化學計算題解題技巧
化學計算題解題技巧
化學計算題解題技巧
今天根據(jù)大家的要求，跟大家講講中考化學計算題的解題技巧，希望對大家有幫助。
計算題是中考化學考試的一個難點，主要分布在選擇題24或25題和最后一個大題。
選擇題中的計算一般是技巧型的計算題，一般可以用守恒法、極限、平均值法、差量法、假設數(shù)據(jù)法來解答。以下，北京新東方優(yōu)能一對一部中考化學史紅梅老師一一介紹：
1、中考化學守恒法
守恒法解題的核心就是質量守恒定律中的六不變。除此之外，化學中的等量關系還表現(xiàn)為同一物質中的電荷守恒、化合物中化合價守恒、同一化合物等量關系。學生對于挖掘題目中隱含的等量關系的能力較弱，對于物質和元素質量關系不能很好地建立聯(lián)系。
2、中考化學極限、平均值法
在處理復雜的模糊題型的選擇題時，此方法可以直接求解出設定的參量(平均值或極值)，然后用此參量與各選項做比較確定符合題意的選項。學生的思維誤區(qū)一般是不能準確確定設定的參量。
3、中考化學差量法
化學反應都遵循質量守恒定律，有些反應在遵循質量守恒定律的同時，會出現(xiàn)固、液、氣體質量在化學反應前后有所改變的現(xiàn)象，同一狀態(tài)的物質的質量遵循化學反應中各物質之間的固定的質量關系，因此，在根據(jù)方程式的計算引入差量，根據(jù)變化值可以求出反應物或生成物的質量。差量法的難點在于學生找不到計算的差量，而且不知道同一狀態(tài)的物質質量的差與物質的質量也成比例。
4、中考化學假設數(shù)據(jù)法
根據(jù)題目中涉及的化學反應中物質的相對質量結合題意假設適合計算的數(shù)據(jù)進行計算。學生的思維誤區(qū)一般是質量分數(shù)計算、物質的質量的計算、元素的質量計算，粒子個數(shù)的計算不能很好的進行遷移。
中考化學試卷的最后一題計算是中考中的壓軸計算題，它考查學生對質量守恒定律、方程式計算、溶質質量分數(shù)的計算以及酸堿鹽部分的知識，考查知識綜合，難度較大。題目主要分為文字敘述型計算、表格計算、圖像計算、探究實驗計算。以下詳細地進行介紹：
1、中考化學文字敘述型計算
主要考察學生歸納整理題目中隱含信息的能力，難點往往在于“題目文字過多，流程過于復雜，讀不懂題，找不到已知，不會列有效的等式求出未知數(shù)”。考題經(jīng)常將溶液和化學方程式結合在一起進行計算，對學生的題目分析理解能力較高，情景比較復雜。解題時，應首先明確所求溶液中溶質是什么，溶質的質量可以通過化學方程式得出。其次，應明確所求溶液的質量如何計算。最后運用公式計算出溶液的質量分數(shù)。最終溶液的質量=反應前各物質的質量總和-難溶性雜質(反應前混有且不參加反應)-生成物中非溶液(生成沉淀或氣體)。
2、中考化學表格計算
利用數(shù)學方法將化學實驗數(shù)據(jù)進行處理和表達，常常以表格形式將解題信息呈現(xiàn)。解決這類題的辦法：這類題往往給出一組或多組數(shù)據(jù)或條件，通過對表格中數(shù)據(jù)或條件的分析、對比，解答有關問題或進行計算。要通過仔細閱讀，探究表格中各組數(shù)據(jù)之間內在的規(guī)律，努力從“變”中找“不變”，及時發(fā)現(xiàn)規(guī)律之中的矛盾點，從“不變”中找“變”，進而分析矛盾的根源，解決問題。通常利用差量法求出反應產生的氣體或者沉淀或者減少增加的各物質的質量進行計算。
3、中考化學圖像計算
圖像計算在于借助數(shù)學方法中的坐標圖，把多個元素對體系變化的影響用函數(shù)圖像直觀的表示出來。坐標系中的函數(shù)圖不僅能表示化學反應，還能較好地反映化學變化的過程，經(jīng)常是質量分數(shù)和化學方程式的綜合應用。解決這類題的辦法，應該仔細分析函數(shù)圖象中橫、縱坐標所表示的不同量，以及“三點一圖趨勢”即起點、拐點、終點和圖像變化趨勢，分析其含義。特別是要重點了解拐點表示對應兩種物質一定恰好完全反應，這是此類題的關鍵。
4、中考化學探究實驗計算
探究實驗計算的難點在于反應中可能會出現(xiàn)的過量問題導致的物質種類的可能性的判斷和引起的其他反應。解決這類題的辦法就是結合實驗示意圖型計算以化學實驗為載體，對比分析每個裝置變化前后的質量差，再尋求關系式或數(shù)據(jù)進行逐個求解;學生應將化學計算與化學實驗緊密結合，在對實驗原理，實驗數(shù)據(jù)進行分析理解的基礎上，理出解題思路，在解題過程中要特別注意實驗數(shù)據(jù)與物質(或元素)質量間的關系。解題的關鍵是理清思路，找出正確有用數(shù)據(jù)，認真做好每一步計算。
十種初中化學計算題解題技巧
上就是北京新東方優(yōu)能一對一史紅梅老師針對中考化學選擇題計算、最后一題計算分享了秒殺技巧。
一、質量守恒定律：
“質量守恒”指參加化學反應的各物質質量總和等于生成物的各物質質量總和相等(不包括未參加反應的物質的質量，也不包括雜質)。理解質量守恒定律抓住“幾個不變”，即：
(1)反應物、生成物總質量不變
(2)元素種類不變
(3)原子的種類、數(shù)目、質量不變
二、化學方程式計算的解題技巧與方法：
?、?、差量法：
差量法是依據(jù)化學反應前后的質量或體積差，與反應物或生成物的變化量成正比而建立比例關系的一種解題方法。將已知差量(實際差量)與化學方程式中的對應差量(理論差量)列成比例，然后根據(jù)比例式求解。
例1：用含雜質(雜質不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應后，濾去雜質，所得液體質量為55.4克，求此鐵的純度。
㈡、關系法：
關系法是初中化學計算題中最常用的方法。關系法就是利用化學反應方程式中的物質間的質量關系列出比例式，通過已知的量來求未知的量。用此法解化學計算題，關鍵是找出已知量和未知量之間的質量關系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質量關系，再列出比例式，求解。
例 1.計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應生成水。
解：
㈢、守恒法：
根據(jù)質量守恒定律，化學反應中原子的種類、數(shù)目、質量都不變，因此原子的質量在反應前后不變。
例 1.某不純的燒堿(Na2CO3 )樣品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取M克樣品，溶于質量分數(shù)為18.75%的鹽酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反應后的溶液蒸干后可得到固體質量多少克?
解：
?、?、平均值法：
這種方法最適合求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。通過求出混合物某個物理量的平均值，混合物的兩個成分中的這個物理量肯定一個比平均值大，一個比平均值小，就符合要求，這樣可以避免過多計算，準確而快捷地選到正確答案。
例 1.測知Fe2O3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%，則加一種氧化物可能是：
A MgO B Na2O C CO2 D SO2
解：
?、椤⒁?guī)律法：
化學反應過程中各物質的物理量往往是符合一定的數(shù)量關系的,這些數(shù)量關系就是通常所說的反應規(guī)律,表現(xiàn)為通式或公式,包括有機物分子通式,燃燒耗氧通式,化學反應通式,化學方程式,各物理量定義式,各物理量相互轉化關系式等,甚至于從實踐中自己總結的通式也可充分利用.熟練利用各種通式和公式,可大幅度減低運算時間和運算量,達到事半功倍的效果。
例1.有一包鎂粉和氧化鎂粉末組成的混合物，由實驗測得其中氧元素的質量分數(shù)為32%，則其中鎂粉的質量分數(shù)是( )
A.20% B.40% C.48% D.80%
解：
?、?、極植法：
例1. 取3.5克某二價金屬的單質投入50克溶質質量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應結束后，金屬仍有剩余;若2.5克該金屬投入與上述相同質量、相同質量分數(shù)的稀鹽酸中，等反應結束后，加入該金屬還可以反應。該金屬的相對原子質量為( )
A.24 B.40 C.56 D.65
解：鹽酸溶液中溶質的質量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質最多產生H2的質量為 =0.25克。由題知，產生1克H2需金屬的平均質量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質量小于28，大于20。答案選A。
?、搿D解法：
例1.某元素的化合物的化學式為R2O3，其中氧元素的質量百分含量為30%，則R的相對原子質量是( )
A、27 B、23 C、39 D、56
小結圖解法適用于化合物中，已知元素的質量比或能將百分含量轉化成元質量比的相關計算。
㈧、巧設數(shù)據(jù)法：
例1：將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質量比。
解析：由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3 =NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設殘留固體的質量為106克，則原混合物的質量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。
?、怼⑹纸徊娣ǎ?/p>
溶液部分涉及有關溶液的濃縮及稀釋問題的計算，計算量有時比較大且計算步驟較多，很多學生理不清思路，東一下，西一下，無從下手，如果能使用十字交叉法，對此類計算題就迎刃而解了。
例1：取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質質量分數(shù)為40%的硫酸銅溶液?
?、睢⒐浪惴ǎ?/p>
有些選擇題涉及計算，像這類計算題大多不用計算出確切的數(shù)值，只要大約估算一下，再依據(jù)題目中的條件，就可得出答案，這樣不但不會出現(xiàn)計算失誤，也為解決后面的問題爭取了大量的時間。
例1.由C、H兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子數(shù)在4及以下的烴在常溫下通常為氣體，常溫常壓時烴C2H4和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為87%，則混入的烴可能是
A.CH4 B.C2H2 C.C2H6 D.C8H8
解答：