初三化學(xué)小論文

　　化學(xué)課程是從化學(xué)科學(xué)中選擇部分內(nèi)容,從學(xué)校課程體系出發(fā),安排它的順序、課時(shí)及期限。下文是學(xué)習(xí)啦小編為大家搜集整理的關(guān)于初三化學(xué)小論文的內(nèi)容，歡迎大家閱讀參考!

　　初三化學(xué)小論文篇1

　　溶液溶解度的探究

　　上周，我們已經(jīng)學(xué)完第九單元《溶液》課程的全部內(nèi)容，在回顧單元知識的過程中，我著重回憶對溶解的加深理解，記得課后還曾經(jīng)向劉老師求教空氣和合金也是溶液，也有溶解度的概念，劉老師還在課上告訴我們一些溶液的形成和物質(zhì)溶解時(shí)伴隨著吸熱和放熱現(xiàn)象等等。為了深入理解溶液溶解度的概念，我和同學(xué)利用假日期間，通過做化學(xué)小實(shí)驗(yàn)來探究物質(zhì)能不能無限地溶解在一定量的某種溶劑中，即溶解度的知識點(diǎn)。

　　我們在1月2日中午(室外溫度13度左右)的情況下，做有關(guān)溶解度實(shí)驗(yàn)。

　　首先將超市購買的精制250克食用鹽均勻分成5份，每份50克;

　　其次，將超市購買的550mL的農(nóng)夫礦泉水緩緩倒入奶鍋內(nèi)，防止水濺出;

　　第三步，略微加熱裝有礦泉水的奶鍋，并用筷子攪拌均勻后，用甩至0度的體溫計(jì)測量奶鍋內(nèi)的礦泉水溫度，為19度。隨后加入1份50克的食鹽，攪拌后全部融化。

　　第四步，再加50克的食鹽，攪拌后仍能全部融化。 第五步，再加第3份50克的食鹽，攪拌后觀察，發(fā)現(xiàn)鍋底有少量食鹽未能溶解。

　　這時(shí)，我們查閱相關(guān)資料，得知“在20°C時(shí),食鹽的溶解度為36g”，我們計(jì)算550毫升的礦泉水約為550克，在20°C時(shí)可最多溶解146克的食鹽。

　　因而，我們分析，此時(shí)奶鍋里的溶液應(yīng)為飽和溶液。 第六步，我們將奶鍋里的溶液加熱，一會兒，發(fā)現(xiàn)，沉淀鍋底生物少量食鹽不見了，因此，判定，此時(shí)溶液可能是不飽和溶液，說明溶解度與溫度相關(guān)，隨著溫度升高，溶解度變大。

　　第七步，將熱的奶鍋放在室外(10度左右)1小時(shí)候后，觀察，奶鍋里又有少量的食鹽沉淀物出現(xiàn)，說明溶解度與溫度相關(guān)，隨著溫度降低，溶解度變小。

　　通過這次實(shí)驗(yàn)，我們進(jìn)一步理解了以下幾個(gè)知識點(diǎn)：

　　1、飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

　　2、不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。

　　3、將溶液加熱(升溫)可以使溶液由飽和狀態(tài)變成不飽和狀態(tài)，將溶液冷卻(降溫)可以使溶液由不飽和狀態(tài)變成飽和狀態(tài)。

　　初三化學(xué)小論文篇2

　　歸納一二三輕松學(xué)習(xí)碳

　　碳和碳的化合物可以說是化學(xué)世界里最龐大的家族，它們有超過二千萬的成員。劃玻璃用的金剛石，寫字用的鉛筆芯，我國古代的一些書法家、畫家書寫或繪制的字畫用墨等等。近年來，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)，除了金剛石、石墨外，還有一些新的以單質(zhì)形式存在的碳。其中，發(fā)現(xiàn)較早并已經(jīng)在研究中取得重要進(jìn)展的是C60分子等。那么同學(xué)們?nèi)绾螌W(xué)好關(guān)于碳單質(zhì)的知識呢?實(shí)際上我們只要善于總結(jié)，就能學(xué)好碳知識。

　　抓住一條主線

　　物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。在學(xué)習(xí)碳的單質(zhì)時(shí)要抓住“結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途”這樣一條主線。

　　對于幾種常見的碳單質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途，我們同學(xué)們要注意總結(jié)，并善于發(fā)現(xiàn)其中的內(nèi)在規(guī)律，這對于掌握好碳的知識是非常有幫助的。

　　記住兩種單質(zhì)

　　金剛石和石墨是最常見的兩種碳的單質(zhì)，這就要求同學(xué)們記住這兩種物質(zhì)的性質(zhì)和用途。金剛石和石墨雖然都是由碳元素組成的單質(zhì)，但由于碳原子的排列方式不同，決定了它們的物理性質(zhì)有很大的差異。

　　(1)金剛石中碳原子連接成牢固的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，決定了金剛石具有堅(jiān)硬的性質(zhì)，由此決定了其可制作鉆頭、玻璃刀的用途。

　　(2)石墨中每個(gè)碳原子與同一個(gè)平面上周圍的三個(gè)碳原子連成片，許多這樣的片重疊起來構(gòu)成石墨。由于每個(gè)碳原子都剩余一個(gè)電子成為自由電子，所以石墨能夠?qū)щ?，因此可制作電極;片與片之間可滑動(dòng)，所以石墨質(zhì)軟，可制作鉛筆芯、潤滑劑;碳原子之間連接很牢固，所以它的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都很高，可用于制作航天飛機(jī)的絕熱片。

　　另外，對于木炭和C60也要熟悉。木炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，決定了它具有很強(qiáng)的吸附性，可作吸附劑。活性炭的吸附性比木炭還要強(qiáng)。可用于防毒面具里的濾毒罐、制糖工業(yè)上的脫色劑等。C60分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，這種結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定，決定了它具有許多特殊性能。

　　掌握三個(gè)性質(zhì)

　　由于碳原子最外層有4個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中，碳原子既不易失電子，也不易得電子，決定了碳是一種化學(xué)性質(zhì)不活潑的非金屬元素，而且同學(xué)們要注意，雖然金剛石、石墨、C60的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)卻是一樣的，因?yàn)闃?gòu)成它們的粒子是同一種粒子—碳原子。

　　(1)常溫下的穩(wěn)定性：在常溫下，單質(zhì)碳化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因此，可用碳素墨水書寫檔案材料，這樣可以長時(shí)間保存而不褪色。

　　(2)可燃性：在點(diǎn)燃的條件下，碳能與氧氣反應(yīng)，放出熱量，決定了碳可用作燃料。 ①氧氣充足時(shí)，碳充分燃燒，生成二氧化碳。 C+O2CO2

　?、谘鯕獠怀渥銜r(shí)，碳燃燒不充分，生成一氧化碳。2C+O22CO

　　(3)還原性：在高溫條件下，碳能跟某些金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，把金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。碳表現(xiàn)出還原性，決定了碳可用于冶金工業(yè)。例如：

　　C+2CuO2Cu+CO2↑

　　3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑