強酸和弱酸的區(qū)別
強弱電解質(zhì)尤其是強酸與弱酸是高中化學(xué)很重要的基礎(chǔ)知識，在近十年的高考中呈現(xiàn)率是100%，主要考察根據(jù)強酸與弱酸的一些性質(zhì)差異進行有關(guān)的判斷和推斷。下面由學(xué)習(xí)啦小編為你分享強酸和弱酸的區(qū)別的相關(guān)內(nèi)容，希望對大家有所幫助。
一元強酸與一元弱酸的比較
一、一元強酸與一元弱酸的性質(zhì)差異(以鹽酸和醋酸為例)
1.鹽酸全部電離，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(極少);醋酸在水溶液中部分電離，存在電離平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(極少)，還有醋酸分子。
2.pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸。
3.同溫度、同濃度的鹽酸的導(dǎo)電性強于醋酸溶液。
4.中和同體積、同pH的鹽酸和醋酸，醋酸的耗堿量多于鹽酸。
5.pH相同、體積也相同的鹽酸和醋酸跟足量活潑金屬反應(yīng)時，起始速率相同;在反應(yīng)過程中，醋酸反應(yīng)速率減小比鹽酸慢，平均反應(yīng)速率比鹽酸快，產(chǎn)生的氫氣也是醋酸多。
6.同濃度、同體積的鹽酸和醋酸，分別與足量較活潑的金屬反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生氫氣的速率比醋酸大，但產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等。
7.pH、體積相同的鹽酸和醋酸與等物質(zhì)的量(就鹽酸而言)的強堿氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)后，鹽酸反應(yīng)后溶液呈中性，醋酸反應(yīng)后溶液呈酸性。
8.同濃度、同體積的鹽酸和醋酸與等物質(zhì)的量的強堿氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)后，鹽酸反應(yīng)后溶液呈中性，醋酸反應(yīng)后溶液呈堿性。
9.pH、體積相同的鹽酸和醋酸，加水稀釋相同倍數(shù)時，鹽酸的pH增加大，醋酸的pH增加小。
10.稀釋濃的醋酸溶液，一般是c(H+)先增大后減小;稀釋濃的鹽酸，c(H+)一直減小。
11.鹽酸和醋酸的溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體后，鹽酸的pH幾乎不變，而醋酸溶液的pH增大。
12.當鹽酸與弱堿相互滴定達到滴定終點時，溶液顯酸性，應(yīng)選擇酸性變色指示劑(甲基橙);當醋酸與強堿相互滴定時，溶液顯堿性，應(yīng)選擇堿性變色指示劑(酚酞)。
強酸和強酸性的區(qū)別
“強酸”和“強酸性”的區(qū)別。例如對于“硫酸是強酸，但是濃硫酸的酸性很弱”的觀點，我們百思不得其解。那么“強酸”和“強酸性”究竟有什么區(qū)別呢?
一、對比定義
酸的定義(電離理論)為：在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物。酸的強弱是根據(jù)其電離的程度來劃分的：(在水溶液中)完全電離的稱為強酸，否則一律稱為弱酸(若電離程度比較大，但又沒有完全電離，有時稱為中強酸)。
酸性的定義為：H+濃度大于OH-濃度的溶液，或者說pH<7(25℃)的溶液。酸性的強弱是根據(jù)H+濃度大小來劃分的，例如c(H+)=1mol/L的溶液酸性很強，pH=5 [c(H+)=1.0×10-5 mol/L] 的酸雨具有弱酸性。有時酸性強弱有相對性，例如“食醋的具有強酸性，能嚴重腐蝕金屬餐具”就具有相對意義。
二、尋找本質(zhì); 酸的酸性強弱是根據(jù)其電離能力來劃分的，溶液的酸性強弱是根據(jù)溶液中H+濃度大小來區(qū)分的。所以“強酸”是指酸在水中能完全電離，“強酸性”是指溶液中H+濃度很大?？梢?ldquo;強酸”和“強酸性”的概念有本質(zhì)上的區(qū)別。
三、舉例剖析; 再回到上面提到的問題。硫酸是強酸，是說硫酸在水中能完全電離。在濃度不是很大的情況下，硫酸完全電離的這一事實與水的體積無關(guān)。但是硫酸溶液中的H+濃度大小則由溶液濃度決定，與水的體積有關(guān)?？梢娏蛩崾菑娝崾橇蛩岬淖陨硇再|(zhì)，與外部因素無關(guān)，硫酸溶液酸性強弱則由溶液中H+濃度大小衡量，受到硫酸物質(zhì)的量、溶液體積、溫度等外部條件的影響。
綜上不難理解：極稀的硫酸溶液因為H+低而具有弱酸性;濃硫酸因為水少，電離出的H+濃度很低而具有弱酸性?？梢娏蛩崾菑娝崤c濃硫酸具有弱酸性是不矛盾的。
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