2017中考化學(xué)模擬試題附答案(2)
2017中考化學(xué)模擬試題參考答案
1. D
【解析】
試題分析：由于混合物加水震蕩后有渾濁，說(shuō)明生成沉淀，但是沒(méi)有提到顏色，說(shuō)明混合物中沒(méi)有帶顏色的離子，可得無(wú)硫酸銅.沉淀可能是硫酸鋇或者是碳酸鋇，或者兩者都有，即原混合物一定含有硝酸鋇.沉淀中加入稀鹽酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該沉淀是硫酸鋇，而非碳酸鋇或者是不含碳酸鋇.因此可以下結(jié)論原混合物含有硫酸鈉，而不含碳酸鈉.過(guò)濾后加入硝酸銀，本意是檢測(cè)原混合物中是否含有氯化鈉，但是由于 中間過(guò)程加入了稀鹽酸，導(dǎo)致無(wú)法下結(jié)論.因此通過(guò)實(shí)驗(yàn)可知，原混合物一定含有硝酸鋇和硫酸鈉，一定不含硫酸銅和碳酸鈉，可能含有氯化鈉(或者說(shuō)氯化鈉不能確定)故選：D.
考點(diǎn)：物質(zhì)成分的推斷
2.D
【解析】
試題分析：根據(jù)氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O，則可知鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)比值：36.5：40，故可知： A、鹽酸呈酸性，pH小于7，氫氧化鈉呈堿性，pH大于7，向鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，pH由小于7逐漸到大于7，觀察選項(xiàng)，故A圖錯(cuò)誤; B、由氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知，50克4%氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，混合溶液的質(zhì)量為150，故HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不為1.83%，故B圖錯(cuò)誤; C、向100克3.65%的鹽酸中，逐滴加入100克4%氫氧化鈉溶液時(shí)，二者完全反應(yīng)，此時(shí)的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，而混合溶 液的質(zhì)量為200克，故質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為5.85%錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤; D、向100克3.65%的鹽酸中，逐滴加入100克4%氫氧化鈉溶液時(shí)，二者完全反應(yīng)，此時(shí)的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為2.93%，而繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故D正確.故選D.
考點(diǎn)： 酸堿中和反應(yīng)
3. C
【解析】
試題分析：A、碳酸鈣和葡萄糖均含有碳元素，都是有 機(jī)物，分類錯(cuò)誤，碳酸鈣不具有有機(jī)物的特征，為無(wú)機(jī)物，故A錯(cuò)誤; B、二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物，分類錯(cuò)誤，臭氧只有一種元素為單質(zhì)，故B錯(cuò)誤; C、氧化銅和高錳酸鉀均由不同種元素組成，都是化合物，分類正確，故C正確; D、氫氧化鈉和碳酸鈉溶于水后均能使無(wú)色酚酞變紅，都是堿，分類錯(cuò)誤，碳酸鈉由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，為鹽，但它的水溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤.故選C.
考點(diǎn)：物質(zhì)的分類
4.B
【解析】
試題分析：A.因?yàn)閱钨|(zhì)是由一種元素組成的物質(zhì)，所以由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)是錯(cuò)誤的敘述，可能是混合物; B.因?yàn)橄灎T燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有C和H，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知是正確的敘述; C.因?yàn)槿紵枰瑫r(shí)滿足三個(gè)條件，所以滅火也要同時(shí)控制這三個(gè)條件是錯(cuò)誤的敘述，滅火時(shí)斷絕燃燒條件中的任意一個(gè)就行; D.因?yàn)閴A溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定都是堿溶液是錯(cuò)誤的敘述，有些鹽溶液也顯堿性如碳酸鈉溶液;故選擇B
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)原理
5. B
【解析】
試題分析：A、氫離子和氫氧根離子能夠結(jié)合生成水，離子之間能反應(yīng).反應(yīng); B、鈉離子、鉀離子、氯離子、氫氧根離子之間不能結(jié)合生成水或氣體或沉淀，離子之間不能反應(yīng).不反應(yīng); C、氫離子和碳酸根離子能夠結(jié)合生成水和二氧化碳，離子之間能反應(yīng).反應(yīng); D、鋇離子和硫酸根離子能夠結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，離子之間能反應(yīng).反應(yīng).故選B.
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
6. D
【解析】
試題分析：取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生可推知混合物中一定有BaCl2，至少有Na2SO4、Na2CO3一種，所得的白色沉淀為硫酸鋇或碳酸鋇，或者二者都有.滴加鹽酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生，因?yàn)榱蛩徜^不溶于鹽酸，所以硫酸鋇一定沒(méi)有，碳酸鋇溶于鹽酸且放出二氧化碳?xì)怏w，所以沉淀中有碳酸鋇，可知原混合物中一定有Na2CO3，沒(méi)有Na2SO4;實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有涉及氫氧化鈉，其存在也不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果; 所以只能說(shuō)可能含有氫氧化鈉;故選擇D
考點(diǎn)：物質(zhì)的成分推斷
7.C
【解析】
試題分析：A、硫酸顯酸性，會(huì)腐蝕橡皮塞，使橡皮塞和玻璃瓶粘在一起不易打開(kāi)，故A錯(cuò)誤; B、碳酸鈉顯堿性，會(huì)腐蝕玻璃瓶塞，使兩者粘在一起不易打開(kāi)，故B錯(cuò)誤; C、氫氧化鈉溶液顯堿性，會(huì)腐蝕玻璃瓶塞，但是瓶塞是橡膠的，故C正確; D、氫氧化鈣溶液顯堿性，會(huì)腐蝕玻璃瓶塞，使兩者粘在一起不易打開(kāi)，故D錯(cuò)誤;故選C.
考點(diǎn)：藥品的存放
8.D
【解析】
試題分析：A只含營(yíng)養(yǎng)元素氮元素;B只含營(yíng)養(yǎng)元素鉀元素;C只含營(yíng)養(yǎng)元素磷元素;D含營(yíng)養(yǎng)元素氮元素和磷元素，屬于復(fù)全肥。
考點(diǎn)：化肥的種類
9.D
【解析】
試題分析：A只含營(yíng)養(yǎng)元素氮元素;B只含營(yíng)養(yǎng)元素鉀元素;C只含營(yíng)養(yǎng)元素磷元素;D含營(yíng)養(yǎng)元素氮元素和磷元素，屬于復(fù)全肥。
考點(diǎn)：化肥的種類
10.D
【解析】
試題分析：A只含營(yíng)養(yǎng)元素氮元素;B只含營(yíng)養(yǎng)元素鉀元素;C只含營(yíng)養(yǎng)元素磷元素;D含營(yíng)養(yǎng)元素氮元素和磷元素，屬于復(fù)全肥。
考點(diǎn)：化肥的種類
11.(1)①CaO ②HCl ③Ca(OH)2 ④CaCl2(合理即可)
(2)①2H2O2H2↑+O2↑ ②CaCO3+2HCl===CaCl2+ H2O+CO2↑
【解析】
試題分析：①氧化物是指由兩種元素組成、且其中一種元素為氧元素的化合物。根據(jù)題目中的元素，氧化物可為氧化鈣、二氧化碳、一氧化碳、水等。②酸是由酸根離子和氫離子構(gòu)成的。根據(jù)題目中的元素，酸可為鹽酸、碳酸。③堿是指由金屬離子與氫氧根離子構(gòu)成的化合物。根據(jù)題目中的元素，堿可為氫氧化鈣。④鹽是指由金屬離子與酸根離子構(gòu)成的化合物。根據(jù)題目中的元素，鹽可為氯化鈣、碳酸鈣等。
(2)①水可在通電的情況下發(fā)生分解反應(yīng)生成氫氣和氧氣?；瘜W(xué)方程式為：2H2O2H2↑+O2↑;
?、谔妓徕}可與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w?；瘜W(xué)方程式為： CaCO3+2HCl===CaCl2+ H2O+CO2↑
考點(diǎn)：物質(zhì)的分類、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式的書寫
12.(1)CO2 +C 2CO 若“高溫”寫為“△”不扣分(2)2H2O 2H2↑+ O2↑
(3)Zn +2HCl ZnCl2 +H2↑(4)CuCl2 +2KOH 2KCl +Cu(OH)2↓
【解析】
試題分析： 根據(jù)所學(xué)知識(shí)及各類物質(zhì)的性質(zhì)可知對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：(1)CO2 +C 2CO (2)2H2O 2H2↑+ O2↑(3)Zn +2HCl ZnCl2 +H2↑(4)CuCl2 +2KOH 2KCl +Cu(OH)2↓
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫
13.(1)乙;(2)紅色變?yōu)闊o(wú)色;(3)鹽酸和氫氧化鈉剛好完全中和，此時(shí)溶液pH為7.
【解析】
試題分析：(1)根據(jù)PH值的圖象的變化趨勢(shì)，可以看出，pH值是由大于7逐漸的減小到7在減小至小于7，可以得出原溶液是堿性的，加酸進(jìn)行中和反應(yīng)，變成中性然后變成酸性，所以進(jìn)行該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是按照?qǐng)D2的乙圖所示進(jìn)行的;(2)通過(guò)推導(dǎo)可知，原溶液顯堿性，所以酚酞的顏色開(kāi)始是紅色的，加酸后，紅色會(huì)逐漸的褪去，所以整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的顏色變化是：紅色變?yōu)闊o(wú)色;(3)根據(jù)圖象可知，C點(diǎn)的pH值是7，溶液呈中性，原溶液是堿性的，加鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以曲線上C點(diǎn)表示為：鹽酸和氫氧化鈉剛好完全中和，此時(shí)溶液pH為7
考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用;溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系
14.(1)分解反應(yīng) (2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O (3)過(guò)濾 (4)提高原料利用率 (5)溫度
【解析】
試題分析：(1)煅燒MgCO3會(huì)生成MgO和CO2,發(fā)生的是分解反應(yīng);(2)MgO與H2SO4反應(yīng)生成MgSO4和H2O，方程式為MgO+H2SO4=MgSO4+H2O;(3)通過(guò)操作a能將沉淀物分離出來(lái)，據(jù)此可知a為過(guò)濾;(4)結(jié)晶后的母液是MgSO4的飽和溶液，循環(huán)利用母液可使原料中的鎂元素最大可能地轉(zhuǎn)化到產(chǎn)物中，即提高了原料的利用率;(5)因?yàn)槠咚蛩徭V在溫?zé)岣稍锟諝庵幸资ソY(jié)晶水，因此干燥成品時(shí)需控制好溫度，以防七水硫酸鎂分解。
考點(diǎn)：工藝流程
15.(1)4、11、2、8; (2)2SO2 +O2=2SO3 H2O+SO3=H2SO4 (3)催化作用 ;(4)3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 濃硫酸沿著玻璃棒慢慢注入水中，并不斷攪拌.
【解析】
試題分析：(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、原子個(gè)數(shù)不變，結(jié)合化學(xué)方程式的配平(奇數(shù)配偶法)可知：在氧化鐵化學(xué)式的前面加2，使氧原子的個(gè)數(shù)變成偶數(shù)，因此鐵原子的個(gè)數(shù)是4，再二硫化亞鐵的化學(xué)式前加4，硫原子的個(gè)數(shù)是8，因此在二氧化硫化學(xué)式的前面加8，再結(jié)合氧原子的個(gè)數(shù)，在氧氣化學(xué)式的前面加11，故化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2;(2)以SO2為原料生產(chǎn)硫酸，其過(guò)程中的反應(yīng)均為化合反應(yīng)，因此SO2→SO3是二氧化硫和氧氣的反應(yīng)生成三氧化硫;SO3→H2SO4是三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，故反應(yīng)的方程式為：2SO2+O2=3SO3;SO3+H2O═H2SO4;(3)SO2→SO3的反應(yīng)過(guò)程中，V2O5是作為反應(yīng)條件，因此是催化劑，起到催化作用;(4)高爐煉鐵是一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故反應(yīng)的方程式為：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2;(5)稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸沿著玻璃棒慢慢注入水中，并不斷攪拌，否則容易產(chǎn)生危險(xiǎn);
考點(diǎn)：鐵的冶煉;化學(xué)方程式的配平;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
16.(1)加速溶解;(2)過(guò)濾;(3)把溶液中的氯化鎂除盡;Mg(OH)2(4)過(guò)量的氫氧化鈉沒(méi)有除去。
【解析】
試題分析：(1)步驟①中玻璃棒攪拌的作用是加速溶解;(2)步驟②、③中，經(jīng)操作X操作后，固液分離，所以操作的名稱是過(guò)濾;(3)步驟③中，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液的目的是把溶液中的氯化鎂除盡，沉淀B的化學(xué)式是Mg(OH)2 (4)有同學(xué)認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)方案不完善，做出這種評(píng)價(jià)的依據(jù)是過(guò)量的氫氧化鈉沒(méi)有除去。
考點(diǎn)：粗鹽的提純
17.(1)CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
(2)稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 無(wú)色酚酞試液變紅
(3)濃鹽酸等 藥品具有吸水性
【解析】
試題分析：(1)石灰漿變質(zhì)是吸收空氣中的二氧化碳，故化學(xué)方程式為：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20(2)碳酸根離子的檢驗(yàn)：加入稀鹽酸，故要確定石灰漿中是否含有碳酸鈣，步驟應(yīng)加入足量的稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生;由于實(shí)驗(yàn)結(jié)論是該石灰漿部分變質(zhì)，故還 應(yīng)含有氫氧化鈣，所以取少量濾液于試管中，滴入無(wú)色酚酞試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：無(wú)色酚酞試液變紅
(3)②藥品具有揮發(fā)性，如濃鹽酸、濃氨水等
③濃硫酸具有吸水性
考點(diǎn)：氫氧化鈣、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)的揮發(fā)性、吸水性 ]
18.(1) 電能 。 (2) 導(dǎo)電 碳原子的排列方式 。
(3) ① Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 。 ② NH4Cl、ZnCl2 。
?、?2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 。
?、?分別取少量化肥，在研缽里加少量熟石灰研磨，有刺激性氣味放出的為氯化銨，無(wú)味的是尿素 。
【解析】
試題分析：(1)普通電池使用時(shí)是放出電能，即電池中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
(2)石墨有良好的導(dǎo)電性，可用于電池的電極。石墨與金剛石物理性質(zhì)明顯差異的原因是碳原子的排列方式不同。
(3)① 銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，可與硝酸銀反應(yīng)生成銀單質(zhì)和硝酸銅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 。
?、诤谏腆w混合物為二氧化錳、炭黑、氯化銨和氯化鋅;二氧化錳和炭黑不溶于水過(guò)濾后為濾渣;氯化銨和氯化鋅可溶解于水，過(guò)濾后形成濾液。所以濾液a中溶質(zhì)的化學(xué)式是NH4Cl、ZnCl2。
?、?濾渣灼燒時(shí)，炭粉會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳;則固體b的成分應(yīng)為二氧化錳;二氧化錳可用作加熱氯酸鉀制氧氣時(shí)的催化劑。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO3 2KCl+3O2↑。
④ 氯化銨為銨態(tài)氮肥，可與堿反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體氨氣。所以可以：分別取少量化肥，在研缽里加少量熟石灰研磨，有刺激性氣味放出的為氯化銨，無(wú)味的是尿素 。
考點(diǎn)：碳的單質(zhì)、工藝流程圖、催化作用、化學(xué)方程式的書寫、銨態(tài)氮肥的鑒別
19. (1)NH4Cl ;(2) 化肥;(3)Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑;(4)CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
【解析】
試題分析：A、B、C、D是四種不同類別的物質(zhì)，B、C均由三種元素組成， A與B反應(yīng)后溶液呈淺綠色，且B能夠轉(zhuǎn)化為硫酸銅，A能夠和硫酸銅反應(yīng)，因此A是單質(zhì)鐵，B是硫酸，根據(jù)C與D反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成，即有氫氧化銅的產(chǎn)生，則C和D分別是堿和銅鹽，D與E反應(yīng)有氨味氣體生成，則是堿和銨鹽的反應(yīng)，因此D是堿，如氫氧化鈉，則C是銅鹽，C由三種元素組成，C中兩種非金屬元素的質(zhì)量比為1：2，因此C是硫酸銅;帶入驗(yàn)證符合題意 ;因此：
(1)E是銨鹽，且和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀，因此E是氯化銨;故填：NH4Cl;
(2)F是氯化銨和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸銨，在農(nóng)業(yè)上可以用做氮肥;故填：氮肥;
(3)A與B反應(yīng)是鐵和硫酸的反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，故反應(yīng)的方程式為：C中兩種非金屬元素的質(zhì)量比為1：2，;(4)C與D的反應(yīng)是硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故反應(yīng)的方程式為：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4.
考點(diǎn)：物質(zhì)的推斷、化學(xué)方程式的書寫
20.(1)125 (2分) (2)不能，氫氧化鈉固體溶于水時(shí)會(huì)放熱 (2分) (3)0.16g
【解析】
試題分析：(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好中和時(shí)，溶液既不顯酸性也不顯堿性即溶液的PH值=7，故反應(yīng)125秒時(shí)符合要求;(2)氫氧化鈉固體溶于水時(shí)會(huì)放熱，故不能用氫氧化鈉固體代替溶液進(jìn)行反應(yīng);
(3)解 HCl的質(zhì)量=20毫升×1克/毫升×0.73?=0.146克
設(shè) NaOH稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H20 ;
40 36.5
x 0.146克 ;
40/x=36.5/0.146克
解得x=0.16克
答：氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為0.16克。
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算
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