2017年高考化學(xué)鍵復(fù)習(xí)資料
要想在高考化學(xué)的考試中脫穎而出，首先還得掌握好高考化學(xué)鍵的復(fù)習(xí)資料，這對(duì)于提高高考理科綜合的成績(jī)來(lái)說(shuō)很有幫助，下面學(xué)習(xí)啦小編就來(lái)告訴大家高考化學(xué)鍵復(fù)習(xí)資料，希望大家喜歡。
高考化學(xué)鍵復(fù)習(xí)資料
(1)當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物
(2)當(dāng)一個(gè)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，以離子鍵為主，該化合物也稱(chēng)為離子化合物 (3)只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才稱(chēng)為共價(jià)化合物。 ..
(4)離子化合物中不一定含金屬元素，如NH4NO3，是離子化合物，但全部由非金屬元素組成。 (5)含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如A1C13、BeCl2等是共價(jià)化合物。 例如：化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系
高中化學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)：用電子式表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：
(1)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程：
(2)用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程：
說(shuō)明：用電子式表示化合物的形成過(guò)程時(shí)要注意：
(1)反應(yīng)物要用原子的電子式表示，而不是用分子或分子的電子式表示。用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移情況，而共價(jià)化合物不能標(biāo)。
(2)這種表示化學(xué)鍵形成過(guò)程的式子，類(lèi)似于化學(xué)方程式，因此，它要符合質(zhì)量守恒定律。但是，用于連接反應(yīng)物和生成物的符號(hào)，一般用“→”而不用“=”。
高中化學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)鍵與物質(zhì)變化的關(guān)系
1. 與化學(xué)變化的關(guān)系
化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。任何反應(yīng)都必然發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成。
2. 與物理變化的關(guān)系
發(fā)生物理變化的標(biāo)志是沒(méi)有生成新物質(zhì)可能伴隨著化學(xué)鍵的斷裂，但不會(huì)有新化學(xué)鍵的形成。物理變化的發(fā)生也可能沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂，只是破壞了分子之間的氫鍵或范德華力如冰的融化和干冰的氣化。
高考化學(xué)選擇題答題技巧
技巧1 列舉特例 速排選項(xiàng)
高考選擇題往往考查一般規(guī)律中的特殊情況，這就要求考生熟悉特例，對(duì)于一些概念判斷、命題式判斷正誤類(lèi)題目，如果從正面不能直接作出判斷，可以列舉反例、特例，迅速判斷選項(xiàng)正誤。
例題1 下列判斷正確的是( )
A.沒(méi)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
B.酸性氧化物一定不能與酸反應(yīng)
C.能使溴水褪色的有機(jī)物一定含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵
D.酸、堿、鹽、氧化物和單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可能不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型
【解析】A選項(xiàng)，判斷氧化還原反應(yīng)的唯一依據(jù)是元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，與是否有單質(zhì)參與反應(yīng)沒(méi)有直接聯(lián)系。有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化(氧氣與臭氧、白磷與紅磷、金剛石與石墨)是非氧化還原反應(yīng);氧化還原反應(yīng)中不一定有單質(zhì)參與，如┒氧化氮溶于水，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。能與溴水反應(yīng)的有機(jī)物除含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的有機(jī)物外，還有醛類(lèi)、酚類(lèi)等，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。濃硫酸、濃硝酸與硫化氫等之間的反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型，二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、碳單質(zhì)與濃硫酸、濃硝酸等之間的反應(yīng)都不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型，D選項(xiàng)正確。答案：D
【通性通法】對(duì)于一些概念式、命題式判斷類(lèi)問(wèn)題，可以采用列舉特例法或反例法判斷，這就要求在學(xué)習(xí)中，不僅要掌握一般規(guī)律，而且還要熟悉一些特殊例證，例證越豐富，解這類(lèi)題就越快越準(zhǔn)。
技巧2 巧用假設(shè)，以靜制動(dòng)
在解答有關(guān)四大平衡(化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡)移動(dòng)問(wèn)題時(shí)，有時(shí)會(huì)出現(xiàn)多因素(如溫度、濃度或壓強(qiáng))的影響，針對(duì)這類(lèi)問(wèn)題，可以采用假設(shè)法，先假設(shè)其他因素不變，判斷第一個(gè)因素變化對(duì)結(jié)果產(chǎn)生的影響，然后再判斷第二個(gè)因素變化對(duì)結(jié)果產(chǎn)生的影響，進(jìn)而得出正確答案。
例題2 常溫下，硫化氫水溶液中存在：H2SH++HS-，HS-H++S2-，下列推斷合理的是( )
A.向硫化氫溶液中加水稀釋?zhuān)?/p>
逐漸變小
B.向硫化氫溶液中加入少量固體硫酸銅粉末(不考慮體積變化)，溶液中所有離子的濃度都減小
C.向硫化氫溶液中加入少量(NH4)2S固體，平衡向左移動(dòng)，
增大
D.在硫化氫溶液中加水稀釋?zhuān)?/p>
不變
【解析】
是H2S的一級(jí)電離平衡常數(shù)(Ka1)，Ka1是溫度函數(shù)，溫度不變，其值不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)，加入固體硫酸銅粉末生成硫化銅沉淀，促進(jìn)電離平衡向右移動(dòng)，H+濃度增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入硫化銨，S2-濃度增大，平衡向左移動(dòng)，溶液中H+濃度減小，達(dá)到新平衡時(shí)，S2-濃度比原平衡時(shí)濃度大，故
增大，C項(xiàng)正確;假設(shè)稀釋時(shí)平衡不移動(dòng)，H+、S2-、H2S濃度同倍數(shù)變化，
不變;實(shí)際上，稀釋促進(jìn)電離，S2-濃度增大，H2S濃度減小，
減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C
【通性通法】對(duì)于化學(xué)平衡體系，若改變體積，判斷某成分濃度的變化，先假設(shè)改變體積時(shí)平衡不移動(dòng)，判斷體積改變時(shí)導(dǎo)致濃度變化，與題目條件對(duì)照，然后判斷平衡移動(dòng)的方向。例如，某氣體反應(yīng)平衡中，若生成物A的濃度為c(A)=0.5 mol/L,體積擴(kuò)大至2倍，達(dá)到新平衡時(shí)c(A)=0.3 mol/L，若平衡不移動(dòng)，則體積擴(kuò)大至2倍，A的濃度為0.25 mol/L<0.3mol/L，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，若忽視體積變化，易錯(cuò)誤判斷平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
技巧3 抓住恒等 區(qū)別離子
在電解質(zhì)溶液中，部分同學(xué)分不清水電離的離子與電解質(zhì)電離的離子，對(duì)解這類(lèi)題目感到很困惑。如果抓住水電離的H+與OH-濃度恒等，辨析離子來(lái)源，就容易突破這類(lèi)題目。即先寫(xiě)出溶液中所有的電離平衡、水解平衡方程式，包括水電離平衡方程式，然后分析離子來(lái)源，從中找到離子濃度之間的相關(guān)聯(lián)系。
例題3 25℃時(shí)，在等體積的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是( )
【解析】由水電離的H+濃度等于由水電離的OH-濃度。
?、?pH=0的H2SO4溶液中c(H+)=1mol/L，OH-來(lái)自水的電離：c(OH-)=1×10-14mol/L;
②Ba(OH)2溶液中H+來(lái)自水的電離：c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=1×10-13mol/L。
③S2-+H2OHS-+OH-，由水電離的OH-和H+相等，但是有一部分H+與S2-結(jié)合，溶液中OH-濃度等于水電離的OH-濃度：c(H+)=1×10-10mol/L，c(OH-)=1×10-4mol/L。答案：A
【通性通法】1.H+或OH-來(lái)源：酸溶液中OH-來(lái)自水的電離，H+來(lái)自酸電離和水電離的H+之和;堿溶液中H+來(lái)自水的電離，OH-來(lái)自于堿電離和水電離的OH-之和;能水解的鹽溶液中OH-和H+都來(lái)自于水，只是一部分被鹽電離的離子“消耗”了。例如，25℃時(shí)，pH=5的氯化銨溶液中，銨根離子消耗OH-，所以，水電離的H+濃度為1×10-5mol/L,而不是1×10-9mol/L。2.近似處理規(guī)則：當(dāng)酸電離的H+濃度是水電離的H+濃度的100倍及以上時(shí)，可以忽略水電離的H+，近似計(jì)算pH。堿的溶液作相似處理。
技巧4 識(shí)別圖像 緊抓原理
化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像一直高中化學(xué)的是重點(diǎn)和難點(diǎn)，解這類(lèi)題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確認(rèn)識(shí)圖像，抓住原理與圖像關(guān)系解題。圖像主要包括化學(xué)反應(yīng)速率與時(shí)間，濃度與時(shí)間，濃度(或轉(zhuǎn)化率)與溫度、壓強(qiáng)等圖像，首先看清楚圖像表示什么(橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)表示含義)，然后抓住點(diǎn)、線(xiàn)、面之間的關(guān)系，如果有數(shù)據(jù)，一定要看清楚數(shù)據(jù)與點(diǎn)之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系，最后再根據(jù)圖像分析解答。
例題4已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)-2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和 20℃下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(xiàn)(Y-t)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲線(xiàn)
B.反應(yīng)進(jìn)行到20 min末，CH3COCH3的C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D.從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
【解析】其他條件相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)越快，達(dá)到平衡所用時(shí)間越短，根據(jù)圖像知，曲線(xiàn)b先達(dá)到平衡，說(shuō)明b代表的20℃下CH3COCH3的Y-t曲線(xiàn);溫度升高,反應(yīng)速率加快;由圖像可知,曲線(xiàn)b平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率低,表明溫度升高,轉(zhuǎn)化率降低;a曲線(xiàn)和b曲線(xiàn)的相交點(diǎn)是(66,0.113)，在該點(diǎn)丙酮的轉(zhuǎn)化率相等，也即產(chǎn)物的量相等，即物質(zhì)的量變化值相等。答案：D
【通性通法】 突破化學(xué)平衡圖像題宜采用三步曲：第一步，識(shí)圖像。識(shí)別圖像縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)表示什么，曲線(xiàn)、點(diǎn)、平臺(tái)的含義及變化趨向，及圖像中的數(shù)據(jù)變化等;第二步，用原理。有關(guān)化學(xué)原理主要有影響化學(xué)反應(yīng)速率因素和化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡相關(guān)概念和規(guī)律等。第三步，找聯(lián)系。將化學(xué)原理與圖像信息聯(lián)系起來(lái)分析、處理問(wèn)題。
高考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)
一.回歸基礎(chǔ)，研讀課本
教材課本是高考命題的依據(jù)，任何復(fù)習(xí)資料都不能代替課本。任何一科高考題的出題原則都是“緊扣課本”，“高于教材，源于教材”，不管高考題出得再怎么陌生和拔高，總可以從課本中找到方法和原理。因此，在離高考的最后幾天，重新翻看研讀課本，是復(fù)習(xí)的核心所在，是真正治病救命的良藥。
如何閱讀課本呢?
首先，要全面看。不管課本的序言，正文內(nèi)容，例題，課本演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，還是小字附加的拓展內(nèi)容，插圖，課下注解，課后練習(xí)等等，總之課本的旮旯角里，都要看到。
這樣做的目的，是保證對(duì)課本的足夠熟練，有些知識(shí)熟練了一些看似比較難的題目也能不自然地解決出來(lái)。高考?xì)v來(lái)都重視對(duì)課本基礎(chǔ)知識(shí)的考查，曾經(jīng)有一題說(shuō)“該元素是無(wú)機(jī)非金屬元素的主角”，有些同學(xué)抓耳撓腮想半天，更有甚者，開(kāi)始分析哪種非金屬元素最重要，最常見(jiàn)之類(lèi)，殊不知，此題考的這句話(huà)是課本必修一第四章第一節(jié)的大標(biāo)題“無(wú)機(jī)非金屬材料的主角-硅”，就這么簡(jiǎn)單;還有在選考題中，特別是化學(xué)選修二-化學(xué)與技術(shù)，選修三-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、選修四-化學(xué)原理這幾本書(shū)，很多作為選項(xiàng)的都是課本上的原話(huà)或是原圖。由此可見(jiàn)閱讀課本的重要性。
其次，帶著思考看。此時(shí)看書(shū)，因?yàn)槟X子里肯定對(duì)這些基礎(chǔ)的知識(shí)相當(dāng)熟練了，所以，會(huì)覺(jué)得這樣看書(shū)沒(méi)用，很容易走神，因此，這時(shí)看書(shū)，要帶著思考看，在看書(shū)的過(guò)程中要?jiǎng)澇鲋攸c(diǎn)和難點(diǎn)，做一定標(biāo)記，思考這一章的目標(biāo)是什么，為什么要這么解釋推導(dǎo)，為什么用這樣的裝置儀器，為什么圖表曲線(xiàn)呈現(xiàn)這樣的趨勢(shì)，這個(gè)知識(shí)在高考題中是怎么考的，考了幾次，側(cè)重點(diǎn)在什么地方，今年可能考什么等等，這樣細(xì)細(xì)品味一遍課本，比起匆匆不過(guò)腦子的翻幾遍書(shū)都要有效果。必要時(shí)，看完某一章節(jié)或部分，找張空白的紙，對(duì)知識(shí)進(jìn)行整理歸納一番，找出內(nèi)在的聯(lián)系，使知識(shí)點(diǎn)、線(xiàn)、面結(jié)合形成自己的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，即使你自己總結(jié)的不如參考材料全面詳細(xì)，這都沒(méi)關(guān)系。
最后，邊看邊動(dòng)手。所有可以寫(xiě)寫(xiě)畫(huà)畫(huà)的知識(shí)點(diǎn)，都要爭(zhēng)取過(guò)一遍手，俗話(huà)說(shuō)，眼過(guò)千遍不如手過(guò)一遍，好記性不如爛筆頭，這些無(wú)數(shù)前輩們說(shuō)的哲理之言，都是經(jīng)歷過(guò)時(shí)間實(shí)踐檢驗(yàn)過(guò)證明是對(duì)的，是真實(shí)有效的，所以，把看課本時(shí)遇到的化學(xué)方程式，例題，?？嫉膬x器
等，在演草紙上寫(xiě)一寫(xiě)畫(huà)一畫(huà)，如果，你做了這些，你會(huì)發(fā)現(xiàn)心里特別踏實(shí)，心情也會(huì)平靜下來(lái)，甚至發(fā)現(xiàn)，看似沒(méi)有問(wèn)題的方程式，儀器之類(lèi)，下意識(shí)的去畫(huà)的竟然出錯(cuò)了，發(fā)現(xiàn)自己的知識(shí)漏洞是件多么慶幸的事。
綜上所述，認(rèn)真靜心研讀一或幾遍課本，對(duì)于以考查基礎(chǔ)知識(shí)為主高考來(lái)說(shuō)是非常有效果的，這就是為什么在偏遠(yuǎn)地區(qū)的農(nóng)村學(xué)生，沒(méi)有太多的輔導(dǎo)資料，照樣可以高考考出六百多分的好成績(jī)的原因。
二.真題-反復(fù)精練真題
如果說(shuō)非要找一份高考輔導(dǎo)資料的話(huà)，歷年真題再好不過(guò)，尤其是近三年的真題。這些真題，就是即將到來(lái)的高考的提前復(fù)制版，濃縮了高考出題人的出題范圍、出題思路、出題模式，題型，甚至是個(gè)人的喜好，不信，翻一翻，2014年和2013年的新課標(biāo)卷理綜化學(xué)部分，你會(huì)驚訝地發(fā)現(xiàn)，一道關(guān)于同分異構(gòu)體考點(diǎn)的題，怎么連思路都沒(méi)換，甚至題號(hào)都一樣;第一道化學(xué)大題，仍然是關(guān)于有機(jī)物制備實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容，這樣例子可以舉出一堆。由此可見(jiàn)，好好研究真題多么有必要。
這其實(shí)不是什么秘密，教育部早就規(guī)定了高考題的出題規(guī)則，要求連續(xù)幾年的高考題，要保持風(fēng)格、難度的穩(wěn)定，不可變化太大，即使是確實(shí)要改變題型了，一般也會(huì)提前一年通知;另外，真題的出題老師，一般至少五到十年才輪換一次，每個(gè)人都有其思維定式，他喜好出什么題，怎么設(shè)置陷阱，其實(shí)都是有跡可循。
精煉近三年的真題卷，就是要做到知己知彼，找到出題人的陷阱，對(duì)癥下藥。
如何做真題呢?
第一，真題必須認(rèn)真做至少一遍。這是最低要求，最起碼得了解，近三年高考題，都考了些什么，難度如何。如果有時(shí)間，做三到五遍最好。
第二，認(rèn)真糾錯(cuò)。做完真題后，要靜下心來(lái)，對(duì)每一道出錯(cuò)的或者模棱兩可猜對(duì)的題，做詳盡的分析，找出錯(cuò)誤的根源，到底是知識(shí)性錯(cuò)誤(概念不清、原理不明)，還是非知識(shí)性錯(cuò)誤(緊張、馬虎)，在卷面上試題下面或旁邊或錯(cuò)題本上詳細(xì)地記錄下來(lái)，反思自己的問(wèn)題，并作針對(duì)性采取強(qiáng)化糾正的方式把錯(cuò)誤盡可能糾正過(guò)來(lái)，再反復(fù)看幾遍，臨考前的晚上或中午，再把這些題拿出來(lái)溫習(xí)一遍，給自己敲敲警鐘。
第三，嚴(yán)格按高考要求做真題。無(wú)論是時(shí)間安排，還是做題狀態(tài)，都要把自己置于一種仿真的環(huán)境中，對(duì)答題速度、答題的規(guī)范性，甚至是書(shū)寫(xiě)是否工整，都要嚴(yán)格要求。時(shí)間長(zhǎng)了，習(xí)慣養(yǎng)成了，就自然把高考和平時(shí)訓(xùn)練統(tǒng)一起來(lái)，自然做到“高考和平時(shí)練習(xí)沒(méi)什么兩樣”。
三.大題突破技巧—一擊必殺
除上海、江蘇、海南三個(gè)省化學(xué)單科考試之外，其余省市都是考理綜化學(xué)，其非選擇題的試題類(lèi)型不外乎四類(lèi)：無(wú)機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)題、無(wú)機(jī)化學(xué)工業(yè)流程題、化學(xué)實(shí)驗(yàn)(探究)題、選作題(主要是有機(jī)推斷和物質(zhì)結(jié)構(gòu)題)。
相信在二輪復(fù)習(xí)時(shí)和三輪復(fù)習(xí)時(shí)，各個(gè)學(xué)校已經(jīng)做了很多的題型專(zhuān)練，在這里再說(shuō)題型問(wèn)題似乎有些啰嗦，所以這里就針對(duì)這幾種題型的常見(jiàn)考點(diǎn)，給出最實(shí)用的幾個(gè)套路。
1.元素或物質(zhì)推斷類(lèi)試題
這類(lèi)題目主要考查內(nèi)容，應(yīng)主要為分析元素周期表中前20號(hào)元素"位、構(gòu)、性"，探究基本理論以及各主族元素化合物之間的聯(lián)系和轉(zhuǎn)化，該類(lèi)試題主要以元素周期律、元素周期表知識(shí)或物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為命題點(diǎn)，采用提供周期表、文字描述元素性質(zhì)或框圖轉(zhuǎn)化的形式來(lái)展現(xiàn)題干，然后涉及一系列書(shū)寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強(qiáng)弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算等問(wèn)題。
此類(lèi)推斷題的完整形式是：推斷元素或物質(zhì)、寫(xiě)用語(yǔ)、判性質(zhì)。
【答題策略】
元素周期表推斷題的一般思路和方法
一般首先在草稿紙上畫(huà)出只含短周期元素的周期表，然后對(duì)照此表進(jìn)行推斷。這個(gè)表也許很簡(jiǎn)單，可是很管用，容易形成具體思維，快速解答。
(1)若對(duì)有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯(lián)系其他條件，順藤摸瓜，各個(gè)擊破，推出結(jié)論;
(2)若對(duì)無(wú)明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小推求范圍，并充分考慮各元素的相互關(guān)系予以推斷;
(3)若有時(shí)限定條件不足，則可進(jìn)行討論，得出合理結(jié)論，有時(shí)答案不止一組，只要能合理解釋都可以。若題目只要求一組結(jié)論，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時(shí)需要運(yùn)用直覺(jué)，大膽嘗試、假設(shè)，再根據(jù)題給條件進(jìn)行驗(yàn)證也可。
注：這里經(jīng)常考到等電子微粒之類(lèi)的信息，碰到這種情況，一般就把“10電子”等電子微粒和“18電子”等電子微粒直接在演草紙上默寫(xiě)出來(lái)，再挨個(gè)分析。
猜你喜歡：