高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題及答案

　　高考化學(xué)中難度較高的實(shí)驗(yàn)探究題，是備考的重點(diǎn)訓(xùn)練題目。以上就是學(xué)習(xí)啦小編帶來的高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題及答案，答案僅供參考。

　　高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題：

　　1.某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下裝置：

　?、?實(shí)驗(yàn)室常用裝置E制備Cl2,指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)__________________
　?、?反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個(gè)試管加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為:B D____________________
　?、?裝置C的作用是________________________________________
　?、?該實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

　　通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來越淺。
　　試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問題。
　?、僦赋鲈跉怏w進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過濃硫酸中的目的：。
　?、谠嚪治黾淄瑢W(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，品紅溶液不褪色的原因是：(結(jié)合離子方程式說明)
　?、勰阏J(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的?
　　2.(A).亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

　　已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O。
　?、诩僀lO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
　?、?60 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
　　(1)160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　 　　。若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是　　　　　　 　　　　　　(用文字說明)。
　　(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是　　　(選填序號(hào))。
　　a.將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性;
　　b.稀釋ClO2以防止爆炸;
　　c.將NaClO3氧化成ClO2
　　(3)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是　　 。
　　(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是 。
　　(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是　 　　(選填序號(hào))。
　　a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2
　　(6)從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是　　　(選填序號(hào))。
　　a.蒸餾 b.蒸發(fā) c.灼燒 d.過濾 e.冷卻結(jié)晶
　　要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是　　(填操作名稱)。
　　3.(B).過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，它的制備原理和路線如下：
　　2Na2CO3 + 3H2O2 → 2 Na2CO3·3H2O2 + Q (Q>0)

　　回答下列問題：
　　(1)與過碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是 。
　　(2)下列物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是 。
　　a.MnO2 b.H2S c.稀硫酸 d.NaHCO3
　　(3)加入NaCl的作用是 。
　　(4)工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，F(xiàn)e3+對(duì)反應(yīng)的不良影響是 。
　　(5)反應(yīng)的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時(shí)造成產(chǎn)率低的可能原因有 ，溫度偏低時(shí)造成產(chǎn)率低的可能原因有 。
　　(6)以上生產(chǎn)流程中遺漏了一步，造成所得產(chǎn)品純度偏低，該步操作的名稱是 。
　　4.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體(用大理石和稀鹽酸反應(yīng)來制取CO2)，以制備純凈的Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)過程：
　　a.取25 mL NaOH溶液，向其中通入過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解;
　　b.小火煮沸此溶液1～2 min;
　　c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)。
　　(1)此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出a、c兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________、______________________
　　(2)煮沸溶液的目的是 。

　　此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
　　(3)加入反應(yīng)物前，如何檢查整個(gè)裝置的氣密性___________________。
　　(4)裝置B中盛放的試劑是____________，作用是_________________。
　　(5) 在實(shí)驗(yàn)室制法中，裝置A還可作為下列_____________氣體的發(fā)生裝置(填序號(hào))。
　　①CH2=CH2 ②H2S ③CH4 ④CH≡CH ⑤H2
　　(6)實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2時(shí)，屬于必須進(jìn)行尾氣處理并能用下圖所示裝置進(jìn)行處理的，將氣體的序號(hào)填入裝置圖的下方空格內(nèi)。 　　(7)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44 g / mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，計(jì)算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為____________________。
　　(1)硫酸銨在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途是____________，寫出利用該流程制備的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________。
　　(2)操作a和b應(yīng)分別通入__________(填序號(hào))，選擇該選項(xiàng)操作的理由是
　　A.足量CO2、適量NH3 B.足量NH3、適量CO2
　　C.適量CO2、足量NH3 D.適量NH3、足量CO2
　　(3)判斷操作b通入的氣體是適量還是過量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是_____________________________。
　　(4)上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________、____________(寫化學(xué)式)。
　　(5)提純?yōu)V液以獲得(NH4)2SO4晶體，必要的操作步驟是____________。
　　A.蒸干 B.蒸發(fā) C.冷卻結(jié)晶 D.過濾
　　(6)上述生成流程中，有關(guān)NH3的作用及說明正確的是______________。
　　A.提供制備所需的氮元素 　B.增大CO32-的濃度促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生
　　C.作反應(yīng)的催化劑　　　 D.生產(chǎn)1mol(NH4)2SO4，至少消耗2mol NH3
　　6.(A).用l-丁醇、溴化鈉和較濃H2SO4混合物為原料，在實(shí)驗(yàn)室制備1-溴丁烷，并檢驗(yàn)反應(yīng)的部分副產(chǎn)物?，F(xiàn)設(shè)計(jì)如下裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，回答下列問題：

　?、抨P(guān)閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1-溴丁烷。寫出該
　　反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
　?、评碚撋?，上述反應(yīng)的生成物還可能有：丁醚、1-丁烯、溴化氫、硫酸氫鈉、水等。熄滅A處酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過B、C裝置檢驗(yàn)部分副產(chǎn)物。B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是 、 。
　　⑶在實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)A中液體的顏色由無色逐漸變成黑色，該黑色物質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，可在豎直冷凝管的上端連接一個(gè)干燥管，內(nèi)裝 吸收之，以免污染空氣。
　?、认嚓P(guān)有機(jī)物的數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	熔點(diǎn)／℃	沸點(diǎn)／℃
1－丁醇	－89.5	117.3
1－溴丁烷	－112.4	101.6
丁醚	－95.3	142.4
1－丁烯	－185.3	－6.5

　　為了進(jìn)一步精制1-溴丁烷，繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管，塞上帶溫度計(jì)的橡皮塞，關(guān)閉a，打開b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水從 (填c或d)處流入，迅速升高溫度至 ℃，收集所得餾分。
　?、扇魧?shí)驗(yàn)中所取1-丁醇、NaBr分別為7.4 g、13.0 g，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6 g 1-溴丁烷，則1-溴丁烷的產(chǎn)率是 。

　　7.(B).乙酸乙酯是重要的工業(yè)原料和溶劑?，F(xiàn)利用如圖
　　裝置制取乙酸乙酯粗產(chǎn)品，再測(cè)定乙酸乙酯的含量。
　?、艑懗龃朔磻?yīng)的化學(xué)方程式;
　　該反應(yīng)要在濃硫酸存在的條件下進(jìn)行，濃硫酸的作用是;
　?、茖?shí)驗(yàn)室一般用飽和碳酸鈉溶液接收反應(yīng)的生成物。若不振蕩該試管，可看到的現(xiàn)象是 ，若振蕩該試管，可看到的現(xiàn)象是 ，但有時(shí)卻出現(xiàn)了白色晶體，該晶體是 ;

　?、菍?duì)于制乙酸乙酯的上述裝置，為了提高產(chǎn)率，請(qǐng)?zhí)岢鲆粭l改進(jìn)意見：
　?、葹闇y(cè)定乙酸乙酯的含量，進(jìn)行了如下操作：
　　(I)準(zhǔn)確稱量20.0g乙酸乙酯粗品于錐形瓶中，用0.50mol/L
　　NaOH滴定(酚酞做指示劑)。終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為40.0mL;
　　(II)另取20.0g乙酸乙酯粗產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加入100mL
　　2.1mol/LNaOH溶液混合均勻后，裝上冷凝管，在水浴上加熱回流約1小時(shí)，裝置如圖所示。待冷卻后，用0.50mol/LHCl滴定過量的NaOH。終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.0mL。
　　回答：
　　①實(shí)驗(yàn)(I)中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 。
　　②實(shí)驗(yàn)(II)中冷水從冷水凝管的 (填a或b)管口通入。
　?、劾脤?shí)驗(yàn)(I)、(II)測(cè)量的數(shù)據(jù)計(jì)算粗產(chǎn)物中乙酸乙酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
　　8.過碳酸鈉是由碳酸鈉和過氧化氫復(fù)合形成的一種新型氧系漂白劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，其分子式為2Na2CO3·3H2O2，已知過渡元素的金屬離子可作為催化劑使之分解。
　　它的制備原理和濕法生產(chǎn)路線如下：2Na2CO3 + 3H2O2 → 2 Na2CO3·3H2O2

　　回答下列問題：
　　(1)反應(yīng)控制在0～5℃條件下進(jìn)行，其主要原因是 ，流程中的“分離”指的是實(shí)驗(yàn)操作中的 ;
　　(2)工業(yè)碳酸鈉中一般含有少量錳、銅等金屬離子(用M2+表示)，加入穩(wěn)定劑的作用是將M2+沉淀而除去，M2+對(duì)產(chǎn)品的不良影響是 ，
　　若加入的穩(wěn)定劑是Na2SiO3，反應(yīng)的離子方程式為 ;
　　(3)加入的食鹽為鹽析劑，其原理是降低過碳酸鈉的溶解度使之析出。鹽析是物理變化還是化學(xué)變化? ;
　　(4)過碳酸鈉在生產(chǎn)上的應(yīng)用是利用它分解所釋放的H2O2。以銅為原料用H2O2氧化是工業(yè)上制膽礬的方法之一。做法是：
　　將銅絲放到一定量的稀硫酸中，控溫在50℃，加入一定量的H2O2溶液，反應(yīng)0.5h后，升溫到60℃，再持續(xù)反應(yīng)1 h，過濾后取濾液，再經(jīng)過“某些操作”、減壓抽濾，用少量95%的酒精淋洗后晾干，可得CuSO4·5H2O。
　?、僭诜磻?yīng)中，起氧化作用的是H2O2，寫出H2O2在稀硫酸中氧化單質(zhì)銅的化學(xué)反應(yīng)方程式 ;
　?、谔幚頌V液時(shí)的“某些操作”指的是 ;
　?、劬w采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是 。
　　9.(A)在研究硝酸的性質(zhì)時(shí)，某班級(jí)學(xué)生做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：
　　實(shí)驗(yàn)一：試管中加入銅片和濃硝酸，片刻后，立即塞上帶有玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，導(dǎo)管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。
　　實(shí)驗(yàn)二：試管中加入銅片和稀硝酸(可適當(dāng)加熱)，片刻后，立即塞上帶有玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，導(dǎo)管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。
　　實(shí)驗(yàn)三：試管中加入紅熱的木炭和濃硝酸，片刻后，立即塞上帶有玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，導(dǎo)管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。
　　問：
　　(1)實(shí)驗(yàn)三現(xiàn)象
　　(2)實(shí)驗(yàn)一中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
　　(3) 實(shí)驗(yàn)二中硝酸的作用是
　　(4)若用銅來制取硝酸銅溶液，采用什么方法方法較好?(寫出化學(xué)方程式)
　　(5)若把硝酸銅溶液制成硝酸銅晶體，應(yīng)考慮哪些問題?
　　10.(B)在研究硝酸的性質(zhì)時(shí)，某班級(jí)學(xué)生做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：
　　實(shí)驗(yàn)一：試管中加入銅片和濃硝酸，片刻后，立即塞上帶有玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，導(dǎo)管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。
　　實(shí)驗(yàn)二：試管中加入銅片和稀硝酸(可適當(dāng)加熱)，片刻后，立即塞上帶有玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，導(dǎo)管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。
　　實(shí)驗(yàn)三：試管中加入紅熱的木炭和濃硝酸，片刻后，立即塞上帶有玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，導(dǎo)管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。
　　問：
　　(1)實(shí)驗(yàn)二現(xiàn)象
　　(2)實(shí)驗(yàn)三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
　　(3)實(shí)驗(yàn)一中硝酸的作用是
　　(4)若用銅來制取硝酸銅溶液，采用什么方法方法較好?(寫出化學(xué)方程式)
　　(5)若把硝酸銅溶液制成硝酸銅晶體，應(yīng)考慮哪些問題?
　　11.鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。(主要成分為鹽酸)
　　某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

　　⑴ 試劑1是 ，試劑2是 ，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 ， 。
　?、圃撏瑢W(xué)猜想血紅色溶液變?yōu)闊o色溶液液的原因是溶液中的+3價(jià)鐵被還原為+2價(jià)鐵，你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎? 。若你認(rèn)為合理，請(qǐng)說明理由(若你認(rèn)為不合理，該空不要作答) ;若你認(rèn)為不合理請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證(若你認(rèn)為合理，該空不要作答) 。
　?、窃撍幤讽毭芊獗４?，若表面出現(xiàn)顏色變化，說明部分+2價(jià)鐵已變成+3價(jià)鐵。 藥品中經(jīng)常放入維生素C，可以延長(zhǎng)保質(zhì)期。請(qǐng)你解釋原因 。
　　12、“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”即利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生，整個(gè)過程只須控制第一個(gè)反應(yīng)，就好像多米諾骨牌游戲一樣。右圖就是一個(gè)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”。

　　各裝置中試劑或物質(zhì)是：A.2mol/LH2SO4 　B.Zn　 C.2mol/LH2SO4+CuSO4
　　D.Zn　E.CuSO4溶液　F.NH3.•H2O　G.30%H2O2　H.H2S溶液　I.NaOH溶液
　　已知：Cu2++4NH3•H2O →[Cu+(NH3•)4]2+ +4H2O 該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑。請(qǐng)回答下列問題：
　　(1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作___________________________________。
　　(2)B與D兩容器中反應(yīng)速率比較B______D(填>、<、=)原因是_ _ ________ __。
　　(3)H中的現(xiàn)象是_________________________________________________________。
　　(4)I的作用是(用化學(xué)方程式表示)___________________________________。
　　(5)A和B之間導(dǎo)管a的作用是_________________________________________。
　　(6)在該實(shí)驗(yàn)中不涉及的反應(yīng)類型是(填序號(hào))____ __。
　?、俜纸夥磻?yīng) ②化合反應(yīng) ③置換反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng)
　　13、某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。

　　(1)II圖中褪色的是 (填a或b)，燒杯中反應(yīng)的離子方程式是 　　(2)①將Cu絲換成Fe絲，做III實(shí)驗(yàn)，結(jié)果也能點(diǎn)燃，你認(rèn)為Fe絲也可點(diǎn)燃的理由是 。
　　a.Fe與Cu都是金屬元素 b.Fe的熔點(diǎn)比Cu高

　　c.Fe的密度比Cu小 d.Fe的金屬性比Cu強(qiáng)
　　②通常由燃燒產(chǎn)物(FeCl3)配制其溶液的方法 。
　　(3)將IV裝置放置在光亮的地方(日光沒有直接照射)，一會(huì)兒后，觀察到量筒壁上有油狀
　　液滴生成，飽和食鹽水中有少量固體析出，量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺 ,量筒內(nèi)液面上升等。
　　1油狀液滴的成分可能是(寫分子式) ，
　　2水槽用飽和食鹽水而不用水的原因是_____________ ____________________。
　　3飽和食鹽水中有少量固體析出，其原因是_______________ ______________。
　　(4)將硫酸溶液滴入II圖燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果也有Cl2生成，該反應(yīng)的離子方程式是 。
　　14.某興趣小組設(shè)計(jì)出下圖所示裝置來進(jìn)行“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。

　　(1)實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是 。
  　　(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸。c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
　　(4)該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4>Cl2>Br2。操作步驟為 ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ;但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是 。
　　15.以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

　　氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
　　(1)欲制備10.7gNH4Cl，理論上需 NaCl g。
　　(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。
　　(3)“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為 。
　　(4)不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操是 。
　　(5)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是 。
　　16.(1) 實(shí)驗(yàn)室常用飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應(yīng)制取純凈的氮?dú)?，反?yīng)式為：
　　NaNO2+NH4Cl→NaCl+N2↑+2H2O↑+Q 實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，試回答：

　?、?裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是 (填寫編號(hào))
　　a. 防止飽和溶液蒸發(fā) b. 保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣 c. 使NaNO2飽和溶液容易滴下
　?、诩訜崆氨仨氝M(jìn)行的一個(gè)操作步驟是 。
　　加熱片刻后，即應(yīng)移去酒精燈以防反應(yīng)物沖出，其原因是 。
　?、凼占疦2最適宜的方法是 (填寫編號(hào))
　　a. 用排氣法收集在集氣瓶中 b. 用排水法收集在集氣瓶中 c. 直接收集在球膽或塑料袋中
　　(2) 實(shí)驗(yàn)室合成氨裝置如下圖所示。試回答：

　　裝置甲的作用是：① ②
　　從乙處導(dǎo)出的氣體是
　　若把產(chǎn)物通入水中請(qǐng)?jiān)谟覀?cè)指定的虛線框內(nèi)畫出吸收產(chǎn)物的簡(jiǎn)易裝置圖

　　17.某實(shí)驗(yàn)小組演繹實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的方法，用溴化鈉與濃硫酸作用以圖甲為主要裝置(固定、加熱等儀器均略去)制取溴化氫氣體。
　　(1) 甲中裝在蒸餾燒瓶中的小試管的作用是__________________________________
　　(2) 實(shí)驗(yàn)開始后，發(fā)現(xiàn)蒸餾燒瓶中產(chǎn)生大量紅棕色氣體。我們學(xué)到過的本身為紅棕色或發(fā)生反應(yīng)后會(huì)變?yōu)榧t棕色的氣體有__________________________，從本實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)物分析，該氣體應(yīng)該是______________________。
　　(3) 為確定從蒸餾燒瓶中排出的氣體中有無溴化氫氣體，設(shè)計(jì)了圖乙的裝置作試驗(yàn)，指出圖乙裝置中的錯(cuò)誤a_________________________、b___________________________。
　　(4) 圖乙裝置的廣口瓶和試管中分別裝有的試劑可以是( )
　　A、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液 B、四氯化碳、硝酸銀溶液
　　C、硝酸銀溶液、四氯化碳 D、蒸餾水、硝酸銀溶液
　　(5) 若要在實(shí)驗(yàn)室制取碘化氫氣體，選擇的反應(yīng)物是( )
　　A、氫氣和碘 B、碘化鈉和濃硫酸
　　C、碘化鉀和濃鹽酸 D、碘化鉀和濃磷酸
　　(6)若在甲裝置的蒸餾燒瓶中分別裝入下列藥品：a鋅粉、b二氧化錳粉、c大理石粉三種固體藥品，它們?nèi)裟芘c稀鹽酸反應(yīng)，請(qǐng)寫出制取氣體的化學(xué)方程式_________________________________________________________________________
　　18、某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況。甲、乙、丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取12.8g銅片和20ml、18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。(1)請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________
　　試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)?簡(jiǎn)述理由：_______________________________________________________________。
　　可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是________(填寫字母，錯(cuò)選或多選扣分)
　　(a)再加入鐵粉 (b)再滴入BaCl2溶液 (c)再加入銀粉(d)再滴入Na2CO3溶液
　　(2)甲學(xué)生設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種，請(qǐng)問下列方案中不可行的是________(填寫字母，錯(cuò)選或多選扣分)
　　(a)將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量。
　　(b)將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。
　　(c)用排水法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
　　(d)用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
　　(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是：測(cè)定反應(yīng)后的混合液中Cu2+的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml,加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請(qǐng)寫出生成沉淀的離子方程式：___________________________________
　　(4)根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，除測(cè)算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測(cè)量數(shù)據(jù)是_________________________________。
　　(5)丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的復(fù)雜，為此他設(shè)計(jì)了下列較為簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)方案：取出反應(yīng)后的銅片，進(jìn)行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg,測(cè)得
　　反應(yīng)后溶液的體積為Vml，請(qǐng)計(jì)算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度
　　=______________________mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)
　　19.某化學(xué)課外興趣小組探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況：
　　取6.4g銅片和1mol 18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時(shí)他們根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。
　　(1)請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。試問：
　　為什么較多的余酸不與銅繼續(xù)反應(yīng)?簡(jiǎn)述理由：
　　(2)可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案一是 。(填寫字母編號(hào)，多選扣分)
　　A.再加入足量鎂粉 B.再滴入BaCl2溶液
　　C.再加入銀粉 D.再滴入Na2CO3溶液
　　在上述可證明在余酸的實(shí)驗(yàn)方案中，繼續(xù)通過測(cè)定生成氣體的量即可確定余酸的濃度，測(cè)定方法有多種，方法① ②
　　(3)可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案二是：測(cè)定反應(yīng)后混合溶液中Cu2+的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)，過濾出沉淀，洗滌，干燥，稱量為A克。
　　寫出生成沉淀的離子反應(yīng)方程式： 。如果在反應(yīng)后的溶液中直接加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過濾出沉淀，洗滌，干燥，稱量為B克，則B可能 A(填寫“大于”“小于”或“等于”)，用化學(xué)方程式說明原因 。
　　(4)上述實(shí)驗(yàn)方案中，能夠計(jì)算余酸濃度的數(shù)據(jù)除測(cè)算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測(cè)量數(shù)據(jù)是
　　20.在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水性質(zhì)。

　　圖中：①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于熱水浴中;③
　　的試管里盛有15mL 8%NaOH溶液，并置于冰水浴中;④的試管里加有紫色石蕊試液;
　　請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br /> 　　(1)制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有
　　或 (填寫化學(xué)試劑名稱)的凈化裝置。
　　(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異： 。

　?、诘脑嚬苤蟹磻?yīng)的離子方程式為 。反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是 (填寫編號(hào)字母);從②的試管中分離出該晶體的方法是 (填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。
　　(3)實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?nbsp;         色	氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變化
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

　　(4)有同學(xué)指出該實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯不妥之處，請(qǐng)?jiān)谠瓕?shí)驗(yàn)裝置圖上作圖完善，說明使用何種化學(xué)試劑，理由

　　21.丁烷在一定條件下可以按兩種方式裂解：C4H10→C2H6+C2H4;C4H10→CH4+C3H6，某石油公司實(shí)驗(yàn)室對(duì)丁烷進(jìn)行裂解后的裂解氣進(jìn)行研究。
　　【探究一】裂解氣的系列問題
　　(1)若將1mol丁烷進(jìn)行裂解，裂解率為90%，則最終所得混合氣的物質(zhì)的量為 mol。
　　(2)若丁烷部分裂解，則反應(yīng)后混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是 (填編號(hào))
　　①28.5 ②42 ③51 ④60
　　(3)取50mL的混合氣體(由丁烷裂解產(chǎn)生的甲烷和O2組成)，放入裝有足量Na2O2的密閉容器中并在電火花連續(xù)作用下，充分反應(yīng)后(保持溫度在150℃)，氣體體積減少了30mL;則甲烷的體積為 或 mL(上述氣體體積均在相同情況下測(cè)定)。
　　【探究二】測(cè)量裂解氣與H2加成反應(yīng)后氣體總體積與氫氣的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系
　　(4)另取丁烷完全裂解后的氣體與H2的混合氣體10L，已知其中H2的體積分?jǐn)?shù)為x，在一定條件下使其充分反應(yīng)，反應(yīng)后氣體的體積為V L。請(qǐng)列出V與x的函數(shù)關(guān)系式。
　　22.圖是某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。在燒瓶A中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并加入約20 mL無水乙醇;錐形瓶B中盛放濃鹽酸;分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸;干燥管F中填滿堿石灰;燒杯作水浴器。當(dāng)打開分液漏斗的活塞后，由于濃硫酸流入B中，則D中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生。此時(shí)水浴加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。過幾分鐘，無水硫酸銅粉末由無色變?yōu)樗{(lán)色，生成的氣體從F頂端逸出。試回答：
　　(1)B逸出的主要?dú)怏w名稱__________;
　　(2)D瓶的作用是___________________;
　　(3)F管的作用是_____________________;
　　(4)F管口點(diǎn)燃的氣體分子式__________________
　　(5)A瓶中無水硫酸銅粉末變藍(lán)的原因是________________________________;
　　(6)A中發(fā)生的方程式： 。
　　23.某校課外實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(夾持裝置已略去)。
　　(1)該小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行“乙炔的制取及燃燒性質(zhì)驗(yàn)證”實(shí)驗(yàn)。

　?、僦迫∫胰驳幕瘜W(xué)方程式是 。
　　②點(diǎn)燃乙炔前，需要驗(yàn)純。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)可燃?xì)怏w純度的操作方法：
　?、墼趯?dǎo)管口c處點(diǎn)燃乙炔，觀察到的現(xiàn)象是;
　　(2)該小組同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定某飽和醇的結(jié)構(gòu)。
　　①反應(yīng)前，先對(duì)量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)。反應(yīng)后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對(duì)量氣管進(jìn)行第二次讀數(shù)。讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意的操作是： ，并使視線與凹液面最低處相平。
　?、趯?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：(表中讀數(shù)已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值)

	飽和醇的質(zhì)量	金屬鈉的質(zhì)量	量氣管第一次讀數(shù)	量氣管第二次讀數(shù)
①	0.62 g	5 .0g(足量)	40 mL	264 mL
②	0.31 g	2.5 g(足量)	40 mL	152mL

　　已知該飽和醇的相對(duì)分子質(zhì)量為62。根據(jù)上述數(shù)據(jù)可確定該飽和醇是 元醇。

　　高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題答案：

　　1.(1)酸性(1分)、還原性(1分);
　　(2)B溶液恢復(fù)紅色(1分)， D溶液仍無色(1分)
　　(3)吸收多余的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境(1分)
　　(4)①使SO2和Cl2混合均勻(1分)，通過觀察氣泡控制氣體的流速(1分)
　?、诳刂芐O2和Cl2按物質(zhì)的量之比1︰1進(jìn)氣(1分)，二者發(fā)生反應(yīng)，生成無漂白性的H2SO4和HCl(1分)，SO2 + Cl2 + 2H2O → SO42-+ 2Cl—+ 4H+ (2分)
　?、劭刂芐O2和Cl2進(jìn)氣的物質(zhì)的量,使之不相等(2分)
　　2.(1)4mol/L(1分，未寫單位不給分)，該溶液的密度(1分);
　　(2)b(2分);
　　(3)2NaOH+2ClO2+H2O2→2 NaClO2+2 H2O2+O2(2分);防止H2O2分解(1分);
　　(4)連續(xù)測(cè)定吸收塔內(nèi)溶液的pH(1分);
　　(5)a (2分);
　　(6)b、e、d(2分)，重結(jié)晶(1分)。
　　3.(1)強(qiáng)氧化性(漂白性)(2分)
　　(2)a、b、c(各1分，全對(duì)給3分，選有d不給分)
　　(3)降低2 Na2CO3·3H2O2的溶解度(1分)，析出更多晶體(1分)
　　(4)催化雙氧水的分解(2分)
　　(5)溫度高時(shí)雙氧水易分解(1分)，溫度低時(shí)反應(yīng)緩慢(1分)
　　(6)晶體的洗滌(2分)
　　4.(1) 2NaOH + CO2 → NaHCO3 NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O (各1分)
　　(2)充分將溶液中多余的CO2趕走。(1分)
　　(3)連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾住。然后從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶?jī)?nèi)的水面，過一會(huì)，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣。(或在錐形瓶中加水超過漏斗下端，對(duì)錐開瓶加熱，在洗氣瓶和燒杯中有氣泡溢出，說明裝置不漏氣。) (2分)
　　(4) 飽和碳酸氫鈉溶液 吸收HCl氣體 (各1分)
　　(5) ②⑤ (1分) (6) ①③(1分) ②④ (1分) (7) 7.2 mol/L(2分)
　　5.(1)肥料 (1分) CaSO4+2NH3+CO2+ H2O→CaCO3+ (NH4)2SO4(2分)
　　(2)B ，由于二氧化碳溶解度較小，所以先使氨氣飽和，便于生成更多的產(chǎn)品，通入適量二氧化碳，使產(chǎn)物中不生成碳酸氫鈣，便于產(chǎn)品分離。(各1分)
　　(3)取少量濾液至試管中，加入少量NaOH溶液，無渾濁出現(xiàn)，則操作b通入的氣體是適量的，反之是過量的。(1分)
　　(4) CO2、NH3 (各1分) (5)BCD(2分) (6)ABD(2分) 　　8.(1)防止H2O2和過碳酸鈉因溫度較高而分解 (1分) 過濾(1分)
　　(2)會(huì)催化過碳酸鈉的分解 (1分) M2+ + SiO32- → MSiO3↓(2分)
　　(3)物理變化(1分)
　　(4)Cu + H2O2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O (2分) 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶(2分)
　　酒精與水互溶且極易揮發(fā)，并且也減少晶體的溶解(2分)
　　9.(1)產(chǎn)生紅棕色氣體，固體溶解( 2分)
　　(2)Cu + 2NO3- + 4 H+ → Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O( 2分)
　　(3) 氧化劑 酸 ( 2分)(加熱)
　　(4) (4分) 2 Cu + O2 → 2CuO ;CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O
　　(5)防止水解，酸過量;溫度不能過高，防止分解。( 2分)
　　10.(1)溶液變藍(lán)色，產(chǎn)生無色氣泡，試管口氣體變紅棕色，固體溶解((2分))
　　(2)C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2↑ + 2H2O( 2分)
　　(3) 氧化劑 酸 (2分) (加熱)
　　(4)(4分) 2 Cu + O2 → 2CuO ;CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O
　　(5)防止水解，酸過量;溫度不能過高，防止分解。( 2分)
　　11.⑴ 稀鹽酸(1 分) KSCN溶液 (1分) 2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- Fe3++SCN-→[Fe(SCN)]2+ (4分)
　?、撇缓侠?1分) 我的猜想是[Fe(SCN)]2+配離子中的SCN-被過量的氯水氧化。設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)為在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不變紅色(或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，變紅色)(3分)
　?、蔷S生素C有還原性(2分)
　　12.(1)檢查裝置氣密性
　　(2)<;D中Zn與CuSO4發(fā)生反應(yīng)覆蓋在Zn表面形成原電池，從而使反應(yīng)速率加快
　　(3)有氣泡并有乳白色(或淺黃色)渾濁.

　　(5)平衡燒瓶(B)和漏斗(A)的氣壓，使液體易于流下
　　(6)B
　　13. (1) b Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O (1×2分)
　　(2)① d (1分)
　?、?將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，然后再用水稀釋到所需濃度 (1分)
　　(3)1CH2Cl2、CHCl3、CCl4 (分1，不全對(duì)不得分)
　　2降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反應(yīng) (1分)
　　3反應(yīng)中有HCl生成，使溶液中的Cl-濃度增大，促使NaCl的溶解平衡向生成NaCI固體的方向移動(dòng) (1分)
　　(4) Cl—+ClO—+ 2H+= Cl2 ↑+H2O (2分)
　　14.(1)檢查裝置氣密性 (2分)
　　(2)Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2分)反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡。 (2分)
　　(3)丙(2分); 耗酸量最少，無污染(2分)
　　(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸(2分);c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色(2分);沒有處理尾氣(2分)
　　15.(1)11.7(2分) (2)蒸發(fā)皿(1分) (3)35℃(33~40℃均可得分)(2分)
　　(4)加熱法;取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。(2分) (5)重結(jié)晶(1分)
　　16.(1) ① c(1分);②檢查裝置的氣密性(1分)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)(1分)。 ③c(2分)
        (2)①干燥氣體②使兩種氣體充分混合③觀察氣泡以調(diào)節(jié)氫氣、氮?dú)鈿饬魉俾?2分)(注：只要求三項(xiàng)中任寫兩項(xiàng)) NH3及N2、H2的混合物(2分);

　　17.(1) 液封 (防止產(chǎn)生氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出) (1分)
　　(2) NO2、NO、N2O4、Br2(g)HBr, Br2(g) (3分)
　　(3) 洗氣瓶中導(dǎo)管短進(jìn)長(zhǎng)出錯(cuò)誤，試管中導(dǎo)管伸到液面下錯(cuò)誤 (2分)
　　(4) B (1分)(5) (1分)
　　(6).Zn + 2HCl →H2↑ + ZnCl2 ; CaCO3 + 2HCl →CO2↑+H2O + CaCl2(4分) 　　19.(1)Cu+2H2SO4(濃)→CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)
　　反應(yīng)中濃硫酸不斷消耗，且有水生成，使?jié)饬蛩嶙兿?，銅和稀硫酸不反應(yīng)(1分)
　　(2)A D (2分)
　　①將A中產(chǎn)生的氣體用排水法測(cè)定其產(chǎn)生氣體體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))(1分)
　?、趯中產(chǎn)生的氣體用排飽和碳酸鈉溶液的方法測(cè)定其產(chǎn)生氣體體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))(1分)
　　(3)Cu2++S2—→CuS↓ (1分) 大于 (1分)
　　2H2SO4(濃)+Na2S→Na2SO4+SO2↑+S↓+2H2O (2分)
　　(4)燒瓶中反應(yīng)后溶液的體積(1分)
　　20.(1)飽和食鹽水(1分) 稀鹽酸或水(1分)
　　(2)堿溶液的濃度不同，反應(yīng)溫度不同(2分)
　　②3Cl2+6OH— → ClO3—+5Cl—+3H2O (2分) M(1分) 過濾(1分)
　　(3)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?紅（1分） 色	氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變化
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色	氯氣與水反應(yīng)生成HClO將石蕊氧化成無色物質(zhì)（1分）

　　(4)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止污染空氣(1分)
　　21.【探究一】(1)1.9 (2分) (2)②③ (2分) (3)20或40 (2分)
　　【探究二】當(dāng)0x>1/3;V=5+5x (2分)
　　22.(1)B逸出的主要?dú)怏w名稱____氯化氫______;(1分)
　　(2)D瓶的作用是________干燥HCl氣體_____;(1分)
　　(3)F管的作用是____尾氣吸收_，防止污染環(huán)境________________;(2分)
　　(4)F管口點(diǎn)燃的氣體分子式______C2H6O____________;(2分)
　　(5)A瓶中無水硫酸銅粉末變藍(lán)的原因是_____檢驗(yàn)反應(yīng)有水生成_________;(1分)
　　(6)A中發(fā)生的方程式： C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O 。(2分)
　　23.(1)①CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ (2分) ②收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點(diǎn)燃，若發(fā)出輕微的響聲，證明氣體比較純凈(3分)(操作1分、現(xiàn)象和判斷2分)
　?、刍鹧婷髁敛橛袧饬业暮跓?2分，少答一條扣1分)
　　(2)①保持裝置A和裝置B液面相平(2分) ② 二(2分)

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