高二化學(xué)上冊(cè)期中聯(lián)考試題答案

　　二、非選擇題(共54分)

　　24(6分)某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，M、N兩種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。

　　(1)達(dá)到平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率是

　　(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;

　　(3)若t2=2,則反應(yīng)從開始至2分鐘末，用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 v(Z)= ;

　　25(9分)(1)已知完全斷裂1 mol氮?dú)庵械逆I需要吸收熱量946kJ，完全斷裂1 mol氫氣中的鍵需要吸收熱量436KJ, 根據(jù)熱化學(xué)方程式： N2(g) + 3H2(g)== 2NH3(g) △H=-92.4 kJ•mol-1則氨氣中1molN—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量是_______ kJ。

　　(2)0.2mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出433kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為______________________________________

　　又已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH=+44 kJ•mol-1。則5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是__________kJ。

　　26(8分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

　　C(s)+ H2O (g) CO(g)+ H2 (g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

　　t/℃ 700 800 8 30 1000 1200

　　K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

　　完成下列問題：

　　(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________。

　　(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的 依據(jù)是__________。

　　a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO)不變

　　c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(H2O)=c(H2)

　　(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO)•c(H2)= c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為___________℃;在此溫度下，若反應(yīng)開始時(shí)H2O (g)的濃度為a mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測得CO與H2的濃度均為0.2 mol/L，則反應(yīng)開始時(shí)H2O的濃度a=_______ mol/L。

　　27(17分).電化學(xué)原理在日常生活和 工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用。

　　鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的 電化腐蝕原理如圖所示：

　　(1)寫出石墨電極的電極反應(yīng)_________________________;

　　(2)將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)谟覉D虛線框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線中電子 流動(dòng)方向且完成以下問題

　?、俸唵涡薷暮蟮脑摲雷o(hù)裝置的名稱為__________________________________

　　寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式____________________________________;

　?、赺______極(填“正極 ”“負(fù)極”“陽極”“陰極”)附近溶液的pH增大;

　?、蹤z驗(yàn)陽極產(chǎn)物的方法是_____________________________________________;

　?、苄薷暮蟮难b置共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2 L時(shí)，則有______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，假設(shè)溶液的體積為200ml，則此時(shí)溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L

　　28(14分).某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L氫氧化鈉溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測定。

　　I. 配制0.50mol/L氫氧化鈉溶液

　　(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_________克。

　　(2) 配制過程中，所需要的玻璃儀器有_____________________________________

　　II. 測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)裝置如下：

　　(3)如圖裝置中儀器環(huán)形玻璃攪拌棒作用是___________________________________;

　　(4)燒杯間填滿碎泡沫塑料、大燒杯上加蓋硬紙板的作用是__________________

　　(5)已知稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)，放出57.3 KJ熱量。請(qǐng)寫出硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

　　____________________________________________________________，

　　用0.2 mol 稀硫酸溶液與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能放出________kJ熱量。

　　(6)在測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列敘述正確的是(　　)

　　A.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，酸堿中和之后應(yīng)讀取體系達(dá)到的最高溫度

　　B.中和反應(yīng)的試驗(yàn)中，應(yīng)快速將NaOH溶液一次倒入盛鹽酸的小燒杯中

　　C.可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，濃硫酸代替稀硫酸

　　D.在測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)中，每完成一次反應(yīng)熱熱測定，至少需要讀三次溫度

　　高二化學(xué)上冊(cè)期中聯(lián)考答案

　　題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

　　答案 C D C A B D A C C C D C

　　題號(hào) 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23

　　答案 C B B C C C A B C C A

　　一、選擇題：(每小題2分，共46分)

　　二、非選擇題：(共54分)

　　電極反應(yīng)式或化學(xué)方程式中的氣標(biāo)、反應(yīng)條件沒寫扣1分，未配平不得分

　　24(1)75% (2分)

　　(2) 2N M (2分，未寫可逆符號(hào)扣1分)

　　(3)0.5mol/(l.•min) (2分，單位沒寫扣1分)

　　25(1).391.1KJ (3分)

　　(2).B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2165kJ•mol-1

　　(3分，ΔH錯(cuò)不得分)

　　508.3KJ (3分)

　　26(1) (2分)

　　(2)a b c (2分，漏選得1分，錯(cuò)選不得分)

　　(3)830 (2分) 0.24 (2分)

　　27(1) O2+2H2O+4e-===4OH-(3分)

　　(2) (2分)

　?、偻饧与娏鞯年帢O保護(hù)法(2分)

　　2Cl- -2e-=Cl2↑ (2分)

　　② 陰極(2分)

　?、塾?濕潤的淀粉KI試紙靠近陽極，如果試紙變藍(lán)，說明是Cl2 (2分)

　?、?0.5 (2分) 2.5(2分)

　　28(1)5.0 (2分，寫“5”得1分)

　　(2)燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶 (2分，寫對(duì)1個(gè)0.5分)

　　(3)攪拌，使溶液充分混合 (2分)

　　(4)保溫、隔熱(1分)

　　(5)H2SO4(aq) +2NaOH(aq) =NaSO4(aq)+2H2O(l) △H=—114.6KJ.mol-1

　　(3分, ΔH錯(cuò)不得分)

　　22.9 (2分)

　　(6)A B D (2分, 漏選得1分，錯(cuò)選不得分)