九年級上冊化學(xué)第三單元知識點
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九年級上冊化學(xué)第三單元知識1
考點1 分子
1.概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
注意：分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因為一些物理性質(zhì)(如顏色、狀態(tài)等)是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來，單個分子不能表現(xiàn)。
2.分子的基本性質(zhì)
(1)分子體積和質(zhì)量都很小。
(2)分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分子間隔最大。
(3)分子在不停運動。
(4)同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。
(5)分子是由原子構(gòu)成的。
3.分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)
⑴在化學(xué)變化中分子可分成原子，原子可以重新組合成新的分子;
⑵同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分子。
考點2 原子
1.概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
2.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，原子重新組合成新的分子。
3.分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可再分。
4.分子與原子的聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的，分子分成原子，原子經(jīng)過組合可構(gòu)成分子。
金屬單質(zhì)，如：鐵Fe、銅Cu、金Au等
5.由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)： 固體非金屬單質(zhì)，如：硫S、磷P、硅Si等
稀有氣體單質(zhì)，如：氦氣He、氖氣Ne等
考點3 運用分子、原子觀點解釋有關(guān)問題和現(xiàn)象
⒈物理變化和化學(xué)變化
⑴物理變化：分子本身沒有變化;
⑵化學(xué)變化：分子本身發(fā)生改變。
⒉純凈物和混合物(由分子構(gòu)成的物質(zhì))
⑴純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，如：水中只含有水分子;
⑵混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。
⒊有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子、原子的觀點解釋。
(1)衣服晾曬、聞到花香是因為分子的運動
(2)三態(tài)變化、溫度計原理是因為分子(原子)的間隔
九年級上冊化學(xué)第三單元知識2
考點4 原子的構(gòu)成
⒈構(gòu)成原子的粒子
質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷
原子核
原子 中子：不帶電
電子：一個電子帶一個單位的負電荷
⒉在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，原子不顯電性。
考點5 相對原子質(zhì)量
⒈相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳-12原子質(zhì)量的1/12。
⒉表達式：Ar=其他原子的質(zhì)量/(碳-12的質(zhì)量×1/12)
相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量。
⒊原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
考點6 元素
⒈元素的定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
⒉元素的種類由核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))決定。
⒊地殼中含量列前四位的元素(質(zhì)量分?jǐn)?shù))：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素(非金屬元素)是氧，含量最多的金屬元素是鋁。
⒋生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。
5.人體中含量最多的金屬元素是鈣元素。
考點7 元素符號
1.元素符號表示的意義：⑴表示一種元素;⑵表示這種元素的一個原子。例如：
①表示氫元素
H 2H：表示二個氫原子
②表示一個氫原子 注意：元素不講個數(shù)，2H不能說成二個氫元素。
考點8 物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述
⒈物質(zhì)由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。
⒉物質(zhì)由粒子(分子、原子、離子)構(gòu)成。例如：
⑴水是由水分子構(gòu)成的。 ⑵金是由金原子構(gòu)成的。
⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。
⒊分子是由原子構(gòu)成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的;每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。
九年級上冊化學(xué)第三單元知識3
考點9 元素周期表簡介
元素周期表的結(jié)構(gòu)
原子序數(shù)———— 8 O————元素符號
(核電荷數(shù)) 氧 ———— 元素名稱
16.00 ————相對原子質(zhì)量
⑴周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。
⑵周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族(8、9、10三個縱行共同組成一個族)。
(3)元素周期表同一周期電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增。同一族最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次遞增。
考點10 核外電子的分層排布
⒈電子排布——分層排布：第一層不超過2個;第二層不超過8個;……最外層不超過8個。
⒉原子結(jié)構(gòu)示意圖：
⑴含義：(以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例)
元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。
②原子最外層電子數(shù)為8(氦為2)的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
⑶原子、陽離子、陰離子的判斷：
原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) ?陰離子：質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù) 子數(shù)
?陽離子：質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)
考點 11
⒈定義：帶電荷的原子(或原子團)。
⒉分類
陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+
離子
陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2-
⒊離子符號表示的意義：表示離子(或一個離子)，如：
Mg2+——表示鎂離子(一個鎂離子)
2Mg2+ 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷
表示兩個鎂離子
⑴離子符號前面的化學(xué)計量數(shù)(系數(shù))表示離子的個數(shù);
⑵離子符號的表示方法：在元素符號(或原子團)右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如：
陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等 陰離子：Cl-、S2-等
⒋有關(guān)離子的小結(jié)
⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷;
⑵離子所帶的電荷=該元素的化合價
⑶常見原子團離子：
SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子
OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子
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