高二化學(xué)選修4檢測(cè)題及答案
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檢測(cè)題是高二化學(xué)的主要考察方式,即便是選修內(nèi)容,鍛煉也不能少。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高二化學(xué)選修4檢測(cè)題及答案,試試看自己能記憶多少?
第I卷(共36分)
一、單選題(本題包括6小題,每小題4分,共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1、未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是
?、偬烊粴?②太陽能 ③風(fēng)能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物質(zhì)能 ⑦核能 ⑧氫能
A.①②③④ B.②③⑥⑧
C.①②⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
2、氨水有下列平衡:NH3·H2O
NH4+ + OH– 當(dāng)其它條件不變時(shí),改變下列條件,平衡向左移動(dòng),且c(NH4+)增大的是
A.加NaOH B.加鹽酸 C.加NH4Cl D.加熱
3、銅鋅原電池(如圖)工作時(shí),下列敘述錯(cuò)誤的是
A.正極反應(yīng)為:Cu2++2e–= Cu
B.電池反應(yīng)為:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C.在外電路中,電子從負(fù)極流向正極
D.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
4、在由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10–14mol/L的溶液中,一定可以大量共存的離子組是
A.K+、Ba2+、Cl–、NO3– B.Na+、Ca2+、I–、NO3–
C.NH4+、Al3+、Br–、SO42– D.K+、Na+、HCO3–、SO42–
5、已知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10—16 ,Ksp(AgBr)=7.7×10—13,則下列難溶
鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小順序正確的是
A.AgCl>AgI> AgBr B.AgCl> AgBr>AgI
C.AgBr >AgCl>AgI D.AgBr >AgI>AgCl
6、已知:△G=△H-T△S,△H為焓變,T為熱力學(xué)溫度,△S熵變,當(dāng)△G<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,△G>0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,據(jù)此,下列敘述中正確的是
A.熵變大于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行
B.焓變小于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行
C.焓變大于
零的反應(yīng)肯定不能自發(fā)進(jìn)行
D.焓變小于零且熵變大于零的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
二、雙選題(本題包括2小題,每小題6分,共12分。每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若只選一個(gè)且正確的給3分,選兩個(gè)且都正確的給6分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該題為0分)
7、反應(yīng)mA(固)+nB(氣) eC(氣)+fD(氣),反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖,下列敘述正確的是
A.到平衡后,加入催化劑C%不變
B.達(dá)到平衡后,若升溫,平衡右移
C.化學(xué)方程式中n>e+f
D.達(dá)到平衡后,增加A的質(zhì)量有利于平衡向右移動(dòng)
8、草酸是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1 mol · L-1 KHC2O4溶液中下列關(guān)系正確的是
第Ⅱ卷(非選擇題共64分)
9、(1)(8分)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ/mol。
請(qǐng)回答下列問題:
①圖中A點(diǎn)表示:
C點(diǎn)表示:
E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 (填“有”或“無”)
影響。
②圖中△H= kJ/mol。
(2)(6分)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣,放出241.8 kJ熱量(25℃、101 kPa下測(cè)得)
?、賹懗鲈摲磻?yīng)的熱化學(xué)方程式:
?、谌? mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ,則反應(yīng)H2(g) +1/2
O2(g) = H2O( l )的
ΔH = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為ΔH = kJ/mol。
10、(16分)有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)=FeO(s) + CO(g),已知在溫度938K時(shí),平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時(shí),K=2.2 。
(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (雙選,填序號(hào))。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了 B.c(CO)不變了
C.v正(CO2)=v逆(C
O) D.c(CO2)=c(CO)
(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________(選填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)。
(3)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________。若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留二位有效數(shù)字)。
(4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化(選填“增大”、“減小”、“不變”)。
?、偕邷囟萠_________;②再通入CO___________。
(5)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖:
①?gòu)膱D中看到,反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡, 在t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是(填序號(hào))__ ___。(單選)
A.升溫
B.增大CO2濃度
?、谌绻趖3時(shí)從混合物中分離出部分CO,t4~ t5時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài),請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t3~ t5的V(逆)變化曲線
11、(16分)海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,海水綜合利用的流程圖如下:
(一)某化學(xué)研究小組用右圖裝置模擬步驟I電解食鹽水
(用鐵和石墨做電極)。
(1)a電極材料是 (填鐵、石墨),
其電極反應(yīng)式為 。
(2)當(dāng)陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該溶液的
pH為 (忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)。
(二)鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源,就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題:
已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。
下表是生成氫氧化物沉淀的pH:
(3)把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,可選用的物質(zhì)是________(填序號(hào),下同),加入 調(diào)節(jié)溶液的pH,充分反應(yīng)后過濾,可得MgCl2溶液。
a.KMnO4 b.H2O2 c.MgO d.NaOH
(4)步驟Ⅲ由MgCl2·H2O獲得MgCl2的操作是: 。
(三)制取工業(yè)溴:
(5)步驟Ⅳ中已獲得Br2,步驟Ⅴ中又將Br2還原為Br-,其目的是 。
(6)寫出步驟Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的離子方程式: 。
12、(18分)甲乙兩同學(xué)對(duì)保存已久的Na2SO3試劑進(jìn)行試驗(yàn)探究。
取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中,加入適量蒸餾水,充分?jǐn)嚢枞咳芙狻?br /> (1)測(cè)上述溶液的PH值,其PH值>7,原因是(用離子方程式表示)
(2)取少量上述溶液于試管中,加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀,再加入鹽酸,白色沉淀不溶解,甲認(rèn)為已變質(zhì),乙認(rèn)為他的結(jié)論不科學(xué),理由是
(3)假設(shè)試劑由Na2SO3和Na2SO4組成,設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案,進(jìn)行成分檢驗(yàn),他們決定繼續(xù)探究,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液,品紅溶液,酸性高錳酸溶液,NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管
(4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)后,確實(shí)已變質(zhì),現(xiàn)準(zhǔn)確測(cè)定其中Na2SO3的含量。實(shí)驗(yàn)如下:
?、倥渲?50ml 約0.2mol•L-1 Na2SO3溶液:準(zhǔn)確稱取w克試樣,置于燒杯中,加適量蒸餾水溶解,將溶液轉(zhuǎn)入 ,洗滌,定容,搖勻。
?、诘味ǎ簻?zhǔn)確量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中,將 0.05mol•L-1酸性高錳酸鉀裝入50ml (填酸式或堿式)滴定管,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。
?、塾?jì)算Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= (只列出計(jì)算式,不要求算出結(jié)果)
9、(1)(8分)①
反應(yīng)物的總能量; 生成物的總能量; 無; -198 。(每空2分) (2)(6分)H2 ( g ) +1/2
O2 ( g )=H2O ( g ) ΔH =―241.8 kJ/mol (2分)。
( 或2H2 (g) +O2(g)=2H2O(g) ΔH =―483.6kJ/mol )。
―286.8 (2分); ―286.8 (2分)
10、(1)B、C(2分)
(2)吸熱(2分)
(3)k=c(CO)/c(CO2)), 1.0(各2分)
(4)減小(2分) 不變(2分)
(5)①A(2分) ②如圖(2分)
11、(1)石墨(2分) 2Cl--2e-==Cl2↑ (2分)
(2)12(2分) (3)b ;c(4分)
(4)將MgCl2·6H2O在干燥的HCl氣流中加熱 (2分)
(5)富集溴元素(2分)
(6)Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-(2分)
12、(1)SO32-+H2O=HSO3-+OH-(2分)
(2)溶液中的NO3-和H+在一起有強(qiáng)氧化性,會(huì)把亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇(2分)
(3)(8分)
(3)(6分)
①250mL容量瓶
?、谒崾?br /> ?、塾?jì)算Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5×0.05×10×126V/2000W×100%
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高二化學(xué)選修4檢測(cè)題:
可能用到的部分原子量:H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23第I卷(共36分)
一、單選題(本題包括6小題,每小題4分,共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1、未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是
?、偬烊粴?②太陽能 ③風(fēng)能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物質(zhì)能 ⑦核能 ⑧氫能
A.①②③④ B.②③⑥⑧
C.①②⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
2、氨水有下列平衡:NH3·H2O
NH4+ + OH– 當(dāng)其它條件不變時(shí),改變下列條件,平衡向左移動(dòng),且c(NH4+)增大的是
A.加NaOH B.加鹽酸 C.加NH4Cl D.加熱
A.正極反應(yīng)為:Cu2++2e–= Cu
B.電池反應(yīng)為:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C.在外電路中,電子從負(fù)極流向正極
D.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
4、在由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10–14mol/L的溶液中,一定可以大量共存的離子組是
A.K+、Ba2+、Cl–、NO3– B.Na+、Ca2+、I–、NO3–
C.NH4+、Al3+、Br–、SO42– D.K+、Na+、HCO3–、SO42–
5、已知:Ksp(AgCl)=1.8×10—10,Ksp(AgI)=1.5×10—16 ,Ksp(AgBr)=7.7×10—13,則下列難溶
A.AgCl>AgI> AgBr B.AgCl> AgBr>AgI
C.AgBr >AgCl>AgI D.AgBr >AgI>AgCl
6、已知:△G=△H-T△S,△H為焓變,T為熱力學(xué)溫度,△S熵變,當(dāng)△G<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,△G>0時(shí)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,據(jù)此,下列敘述中正確的是
A.熵變大于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行
B.焓變小于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行
C.焓變大于
D.焓變小于零且熵變大于零的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
二、雙選題(本題包括2小題,每小題6分,共12分。每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若只選一個(gè)且正確的給3分,選兩個(gè)且都正確的給6分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該題為0分)
7、反應(yīng)mA(固)+nB(氣) eC(氣)+fD(氣),反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖,下列敘述正確的是
B.達(dá)到平衡后,若升溫,平衡右移
C.化學(xué)方程式中n>e+f
D.達(dá)到平衡后,增加A的質(zhì)量有利于平衡向右移動(dòng)
8、草酸是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1 mol · L-1 KHC2O4溶液中下列關(guān)系正確的是
請(qǐng)回答下列問題:
①圖中A點(diǎn)表示:
C點(diǎn)表示:
E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 (填“有”或“無”)
影響。
②圖中△H= kJ/mol。
(2)(6分)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣,放出241.8 kJ熱量(25℃、101 kPa下測(cè)得)
?、賹懗鲈摲磻?yīng)的熱化學(xué)方程式:
?、谌? mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ,則反應(yīng)H2(g) +1/2
O2(g) = H2O( l )的
ΔH = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為ΔH = kJ/mol。
10、(16分)有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)=FeO(s) + CO(g),已知在溫度938K時(shí),平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時(shí),K=2.2 。
(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (雙選,填序號(hào))。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了 B.c(CO)不變了
C.v正(CO2)=v逆(C
O) D.c(CO2)=c(CO)
(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________(選填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)。
(3)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________。若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留二位有效數(shù)字)。
(4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化(選填“增大”、“減小”、“不變”)。
?、偕邷囟萠_________;②再通入CO___________。
(5)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖:
A.升溫
B.增大CO2濃度
?、谌绻趖3時(shí)從混合物中分離出部分CO,t4~ t5時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài),請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t3~ t5的V(逆)變化曲線
11、(16分)海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,海水綜合利用的流程圖如下:
(用鐵和石墨做電極)。
(1)a電極材料是 (填鐵、石墨),
其電極反應(yīng)式為 。
(2)當(dāng)陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該溶液的
pH為 (忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)。
(二)鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源,就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題:
已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。
下表是生成氫氧化物沉淀的pH:
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 8.1 | 3.8 | 9.5 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 4.8 | 11.0 |
a.KMnO4 b.H2O2 c.MgO d.NaOH
(4)步驟Ⅲ由MgCl2·H2O獲得MgCl2的操作是: 。
(三)制取工業(yè)溴:
(5)步驟Ⅳ中已獲得Br2,步驟Ⅴ中又將Br2還原為Br-,其目的是 。
(6)寫出步驟Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的離子方程式: 。
12、(18分)甲乙兩同學(xué)對(duì)保存已久的Na2SO3試劑進(jìn)行試驗(yàn)探究。
取適量Na2SO3樣品于潔凈燒杯中,加入適量蒸餾水,充分?jǐn)嚢枞咳芙狻?br /> (1)測(cè)上述溶液的PH值,其PH值>7,原因是(用離子方程式表示)
(2)取少量上述溶液于試管中,加入硝酸鋇溶液生成白色沉淀,再加入鹽酸,白色沉淀不溶解,甲認(rèn)為已變質(zhì),乙認(rèn)為他的結(jié)論不科學(xué),理由是
(3)假設(shè)試劑由Na2SO3和Na2SO4組成,設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案,進(jìn)行成分檢驗(yàn),他們決定繼續(xù)探究,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選試劑及儀器:稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液,品紅溶液,酸性高錳酸溶液,NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分?jǐn)嚢瑁o置。 | |
步驟2:取適量步驟1所得溶液于試管中,加入少量的 溶液。 |
若溶液褪色,說明其有 若溶液不褪色,說明其中沒有 |
步驟3: 再取適量步驟1所得溶液于另一試管中,先加入足量的稀鹽酸,再滴 加 溶液。 |
如果有白色沉淀生成,則說明其中有 ,已經(jīng)變質(zhì)。 如果沒有白色沉淀生成,則說明其中 沒有 |
?、倥渲?50ml 約0.2mol•L-1 Na2SO3溶液:準(zhǔn)確稱取w克試樣,置于燒杯中,加適量蒸餾水溶解,將溶液轉(zhuǎn)入 ,洗滌,定容,搖勻。
?、诘味ǎ簻?zhǔn)確量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于錐形瓶中,將 0.05mol•L-1酸性高錳酸鉀裝入50ml (填酸式或堿式)滴定管,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。
?、塾?jì)算Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= (只列出計(jì)算式,不要求算出結(jié)果)
高二化學(xué)選修4檢測(cè)題答案:
題號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | B | C | D | A | B | D | AC | AD |
O2 ( g )=H2O ( g ) ΔH =―241.8 kJ/mol (2分)。
( 或2H2 (g) +O2(g)=2H2O(g) ΔH =―483.6kJ/mol )。
10、(1)B、C(2分)
(2)吸熱(2分)
(3)k=c(CO)/c(CO2)), 1.0(各2分)
(4)減小(2分) 不變(2分)
(5)①A(2分) ②如圖(2分)
11、(1)石墨(2分) 2Cl--2e-==Cl2↑ (2分)
(2)12(2分) (3)b ;c(4分)
(4)將MgCl2·6H2O在干燥的HCl氣流中加熱 (2分)
(5)富集溴元素(2分)
(6)Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-(2分)
12、(1)SO32-+H2O=HSO3-+OH-(2分)
(2)溶液中的NO3-和H+在一起有強(qiáng)氧化性,會(huì)把亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇(2分)
(3)(8分)
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟2:取適量步驟1所得溶液于試管中,加入少量的酸性高錳酸溶液(2分) |
若酸性高錳酸溶液褪色,說明中有Na2SO3(1分) 若酸性高錳酸溶液不褪色,說明中沒有Na2SO3(1分) |
步驟3: 再取適量步驟1所得溶液于另一試管中,先加入足量的稀鹽酸,再滴加氯化鋇溶液(2分) |
如果有白色沉淀生成,則說明其中有Na2SO4,已經(jīng)變質(zhì)(1分) 如果沒有白色沉淀生成,則說明沒有Na2SO4(1分) |
①250mL容量瓶
?、谒崾?br /> ?、塾?jì)算Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5×0.05×10×126V/2000W×100%
以上就是學(xué)習(xí)啦小編帶來的高二化學(xué)選修4檢測(cè)題及答案全部?jī)?nèi)容,希望你能喜歡。
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檢測(cè)題是高二化學(xué)的主要考察方式,即便是選修內(nèi)容,鍛煉也不能少。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高二化學(xué)選修4檢測(cè)題及答案,試試看自己能記憶多少? 高二化學(xué)選修4檢測(cè)題: 可能用到的部分原子量:H1 C12 O16 S32 Na23 第I卷(共36分) 一、
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