高中化學(xué)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向詳解
在化學(xué)的學(xué)習(xí)中,學(xué)生會學(xué)習(xí)到很多的化學(xué)反應(yīng)方程式,下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)砀咧谢瘜W(xué)的關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向介紹,希望能夠幫助到大家。
高中化學(xué)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向的介紹
(一)自發(fā)過程與非自發(fā)過程:
不借助外力可以自動進(jìn)行的過程稱為自發(fā)過程,而必須在外力的作用下才能進(jìn)行的過程為非自發(fā)過程。
說明:
1、體系有著趨于從能量高的狀態(tài)變?yōu)槟芰康偷臓顟B(tài)的過程,此時體系對外界做功或放出能量?D?D這一經(jīng)驗規(guī)律就是能量判據(jù)。能量判據(jù)又稱焓判據(jù),即△H< 0的反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向,焓判據(jù)是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)之一。
2、多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)。即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。但并不是放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行,也不是講吸熱反應(yīng)就不能自發(fā)進(jìn)行。某些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行,如氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應(yīng),還有一些吸熱反應(yīng)在高溫下也能自發(fā)進(jìn)行。
3、混亂度:表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)。?D?D混亂度的增加意味著體系變得更加無序。熵是熱力學(xué)上用來表示混亂度的狀態(tài)函數(shù),符號為S,單位為:J?mol-1?K-1 。?D?D體系的無序性越高,即混亂度越高,熵值就越大。
4、在相同條件下,不同物質(zhì)的熵值不同,同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時的熵值大小也不一樣,一般而言:固態(tài)時熵值最小,氣態(tài)時熵值最大。
5、熵變:化學(xué)反應(yīng)中要發(fā)生物質(zhì)的變化或物質(zhì)狀態(tài)的變化,因此存在混亂度的變化,叫做熵變,符號:△S △S=S產(chǎn)物-S反應(yīng)物。在密閉條件下,體系由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向?D?D熵增
6、自發(fā)過程的熵判據(jù):在與外界隔離的體系中,自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大,這一經(jīng)驗規(guī)律叫做熵增原理,是判斷化學(xué)反應(yīng)方向的另一判據(jù)?D?D熵判據(jù)。
7、判斷某一反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,要研究分析:焓判據(jù)和熵判據(jù)對反應(yīng)方向的共同影響。
(二)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向:
在一定的條件下,一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,既可能與反應(yīng)的焓變有關(guān),又可能與反應(yīng)的熵變有關(guān)。在溫度、壓力一定的條件下,化學(xué)反應(yīng)的方向是熵變和焓變共同影響的結(jié)果,反應(yīng)的判據(jù)是:DH-TDS(T為熱力學(xué)溫度,均為正值)。
DH-TDS<0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行;
DH-TDS=0,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);
DH-TDS>0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。
即:在溫度、壓力一定的條件下,自發(fā)反應(yīng)總是向DH-TDS<0的方向進(jìn)行,直至達(dá)到平衡狀態(tài)。
說明:
1、在判斷反應(yīng)的方向時,應(yīng)同時考慮焓變和熵變這兩個因素。
2、在溫度、壓強一定的條件下,化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向的判據(jù)是:
△G = △H-T△S
其中:G 叫作吉布斯自由能。則:
△G = △H -T△S < 0 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
△G = △H -T△S =0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
△G = △H-T△S >0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
3、在溫度、壓強一定的條件下,焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向。放熱反應(yīng)的焓變小于零,熵增加反應(yīng)的熵變大于零,都對DH-TDS<0作出貢獻(xiàn),因此,放熱和熵增加有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。即放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行,而吸熱的熵減小反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。
4、當(dāng)焓變和熵變的作用相反時,如果二者大小相差懸殊,可能某一因素占主導(dǎo)地位。焓變對反應(yīng)的方向起決定性作用,DH-TDS<0,常溫、常壓下放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行;熵變對反應(yīng)的方向起決定性作用,則熵增較大的反應(yīng)在常溫常壓下能自發(fā)進(jìn)行。
5、當(dāng)焓變和熵變的作用相反,且相差不大時,溫度有可能對反應(yīng)進(jìn)行的方向起決定性作用,使TDS的值大于DH值,反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。
6、在恒溫、恒壓下,用DG判斷化學(xué)反應(yīng)在該狀況時自發(fā)進(jìn)行的方向可列表表示:
焓變DH | 熵變DS | △G | 反應(yīng)在該狀況下能否自發(fā)進(jìn)行 |
<0 | >0 | <0 | 自發(fā)進(jìn)行 |
>0 | <0 | >0 | 不自發(fā)進(jìn)行 |
>0 | >0 | 低溫時>0,高溫時<0 | 低溫不自發(fā),高溫自發(fā) |
<0 | <0 | 低溫時<0,高溫時>0 | 低溫自發(fā),高溫不自發(fā) |
7、△H -T△S只能用于說明該反應(yīng)在理論上能否在此條件下發(fā)生,是一個化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的必要條件,只是反應(yīng)的可行性問題。過程的自發(fā)性只用于判斷過程的方向,并不能確定該反應(yīng)在此條件下是否一定會發(fā)生以及過程發(fā)生的速率。
8、△H -T△S只用于一定溫度和壓強下的化學(xué)反應(yīng)方向的判斷,不能說明在其他條件下該反應(yīng)的方向問題。
【典型例題】
例1. 下列關(guān)于冰熔化為水的過程判斷正確的是 ( )
A、DH>0,DS<0 B、DH<0,DS>0
C、DH>0,DS>0 D、DH<0,DS<0
解析:物質(zhì)的狀態(tài)的變化過程中,液化和固化是放熱過程,熔化和汽化是吸熱過程,故DH>0;冰融化為水,分子活動能力增強,混亂度增加,故DS>0。
答案:C
例2. 已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2;還原性:I->Fe2+>Br->Cl-。下列反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行的是: ( )
A、Br2+2 Fe2+=2 Fe3++2 Br- B、2 Fe3++2 I-=2 Fe2++I2
C、I2+2 Fe2+=2 Fe3++2 I- D、2 Fe3++2 Cl-=2 Fe2++Cl2
解析:氧化還原反應(yīng)的方向是:強氧化劑與強還原劑反應(yīng)生成弱氧化劑和弱還原劑。即氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。則A、B符合題意。C中,氧化性I2 >Fe3+,D中氧化性:Fe3+>Cl2,均不符合題意。均不符合氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向原則。
答案:AB
例3. 已知:CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下:
(1):CuSO4+Na2CO3
Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑ (主要)
Cu2++CO32-=CuCO3↓ (次要)
(2)CuSO4+Na2S
Cu2++S2-=CuS↓ (主要)
Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑ (次要)
則下列物質(zhì)的溶解度的比較正確的是: ( )
A、Cu(OH)2 >CuCO3 >CuS B、Cu(OH)2
C、CuS >Cu(OH)2>CuCO3 D、CuS
解析:本題是有關(guān)物質(zhì)的溶解度的大小的問題。主要進(jìn)行的方向是物質(zhì)的溶解度越小的方向。即:由(1)可知:Cu(OH)2的溶解度小于CuCO3的溶解度,由(2)可知:Cu(OH)2的溶解度大于CuS的溶解度。故本題為:D
答案:D
例4. 已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K、100kPa的條件下,其DH=-113.0kJ/mol,DS=-145.3J/molK。
= 1 \* GB2 (1)請討論該反應(yīng)是否能用于消除汽車尾氣中的NO?請說明理由。
= 2 \* GB2 (2)已知汽車發(fā)動機內(nèi)的溫度高于2000K。能否設(shè)計一個裝置使該反應(yīng)在發(fā)動機中進(jìn)行?請分析說明。若假定該反應(yīng)的DH隨溫度的變化忽略不計,請計算使該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的最高溫度。
解析:
= 1 \* GB2 (1)能。因為該反應(yīng)的DH-TDS=-113.0-298×(-145.3)×10-3=-69.68kJ/mol<0,說明該反應(yīng)在理論上是可行的,故有可能用于消除汽車尾氣中的NO。
= 2 \* GB2 (2)不能。因為從DH-TDS這個關(guān)系式以及DH=-113.0kJ/mol,DS=-145.3J/molK來看,隨著T(溫度)的升高,會使DH-TDS>0,即反應(yīng)在較高的溫度下不能自發(fā)進(jìn)行。說明在汽車的發(fā)動機中不可能進(jìn)行該反應(yīng)。
根據(jù)
即該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的最高溫度為777.7K。
答案: = 1 \* GB2 (1)能。因為該反應(yīng)的DH-TDS<0
= 2 \* GB2 (2)不能。因為隨著T(溫度)的升高,會使DH-TDS>0。該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的最高溫度為777.7K
【模擬試題】
1、已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為:
?、?C (金剛石、s)+O2 (g) =CO2 (g) △H1=-395.41kJ/mol
?、?C (石墨、s)+O2 (g) = CO2 (g) △H2=-393.51kJ/mol
關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化,下列說法正確的是
A、金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進(jìn)行的過程 B、石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過程
C、石墨比金剛石能量低 D、金剛石比石墨能量低
2、知道了某過程有自發(fā)性之后,則
A、可判斷出過程的方向 B、可確定過程是否一定會發(fā)生
C、可預(yù)測過程發(fā)生完成的快慢 D、可判斷過程的熱效應(yīng)
3、碳銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,對其下列說法中正確的是
A、碳銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體,使體系的熵增大
B、碳銨分解是因為外界給予了能量
C、碳銨分解是吸熱反應(yīng),根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解
D、碳酸鹽都不穩(wěn)定,都能自發(fā)分解
4、下列反應(yīng)中,在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是
A、(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s) NH3(g)
B、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C、MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(s)
D、CO(g)=C(s)+1/2O2(g)
5、可用于判斷化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)與否的是 ( )
A、僅用焓變 B、僅用熵變
C、僅用焓變和熵變的和 D、用DH-TDS
6、在298K時,氯化鈉在水中的溶解度為26g。如將1mol氯化鈉溶解在1L水中,此溶解過程中體系的DH-TDS和熵的變化情況是: ( )
A、DH-TDS>0,DS<0 B、DH-TDS<0 ,DS >0
C、DH-TDS >0,DS>0 D、DH-TDS<0 ,DS<0
7、已知反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)的DH為正值,DS為負(fù)值。設(shè)DH和DS不隨溫度而變,下列說法正確的是 ( )
A、低溫下能自發(fā)進(jìn)行
B、高溫下能自發(fā)進(jìn)行
C、低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,高溫下能自發(fā)進(jìn)行
D、任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
8、考察下述自然界的一些自然變化,可發(fā)現(xiàn)它們有一些共同的特點。下列說法不正確的是:
A、都有一定的方向性,按某一物理量標(biāo)度由高到低自發(fā)進(jìn)行
B、都可以用來做功,自發(fā)過程一旦發(fā)生后體系做功的本領(lǐng)就會降低
C、有一定的進(jìn)行限度,自發(fā)過程總是單向地趨向于非平衡狀態(tài)
D、用一定的數(shù)據(jù)差來判斷自發(fā)變化能否發(fā)生
9、下列說法錯誤的是 ( )
A、NH4NO3溶于水吸熱,說明其溶于水不是自發(fā)過程
B、同一種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大,液態(tài)時次之,而固態(tài)時熵值最小
C、借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過程,其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)
D、由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),更適合于所有的過程
10、已知2CO(g) = 2C (s) O2(g)是吸熱反應(yīng),也是熵減反應(yīng)。有人曾提出可通過熱分解法消除CO對空氣的污染,你認(rèn)為這一建議可行嗎?
11、對于反應(yīng)C2H5OH(g)=C2H4(g)+H2O(g),DH=45.78kJ/mol,DS=126.19J/mol?K。請通過計算判斷在298.15K時,此反應(yīng)能否進(jìn)行?
12、高溫時空氣中的N2和O2會反應(yīng)生成NO而污染大氣:N2(g)+O2(g)=2NO(g)。試通過計算說明在1200℃的條件下,此反應(yīng)能否正向自發(fā)進(jìn)行?估算自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是多少?(已知:DH=180.50kJ/mol,DS=247.7J/mol?K)
【試題答案】
1、C 2、A 3、AC 4、D 5、D
6、B 7、D 8、C 9、A
10、不行,因為在任何情況下DH-TDS都大于0。
11、DH-TDS=8156J/mol>0,所以298.15K時,乙醇不能自發(fā)脫水生成乙烯
12、DH-TDS=-184.32kJ/mol<0,所以該反應(yīng)在1200℃的條件下能自發(fā)進(jìn)行。
根據(jù)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為:728.7K。
高中化學(xué)關(guān)于物質(zhì)在水溶液中的行為的介紹
(一)水的電離
1. 水的電離
大量實驗證實了,水是能夠電離的,其電離方程式為:
H2O
H OH-
實驗也同時表明:水很難電離 ,其平衡常數(shù)為:Kc=[H ][OH-]/[H2O ]
2. 水的離子積常數(shù)
(1)定義:在水溶液中H 和OH- 濃度的乘積。
(2)表達(dá)式: KW=〔H 〕〔OH-〕
(3)與電離平衡常數(shù)Kc 的關(guān)系:
KW=Kc〔H2O〕
因為在一定溫度下Kc和〔H2O〕都是不變的常數(shù),故Kw也是只與溫度有關(guān)的常數(shù)。
(4)影響因素及影響效果:
溫度:因為電離過程是吸熱的,所以溫度越高,Kw越大。
(5)特定溫度下水的離子積常數(shù)
①25℃時,Kw=1.0×10-14 mol2?L-2
?、?00℃時,Kw=5.5×10-13 mol2?L-2
(二)溶液的酸堿度
1. 溶液的酸堿性
(1)表示方法: H 濃度、 OH-濃度 、 pH.
(2)酸堿性強弱判斷標(biāo)準(zhǔn):〔H 〕和〔OH-〕相對大小、pH值大小、指示劑。
酸性溶液:〔H 〕>〔OH-〕
堿性溶液:〔H 〕<〔OH-〕
中性溶液:〔H 〕=〔OH-〕
2. 有關(guān)溶液pH值的求算
(1)單一溶液
?、購娝幔合惹蟪鋈芤旱腍 濃度,再通過pH=-lg〔H 〕求溶液的pH。
?、趶妷A:先求出溶液的OH- 濃度,再通過〔H 〕=Kw/〔OH-〕求出溶液的H 濃度,最后求得pH值。
(2)溶液的沖稀(強酸或強堿)
?、僖话銢_稀(沖稀后pH ≤6的酸或pH ≥8的堿):不要考慮水電離出的H (酸溶液中)和OH-(堿溶液中),而酸電離出的H 或堿電離出的OH-的物質(zhì)的量是主體。
?、跓o限沖稀(沖稀后pH >6的酸或pH <8的堿):需要考慮水電離出的H 和 OH-
(3)溶液的混合(不考慮體積效應(yīng))
?、購娝岷蛷娝幔骸睭 〕={[H ]1?V1 [H ]2?V2}/(V1 V2);
pH=-lg〔H 〕 。
②強堿和強堿:〔OH-〕={[OH-]1?V1 [OH-]2?V2}/(V1 V2);
〔H 〕=Kw/〔OH-〕;
pH=-lg〔H 〕。
【規(guī)律總結(jié)】0.3規(guī)律:
pH值不同的兩強酸溶液等體積混合,混合液的pH 值比強的弱0.3;
pH值不同的兩強堿溶液等體積混合,混合液的pH值比強的弱0.3;
?、蹚娝岷蛷妷A:
酸過量:〔H 〕 ={[H ]酸?V酸-[OH-]堿?V堿}/(V酸 V堿)
堿過量:〔OH-〕={[OH-]堿?V堿-[H ]酸?V酸}/(V堿 V酸)
恰好中和:則溶液呈中性
(三)電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)
1. 電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念和本質(zhì)區(qū)別
定義 | 種類 | 本質(zhì)區(qū)別 | 相同點 | |
電解質(zhì) | 在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 | 酸、堿、鹽、金屬氧化物 | 兩種狀態(tài)下能否電離 | 均為化合物 |
非電解質(zhì) | 在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 | 多數(shù)有機化合物、非金屬氧化物 |
2. 強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念和本質(zhì)區(qū)別
定義 | 種類 | 本質(zhì)區(qū)別 | 相同點 | |
強電解質(zhì) | 在水溶液中能完全電離的電解質(zhì) | 強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽 | 在水溶液中能否完全電離 | 除水外,均為電解質(zhì)中的酸、堿或鹽 |
弱電解質(zhì) | 在水溶液中只有部分電離的電解質(zhì) | 弱酸、弱堿和水 |
強酸和弱酸、強堿和弱堿的界定:
?、俪R姷膹妷A:第IA族.第IIA族鈣元素以下的氫氧化物
②常見弱堿:NH3?H2O
?、鄢R姀娝幔篐Cl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HClO3等
?、艹R娙跛幔撼垡酝獾某R娝?/p>
3. 電離方程式的書寫
強電解質(zhì)用“=”,弱電解質(zhì)用“
”,多元弱酸要分步寫。
Fe2(SO4)3=2Fe3 3SO42-;
NaHCO3 = Na HCO3-
NH3?H2O< style='width:20.25pt;height:9pt' >
NH4 OH-; H2CO3
HCO3- H ,HCO3-
CO32- H
【典型例題】
例題1. 下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中,正確的是( )
A. 因為水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是KW=〔H 〕〔OH-〕,所以KW 隨溶液H 和OH- 濃度的變化而變化
B. 水的離子積常數(shù)KW與水的電離常數(shù)Kc是同一個物理量
C. 水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的常數(shù),隨溫度的變化而變化
D. 水的離子積常數(shù)KW與水的電離常數(shù)Kc是兩個沒有任何關(guān)系的物理量
解析:水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是KW=Kc?〔H2O〕,一定溫度下 Kc 和〔H2O〕都是不變的常數(shù),所以KW 僅僅是溫度的函數(shù)。水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是KW=〔H 〕〔OH-〕 ,但是只要溫度一定,Kw就是不變的常數(shù),溶液中H 濃度變大,OH-的濃度就變小,反之亦然。
答案:C
點評:本題考查水的離子積常數(shù)的“來龍去脈”。
例題2. 常溫下,下列4種溶液:① pH= 0 的鹽酸 ② 0.1mol?L-1的鹽酸 ③0.01mol?L-1的NaOH 溶液 ④pH=11的NaOH溶液.它們由水電離生成H 的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 1:10:100:1000 B. 0:1:12:11
C. 14:13:12:11 D. 14:13:2:1
解析:在鹽酸中,由水電離產(chǎn)生的〔H 〕等于溶液中的〔OH-〕 :
① 〔H 〕=〔OH-〕= 1.0×10-14 mol?L-1
?、?〔H 〕=〔OH-〕= 1.0×10-13 mol?L-1
在NaOH溶液中,由水電離產(chǎn)生的[H ]等于溶液中的〔H 〕
③ 〔H 〕=1.0×10-12 mol?L-1
?、?〔H 〕=1.0×10-11 mol?L-1
因此4種溶液中水電離出的H 的濃度之比為:
10-14:10-13:10-12:10-11=1:10:100:1000
答案:A
點評:在酸溶液中,“由水電離生成H 的濃度”等于溶液中OH-的濃度;而在堿溶液中,“由水電離生成的H”就是溶液中的H 。
例題3. 等體積混合0.1mol?L-1的鹽酸和0.06mol?L-1的Ba(OH )2溶液,不考慮體積效應(yīng),即認(rèn)為混合溶液的體積等于進(jìn)行混合的兩溶液體積之和,溶液的pH值等于( )
A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0
解析:該題目是酸堿混合的計算。首先要判斷哪種物質(zhì)過量,鹽酸溶液的〔H 〕=0.1
mol?L-1,Ba(OH )2溶液的〔OH-〕= 0.06 mol?L-1×2= 0.12mol?L-1 ,故堿過量。
又因為等體積混合,可求出溶液中〔OH-〕的值為:
(0.12mol?L-1-0.1mol?L-1)/2= 0.01 mol?L-1
所以,pH=-lg〔H 〕 = 14 lg〔OH-〕= 14 lg0.01= 14-2 = 12
答案:D
點評:酸堿混合求pH關(guān)鍵是判斷反應(yīng)中什么物質(zhì)過量,然后確定計算對象。
例題4. 能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是( )
A. 難溶于水
B. 溶液中存在已電離的離子和未電離的分子
C. 水溶液的導(dǎo)電性差
D. 熔融狀態(tài)時不導(dǎo)電
解析:在水中能部分電離成離子的電解質(zhì)才可稱為弱電解質(zhì),即電離過程達(dá)到平衡狀態(tài)時,溶液中存在已電離的離子和未電離的分子。
答案:B
點評:弱電解質(zhì)是“溶于水部分電離”的物質(zhì),而非其他。
【模擬試題】
一. 選擇題
1. 關(guān)于溶液酸堿性的說法中,正確的是( )
A. [H ] 很小的溶液一定呈堿性
B. pH= 7 的溶液一定呈中性
C. 〔H 〕=〔OH-〕 的溶液一定呈中性
D. 不能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈酸性
2. 下列說法中,正確的是( )
A. 向純水中加入少量鹽酸,Kw 將增大
B. 25℃時,水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-7 mol2?L-2
C. 100℃時,純水的〔H 〕=10-7 mol?L-1呈中性
D. 100℃時,pH= 7 的水溶液呈堿性
3. 下列物質(zhì)中,只能在溶于水的條件下電離的是( )
A. NH3?H2O B. H2SO4 C. CuO D. NaOH
4. 下列說法中,正確的是( )
A. 導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)溶液一定是強電解質(zhì)溶液
B. 強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強
C. 強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子
D. 0.1 mol?L-1NaOH溶液比0.01mol?L-1NaOH溶液導(dǎo)電性強,因此前者是強電解質(zhì),后者是弱電解質(zhì)。
5. pH值和體積都相等的醋酸和硫酸,分別跟足量的Na2CO3溶液反應(yīng),在相同條件下,放出CO2氣體的體積( )
A. 一樣多 B. 醋酸比硫酸多 C. 硫酸比醋酸多 D. 無法比較
6. 將pH= 12 的強堿溶液與pH= 3 的強酸溶液混合,所得混合液的pH= 11,則強酸與強堿的體積比為()
A. 9:2 B. 9:1 C. 1:10 D. 2:5
7. 下列敘述中,正確的是()
A. pH=3和pH= 4 的鹽酸各10mL混合,所得溶液的pH= 3.5
B. 一定溫度下溶液中[H ]越大,pH值也越大,溶液的酸性就越強
C. 液氯雖然不導(dǎo)電,但溶于水后導(dǎo)電情況很好,因此液氯也是強電解質(zhì)
D. 當(dāng)溫度不變時,在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)
8. 在一定體積的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH=1 的稀硫酸,至溶液中Ba2 恰好完全沉淀,測得溶液的pH=2,則忽略混合時溶液體積的變化,H2SO4與Ba(NO3)2溶液的體積比為()
A. 1:10 B. 1:9 C. 10:1 D. 9:1
9. 某強酸溶液的pH=A ,強堿溶液的pH= B,且A B=13,酸堿溶液混合后混合溶液的pH= 7,則酸溶液的體積V1與堿溶液的體積V2之間的正確關(guān)系()
A. V1=102V2 B. V2=10V1 C. V1=2V2 D. V2=2V1
10. 甲乙兩溶液,已知甲溶液的pH值是乙溶液的pH值的2倍,甲溶液中[H ]一定是乙溶液中[H ]的( )
A. 1/2 B. 1/10 C. 1/100 D. 無法確定
二. 填空題
11. 99℃時,Kw=1×10-12 mol2?L-2,該溫度下,將100mL0.001mol?L-1NaOH 溶液加水稀釋至1L,則溶液的pH值為___________;若加水稀釋至1000L,則溶液的pH值為___________。
12. 在25℃時,有pH 為x的鹽酸和pH為y的NaOH 溶液,取Vx L該鹽酸同該NaOH溶液中和,需要Vy LNaOH 溶液。問Vx/Vy為多少?
(1)若x y=14時,Vx/Vy_____________.?v填數(shù)值?w
(2)若x y=13時,Vx/Vy_____________.?v填數(shù)值?w
(3)若x y>14時,Vx/Vy_____________?v填表達(dá)式?w,且Vx___________ Vy?v填“>”“<”或“=”?w。(題中x≤6,y≥8)
13. 室溫時,將 pH= 5的H2SO4溶液稀釋10倍,[H ]:[SO42-]=_____;將稀釋后的溶液再稀釋100倍, [H ]:[SO42-]=_____。
14. 有一種pH= 12的NA.OH 溶液100mL,要使它的pH值降到11:
(1)如果加入蒸餾水,應(yīng)加___________mL。?v不考慮溶液體積效應(yīng),下同?w
(2)如果加入pH= 10的NaOH 溶液,應(yīng)加___________mL。
(3)如果加入0.1mol?L-1的鹽酸,應(yīng)加___________mL。
【試題答案】
一. 選擇題
1. C 2. D 3. AB 4. C 5. B
6. A 7. D 8. B 9. B 10. D
二. 填空題
11. 8;6
12. (1)1 (2)1/10 (3) 10x y-14 >
13. 2:1 ;20:1
14. (1)900 (2)1000 (3)8.91
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