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下學(xué)期高二化學(xué)期末考試試卷

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  化學(xué)做為理綜三大科目之一,在每年的高考中都起著舉足輕重的作用,今天小編就給大家來參考一下高二化學(xué),有時間的來借鑒哦

  高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷帶答案

  可能用到的相對原子質(zhì)量: N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ag-109 U-238

  第Ⅰ卷 (選擇題 共48分)

  一、選擇題:(16個小題,每小題3分,共48分,每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求)。

  1、中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料,在700oC時反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上,立即被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些“理解”,你認為其中錯誤的是( )

  A.這個反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B.金剛石屬于金屬單質(zhì)

  C.另一種化合物為NaCl D.制造過程中元素種類沒有改變

  2、分類是學(xué)習化學(xué)的重要方法.下列歸納正確的是( )

  A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B.純堿、燒堿、熟石灰都屬于堿類

  C.氨氣、冰醋酸、食鹽均為電解質(zhì) D.堿性氧化物都是金屬氧化物

  3、下列變化中,前者是物理變化,后者是化學(xué)變化,且都有明顯顏色變化的是(  )

  A.打開盛裝NO的集氣瓶;冷卻NO2氣體

  B.用冰水混合物冷卻SO3氣體;加熱氯化銨晶體

  C.木炭吸附NO2氣體;將氯氣通入品紅溶液中

  D.向酚酞溶液中加入Na2O2;向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液

  4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )

  A.1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為

  B.常溫常壓下,8 g O2含有的電子數(shù)是4NA

  C.標準狀況下,2.24 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA

  D.25℃時,1 L pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2

  5、某溶液中有①NH+4、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+四種離子,若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌,再加入過量鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是( ) (  )

  A.①②    B.①③    C.②③    D.③④

  6、下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是( )

  A.C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:NH4+、I-、SO42-、Cl-

  B.無色透明溶液中:Ca2+、NH4+、Cu2+、SO42-

  C.0. 1 mol•L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、Br-

  D.pH=12的溶液中:K+、Cl-、CH3COO-、CO32-

  7、下列離子方程式書寫正確的是( )

  A.氧化亞鐵溶于稀硝酸:FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O

  B.往CaCl2溶液中通入少量的CO2: Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

  C.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:HCO3- + OH-=CO32-+ H2O

  D.向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

  8、某溶液中大量存在如下五種離子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M,它們的物質(zhì)的量濃度之比依次為c(NO3-)︰c(SO42-)︰c(Fe3+)︰c(H+)︰c(M)=2︰3︰1︰3︰1,則M可能是( )

  A.Cl- B.Fe2+ C.Mg2+ D.Ba2+

  9、某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9 ,該元素在周期表中所屬的族是( )

  A.ⅠB B.ⅡA C.Ⅷ D.ⅡB

  10、共價鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式,下列物質(zhì)中,只含有上述一種作用的( )

  A.干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.碘

  11、下列各組物質(zhì)中,都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的一組是( )

  A.NH3和H2O B.CH4和Br2 C.H2S和CCl4 D.CO2和HCl

  12、氯化亞砜(SOCl2)可作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞砜分子的幾何構(gòu)型和中心原子(S)采取雜化方式的說法正確是 ( )

  A.三角錐型、sp3 B.V形、sp2 C.平面三角形、sp2 D.三角錐型、sp2

  13、關(guān)于晶體的下列說法正確的是(  )

  A.原子晶體中只含有共價鍵

  B.任何晶體中,若含有陽離子就一定有陰離子

  C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高

  D.離子晶體中含有離子鍵,不可能含有共價鍵

  14、對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是(  )

  A.堿性:NaOH

  C.電負性:Na>Mg>Al D.還原性:Na>Mg>Al

  15、+3價Co的八面體配合物CoClm•nNH3,中心原子的配位數(shù)為6,若1 mol配合物與AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀,則m和n的值是(  )

  A.m=1、n=5   B.m=3、n=3 C.m=3、n=4 D.m=3、n=5

  16、下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是( )

  A.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體

  B.用切割法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

  C.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

  D.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同的

  碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

  第Ⅱ卷(非選擇題 共52分)

  17、(12分)寫出下列離子方程式:

  (1)FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液:

  (2)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:

  (3)用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:

  (4)在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:

  18、(13分) 現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物,某化學(xué)興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗:

  實驗1 ①稱取一定質(zhì)量的樣品,將樣品溶解;

 ?、谙蛉芙夂蟮娜芤褐屑尤胱懔康腁gNO3溶液,產(chǎn)生沉淀;

 ?、蹖⒊恋磉^濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7 g

  實驗2 ①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品,溶解;

 ?、谙蛉芙夂蟮娜芤褐型ㄈ胱懔康腃l2;

 ?、墼傧颌谒萌芤褐屑尤胱懔康腘aOH溶液,得到紅褐色沉淀;

  ④將沉淀過濾、洗滌后,加熱灼燒到質(zhì)量不再減少,得到固體Fe2O36.40g

  根據(jù)實驗回答下列問題:

  (1)溶解過程中所用到的玻璃儀器有

  (2)實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉,其作用是

  (3)用化學(xué)方程式表示實驗2的步驟②中通入足量Cl2的反應(yīng):

  (4)用容量瓶配制實驗所用的NaOH溶液,下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)________。

  a.未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移

  b.沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并轉(zhuǎn)入容量瓶

  c.加蒸餾水時,不慎超過了刻度線

  d.砝碼上沾有雜質(zhì)

  e.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠

  (5)檢驗實驗2的步驟④中沉淀洗滌干凈的方法是

  (6)該小組每次稱取的樣品中含有FeCl2的質(zhì)量為 g

  19、(14分)原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中,a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍;b和d的A2B型氫化物均為V形分子,c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子。回答下列問題:

  (1)元素a為________,c為______;(用元素符號表示)

  (2)由這些元素形成的雙原子分子有__________________;(至少寫2種)

  (3)由這些元素形成的三原子分子中,分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是______(至少寫2種),非直線形的是________________(至少寫2種);

  (4)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中,其晶體類型屬于原子晶體的是 ,離子晶體的是 ,金屬晶體的是 ,分子晶體的是

  (5)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

  20、(13分)鈾是原子反應(yīng)堆的原料,常見鈾的化合物有UF4、UO2、及(NH4)4[UO2(CO3)3]等,回答下列問題:

  (1)基態(tài)氟原子的價電子排布圖為________________;用Mg或Ca還原UF4可得金屬鈾,其氧化產(chǎn)物MgF2的熔點高于CaF2,原因是_______________________________;

  (2)已知:2UO2+5NH4HF2 2UF4•2NH4F+3NH3↑+4H2O↑

  ①NH4HF2中存在的微粒間的作用力是__________(填選項字母)。

  A.離子鍵 B.配位鍵 C.共價鍵 D.范德華力

 ?、谠摲磻?yīng)中非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是__________(填元素符號)。

  (3)已知:3(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+ N2↑+ 9H2O↑

 ?、俜纸猱a(chǎn)物中屬于非極性分子的是_________(填選項字母)。

  A.NH3 B.CO2 C.N2 D.H2O

 ?、诜磻?yīng)物中的CO32-的空間構(gòu)型為_____________。分子中的大π鍵可用符號Π 表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π ),則CO32-中的大π鍵應(yīng)表示為______________。

  (4)UO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

  ①晶胞中鈾原子位于面心和頂點,氧原子填充在鈾原子堆積形成的空隙中。則氧原子填充在鈾原子形成的___________空隙中。(填“立方體”、“四面體”、“八面體”)

 ?、谌魞蓚€氧原子間的最短距離為a nm,則UO2晶體的密度為___________g•cm-3(列出計算式即可,設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

  高二化學(xué)參考答案

  一、選擇題(每小題3分,共48分)

  題號 1 2 3 4 5 6 7 8

  答案 B D C B B D D C

  題號 9 10 11 12 13 14 15 16

  答案 A B A A A D D D

  第Ⅱ卷(非選擇題 共52分)

  17、(12分,各3分)

  (1)2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O

  (2)S2O2-3+2H+=== SO2↑+S↓+H2O

  (3)2NH3•H2O+SO2===2NH+4+SO2-3+H2O

  (4)3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3===3Cl-+5H2O+2FeO2-4

  18、(13分,各2分,(6)3分)

  (1)燒杯、玻璃棒

  (2)防止溶液里的Fe2+ 被氧化

  (3)Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3

  (4)ad

  (5)取少量最后一次的洗滌液于試管中 ,向試管中溶液加適量AgNO3溶液 ,如未出現(xiàn)白色沉淀說明已洗凈

  (6)5.08 (3分)

  19、(14分)

  (1)C (1分) Na(1分)

  (2)CO、O2、Cl2(2分)

  (3)CO2、CS2 (2分)

  SO2、O3、SCl2、ClO2(任寫兩種)(2分)

  (4)金剛石 NaCl Na CO(或O2、Cl2)(各1分)

  (5)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 (2分)

  20、(13分)

  (1) (1分)

  CaF2和MgF2均為離子晶體,Mg2+半徑小于Ca2+半徑,MgF2的晶格能大于CaF2,故MgF2熔點比較高(2分)

  (2) ①ABC (2分,漏選得1分,錯選不得分) ②F>N>O>H (1分)

  (3) ①BC(2分,漏選得1分,錯選不得分) ②平面三角形(1分) Π (1分)

  (4)①四面體( 1分) ②(4×270)/(NA× 8a3×10-21)(2分)

  表達高二下學(xué)期化學(xué)期末試題

  相對原于質(zhì)量: H l C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Au 197

  第Ⅰ卷(必做 共 45 分)

  一、選擇題(共15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一個選項符合題意)

  1.在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時,下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是(  )

  A.用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進行讀數(shù)

  B.溶解攪拌時有液體飛濺

  C.定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線

  D.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線

  2. 標準狀況下,a L氫氣在過量的bL氯氣中燃燒,所得混合物用100mL3.00mol•L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,則氯氣的體積b為(   )

  A.2.24L B. 4.48L C.3.36L D.1.12L

  3. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )

  A.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

  B.1mol FeCl3形成的 Fe(OH)3膠體中,膠體顆粒的數(shù)目為NA

  C.28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

  D.18g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA

  4.關(guān)于膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別,下列敘述中正確的(  )

  A.溶液呈電中性,膠體帶電荷

  B.溶液中通過一束光線出現(xiàn)明顯光路,膠體中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象

  C.溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙,膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙

  D.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小

  5.在下列有關(guān)離子共存的說法中,正確的是(  )

  A.能使pH試紙顯藍色的溶液中可能大量存在K+、Ba2+、Cl-、Br-

  B.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

  C.含有大量Fe3+的溶液中可能大量存在SCN-、I-、K+、Br-

  D.無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-

  6.下述實驗設(shè)計能夠達到目的的是(  ) ( )

  編號 實驗?zāi)康?實驗設(shè)計

  A 除去Cl2中少量的HCl 將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液

  B 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3 向混合物中滴加適量銅粉,再過濾

  C 檢驗溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液

  D 證明Cl2的氧化性比I2強 將Cl2通人淀粉碘化鉀溶液中

  7.已知NH4CuSO3與足量的10 mol•L-1硫酸混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成

  ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體?、廴芤撼尸F(xiàn)藍色 據(jù)此判斷下列說法正確的是(  )

  A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化

  C.刺激性氣味的氣體是氨氣 D.1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子

  8.依據(jù)表中所給信息,結(jié)合已學(xué)知識所作出的判斷中,不正確的是( )

  序號 氧化劑 還原劑 其他反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物

 ?、?Cl2 FeBr2 FeCl3

  ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4

 ?、?KMnO4 HCl(濃) Cl2 MnCl2

  A.反應(yīng)①中的氧化產(chǎn)物不一定只有一種

  B.反應(yīng)③中濃鹽酸既表現(xiàn)了還原性,又表現(xiàn)了酸性

  C.由反應(yīng)①③可推知:氧化性:KMnO4>Cl2>Fe3+

  D.由反應(yīng)②③可知:生成相同體積的Cl2和O2,消耗KMnO4的量相同

  9.向某晶體的溶液中加入Fe2+的溶液無明顯變化,當?shù)渭訋椎武逅螅旌弦撼霈F(xiàn)血紅色,由此得出下列的結(jié)論,錯誤的是(  )

  A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性強 B.該晶體中一定含有SCN-

  C.Fe2+與SCN-不能形成血紅色化合物 D.Fe2+被溴水氧化成Fe3+

  10.下列有關(guān)物質(zhì)的分類和性質(zhì)的敘述正確的是(  )

 ?、偎嵝匝趸锟隙ㄊ欠墙饘傺趸铩、诓荒芨岱磻?yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)?、蹓A性氧化物肯定是金屬氧化物?、芊稚⑾狄欢ㄊ腔旌衔铩、轁嵋壕捎眠^濾的方法分離

  A.①③ B.③④ C.②④ D.④⑤

  11.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )

  A.鈉與水反應(yīng):Na +2 H2O=Na+ + H2↑ + 2OH-

  B.氯氣溶于水:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-

  C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3•H2O:Al3 ++4 NH3•H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+

  D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

  12.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是(  )

  A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗

  B.Ⅱ圖中:充分光照后,量筒中剩余氣體約10 mL(條件相同)

  C.Ⅲ圖中:生成藍色的煙,若在集氣瓶中加入少量水,溶液呈綠色

  D.Ⅳ圖中:干燥的有色布條不退色,濕潤的有色布條能退色,說明Cl2有漂白性

  13.下列說法中正確的是(  )

  A.摩爾是用來表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的一個基本物理量

  B.等質(zhì)量的FeO和FeSO4與足量稀硝酸反應(yīng),F(xiàn)eSO4放出的NO多

  C.10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100mL,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于9.8%

  D.一個NO 、NO2分子的質(zhì)量分別是a g、b g,則氧原子的摩爾質(zhì)量是(b-a)g•mol-1

  14.部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g,經(jīng)如下處理:下列說法正確的是(  )

  A.濾液A中的陽離子為Fe3+、Fe2+、H+

  B.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

  C.樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g

  D.V=896

  15.已知:一定溫度下,將Cl2通人適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KClO3,且c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關(guān)。當n(KOH)=amol時,下列有關(guān)說法錯誤的是( )

  A.若某溫度下,反應(yīng)后c(Cl-)/c(ClO-)=11,則溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=12

  B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于 12 amol

  C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍:12 amol ≤ ne ≤ 56 amol

  D.改變溫度,產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為 17 amol

  第Ⅱ卷(必做 共55分)

  二、非選擇題(本題包括5小題,共55分。)

  16.(8分)某化學(xué)活動小組設(shè)計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的氣態(tài)物質(zhì)。

  (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

  (2)裝置B中試劑Y應(yīng)為_________________。

  (3)已知在裝置C中通入一定量的氯氣后,測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物),裝置C中只有氯化鈉和碳酸氫鈉。若C中有0.1 mol Cl2參加反應(yīng),可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為 (寫化學(xué)式)。

  (4)該實驗裝置中明顯存在不足之處,改進的措施為 。

  17.(12分)實驗室里需用480 mL 0.5 mol•L-1的NaOH溶液。

  (1)該同學(xué)應(yīng)選擇________ mL的容量瓶。

  (2)其操作步驟如下圖所示,則如圖操作應(yīng)在下圖中的__________(填選項字母)之間。

  A.②與③ B.①與② C.④與⑤

  (3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g,用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時,請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。

  附表 砝碼規(guī)格

  a b c d e

  砝碼大小/g 100 50 20 10 5

  (4)下列操作對所配溶液的濃度偏大的有(填寫下列序號)( )

 ?、俎D(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯 ②容量瓶中原來有少量蒸餾水

 ?、蹞u勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水 ④定容時觀察液面俯視

  18.(12分) 下圖是有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (無關(guān)物質(zhì)已略去)。

  已知:①X由兩種化合物組成,將X通入品紅溶液,溶液退色;通入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。

  (1) 氣體X的成分是(填化學(xué)式)________。

  (2) 反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于(填序號)________。

  a.分解反應(yīng) b.復(fù)分解反應(yīng) c.置換反應(yīng) d.化合反應(yīng) e.氧化還原反應(yīng)

  (3) 溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是________________ __________。

  (4) 若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16 g固體Y,產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol•L-1 NaOH溶液完全吸收,則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是 ,

  反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是 。

  (5) 一瓶長期露置在空氣中的FeSO4溶液,為檢驗其是否完全變質(zhì),則需要的試劑是

  (填寫名稱) 。

  19.(8分)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。?

  (1)請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi):

  (2)反應(yīng)中,被還原的元素是______________,還原劑是___________。?

  (3)請將反應(yīng)物的化學(xué)式配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

  ?

  (4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”,Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl,則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________。

  20.[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (15分)

  我國具有悠久的歷史,在西漢就有濕法煉銅(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),試回答下列問題。

  (1)Cu2+的未成對電子數(shù)有______個,H、O、S 電負性由大到小的順序為_______。

  (2)在硫酸銅溶液中滴加過量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4藍色溶液。

  [Cu(NH3)4]SO4中化學(xué)鍵類型有___________,陰離子中心原子雜化類型為__________。

  (3)鐵銅合金晶體類型為_________;鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957kJ•mol-1、5290kJ•mol-1,比較數(shù)據(jù)并分析原因__________________________________。

  (4)金銅合金的一種晶體結(jié)構(gòu)為立方晶型,如圖所示。已知該合金的密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,兩個金原子間最小間隙為a pm(1pm= 10-10cm)。則銅原子的半徑為_____________cm(寫出計算表達式)。

  參考答案

  一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分。每小題只有1個選項符合題意)

  1-5, C C A D A 6-10,D D D A B 11-15,D B C C D

  二、非選擇題(本題包括5小題,共40分。)

  16.(8分,每空2分)

  (1)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

  (2)飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液)

  (3)Cl2O

  (4)在裝置D后連接一尾氣處理裝置(或連接一盛有NaOH溶液的洗氣瓶)

  17. (12分,每空2分) (1)500  (2)C  (3)10.0   c、d  c (4) ④

  18. (12分,每空2分)

  (1) SO2、SO3

  (2) a、e

  (3) 取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液,溶液變紅色

  (4) 2FeSO4=====△ Fe2O3+SO2↑+SO3 2Fe3+ + SO32-+ H2O =2Fe2++SO42-+ 2H+

  (5)酸性高錳酸鉀溶液

  19. (8分)

  (1)Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH(2分)

  (2) Au Na2S2O3?(每空1分)

  (3) (2分)

  (4) 1∶4(2分)

  20. (15分)

  (1) 1 (2分); O、S、H(2分)

  (2) ①共價鍵、配位鍵、離子鍵(2 分,不全對扣一分,其它合理也可給分)

  sp3雜化(2分)

  (3) 金屬晶體(2分) ;基態(tài)鐵原子的價電子排布式為3d64s2,失去3 個電子后核外電子呈半充滿穩(wěn)定狀態(tài),因此I4遠大于I3(2 分)

  (4) (3 分)
高二下學(xué)期化學(xué)期末試題閱讀

  一、選擇題(16小題,每小題3分,共48分)

  1.名句“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”成分分別是( )

  A.纖維素 脂肪 B.蛋白質(zhì) 油脂 C.蛋白質(zhì) 液態(tài)烴 D.纖維素 液態(tài)烴

  2.下列說法中不正確的是( )

  A.淀粉和纖維素屬于多糖類天然高分子化合物,在一定條件下均能水解

  B.聚乙炔用I2或Na等做摻雜處理后可形成一種導(dǎo)電塑料,該導(dǎo)電塑料有固定的熔點

  C.食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)

  D.“地溝油”經(jīng)加工處理后,可以用來制肥皂和生物柴油

  3.下列化學(xué)用語正確的是( )

  A.CCl4的電子式: B.中子數(shù)為8的碳原子:

  C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2 D.CH4分子的比例模型:

  4.下列說法正確的是 (  )

  A.某有機物燃燒只生成CO2和H2O,二者物質(zhì)的量相等,此有機物的組成為CnH2n

  B.相同物質(zhì)的量的烴,完全燃燒,生成的CO2越多,說明烴中的碳元素的含量越大

  C.某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng),如果反應(yīng)前后氣體體積不變(溫度>100℃),則y=4;若體積減小,則y>4;反之,則y<4

  D.一定條件,完全燃燒14 g含氧質(zhì)量分數(shù)為a的乙烯、乙醛混合氣體,生成水的質(zhì)量為18(1-a) g

  5.下列說法正確的是( )

  A.按系統(tǒng)命名法,化合物 的名稱為2, 4-二乙基-丙基辛烷

  B.乙醛和丙烯醛( )不是同系物,它們與足量氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

  C.淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖

  D.CH3COOCH2CH3與CH3CH2COCH3為同分異構(gòu)體,不能用1H—NMR來鑒別

  6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述不正確的是( )

  A.標準狀況下,11.2 L苯完全燃燒生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為3 NA

  B.42 g乙烯中含碳原子數(shù)為3 NA

  C. 0.1 mol C3H6Cl2中化學(xué)鍵總數(shù)為NA

  D.0.1 mol乙醇完全燃燒所消耗的氧氣為0.3 NA

  7.有人認為CH2=CH2與Br2的加成反應(yīng),實質(zhì)是Br2先斷裂為Br+和Br-,然后Br+首先與CH2=CH2一端碳原子結(jié)合,第二步才是Br-與另一端碳原子結(jié)合。根據(jù)該觀點如果 讓CH2=CH2與Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng),則得到的有機物不可能是

  A. BrCH2CH2Br B.C1CH2CH2C1 C.BrCH2CH2I D.BrCH2CH2Cl

  8.有機物X的蒸氣相對氫氣的密度為51,X中碳、氫、氧的質(zhì)量之比為30∶5∶16,它屬于酯類的同分異構(gòu)體有m種,屬于羧酸的同分異構(gòu)體有n種(不考慮立體異構(gòu)),則n、m分別是 (  )。

  A.8、7 B.9、4 C.4、9 D.6、10

  9. 下列各項事實能夠說明有機物分子內(nèi)基團間的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同的是①苯酚

  與溴水常溫可以反應(yīng),而苯與溴水不能反應(yīng);②甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;③苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應(yīng),而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng);④甲苯與濃硝酸(濃硫酸/△)作用可得到2,4,6­三硝基甲苯,而苯與濃硝酸(濃硫酸/△)作用得到硝基苯。

  A. 只有①③ B. 只有②④ C. 只有①③④ D. ①②③④

  10.在綠色化學(xué)工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的過程中,欲使原子利用率達到最高,還需要其他的反應(yīng)物有()

  A.CO2和H2O B. CO和CH3OH C. CH3OH和H2 D. H2和CO2

  11. 一種形狀像布袋結(jié)構(gòu)的烯烴分子,其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)說法不正確的是( )

  A.該烯烴的分子式為C5H4

  B.該分子所有碳原子在同一平面

  C.1 mol該有機物最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

  D.與其互為同分異構(gòu)體且只含三鍵的鏈烴不止—種

  12.以下實驗或結(jié)論正確的是( )

  A.要檢驗溴乙烷中的溴元素,可以加入NaOH溶液共熱,冷卻后滴入AgNO3溶液,觀察有無淺黃色沉淀生成

  B.要檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物,將蔗糖的水解液加入到新制的氫氧化銅懸濁液中,加熱至沸騰觀察是否有紅色沉淀產(chǎn)生

  C.在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應(yīng)的實驗中,將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入到溶液中來檢驗產(chǎn)生的氣體是否為乙烯

  D. 向苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳氣體時,生成物不含碳酸鈉

  13.有機物 是一種扁桃酸衍生物,下列關(guān)于該有機物的說法正確的是

  A. 該有機物的同分異構(gòu)體中,屬于一元羧酸和酚類化合物且苯環(huán)上只有2 個取代基的有12種B. 分子中所有的碳原子一定在同一平面內(nèi)

  C. 1mol該有機物最多與2 molNaOH 反應(yīng)

  D. 該有機物的分子式為C9H10O3Br

  14. 漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩有效成分之一,對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用,下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是 ( )

  A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5

  B. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色

  C. 1 mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗1 mol Br2

  D. 與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團的種類減少1種

  15. 新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用,但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量,其化學(xué)方程式為

  下列說法正確的是( )

  A. 上述反應(yīng)為取代反應(yīng) B. 脫氫維生素C的分子式為C6H5O6

  C. 滴定時應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶 D. 滴定時可用淀粉溶液作指示劑

  16.某興趣小組查閱資料得知工業(yè)上常采用蒽醌法生產(chǎn) H2O2,其原理與流程如圖所示:

  下列說法不正確的是

  A. 蒽醌法制備 H2O2理論上消耗的原料是H2、O2,乙基蒽醌可循環(huán)使用

  B. 步驟②為還原反應(yīng),步驟③為氧化反應(yīng)

  C. 步驟④中可選用 CCl4作為萃取劑

  D. 應(yīng)除凈萃取后工作液殘留的H2O2,否則釋放的氧氣與氫氣混合易爆炸

  二、非選擇題(共5小題,52分)

  17、(10分)按要求回答下列問題:

  (1)① 的系統(tǒng)命名: 。

 ?、诟呔畚?的單體結(jié)構(gòu)簡式為: 。

  (2)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為 ,它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E 四種物質(zhì)。

  請回答下列問題:

 ?、墼贏~E五種物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是 (填代號)。

 ?、芗褐狧CHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi),則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是 (填代號)。

 ?、?寫出D與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

  18. (8分) 相對分子質(zhì)量不超過100的有機物A,既能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體,又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體,還可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 A完全燃燒只生成CO2和H2O。經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為37.21%。

  (1)其A相對分子質(zhì)量為__________________。

  (2)經(jīng)核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)A的圖譜如下:

  試寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式:________________________。

  (3)試寫出A與甲醇反應(yīng)生成有機物B的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________。

  (4)B在一定條件下可以反應(yīng)生成有機玻璃(聚合物),寫出反應(yīng)的方程式:________________________。

  19.(12分) 已知乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溴乙烷(CH3CH2Br),二者的某些物理性質(zhì)如下表所示:

  溶解性 沸點(℃) 密度(g/mL)

  乙醇 與水互溶 78.5 0.8

  溴乙烷 難溶于水 38.4 1.4

  某研究性學(xué)習小組的同學(xué)將乙醇、80﹪的硫酸、NaBr固體按一定比例混合后(總體積約為140mL置于圖1的反應(yīng)容器B中后進行加熱(兩個裝置中的加熱、固定裝置及沸石均省略)。

  請回答下列問題:

 ?、?①儀器A的名稱是 ;②容器B的容積是 。

  a.150 mL b.200 mL c.250 mL

 ?、?兩個水槽中的液體均是冰水,使用冰水的目的是 。

 ?、?HBr與乙醇反應(yīng)生成目標產(chǎn)物的化學(xué)方程式為 。

 ?、?圖1中收集到的產(chǎn)品中含有一定量的雜質(zhì)Br2,為除去該雜質(zhì),可先向混合液中加入適量

  的 (從下面所給的試劑中選取),然后再進行 操作即可。

  a.四氯化碳 b.NaOH溶液 c.無水CaCl2 d.生石灰

  ⑸ 經(jīng)過⑷處理后的目標產(chǎn)物中還含有少量的水等雜質(zhì),可通過向產(chǎn)品中加入一定量的 (從上面⑷的a~d中選取),充分作用后,過濾,將濾液使用圖2中的裝置進行提純。

 ?、?若實驗中使用的無水乙醇的體積是46 mL,蒸餾后得到純溴乙烷的體積是50 mL,則溴

  乙烷的產(chǎn)率為 ﹪。(保留三位有效數(shù)字)

  20.(12分) C俗稱苦杏仁酸,是一種重要的化工原料,F(xiàn)是抗抑郁藥物米氮平的一種重要的中間體,它們可由下列路線合成:

  已知: (R,R,代表氫原子或氰基)

  (1) A的名稱是 ; C→D的反應(yīng)類型是 。

  (2)C中的含氧官能團名稱是 。

  (3)下列關(guān)于C、E的說法正確的是

  a.都屬于芳香族化合物 b.都能發(fā)生取代反應(yīng)

  c.所含含氧官能團完全相同 d .在氫氧化鈉溶液中都能發(fā)生水解反應(yīng)

  (4)寫出E在氫氧化鈉溶液中加熱水解的化學(xué)方程式 。

  (5)寫出由C生成高聚物P的化學(xué)方程式 。

  (6)同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有 種

  ①與濃溴水作用有白色沉淀生成; ②既能發(fā)生水解反應(yīng)也能發(fā)生銀鏡反應(yīng),

  這些同分異構(gòu)體中,屬于二取代苯且核磁共振氫譜顯示5個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 。

  21.(10分)利用 合成 的流程如圖所示:

  已知:

  請回答下列問題:

  (l)物質(zhì)A的名稱為__________;A→B的反應(yīng)類型是__________。

  (2)由A制備環(huán)戊酮( )的化學(xué)方程式為________________。

  (3)D的同分異構(gòu)體中含有六元環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有________種。

  (4)寫出符合下列要求的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______(寫一種即可,已知同一個碳原子上不能連接2個羥基)。 ①芳香族化合物 ②二元醇 ③分子中有5種化學(xué)環(huán)境的氫原子

  (5)參照上述信息,以A和環(huán)戊酮( )為原料(其它試劑自選),寫出合成 的流程圖。

  ___________________________________________________________________

  參考答案:

  1 2 3 4 5 6 7 8

  C B B D C A B C

  9 10 11 12 13 14 15 16

  D B B D A B D C

  17.(10分)答案:(1)①3,4-二甲基已烷(2分)

 ?、贑H2=C(CH3)CH=CH2 (2分)

  ③C和E(2分)④C(2分)

 ?、?+2NaOH +HCOONa+H2O(2分)

  18(8分) 86 (2分)CH2=C(CH3)COOH (2分)

  CH2=C(CH3)COOH+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3+H2O (2分)

  nCH2=C(CH3)COOCH3 (2分)

  19. (12分)⑴ (直形)冷凝管(1分) c(1分)

 ?、?降溫,減少溴乙烷的揮發(fā)(2分)

 ?、?CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O(2分)

  ⑷ b(1分) 分液(1分)

 ?、?c d(2分)

 ?、?80.3(2分)

  20. (12分)

  (1)苯甲醛(1分) 酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)) (1分)

  (2)羥基、羧基(2分) (3)a,b(2分)

  (4) (2分)

  (5) (2分)

  (6)13(1分) (1分)

  21(10分) 環(huán)戊醇 (1分)消去反應(yīng) (1分)

  2 +O2 +2 H2O (2分)

  5 (2分) 或 (2分)

  (2分)(格氏試劑的合成分開寫也正確)


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