高考化學(xué)一輪知識點(diǎn)復(fù)習(xí)

　　化學(xué)的第一輪復(fù)習(xí)往往只是針對理論知識。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高考化學(xué)基礎(chǔ)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)，歡迎翻閱。

　　高考化學(xué)一輪知識點(diǎn)復(fù)習(xí)(一)

　　1、元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。 核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子

　　同位素：含有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱 質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 2、核外電子排布規(guī)律：

　?、?最外層最多只能容納個電子(氦原子是個);

　　② 次外層最多只能容納

　?、鄣箶?shù)第三層最多只能容納個電子;

　?、?每個電子層最多只能容納2 另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;

　　⑤1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

　　3、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系

　　①質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類和原子核外電子數(shù)

　?、谫|(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子

　?、墼幼钔怆娮訉与娮拥臄?shù)目與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切高中化學(xué)知識點(diǎn)整理

　　④ 稀有(惰性)氣體元素的原子最外層是8個電子(氦是2個)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定， 一般條件下不與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

　?、萁饘僭氐脑幼钔怆娮訉由系碾娮右话闵儆?個，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，使 次外層成為最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

　?、薹墙饘僭氐脑幼钔怆娮訉由系碾娮訑?shù)一般多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

　　4、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。元素周期律是 元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果 (1)隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化

　　高考化學(xué)一輪知識點(diǎn)復(fù)習(xí)(二)

　　1、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)：化學(xué)鍵的斷裂吸收能量和形成釋放能量 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：舊鍵斷裂和新鍵的形成

　　2、放熱反應(yīng)：化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量

　　斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量

　　常見的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、氧化鈣與水、大多數(shù)化合反應(yīng) 吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) 生成物的總能量>反應(yīng)物的總能量

　　斷開化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量 常見的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)

　　3、化石燃料是不可再生的能源，應(yīng)合理利用能源，注意提高燃料效率和開發(fā)新能源。

　　4、原電池：是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置。鋅銅稀硫酸原電池工作原理如下：

　　失電子，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生

　　負(fù)極(一)

　　正極(+)

　　5、原電池的種類：干電池(一次電池)、蓄電池、手機(jī)電池(二次電池)、燃料電池

　　6、化學(xué)反應(yīng)速率：定量描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量?；瘜W(xué)上規(guī)定用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或者生成 物濃度的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率。

　　高考化學(xué)一輪知識點(diǎn)復(fù)習(xí)(三)

　　CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒

　　2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬

　　2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣

　　2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

　　Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

　　NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

　　Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性