“紙上得來終覺淺，要知此事須躬行”，自己動(dòng)手的復(fù)習(xí)才是復(fù)習(xí)。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的初三化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)總結(jié)，歡迎翻閱。

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)總結(jié)(一)

　　1.帶電的 原子 或 原子團(tuán) 。

　　2.表示方法及意義：如Fe3+表示 鐵離子 ;2SO42-表示 2 個(gè)硫酸根離子

　　3.原子和離子：

　　同種元素的原子和離子

　?、?核電荷 數(shù)相等;②電子數(shù)及最外層電子數(shù) 不相同 (填相同或不相同)

　　4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系：

　　粒子的種類 原子 離子

　　陽離子 陰離子

　　區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 大于 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 小于 電子數(shù)

　　粒子電性 不帶 電性 顯 正 電 顯 負(fù) 電

　　符號 氧原子 O 鈣離子 Ca2+ 氧離子 O2-

　　五、化合價(jià)

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)總結(jié)(二)

　　1.意義：(以H2O為例)

　　(1)宏觀：①表示一種 物質(zhì) (表示 水 )

　?、诒硎疚镔|(zhì)是由什么 元素 組成(表示水是由 氫元素和氧元素 組成)

　　(2)微觀：①表示一種 分子 (表示 水分子 )

　?、诒硎痉肿拥慕Y(jié)構(gòu)(表示一個(gè)水分子由 2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子 構(gòu)成)

　　寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

　　氯氣 N2 ;氦氣 He ;白磷 P ;水銀 Hg ;生鐵、鋼的主要成分 Fe ;

　　干冰 CO2 ;冰 H2O ;過氧化氫(雙氧水) H2O2 ;氧化銅 CuO ;

　　鐵銹的主要成分 Fe2O3 ;氯化氫 HCl ;氯化亞鐵 FeCl2 ;氯化鋁 AlCl3 ;

　　氫氧化鈉 NaCl ;石灰水的主要成分 Ca(OH)2 ;硫酸鐵 Fe2(SO4)3 ;硫酸鎂 MgSO4 ;石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ;硝酸鉀 KNO3 ;

　　硝酸銀 AgNO3 ;硝酸銅 Cu(NO3)2 ;天然氣主要成分—甲烷 CH4 ;

　　乙醇(酒精) C2H5OH ;氯酸鉀 KClO3 ;氯化鉀 KCl ;高錳酸鉀 KMnO4 ;

　　錳酸鉀 K2MnO4 ;鹽酸 HCl ;硫酸 H2SO4

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)總結(jié)(三)

　　1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

　　吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)

　　2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。

　　3、量筒的使用

　　A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

　　讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。

　　B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

　　注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

　　C、讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低;若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。

　　初三化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)總結(jié)(四)

　　1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

　　2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

　　化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念

　　新的物質(zhì)?；瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。

　　3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

　　4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

　　5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

　　6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質(zhì))

　　7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。

　　8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。

　　9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

　　10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B ==AB

　　11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。AB ===A +B

　　12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))

　　13、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]

　　14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。