歸納是指從許多個別的事物中概括出一般性概念、原則或結(jié)論的 思維方法。下面是學習啦小編為大家收集整理的高二化學知識點歸納，相信這些文字對你會有所幫助的。

　　高二化學知識點歸納(一)

　　石油的加工有3種：

　　1、分餾--是物理變化,將混合物石油分成不同沸點范圍的餾分,由于石油一般是烷烴、環(huán)烷烴的混合物,所以認為分餾后的餾分也主要是烷烴。

　　分餾的目的是為了將石油分成各個餾分,各盡其用。

　　2、但是分餾能將石油進行一定程度的分離,但分離出的成分中最有用的是汽油,卻不多,所以為了得到更多的汽油,需要對分餾出的重油進行裂化--即將碳原子數(shù)多的烷烴斷裂成碳原子數(shù)少的烴,是化學變化。

　　由于烷烴的斷裂,分成1個烷烴和1個烯烴,所以裂化后得到的產(chǎn)物中含有烯烴。

　　裂化的目的是為了得到更多的汽油,成為裂化汽油。

　　3、裂解--也叫深度裂化,是將碳原子數(shù)比較少的烴進一步斷裂成碳原子數(shù)更少的烴,主要是為了得到氣態(tài)烴,主要是乙烯、丙烯、丁二烯,它們是重要的工業(yè)生產(chǎn)原料,裂解也是化學變化。

　　煤的干餾：將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程,獲得產(chǎn)品有煤爐氣、煤焦油、焦炭。

　　高二化學知識點歸納(二)

　　1、苯的分子結(jié)構(gòu)：

　　分子式：C6H6結(jié)構(gòu)簡式：______或______

　　結(jié)構(gòu)特點：①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，說明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，這是一種介于C—C和C=C之間的獨特的鍵。

　?、诒椒肿永?個C和6個H都在同一平面,在有機物中，有苯環(huán)的烴屬于芳香烴，簡單稱芳烴，最簡單的芳烴就是苯。

　　2、苯物理性質(zhì)

　　無色、有特殊氣味的液體，比水輕,不溶于水

　　3、苯的化學性質(zhì)：由于苯分子中的碳碳鍵介于C—C和C=C之間，在一定條件下，苯分子既可以發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應。

　　1)取代反應：

　　(1)苯跟液溴Br2反應(與溴水不反應)

　　(2)苯的硝化反應：

　　2)加成反應：苯與氫氣的反應

　　3)可燃性：點燃→明亮火焰,有大量黑煙

　　用途:重要的有機化工原料,苯也常作有機溶劑

　　4)溴苯無色，比水重。燒瓶中液體因含溴而顯褐色，可用NaOH除雜，用分液漏斗分離。

　　硝基苯為無色，難溶于水，有苦杏仁氣味，有毒的油狀液體,比水重。

　　三硝基甲苯(TNT)：淡黃色針狀晶體，不溶于水，平時較穩(wěn)定，受熱、受撞擊也不易爆炸。有敏感起爆劑時易爆炸，是烈性炸藥。

　　4、苯的同系物

　　1)苯的同系物通式：CnH2n—6(n≥6)

　　2)由于苯環(huán)和側(cè)鏈的相互影響，苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性質(zhì)。

　　注意：苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，也不能使溴水因發(fā)生化學反應褪色。

　　苯的同系物，可以使KMnO4(H+)溶液褪色，但不能使溴水因發(fā)生化學反應褪色。

　　1、乙炔結(jié)構(gòu)特點：

　　①2個C原子和2個氫原子處于同直線。

　　②分子里的C≡C鍵里有兩個是不穩(wěn)定的鍵

　　2、乙炔的性質(zhì)：

　　(1)物理性質(zhì)：乙炔又名電石氣。純乙炔是無色、無臭味的氣體，因含PH3、H2S等雜質(zhì)而有臭味;微溶于水，易溶于有機溶劑。

　　(2)乙炔的化學性質(zhì)和用途：

　　①氧化反應：

　　1)可燃性：空氣中,明亮火焰，有濃煙;乙炔在O2里燃燒時，產(chǎn)生的氧炔焰的溫度很高(3000℃以上)，可用來切割和焊接金屬。

　　2)可被KMnO4溶液氧化

　　②加成反應：可使溴水褪色;

　　從乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。

　　3、乙炔的制法：實驗室制法：

　　藥品：電石、水(通常用飽和食鹽水)

　　原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2

　　裝置：固+液→氣收集：排水法

　　注意事項：①反應太快，故用分液漏斗控制加水的速率。②用飽和食鹽水代替水，減緩反應速率。③排水法收集(不能使用排空氣法，因其密度與空氣接近。)

　　高二化學知識點歸納(三)

　　1、乙烯結(jié)構(gòu)特點：

　　①2個C原子和4個氫原子處于同一平面。

　　②乙烯分子里的雙鍵里的一個鍵易于斷裂。

　　2、性質(zhì)：

　　物理性質(zhì)：無色稍有氣味，難溶于水。

　　化學性質(zhì)：(1)加成反應可使溴水褪色

　　(2)氧化反應：1)可燃性：空氣中火焰明亮，有黑煙;2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色

　　(3)聚合反應：乙烯加聚為聚乙烯

　　3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果實。

　　4、工業(yè)制法：從石油煉制

　　實驗室制法：

　　原料：酒精、濃H2SO4(濃H2SO4起催化劑和脫水劑的作用)收集：排水集氣法。

　　操作注意事項：1.乙醇和濃硫酸按體積比1:3混合可提高乙醇利用率,混合時應注意將硫酸沿玻璃棒緩緩加入乙醇中邊加邊攪拌.2.溫度計要測量反應物溫度所以要插入液面以下.3.為防液體爆沸應加入碎瓷片4.為防止低溫時發(fā)生副反應所以要迅速升溫到170℃5.燒瓶中液體顏色逐漸變黑,是由于濃硫酸有脫水性;6.反應完畢先從水中取出導管再滅酒精燈。

　　5、烯烴分子里含有碳碳雙鍵的烴

　　(1)結(jié)構(gòu)特點和通式：CnH2n(n≥2)

　　(2)烯烴的通性：①燃燒時火焰較烷烴明亮

　?、诜肿永锖胁伙柡偷碾p鍵,容易發(fā)生氧化、加成和聚合反應。