離子方程式正誤判斷的技巧
離子方程式正誤判斷的技巧
離子方程式,即用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。不是所有的電解質都可以拆開:例如 濃硫酸與氯化鈉加熱制氯化氫氣體,因為反映體系內沒有水,所以電解質不能電離,不能寫成離子方程式。
依據四原則
?、趴陀^事實原則
如2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑,錯在H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+。應為:Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2↑。
?、瀑|量守恒原則
如Na + H2O====Na++ OH- + H2↑,錯在反應前后H原子的數目不等。應為:2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑。
⑶電荷守恒原則
如Fe3+ + Cu ==== Fe2+ + Cu2+,錯在左右兩邊電荷不守恒。應為:2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+。
?、裙潭ńM成原則
如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應:H+ + SO42- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4↓ + H2O,錯在SO42-和H+,Ba2+和OH-未遵循1:2這一定組成。應為:2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4↓ + 2H2O。
看拆分正誤
?、拍懿鸱值奈镔|
如Ca(HCO3)2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O,錯在未將Ca(HCO3)2拆分成Ca2+ 和HCO3-。應為:HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O。
可見:能拆分的物質一般為強酸(如鹽酸HCl)、強堿(如氫氧化鈉NaOH)、和大多數可溶性鹽(氯化鈉NaCl)。
?、撇荒懿鸱值奈镔|
一、難溶物不拆
例l:向碳酸鈣中加入過量鹽酸。
錯誤:CO32- + 2H+= CO2 +H2O
原因:CaCO3難溶于水,像BaSO4、.AgCl、Cu(OH)2、H2SiO3等在書寫離子方程式時均不能拆開,應寫成化學式.
正確:CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2:向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。
錯誤:該反應不能發(fā)生 .
原因:CaSO4是微溶物,像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物,若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開,應寫成化學式。
正確:SO42- + Ca2+ = CaSO4
說明:微溶物作生成物,濃度較小時拆成離子式,濃度較大時應寫成化學式。
三、弱電解質不拆
例3:向氯化鋁溶液中加入過量氨水。
錯誤:Al3+ + 3OH-=Al(OH)3
原因:氨水為弱電解質,像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質在書寫離子方程式時均不能拆開,應寫成化學式。
正確:Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
四、氧化物不拆
例4:將氧化鈉加入水中。
錯誤:O2- + H2O=2OH-
原因:Na2O是氧化物,氧化物不論是否溶于水在書寫離子方程式時均不能拆開,應寫成化學式。
正確:Na2O+H2O=2Na+ + 2OH-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5:向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。
錯誤:2H+ + CO32- = CO2 + H2O
原因.HCO3-是弱酸H2CO3的酸式酸根,像HSO3-,、HS-、H2PO4-等離子在書寫離子方程式時均不能拆開,應寫成化學式。
正確:HCO3- + H+ = CO2 + H2O
注意:對于強酸的酸式鹽,如NaHSO4其陰離子在稀溶液中應拆開寫成
H+與SO4形式,在濃溶液中不拆開,仍寫成HSO4¬。
六、固相反應不拆
例6:將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。
錯誤:NH4+ + OH- = NH3 + H2O
原因:寫離子反應的前提是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進行的反應,固體與固體的反應盡管是離子反應,只能寫化學方程式,不寫離子方程式。
正確:2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化學反應方程式)
七、非電解質不拆
蔗糖、乙醇等大多數有機物是非電解質,在書寫離子方程式時均不能拆開,應寫分子式。