高二必修二有機(jī)化學(xué)知識點總結(jié)
高二必修二有機(jī)化學(xué)知識點總結(jié)
在高二化學(xué)的學(xué)習(xí)中，是否曾經(jīng)也有過感慨：有機(jī)化學(xué)虐我千百遍，我始終待它初戀?下面是由學(xué)習(xí)啦小編為您帶來一篇高二必修二有機(jī)化學(xué)知識點，歡迎翻閱。
高二必修二有機(jī)化學(xué)知識點總結(jié)(一)
1.有機(jī)物的溶解性
(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。
2.能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質(zhì)
1)有機(jī)物：含有C=C、—C≡C—、—OH(較慢)、—CHO的物質(zhì) 苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳上有氫原子的苯的同系物(但苯不反應(yīng))
2)無機(jī)物：與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+
3.與Na反應(yīng)的有機(jī)物：含有—OH、—COOH的有機(jī)物
與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機(jī)物反應(yīng)
加熱時，能與鹵代烴、酯反應(yīng)(取代反應(yīng))
與Na2CO3反應(yīng)的有機(jī)物：含有酚羥基的有機(jī)物反應(yīng)生成酚鈉和NaHCO3;
含有—COOH的有機(jī)物反應(yīng)生成羧酸鈉，并放出CO2氣體;
含有—SO3H的有機(jī)物反應(yīng)生成磺酸鈉并放出CO2氣體。
與NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物：含有—COOH、—SO3H的有機(jī)物反應(yīng)生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質(zhì)的量的CO2氣體。
4.既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)
(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑
(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O
(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
(4)弱酸的酸式鹽，如NaHCO3、NaHS等等
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O
(5)弱酸弱堿鹽，如CH3COONH4、(NH4)2S等等
2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH
CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O
(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑
(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O
(6)氨基酸，如甘氨酸等
H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl
H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O
(7)蛋白質(zhì)分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的—COOH和呈堿性的—NH2，故蛋白質(zhì)仍能與堿和酸反應(yīng)。
5.銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物
(1)發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物：含有—CHO的物質(zhì)：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)
(2)銀氨溶液[Ag(NH3)2OH](多倫試劑)的配制：
向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。
(3)反應(yīng)條件：堿性、水浴加熱 酸性條件下，則有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破壞。
(4)實驗現(xiàn)象：①反應(yīng)液由澄清變成灰黑色渾濁;②試管內(nèi)壁有銀白色金屬析出
(5)有關(guān)反應(yīng)方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O
銀鏡反應(yīng)的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH→2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O
【記憶訣竅】： 1—水(鹽)、2—銀、3—氨
甲醛(相當(dāng)于兩個醛基)：HCHO + 4Ag(NH3)2OH→4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O
乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH→4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O
甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH→2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O
葡萄糖：(過量)CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH→2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O
(6)定量關(guān)系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag
6.與新制Cu(OH)2懸濁液(斐林試劑)的反應(yīng)
(1)有機(jī)物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍過量，后氧化)、醛、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等多羥基化合物。
(2)斐林試劑的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加幾滴2%的CuSO4溶液，得到藍(lán)色絮狀懸濁液(即斐林試劑)。
(3)反應(yīng)條件：堿過量、加熱煮沸
(4)實驗現(xiàn)象：
① 若有機(jī)物只有官能團(tuán)醛基(—CHO)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時無變化，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成; ② 若有機(jī)物為多羥基醛(如葡萄糖)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時溶解變成絳藍(lán)色溶液，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;
(5)有關(guān)反應(yīng)方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
RCHO + 2Cu(OH)2→RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O
HCHO + 4Cu(OH)2→CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O
OHC-CHO + 4Cu(OH)2→HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O
HCOOH + 2Cu(OH)2→CO2 + Cu2O↓+ 3H2O
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2→CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O
(6)定量關(guān)系：—COOH～½ Cu(OH)2～½ Cu2+ (酸使不溶性的堿溶解)
—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O
7.能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物：鹵代烴、酯、糖類(單糖除外)、肽類(包括蛋白質(zhì))
8.能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：酚類化合物。
9.能跟I2發(fā)生顯色反應(yīng)：淀粉。
10.能跟濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)：含苯環(huán)的天然蛋白質(zhì)
11.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物質(zhì)
(1)有機(jī)物① 通過加成反應(yīng)使之褪色：含有C=C、—C≡C—的不飽和化合物
?、?通過取代反應(yīng)使之褪色：酚類 注意：苯酚溶液遇濃溴水時，除褪色現(xiàn)象之外還產(chǎn)生白色沉淀。
?、?通過氧化反應(yīng)使之褪色：含有—CHO(醛基)的有機(jī)物(有水參加反應(yīng))注意：純凈的只含有—CHO(醛基)的有機(jī)物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
?、?通過萃取使之褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯
(2)無機(jī)物① 通過與堿發(fā)生歧化反應(yīng) 3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O
② 與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+
高二必修二有機(jī)化學(xué)知識點總結(jié)(二)
1、官能團(tuán)的定義：決定有機(jī)化合物主要化學(xué)性質(zhì)的原子、原子團(tuán)或化學(xué)鍵。
官能團(tuán) 原子：—X 原子團(tuán)(基)：—OH、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、C6H5— 等 化學(xué)鍵：C=C 、— C ≡ C —
2、常見的各類有機(jī)物的官能團(tuán)，結(jié)構(gòu)特點及主要化學(xué)性質(zhì)
(1)烷烴
A) 官能團(tuán)：無 ;通式：CnH2n+2;代表物：CH4
B) 結(jié)構(gòu)特點：鍵角為109°28′，空間正四面體分子。烷烴分子中的每個C原子的四個價鍵也都如此。
C) 化學(xué)性質(zhì)：
?、偃〈磻?yīng)(與鹵素單質(zhì)、在光照條件下)
CH4 + Cl2
?、谌紵?光 光 CH3Cl + HCl ，CHCH2Cl2 + HCl ，……。 3Cl + Cl2點燃 CO2 + 2H2O
C + 2H2 CH4 + 2O2CH4 ③熱裂解 高溫 隔絕空氣
(2)烯烴：通式：CnH2n(n≥2);代表物：H2C=CH2 A) 官能團(tuán)：B) 結(jié)構(gòu)特點：鍵角為120°。雙鍵碳原子與其所連接的四個原子共平面。
C) 化學(xué)性質(zhì)：
①加成反應(yīng)(與X2、H2、HX、H2O等)
CH2=CH2 + Br2CH2=CH2 + HXCCl4 催化劑 BrCH2CH2Br CH3CH2X
催化劑 CH2—CH2n CH2=CH2 + H2O催化劑 加熱、加壓 CH3CH2OH ②加聚反應(yīng)(與自身、其他烯烴) nCH2=CH2
點燃 ③燃燒 CH2=CH2 + 3O2(3)炔烴： 2CO2 + 2H2O
A) 官能團(tuán)：—C≡C— ;通式：CnH2n—2(n≥2);代表物：HC≡CH
B) 結(jié)構(gòu)特點：碳碳叁鍵與單鍵間的鍵角為180°。兩個叁鍵碳原子與其所連接的兩個原子在同一條直線上。
高二必修二有機(jī)化學(xué)知識點總結(jié)(三)
1.將CxHy轉(zhuǎn)換為CHy/x，相同質(zhì)量的烴完全燃燒時y/x值越大，生成水的量越多，而產(chǎn)生的CO2量越少。y/x相同，耗氧量，生成H2O及CO2的量相同。
2.有機(jī)物的物質(zhì)的量一定時，有機(jī)物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定，則有機(jī)物中碳原子或氫原子的個數(shù)一定;若混合物總物質(zhì)的量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的量保持不變，則混合物中各組分中碳或氫原子的個數(shù)相同。
3.有機(jī)物的質(zhì)量一定時，有機(jī)物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量一定，則有機(jī)物中含碳或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定;若混合物總質(zhì)量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的物質(zhì)的量保持不變，則混合物中各組分含碳或氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。
4.一定量的有機(jī)物完全燃燒,生成的CO2和消耗的O2的物質(zhì)的量之比一定時：
a 生成的CO2的物質(zhì)的量小于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況，則
烴：CxHyy/4>0;烴的衍生物：CxHyOz(y/4—z/2)>0
b 生成的CO2的物質(zhì)的量等于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況，符合通式Cn•(H2O)m;
c 生成的CO2的物質(zhì)的量小于消耗的O2的物質(zhì)的量的情況：
(1)若CO2和O2體積比為4∶3,其通式為(C2O)n•(H2O)m。
(2)若CO2和O2體積比為2∶1，其通式為(CO)n•(H2O)m。
5.有機(jī)物完全燃燒時生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比一定時：
有機(jī)物完全燃燒時,若生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為a:b,則該有機(jī)物中碳、氫原子的個數(shù)比為a:2b，該有機(jī)物是否存在氧原子，有幾個氧原子，還要結(jié)合燃燒時的耗氧量或該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等其他條件才能確定。
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