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2015高一化學期中考試題及答案

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  化學是一門有趣的學科。下面是學習啦小編為大家收集整理的2015高一化學期中考試題目及其參考答案,相信這些文字對你會有所幫助的。

  2015高一化學期中考試題目:

  一、單項選擇題:本題包括10小題,每小題2分,共計20分。每小題只有一個選項符合題意。

  1.下列我國古代的技術應用中,其工作原理不涉及化學反應的是(  )

  A.火藥使用 B.糧食釀酒 C.轉輪排字 D.鐵的冶煉

  2.下列物質分類中,前者包括后者的是(  )

  A.金屬氧化物 化合物 B.溶液 膠體

  C.電解質 化合物 D.混合物 膠體

  4.用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是(  )

  A.1.8g的NH4+ 離子中含有的電子數0.1NA

  B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數為3 NA

  C.在常溫常壓下,11.2LCl2含有的分子數為0.5 NA

  D.標準狀況下,11.2LH2O中含有的分子數目為0.5NA

  5.水溶液中能大量共存的一組離子是(  )

  A. NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B. Cl-、SO32﹣、Fe2+、H+

  C. K+、Na+、SO42﹣、MnO4- D. Na+、H+、NO3-、HCO3-

  6.下列反應的離子方程式書寫正確的是(  )

  A.往澄清石灰水中通入過量的CO2:OH-+CO2=HCO3-

  B.稀H2SO4與鐵粉反應:2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑

  C.鈉和冷水反應:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

  D.小蘇打與醋酸反應:HCO3-+2H+=H2O+CO2↑

  7.下列圖示裝置的實驗中,操作正確的是(  )

  A.圖1配制250mL0.10mol•L-1鹽酸 B.圖2稀釋濃硫酸

  C.圖3稱量氯化鈉固體 D.圖4CCl4萃取碘水的分液操作

  8.下列反應中的氨與反應4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是(  )

  A. 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B. 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

  C. NH3+H2O NH3•H2O

  D. HCl+NH3=NH4Cl

  9.下列有關說法正確的是(  )

  A.氧化還原反應中的反應物,不是氧化劑就是還原劑

  B.在氧化還原反應中,還原劑失去電子總數等于氧化劑得到電子的總數

  C.能導電的物質一定是電解質

  D.金屬氧化物一定是堿性氧化物

  10.粗鹽提純實驗中,除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,采用以下四個步驟:①加過量Na2CO3溶液,②加過量Ba(OH)2溶液,③過濾,④加適量鹽酸。步驟順序合理的是(  )

  A.①②③④ B.③①②④ C.④②①③ D.②①③④

  不定項選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該題得0分;若正確答案包括兩個選項時,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就得0分。

  11.下列關于膠體的敘述不正確的是(  )

  A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9 m~10-7m之間

  B.光線透過膠體時,膠體中可發(fā)生丁達爾效應

  C.用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時,產生的現象相同

  D.Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降,達到凈水目的

  12.下列關于物質的量濃度表述正確的是(  )

  A.0.2mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42—總物質的 量為0.6mol

  B.50mL2mol•L-1NaCl溶液和100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液中,Cl-的物質的量濃度相等

  C.用1L水吸收22.4L氯化氫所得鹽酸的濃度是1mol•L-1

  D.10g98%的硫酸(密度為1.84g•cm—3)與10mL18.4mol•L—1的硫酸的濃度是相同的

  13.工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同時放出CO2。在該反應中(  )

  A. 硫元素既被氧化又被還原

  B. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

  C. 每生成1molNa2S2O3,轉移4mol電子

  D. 相同條件下,每吸收10m3SO2就會放2.5m3CO2

  14.下列實驗操作中正確的是(  )

  A.蒸發(fā)操作時,應使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱

  B.蒸餾時,溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部

  C.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

  D.檢驗溶液中是否含有NH4+:取少量試液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體

  15.工業(yè)上常用FeCl3溶液與銅反應制作印刷電路板。該反應的化學方程式為:2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2。取上述反應后溶液10 mL進行分析,測得其中c(Fe3+)為1mo l•L—1。向其中加入足量的硝酸銀溶液,過濾、干燥,可得到沉淀l7.22g。則上述反應后的10mL溶液中c(Cu2+)為(  )

  A.0.5mol•L—1 B.1.5 mol•L—1 C.0.4 mol•L—1 D.0.25 mol•L—1

  二、非選擇題(共80分)

  16.(16分)根據要求回答下列問題:

 ?、畔跛徕c、75%的酒精溶液、Fe(OH)3膠體、豆?jié){這些物質能與Ba(OH)2(固體)、CuSO4(固體)、CH3COOH(液態(tài))歸為一類的是

 ?、葡铝袃x器:容量瓶、蒸餾燒瓶、漏斗、分液漏斗,其中不能用于物質分離的是

 ?、撬拇蠡痉磻?,一定沒有發(fā)生電子轉移的是

 ?、认铝懈鹘M物質的分離或提純,應選用下述方法的哪一種?(填選項字母)

  A.分液  B.過濾  C.萃取  D.蒸餾  E.蒸發(fā)結晶  F.高溫分解

  ①分離CCl4和H2O:

 ?、诔コ吻迨宜袘腋〉腃aCO3:

 ?、鄢aO固體中少量的CaCO3固體:

 ?、軓牡馑刑崛〉猓?/p>

 ?、莘蛛xCCl4(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的液體混合物:

  17.(18分)下圖為兩套實驗裝置。

 ?、艑懗鱿铝袃x器的名稱:

 ?、苾x器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的有 (填序號)

 ?、侨衾醚b置I制取蒸餾水,還缺少的儀器是 ,將儀器補充完整后進行實驗,冷卻水從 口進。

  ⑷現需配制1.0 mol•L-1的NaOH溶液240mL,其中裝置II是某同學配制此溶液時轉移操作的示意圖,圖中有兩處錯誤分別是

 ?、膳渲迫芤簳r,一般可以分為以下幾個步驟:

 ?、俜Q量 ②計算 ③溶解 ④倒轉搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

  其正確的操作順序為_____________________。

 ?、誓惩瑢W欲稱量一定量的NaOH固體,他先用托盤天平稱量燒杯的質量,天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質量為______g,該同學應稱量______g NaOH。

  ⑺在配制過程中,如果其他操作都是正確的,下列操作會引起濃度偏高的是__________。

 ?、贈]有洗滌燒杯和玻璃棒 ②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

  ③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水 ④定容時俯視刻度線

  ⑤定容搖勻后發(fā)現溶液體積低于刻度線,再補加少量蒸餾水至刻度線

  18.(12分)已知實驗室制取C12的反應為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,又已知Pb的化合價只有+2、+4,且+4價的Pb具有強氧化性,也能氧化濃鹽酸生成C12;

 ?、艑懗鯬bO2與濃鹽酸反應的化學方程式 ,其中表現還原性的HCl與表現酸性的HCl的物質的量之比為 。

 ?、芇bO2不穩(wěn)定,隨溫度升高按下列順序逐步分解:PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加熱分解后所得到的固體全部為Pb3O4,現將a molPbO2加熱分解,則加熱過程中放出O2_____L(標準狀況下);

 ?、且阎狿bSO4不溶于水,但可溶于醋酸銨溶液,反應方程式如下:PbSO4+2CH3COONH4= (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。

  ①PbSO4與CH3COONH4能進行反應的原因是符合了復分解反應條件之一的生成了 ,現將Na2S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成,則其反應的離子方程式應為 。

 ?、谝阎?2價Sn的化合物具有強還原性。等物質的量的PbO2和SnO的混合物溶于過量的稀硫酸中,溶液中存在的主要金屬陽離子是 (填序號)。

  A.Pb2+ B.Pb4+ C.Sn2+ D.Sn4+

  19.(16分)“探險隊員”——鹽酸,不小心走進了化學迷宮,迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質),鹽酸必須避開它們,否則就無法通過。

 ?、耪埬銕椭叱雒詫m(請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線)_____________。

 ?、圃谀?ldquo;吃掉”鹽酸的化學反應中,屬于酸和堿中和反應的有__________個,屬于氧化還原反應的有__________個,其中能“吃掉”鹽酸的鹽是__________(填寫物質序號)。

 ?、窃诓荒?ldquo;吃掉”鹽酸的物質中,屬于非電解質的是________(填寫物質序號),在能“吃掉”鹽酸的物質中,屬于電解質的是 (填寫物質序號)。

 ?、热绻麑Ⅺ}酸換成碳酸鎂,它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個迷宮嗎?填“能”或“不能”_____,寫出離子方程式說明其原因: 。

  20.(10分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:

 ?、艑懗龇磻碾x子方程式___________________________________________________。

 ?、葡铝腥N情況下,離子方程式與(1)相同的是______(填序號)。

  A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

  B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO2-4恰好完全沉淀

  C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

  若在A項所得溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,此步反應的離子方程式為: 。

 ?、侨艟従徏尤胂×蛩嶂敝吝^量,整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用下圖1中的  曲線表示(填序號)。

 ?、热粲幸槐砻婀饣乃芰闲∏驊腋∮贐a(OH)2溶液中央,如下圖2所示,向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中,小球將    

  21.制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。完成下列計算:

 ?、臗aCO3質量分數為0.90的石灰石100kg完成分解產生CO2 L(標準狀況下)。

 ?、剖腋G中,該石灰石100kg與焦炭混合焙燒,產生CO2 29120L(標準狀況下),如果石灰石中碳酸鈣完全分解,且焦炭完全燃燒,不產生CO,則焦炭的物質的量為 mol。

  ⑶已知粗鹽水含MgCl2 6.80mol/m3,含CaCl2 3.00mol/m3。向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2,然后加入Na2CO3除鈣離子。處理上述粗鹽水10m3,至少需要加Na2CO3 g。

 ?、热绻锰妓峄矚?含NH3體積分數為0.100、CO2體積分數0.040)代替碳酸鈉,發(fā)生如下反應:Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+。處理上述10m3粗鹽水至少需要通入()L(標準狀況下)碳酸化尾氣。

  2015高一化學期中考試答案:

  單選題:本題包括10小題,每小題2分,共計20分。

  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

  C D C B C A D B B D

  不定項選擇題:

  11 12 13 14 15

  C D AD CD B

  非選擇題:(共80分)

  16.(16分,每空2分)⑴硝酸鈉

 ?、迫萘科?/p>

 ?、菑头纸夥磻?/p>

  ⑷①A ②B ③F ④C ⑤D

  17.[18分,⑴~⑷每空2分,⑸~⑹每空1分]⑴蒸餾燒瓶;冷凝管;

 ?、脾?

  ⑶酒精燈; g;

 ?、任从貌AО粢?未采用250ml容量瓶

  ⑸②①③⑧⑤⑥⑦④

 ?、?7.4 10.0

  ⑺④

  18.(12分,每空2分)⑴PbO2+4HCl(濃) = PbCl2+Cl2↑+2H2O 1:1

 ?、?2.4a3

  ⑶①難電離物質或弱電解質 (CH3COO)2 Pb + S2-=PbS↓+2CH3COO- ② D

  19.(16分,每空2分)⑴③⑥⑩⑦⑪⑫

 ?、? ;1 ; ②

  ⑶③⑩ ;②④⑤⑧⑨

 ?、炔荒?, MgCO3+2H+=== Mg2++CO2↑+H2O

  20.(10分,每空2分)(1)Ba2++2OH-+SO42-+2H+===BaSO4↓+2H2O

 ?、艫 Ba2++SO42-=BaSO4↓

  ⑶C

 ?、瘸恋綗撞?或下沉 或下沉到燒杯底部

  21.(8分,每空2分)⑴20160;

 ?、?00;

 ?、?0388;

  ⑷54880;

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