高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的分類介紹
對(duì)于高一的學(xué)生來(lái)說(shuō),很多的學(xué)生想要知道怎么可以學(xué)好化學(xué),又怎么復(fù)習(xí)化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)。下面是百分網(wǎng)小編給大家?guī)?lái)的有關(guān)于化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)介紹,希望能夠幫助到大家。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的介紹
化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法
1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,手上不小心沾上濃硫酸應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上3%~5%的NaHCO3;不小心沾上燒堿應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液;灑在桌面上的酒精燃燒,應(yīng)立即用濕抹布或沙土撲蓋;水銀灑在桌面上,可灑上硫粉進(jìn)行回收;誤食重金屬離子,可服用大量雞蛋、牛奶等含蛋白質(zhì)的食物進(jìn)行解毒;誤食鋇鹽溶液,可服用Na2SO4(不可用Na2CO3)解毒。實(shí)驗(yàn)中要做到“五防”:防爆炸,防倒吸,防暴沸,防失火,防中毒。有毒、有腐蝕性的藥品取用時(shí)做到“三不”,即不能用手接觸藥品、不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味、不能嘗藥品的味道。常見(jiàn)的需要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)有:銀鏡反應(yīng)、乙酸乙酯的水解。
2.自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形色存在。把混合物中的各組分開(kāi)的操作叫混合物的分離,把某物質(zhì)中所含雜質(zhì)除去的操作叫提純。
3.過(guò)濾操作適用于分離固體和液體混合物。使用的裝置叫過(guò)濾裝置。它常由漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、濾紙組裝而成。該裝置組裝和操作時(shí)應(yīng)做到“一貼二低三靠”,一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁,二低:濾紙邊緣低于漏斗邊緣,漏斗中的液面低于濾紙邊緣,三靠:燒杯緊靠玻璃棒,玻璃棒緊靠三層濾紙,漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁。
4.蒸發(fā)操作適用于可溶性固體混合物的分離,使用的裝置叫蒸發(fā)裝置,一般由蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒等儀器組裝而成。應(yīng)注意:加入蒸發(fā)皿的液體不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3;在加熱過(guò)程中,用玻璃棒不斷膠棒,防止由于局部溫度過(guò)高,造成液滴飛濺;接近蒸干前應(yīng)停止加熱,利用余熱把溶劑蒸發(fā)完。
5.蒸餾操作適用于提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物。寫(xiě)出裝置中各儀器的名稱(編號(hào)和名稱要對(duì)應(yīng)):①酒精燈、②蒸餾燒瓶、③鐵架臺(tái)、④溫度計(jì)、⑤冷凝管、⑥尾接管(牛角管)、⑦錐形瓶、⑧石棉網(wǎng)。該裝置中溫度計(jì)的水銀球要和蒸餾燒瓶支管處齊平,測(cè)得收集蒸氣的溫度,以確保收集到的餾分的純凈;冷凝水下進(jìn)上出,以達(dá)到良好的冷卻效果;燒瓶中盛飯的液體不能超過(guò)容器的2/3;使用前要檢查裝置的氣密性;實(shí)驗(yàn)時(shí)要在蒸餾燒瓶中加入沸石,防止液體暴沸。
6.分液是分離兩種互不相溶的液體混合物的操作。所用的主要儀器是:分液漏斗,輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。主要儀器中的上層液體應(yīng)從上口倒出,而下層液體應(yīng)從下口放出。
7.萃取是利用溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度的不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的操作。所用的主要儀器是:分液漏斗,輔助性儀器還需燒杯、玻璃棒。常見(jiàn)萃取劑:汽油(密度比水小)、苯(密度比水小)、四氯化碳(密度比水大)。
8.SO42-的檢驗(yàn):一般在原試樣中先加HCl酸化,目的是為了排除CO32-、SO32-等離子的干擾,再在酸化后的試液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,說(shuō)明原試液中有SO42-存在。
Cl-的檢驗(yàn):一般在試樣中先加HCl酸化,目的是為了排除CO32-、OH-等離子的干擾,再在酸化后的試液中加AgNO3溶液,有白色沉淀,說(shuō)明原試液中有Cl-存在。
CO32-檢驗(yàn):在試樣中加入HCl,產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味、能使澄清Ca(OH)2變渾濁的氣體,說(shuō)明原試液中有CO32-存在。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
氨氣及銨鹽
氨氣及銨鹽
氨氣的性質(zhì):無(wú)色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1:700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性:NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定,會(huì)分解,受熱更不穩(wěn)定:NH3.H2O ===(△) NH3 ↑+H2O
濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽:NH3+HCl == NH4Cl (晶體)
氨是重要的化工產(chǎn)品,氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開(kāi)它。氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時(shí)吸收大量的熱,因此還可以用作制冷劑。
銨鹽的性質(zhì):易溶于水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣:
NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑
可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣:(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)
NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑
用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。
二氧化硫
制法(形成):硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)
S+O2 ===(點(diǎn)燃) SO2
物理性質(zhì):無(wú)色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1:40體積比)
化學(xué)性質(zhì):有毒,溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定,會(huì)分解回水和SO2
SO2+H2O H2SO3 因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行,為可逆反應(yīng)。
可逆反應(yīng)——在同一條件下,既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生,又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng),用可逆箭頭符號(hào) 連接。氯氣
物理性質(zhì):黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
制法:MnO2+4HCl (濃) MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
化學(xué)性質(zhì):很活潑,有毒,有氧化性, 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng):
2Na+Cl2 ===(點(diǎn)燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(點(diǎn)燃) CuCl2
Cl2+H2 ===(點(diǎn)燃) 2HCl 現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。
Cl2的用途:
?、僮詠?lái)水殺菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 ↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱分解,因此久置氯水會(huì)失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③與有機(jī)物反應(yīng),是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。
?、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦
?、萦袡C(jī)化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的歸納
1、對(duì)物質(zhì)的量的幾點(diǎn)認(rèn)識(shí)
(1)國(guó)際科學(xué)界建議采用“物質(zhì)的量”將一定數(shù)目的原子、離子、分子等微觀粒子與宏觀可稱量(質(zhì)量、體積、濃度)的物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。
含義:物質(zhì)的量與粒子數(shù)、質(zhì)量、氣體體積、溶液體積通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度聯(lián)系起來(lái)。
(2)對(duì)“1摩爾”的國(guó)際規(guī)定:1摩爾粒子集體所含有的粒子數(shù)與6.02千克12C中所含有的原子數(shù)相同,約為6.02×1023 ,即含有6.02×1023個(gè)離子的任何粒子集合體成為1摩。 注意:6.02×1023 mol-1叫阿伏加德羅常數(shù),作為一個(gè)普通的物理量,符號(hào)為NA 。 (3)物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、粒子數(shù)之間的關(guān)系(N):N=n×NA 。
2、對(duì)摩爾質(zhì)量的認(rèn)識(shí)
(1)“摩爾質(zhì)量”是一個(gè)導(dǎo)出的物理量,單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量,符號(hào)為“M”,常用單位為“g/mol”。
(2)“摩爾質(zhì)量”就某一種具體物質(zhì)而言,當(dāng)元素的相對(duì)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)不變時(shí),它就是衡量,具體說(shuō):1摩任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí),其數(shù)值都與鈣離子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。
(3)物質(zhì)的量(n)、摩爾質(zhì)量(M)、質(zhì)量(m):m=n×M (4)1個(gè)氫原子的質(zhì)量
3、對(duì)氣體摩爾體積的認(rèn)識(shí)
(1)在科學(xué)研究或?qū)嶋H生產(chǎn)中,涉及到氣態(tài)物質(zhì)時(shí),測(cè)量體積往往比稱量質(zhì)量更方便。 (2)物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離這三個(gè)因素。
(3)1摩爾任何物質(zhì)中的粒子數(shù)目時(shí)都是相同的,對(duì)于氣體來(lái)說(shuō),粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑。而在相同的溫度和壓強(qiáng)下,任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的,因此粒子數(shù)(物質(zhì)的量)相同的任何氣體在同溫同壓下具有相同的體積。 (4)阿伏加德羅定律:同溫同壓下,相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)。
說(shuō)明1:理想氣體的氣態(tài)方程:PV=mRT/M (P---壓強(qiáng),V---氣體的體積,m---氣體的質(zhì)量,R---氣態(tài)常數(shù),T---氣體所處的開(kāi)氏溫度,M---氣體的摩爾質(zhì)量)。
說(shuō)明2:同溫同壓下比較氣體的體積實(shí)質(zhì)上就是比較氣體的物質(zhì)的量,等質(zhì)量的氣體就是比較摩爾質(zhì)量的倒數(shù)比。
(5)氣體摩爾體積是導(dǎo)出的一個(gè)物理量,單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積,符號(hào)為“Vm”,常用的單位有:L/mol和m3/mol 。
注意:氣體摩爾體積隨氣體所處的溫度和壓強(qiáng)而改變;在273k和101kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的條件下,Vm=22.4L/mol , 在298k和101kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的條件下,Vm=24.8L/mol 。 (6)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積、氣體的物質(zhì)的量、氣體的體積之間的關(guān)系:V=n×Vm 注意:如果不標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況,給出的氣體體積無(wú)法換算成物質(zhì)的量(熱力學(xué)定律不要求的情況下)。
4、對(duì)物質(zhì)的量濃度的認(rèn)識(shí)
(1)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常要用到溶液,一般取用溶液時(shí)量取它的體積比較方便;如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量,對(duì)于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系是非常便利的,對(duì)于生產(chǎn)和科學(xué)研究也有重要意義。
(2)物質(zhì)的量濃度是一個(gè)導(dǎo)出量,來(lái)表示單位體積的溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,符號(hào)為“CB”,常用單位為“mol/L”,即:1升溶液中含有溶質(zhì)B的物質(zhì)的量為1摩,這種溶液中溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為1摩/升。
(3)物質(zhì)的量濃度、溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系:n=CB ×VB(aq) 。
(4)物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、溶液密度的關(guān)系
(5)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與構(gòu)成溶質(zhì)的離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系
規(guī)律:溶液中的B離子濃度等于溶液的濃度乘以該溶質(zhì)的一個(gè)粒子電離出的B離子個(gè)數(shù)。 解釋:0.1摩/升的硫酸鈉溶液,Na2SO4=2Na+ +SO42- ;C(SO42-)=0.1摩/升,C(Na+)=0.2摩/升。
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