24元素周期表順口溜精選_化學(xué)元素周期表口訣
學(xué)習(xí)化學(xué),元素朝氣表是肯定要記的。記住元素周期表才能應(yīng)對化學(xué)方程式。你會背24元素周期表嗎?如果你暫時沒還有背熟24元素周期表,下面的24元素周期表順口溜不知道能不能幫助你。以下是學(xué)習(xí)啦網(wǎng)小編為你整理的關(guān)于24元素周期表的經(jīng)典順口溜。
元素周期表順口溜
我是氫,我最輕,火箭靠我運(yùn)衛(wèi)星;
我是氦,我無賴,得失電子我最菜;
我是鋰,密度低,遇水遇酸把泡起;
我是鈹,耍賴皮,雖是金屬難電離;
我是硼,有點(diǎn)紅,論起電子我很窮;
我是碳,反應(yīng)慢,既能成鏈又成環(huán);
我是氮,我阻燃,加氫可以合成氨;
我是氧,不用想,離開我就憋得慌;
我是氟,最惡毒,搶個電子就滿足;
我是氖,也不賴,通電紅光放出來;
我是鈉,脾氣大,遇酸遇水就火大;
我是鎂,最愛美,攝影煙花放光輝;
我是鋁,常溫里,濃硫酸里把澡洗;
我是硅,色黑灰,信息元件把我堆;
我是磷,害人精,劇毒列表有我名;
我是硫,來歷久,沉淀金屬最拿手;
我是氯,色黃綠,金屬電子我搶去;
我是氬,活性差,霓虹紫光我來發(fā);
我是鉀,把火加,超氧化物來當(dāng)家;
我是鈣,身體愛,骨頭牙齒我都在;
我是鈦,過渡來,航天飛機(jī)我來蓋;
我是鉻,正六鉻,酒精過來變綠色;
我是錳,價態(tài)多,七氧化物爆炸猛;
我是鐵,用途廣,不銹鋼喊我叫爺;
我是銅,色紫紅,投入硝酸氣棕紅;
我是砷,顏色深,三價元素奪你魂;
我是溴,揮發(fā)臭,液態(tài)非金我來秀;
我是銣,堿金屬,沾水煙花鉀不如;
我是碘,升華煙,遇到淀粉藍(lán)點(diǎn)點(diǎn);
我是銫,金黃色,入水爆炸容器破;
我是鎢,高溫度,其他金屬早嗚呼;
我是金,很穩(wěn)定,扔進(jìn)王水影無形;
我是汞,有劇毒,液態(tài)金屬我為獨(dú);
我是鈾,濃縮后,造原子彈我最牛;
我是鎵,易融化,沸點(diǎn)很高難蒸發(fā);
我是銦,軟如金,輕微放射宜小心;
我是鉈,能脫發(fā),投毒出名看清華;
我是鍺,可晶格,紅外窗口能當(dāng)殼;
我是硒,補(bǔ)人體,口服液里有玄機(jī);
我是鉛,能儲電,子彈頭里也出現(xiàn)。
青害李皮朋,探丹陽付奶。(氫氦鋰鈹硼,碳氮氧氟氖) 那美女桂林,流露押嫁該。(鈉鎂鋁硅磷,硫氯氬鉀鈣) 抗臺反革命,提供難題新。(鈧鈦釩鉻錳,鐵鈷鎳銅鋅) 假者生喜羞,可入肆意搞。(鎵鍺砷硒溴,氪銣鍶釔鋯) 你母得了癆,八音閣隱息。(鈮鉬锝釕銠,鈀銀鎘銦錫) 替弟點(diǎn)仙色,貝蘭是普女。(銻碲碘氙銫,鋇鑭鈰鋪釹) 破杉誘扎特,弟火而丟意。(钷釤銪釓鋱,鏑鈥鉺銩鐿) 虜獲貪污賴,我一并進(jìn)攻。(镥鉿鉭鎢錸,鋨銥鉑金汞) 他錢必不安,東方雷阿土。(鉈鉛鉍钚砹,氡鈁鐳錒釷) 普誘那不美,懼怕可愛肥。(鏷鈾镎钚镅,鋦锫锎锿鐨) 們?nèi)衾希瑺t肚喜波黑,賣Uun Uuu Uub!
元素周期表的深層規(guī)律
1.同一主族元素,最外層電子數(shù)相同。隨著原子序數(shù)增大,原子層數(shù)遞增,核對外吸引力減小,原子半徑增大,元素金屬性增強(qiáng),還原性增強(qiáng)。
2.同一周期元素,原子層數(shù)相同。隨著原子序數(shù)遞增,最外層電子數(shù)遞增,核對外吸引力增大,原子半徑減小,元素非金屬性增強(qiáng),氧化性增強(qiáng)。
3.相似相鄰規(guī)律
在元素周期表中上下、左右相鄰的元素,性質(zhì)差別不大。
如上下相鄰的氧和硫,氧有氧化物Na2O和Na2 O2,硫有硫化物Na2S和Na2S2;氧有醇CH3-O-H,硫有醇CH3-S-H。
如左右相鄰的鋁和硅,都能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣:
2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3 H2↑
Si 2NaOH H2O = Na2SiO3 3 H2↑
如斜相鄰的鈹和鋁, 鈹和鋁既有金屬性又有非金屬性,氧化鈹和氧化鋁、氫氧化鈹和氫氧化鋁都有兩性:
BeO 2NaOH = Na2BeO2 H2O
Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O
4.奇偶規(guī)律
在元素周期表的主族中,族序數(shù)為偶數(shù)(或奇數(shù)),元素原子的序數(shù)、核電核數(shù)(質(zhì)子數(shù))、最外層電子數(shù)(價電子數(shù))以及元素的主要化合價,都是偶數(shù)(或奇數(shù))。
5.周期的序數(shù)(n)與其中的元素種數(shù)之間的規(guī)律
若n為奇數(shù),則第n周期中最多容納(n 1)2/2種元素,如第1周期有2種元素、第3周期有8種元素、第5周期有18種元素等,預(yù)計“第9周期”中最多容納50種元素;
若n為偶數(shù),則第n周期中最多容納(n 2)2/2種元素,如第2周期有8種元素、第4周期有18種元素、第6周期有32種元素等,預(yù)計“第8周期”最多能容納50種元素。
元素周期表6大知識點(diǎn)
1、原子結(jié)構(gòu)
(1)所有元素的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成。
正例:612C 、613C 、614C三原子質(zhì)子數(shù)相同都是6,中子數(shù)不同,分別為6、7、8。
反例1:只有氕(11H)原子中沒有中子,中子數(shù)為0。
(2)所有原子的中子數(shù)都大于質(zhì)子數(shù)。
正例1:613C 、614C 、13H 等大多數(shù)原子的中子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)。
正例2:絕大多數(shù)元素的相對原子質(zhì)量(近似等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和)都大于質(zhì)子數(shù)的2倍。
反例1:氕(11H)沒有中子,中子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)。
反例2:氘(11H)、氦(24He)、硼(510B)、碳(612C)、氮(714N)、氧(816O)、氖(1020Ne)、鎂(1224Mg)、硅(1428Si)、硫(1632S)、鈣
(3)具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同一種元素。
正例:同一元素的不同微粒質(zhì)子數(shù)相同:H+ 、H- 、H等。
反例1:不同的中性分子可以質(zhì)子數(shù)相同,如:Ne、HF、H2O、NH3、CH4 。
反例2:不同的陽離子可以質(zhì)子數(shù)相同,如:Na+、H3O+、NH4+ 。
反例3:不同的陰離子可以質(zhì)子數(shù)相同,如:NH4+ 、OH-和F-、Cl和HS。
2、電子云
(4)氫原子電子云圖中,一個小黑點(diǎn)就表示有一個電子。
含義糾錯:小黑點(diǎn)只表示電子在核外該處空間出現(xiàn)的機(jī)會。
3、元素周期律
(5)元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。
概念糾錯:元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。
(6)難失電子的元素一定得電子能力強(qiáng)。
反例1:稀有氣體元素很少與其它元素反應(yīng),即便和氟氣反應(yīng)也生成共價化合物,不會失電子,得電子能力也不強(qiáng)。反例2:IVA的非金屬元素,既不容易失電子,也不容易得電子,主要形成共價化合物,也不會得失電子。
說明:IVA的非金屬元素是形成原子晶體的主力軍,既可以形成單質(zhì)類的原子晶體:金剛石、硅晶體;也可以形成化合物類的原子晶體:二氧化硅(水晶、石英)、碳化硅(金剛砂)。
(7)微粒電子層數(shù)多的半徑就一定大。
正例1:同主族元素的原子,電子層數(shù)多的原子半徑就一定大,r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。
正例2:同主族元素的離子,電子層數(shù)多的離子半徑就一定大,r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)。
反例1:鋰離子半徑大于鋁離子半徑。
(8)所有非金屬元素的最高正化合價和它的最低負(fù)化合價的絕對值之和等于8。
正例1:前20號元素中C、N 、Si、P 、S、Cl 元素的最高正化合價和它的最低負(fù)化合價的絕對值之和等于8。
反例1:前20號元素中H、B、O、F例外。
(9)所有主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)(即元素所在的主族序數(shù))。
正例1:前10號元素中H、Li 、Be、B 、C、N 等主族元素最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)(即元素所在的主族序數(shù))。
反例1:前10號元素中O、F例外。
(10)含氧酸鹽中若含有氫,該鹽一定是酸式鹽。
正例1:常見的酸式鹽:NaHCO3 、NaHC2O4、NaH2PO4 、Na2HPO4 、NaHS、NaHSO3、NaHSO4 。
反例1:Na2HPO3為正鹽,因為H3PO3為二元酸,NaH2PO3為酸式鹽。
反例2:NaH2PO2為正鹽,因為H3PO2為一元酸。
(11)酸式鹽水溶液一定顯酸性。
正例1:NaHC2O4 、NaH2PO4 、NaHSO3 、NaHSO4等酸式鹽水溶液電離呈酸性。
反例1:NaHCO3 、Na2HPO4、NaHS等酸式鹽水溶液都會因發(fā)生水解而呈堿性。
4、元素周期表
(12)最外層只有1個電子的元素一定是IA元素。
正例1:氫、鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁等元素原子的最外層只有1個電子,排布在IA 。
反例1:最外層只有1個電子的元素可能是IB元素如Cu、Ag、Au 。
反例2:最外層只有1個電子的元素也可能是VIB族的Cr、Mo 。
(13)最外層只有2個電子的元素一定IIA族元素。
正例1:鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳等元素的最外層只有2個電子,排布在IIA。
反例1:最外層只有2個電子的元素可能是IIB族元素,如:Zn、Cd、Hg 。
反例2:最外層只有2個電子的元素也可能是Sc(IIIB)、Ti(IVB)、V(VB)、Mn(VIIB)、Fe(VIII)、Co(VIII)、Ni(VIII)等。
(14)第8、9、10列是VIIIB。
定義糾錯:只由長周期元素構(gòu)成的族是副族,由于其原子結(jié)構(gòu)的特殊性,規(guī)定第8、9、10列為VIII族,而不是VIIIB。
(15)第18列是VIIIA 。
定義糾錯:由短周期元素和長周期元素構(gòu)成的族是主族,該列成員有:氦、氖、氬、氪、氙、氡,由于其化學(xué)性質(zhì)的非凡的惰性,曾一度稱其為惰性氣體族,后改為稀有氣體族,根據(jù)其化學(xué)惰性,不易形成化合物,通常呈0價,現(xiàn)在稱其為零族。
5、化學(xué)鍵
(16)只由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物。
正例:H2 、D2 、T2 混在一起通常被認(rèn)為是純凈物。
反例:同素異形體之間構(gòu)成的是混合物,如:金剛石和石墨、紅磷和白磷、O2和O3等構(gòu)成的是混合物。
(17)共價化合物可能含有離子鍵。
概念糾錯:共價化合物一定不含有離子鍵,因為既含離子鍵又含共價鍵的化合物叫離子化合物。
(18)有非極性鍵的化合物一定是共價化合物。
正例:含有非極性鍵的共價化合物,如:H2O2 、C2H4 、C2H2 等含有兩個碳原子以上的有機(jī)非金屬化合物。
反例:Na2O2 、CaC2、CH3CH2ONa、CH3COONa等含有兩個以上碳原子的有機(jī)金屬化合物就含有非極性鍵,但它們是離子化合物。
(19)氫化物一定是共價化合物。
正例:非金屬氫化物一定是共價化合物,如:CH4 、NH3、H2O 、HF等。
反例:固態(tài)金屬氫化物NaH、CaH2 是離子化合物。
(20)鍵能越大,含該鍵的分子一定就越穩(wěn)定。
正例1:HF的鍵能比HI的鍵能大,HF比HI穩(wěn)定。
正例2:MgO的鍵能比NaF的鍵能大,MgO比NaF穩(wěn)定,熔沸點(diǎn)MgO比NaF的高。
正例3:Al的鍵能比Na的鍵能大,Al比Na穩(wěn)定,熔沸點(diǎn)Al比Na的高。
反例:疊氮酸HN3中氮氮三鍵鍵能很大,但是HN3卻很不穩(wěn)定。
(21)只由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價化合物。
正例:非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、烴、烴的含氧衍生物、單糖、雙糖等只由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價化合物。
反例:銨鹽類(NH4Cl)、類銨鹽(PH4I)是離子化合物。
(22)活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一定屬于離子化合物。
正例:氯化鈉、氯化鎂、氟化鈉、氟化鈣等活潑非金屬與活潑金屬形成的化合物一定屬于離子化合物。
反例:AlCl3例外不是離子化合物。
(23)非金屬單質(zhì)中一定存在非極性鍵。
正例:氫氣、金剛石、石墨、氮?dú)?、氧氣、臭氧、氟氣、氯氣、紅磷、白磷、單斜硫等非金屬單質(zhì)中一定存在非極性鍵。
反例:稀有氣體都是單原子分子,單質(zhì)內(nèi)不存在非極性鍵。
(24)非金屬單質(zhì)一般是非極性分子。
正例:同核雙原子分子:氫氣、氮?dú)?、氧氣、氟氣、氯氣,同核多原子分子:白?正四面體結(jié)構(gòu))都是非極性分子。
反例:臭氧分子是極性分子。
(25)非極性鍵形成的分子一定是非極性分子。
正例:非極性鍵形成的雙原子分子一定是非極性分子,非極性鍵形成的多原子分子如果分子空間結(jié)構(gòu)對稱,就是非極性分子。
反例:臭氧分子是非極性鍵構(gòu)成的角型分子,空間結(jié)構(gòu)不對稱,所以臭氧分子是極性分子。
6、晶體結(jié)構(gòu)
(26)晶體中有陽離子就一定含有陰離子。
正例:離子晶體中有陽離子一定同時有陰離子。
反例:金屬晶體有陽離子和自由電子,卻沒有其它的陰離子。
(27)有金屬光澤能導(dǎo)電的單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)。
正例:金屬的物理共性是都有金屬光澤、不透明、具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。
反例:石墨、硅晶體雖然有金屬光澤,但卻是非金屬單質(zhì),并且石墨是導(dǎo)體,硅晶體是半導(dǎo)體。
(28)固體一定是晶體。
正例:食鹽固體是晶體,食鹽晶體具有一定規(guī)則的幾何形狀。
反例:CuSO4 和.Na2CO3雖然是離子化合物,但CuSO4和Na2CO3是粉末,CuSO4?5H2O和Na2CO3?10H2O是晶體。
(29)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)相對分子質(zhì)量越大,熔沸點(diǎn)一定越高。
正例:組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體(鹵素、烷烴的同系物)相對分子質(zhì)量越大,熔沸點(diǎn)一定越高。
反例:同族非金屬氫化物含氫鍵的化合物的熔沸點(diǎn)會出現(xiàn)反?,F(xiàn)象,如:HF>HI ,NH3 >AsH3 ,H2O>H2Te 。
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