高一化學(xué)是繼初三化學(xué)學(xué)習(xí)后的高一個層次的學(xué)習(xí)。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的必修1化學(xué)期中測試選擇題解析，希望對大家有所幫助。
必修1化學(xué)期中測試題解析（一）

　　一、選擇題(本題包括15小題，每題3分，共45分)

　　1.下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是(　　)

　　A.二氧化硫　　　　　　　b.氟氯代烴

　　c.二氧化碳D.甲烷

　　解析：　形成酸雨的是So2，氟氯代烴破壞臭氧層，形成臭氧空洞，二氧化碳造成溫室效應(yīng)。

　　答案：　A

　　2.下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是(　　)

　　A.利用太陽能制氫燃料

　　b.用家用汽車代替公交車

　　c.利用潮汐能發(fā)電

　　D.用節(jié)能燈代替白熾燈

　　解析：　本題考查化學(xué)與現(xiàn)代生活、科技的聯(lián)系。用家用汽車代替公交車仍然要消耗汽油，達(dá)不到節(jié)能減排的目的，b不正確;而A、c選項利用新能源可達(dá)到目的;D很明顯體現(xiàn)節(jié)能思想。

　　答案：　b

　　3.材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的是(　　)

　　材料主要化學(xué)成分

　　A剛玉、金剛石三氧化二鋁

　　b大理石、石灰石碳酸鈣

　　c普通水泥、普通玻璃硅酸鹽

　　D沙子、石英二氧化硅

　　解析：　本題考查了材料化學(xué)。金剛石是一種碳單質(zhì)，所以A項錯。

　　答案：　A

　　4.下列反應(yīng)中，通入的氣體物質(zhì)只作為氧化劑的是(　　)

　　A.二氧化硫通入氯水中

　　b.氯氣通入氫氧化鈉溶液中

　　c.氯氣通入氯化亞鐵溶液中

　　D.氨氣通入水中

　　解析：　在反應(yīng)，So2+cl2+2H2o===H2So4+2Hcl中，So2作還原劑;在反應(yīng)：cl2+2NaoH===Nacl+Naclo+H2o，cl2既作氧化劑又作還原劑;在反應(yīng)：cl2+2Fecl2===2Fecl3，cl2作氧化劑;反應(yīng)NH3+H2oNH3H2o是非氧化還原反應(yīng)。

　　答案：　c

　　5.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①cu與HNo3溶液

　?、赾u與Fecl3溶液?、踆n與H2So4溶液?、蹻e與Hcl溶液，由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是(　　)

　　A.①③b.③④

　　c.①②D.①③④

　　解析：　濃HNo3與cu產(chǎn)生No2，與稀HNo3產(chǎn)生No，Zn與稀H2So4產(chǎn)生H2，而與濃H2So4產(chǎn)生So2。

　　答案：　A

　　6.

　　如圖所示，室溫下，A、b兩個容積相等的燒瓶中分別集滿了兩種氣體(同溫、同壓)，當(dāng)打開止水夾K，使兩燒瓶內(nèi)氣體充分接觸后，容器內(nèi)壓強(qiáng)由小到大的順序正確的是(　　)

　　編號①②③

　　A中氣體H2NH3No

　　b中氣體cl2Hclo2

　　A.②③①b.③①②

　　c.③②①D.②①③

　　解析：　同溫、同壓下，容器中氣體的物質(zhì)的量越少，則壓強(qiáng)越小。①中，H2+cl2=====光照或點燃2Hcl，氣體物質(zhì)的量不變;②中，NH3+Hcl===NH4cl(固體)，氣體物質(zhì)的量為0;③中，2No+o2===2No2，氣體物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?4。

　　答案：　A

　　7.四支試管分別充滿o2、No2、cl2、Hcl四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿cl2的試管是(　　)

　　解析：　氯氣能溶于水，但在飽和食鹽水中的溶解性很小。

　　答案：　c

　　8.在實驗室里可按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體r，多余的氣體r可用水吸收，則r是(　　)

　　A.Hclb.cl2

　　c.coD.NH3

　　解析：　該氣體由向下排空氣法收集，用水除尾氣，應(yīng)該是密度比空氣小，易溶于水的氣體。

　　答案：　D

　　9.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是(　　)

　　①幕布的著火點升高?、谀徊嫉馁|(zhì)量增加?、勐然@分解吸收熱量，降低了溫度?、苈然@分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣

　　A.①②b.③④

　　c.①③D.②④

　　解析：　NH4cl分解時吸收熱量，使周圍溫度降低，達(dá)不到幕布的著火點，且分解產(chǎn)生的氣體可以隔絕空氣也使幕布不易著火。

　　答案：　b

　　10.下列推斷正確的是(　　)

　　A.Sio2是酸性氧化物，能與NaoH溶液反應(yīng)

　　b.Na2o、Na2o2組成元素相同，與co2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

　　c.co、No、No2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

　　D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

　　解析：　Na2o2與co2反應(yīng)時，除生成Na2co3外還生成氧氣，b項錯誤;No在空氣中能被空氣中的氧氣氧化為No2，故c項錯誤;因為新制氯水中含有Hclo，滴入少量石蕊試液時，溶液先變紅，后褪色，D項錯誤。

　　答案：　A

　　11.裝置可用于收集So2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是(　　)

　　選項試劑現(xiàn)象結(jié)論

　　A酸性Kmno4溶液溶液褪色So2有氧化性

　　b品紅溶液溶液褪色So2有漂白性

　　cNaoH溶液無明顯現(xiàn)象So2與NaoH溶液不反應(yīng)

　　D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色So2有酸性，沒有漂白性

　　解析：　本題主要考查So2的相關(guān)性質(zhì)。A項中，So2使酸性Kmno4褪色說明So2有還原性，不是氧化性。c項中So2與NaoH反應(yīng)生成產(chǎn)物仍為無色，現(xiàn)象不明顯，但So2與NaoH反應(yīng)了，故c錯;D項中紫色石蕊試液變紅是H2So3的酸性，不是So2的酸性，故D項錯誤。

　　答案：　b

　　12.下列各組離子能在溶液中大量共存的是(　　)

　　A.Na+、mg2+、Alo-2、br-b.H+、Fe2+、So2-4、No-3

　　c.K+、NH+4、co2-3、oH-D.ca2+、Al3+、No-3、cl-

　　解析：　本題考查離子大量共存問題。A項中Alo-2水解呈堿性，可使mg2+轉(zhuǎn)化為mg(oH)2;b項中No-3、H+構(gòu)成了強(qiáng)氧化性條件可將Fe2+氧化;c項中NH+4與oH-可生成弱電解質(zhì)而不能大量共存。

　　答案：　D

　　13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

　　A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：So2+oH-===HSo-3

　　b.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Hco-3+ba2++oH-===baco3↓+H2o

　　c.鹽酸滴入氨水中：H++oH-===H2o

　　D.碳酸鈣溶解于稀硝酸中：co2-3+2H+===co2↓+H2o

　　解析：　A中通入少量So2應(yīng)生成正鹽，所以A錯誤;氨水中NH3H2o為弱電解質(zhì)，不能寫成離子形式，所以c錯誤;caco3難溶于水不能寫成離子形式，所以D錯誤。

　　答案：　b

　　14.盛有No和No2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中No和No2的體積比是(　　)

　　A.3∶1b.1∶3

　　c.2∶1D.1∶2

　　解析：　因為氣體與水反應(yīng)前后體積減小一半，而造成氣體體積減小的原因在于：

　　3No2+H2o===2HNo3+No　ΔV

　　3L1L2L

　　V23V

　　故原混合氣體體積為23V×2=43V，其中No2體積為V，則No體積為13V，V(No)∶V(No2)=13V∶V=1∶3。

　　答案：　b

　　15.在銅跟稀硝酸的反應(yīng)中，如果有1mol硝酸被還原了，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為(　　)Xkb1.com

　　A.38mol　　　　　　　　b.83mol

　　c.23molD.32mol

　　解析：　由3cu+8HNo3(稀)===3cu(No3)2+2No↑+4H2o知，參加反應(yīng)的8molHNo3中被還原的只有2mol，被氧化的cu的物質(zhì)的量為3mol，即

　　3cu～2HNo3(被還原的)

　　3mol　2mol

　　32mol　1mol

　　解此題的關(guān)鍵是抓住參加反應(yīng)的HNo3的作用：14起了氧化劑的作用，34起了酸的作用。

　　答案：　D

　　必修1化學(xué)期中測試題解析（二）

　　16.(10分)a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：，其中：a是單質(zhì)，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價氧化物對應(yīng)的水化物。

　　(1)如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這5種物質(zhì)(填物質(zhì)名稱)：

　　a________，b________，c________，d________，e________。

　　(2)如果a是一種常見氣體，試推斷這5種物質(zhì)(填化學(xué)式)：

　　a________，b________，c________，d________，e________。

　　解析：　a為單質(zhì)，b為氣體，則a為非金屬單質(zhì)，b為氧化物或氫化物;若b為氧化物，則c為更高價氧化物，若b為氫化物，則b中的X元素為負(fù)價;d中X元素的化合價比在c中更高;e為元素X最高價含氧酸(設(shè)相同元素為X)。

　　答案：　(1)硫　硫化氫　二氧化硫　三氧化硫　硫酸

　　(2)N2　NH3　No　No2　HNo3

　　17.(10分)甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實驗裝置及化學(xué)藥品(堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究，并回答問題：

　　(1)它們制取氨氣的化學(xué)方程式為：

　　(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是

　　(3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣(實驗操作都正確)，你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是____填(“甲”、“乙”或“丙”)。

　　(4)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀____填(“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4Hco3固體能否用NH4cl固體代替?________(填“能”或“不能”)。

　　解析：

　(2)中，用“向下排空氣法收集氨氣”的依據(jù)是：NH3的密度小于空氣密度。

　　(3)中，由于乙同學(xué)先將產(chǎn)生的氣體通入濃H2So4中，因為2NH3+H2So4===(NH4)2So4而不能得到干燥純凈的NH3。

　　(4)中，利用加熱NH4Hco3固體來制取純凈的氨氣，必須分離除去H2o(g)和co2，所以只有丙裝置能達(dá)到實驗?zāi)康?。若用NH4cl代替NH4Hco3，不能制取純凈的氨氣，因為分解產(chǎn)生的NH3和Hcl極易在試管口化合生成NH4cl固體。

　　答案：

　(1)2NH4cl+ca(oH)2=====△cacl2+2NH3↑+2H2o

　　(2)NH3的密度小于空氣的　(3)乙　(4)丙　不能

　　18.(9分)利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和Hcl的有關(guān)性質(zhì)。實驗前a、b、c活塞均關(guān)閉。

　　(1)若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是

　　(2)若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是

　　(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)，在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是

　　解析：　要形成噴泉必須有比較大的內(nèi)外壓強(qiáng)差，形成壓強(qiáng)差的方法可以是氣體溶于水，也可以通過氨氣和Hcl反應(yīng)生成固體等。

　　若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，先打開a、b活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、b活塞)。若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，則在Ⅱ中NH3被水吸收，形成壓強(qiáng)差，Ⅰ中Hcl進(jìn)入Ⅱ中，Hcl和NH3反應(yīng)生成固體NH4cl，形成白煙。要在燒瓶Ⅰ中形成“噴泉”，就要先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、c活塞)，最后，關(guān)閉a，打開b。

　　答案：

　(1)先打開a、b活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、b活塞)　(2)Ⅱ中導(dǎo)管口處產(chǎn)生白煙

　　(3)先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、c活塞)。片刻后，關(guān)閉a活塞，然后打開b活塞

　　19.(13分)如下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X和H是固體，b和G是液體，其余均為氣體，1molX分解得到A、b、c各1mol。

　　試解答下列各題：

　　(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X________，b________。

　　(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　?、貶+G―→A+F：

　?、赾+D―→E：

　　(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

　　G+cu―→E：

　　(4)工業(yè)上合成c，合成后采用加壓降溫液化方法從混合氣體中分離出c，能用上述方法分離出c的原因是

　　解析：　由框圖可知A既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體c，故X應(yīng)為弱酸的銨鹽，該弱酸易分解，而且產(chǎn)生的氣體能與Na2o2反應(yīng)，猜想X應(yīng)為NH4Hco3或(NH4)2co3，又知1molX分解得到A、b、c各1mol，故X只能是NH4Hco3，其它問題迎刃而解。

　　答案：　(1)NH4Hco3　H2o

　　(2)①c+4HNo3(濃)=====△co2↑+4No2↑+2H2o

　?、?NH3+5o2=====催化劑△4No+6H2o

　　(3)3cu+2No-3+8H+===3cu2++2No↑+4H2o

　　(4)NH3易液化

　　20.(10分)已知So2+I2+2H2o===H2So4+2HI，某化學(xué)興趣小組選用下列實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含So2、N2、o2)中的So2的含量。

　　(1)若原料氣從左向右流向時，上述裝置組裝連接的順序是：原料氣→__(填a、b、c、d、e)。

　　(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

　　當(dāng)裝置Ⅱ中出現(xiàn) 現(xiàn)象時，

　　立即停止通氣。

　　(3)若碘溶液的濃度為0.05mol/L、體積為20mL，收集到的N2與o2的體積為297.6mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，So2的體積分?jǐn)?shù)為__________。

　　解析：　(1)原料氣先通過Ⅱ裝置除去工業(yè)原料氣中的So2后再利用Ⅰ、Ⅲ裝置測量剩余氣體的體積，故氣體的流向為：c→d→b→a→e。

　　(2)依據(jù)題目提供的I2與So2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可知其離子方程式為I2+So2+2H2o===4H++So2-4+2I-，當(dāng)溶液中藍(lán)色褪去時，表明I2與So2恰好完全反應(yīng)。

　　(3)由反應(yīng)方程式可知：

　　So2

　　22400mL1mol

　　V0.05mol/L×0.020L

　　V=22.4mL

　　則So2的體積分?jǐn)?shù)為22.4mL22.4+297.6mL×100%=7%

　　答案：　(1)c→d→b→a→e

　　(2)So2+I2+2H2o===4H++So2-4+2I-　藍(lán)色褪去

　　(3)7%