高一級(jí)化學(xué)下冊(cè)期中試題
化學(xué)鞏固課堂成果。每次下課是,并不要幾急于使自己的思想一下子松開,而要用幾分鐘時(shí)間靜靜思考一下本堂課的基本內(nèi)容，今天小編就給大家來參考一下高一化學(xué)，希望大家能有好的成績(jī)哦
高一化學(xué)下冊(cè)期中試題閱讀
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32
Cl:35.5 Si:28 Ca:40
第Ⅰ卷 選擇題(共48分)
一、 選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分)
1.下列說法均摘自某些科普雜志，你認(rèn)為無科學(xué)性錯(cuò)誤的是( )
A.鉛筆芯的原料是重金屬鉛，兒童在使用時(shí)不可以用嘴吮吸鉛筆，以免引起鉛中毒
B.CO有毒，生有煤爐的居室放置數(shù)盆清水，這樣可有效的吸收CO，防止煤氣中毒
C.汽水澆灌農(nóng)田有一定的道理，其中二氧化碳的緩釋，有利于作物的光合作用
D.純堿又名燒堿，成分是氫氧化鈉
2.下列化學(xué)用語書寫正確的是 ( )
A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B.氯化鎂的電子式：
C.N2的電子式：
D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
3.據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡 ，從而對(duì)人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為 ( )
A.136 B.50 C.86 D.222
4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.11.2 L H2中含有氫原子的個(gè)數(shù)為NA
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2O中含有氫原子的個(gè)數(shù)為2NA
C.常溫下32 g O3中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA
D.1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA
5、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：①A+B2+ A2++B;②C+2H2O C(OH)2+H2↑;③C2+的氧化性比A2+弱;④由B、D為電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：D2++2e- D和B B2++2e-。推斷A、B、C、D的還原性由強(qiáng)到弱的順序是( )
A.C>A>B>D B.C>D>A>B
C.A>C>B>D D.C>B>A>D
6、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常用到，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此，推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其是否正確。以下幾種類推結(jié)論中，正確的是( )
A.第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3;則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3
B.IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4>SiH4>CH4;則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3>PH3>NH3
C.Fe3O4可以寫成FeO•Fe2O3;Pb3O4也可以寫成PbO•Pb2O3
D.NaHSO4與NaHSO3溶于水顯酸性，由所有酸式鹽溶于水顯酸性
7、在一定溫度下體積不變的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡，下列描述一定正確的是( )
?、貱的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB
?、跘、B、C的濃度不再變化 ④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化
?、莼旌蠚怏w的壓強(qiáng)不再變化 ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2
A. ①②③④⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑥⑦ C.①③④⑥⑦ D.①③⑤⑥⑦⑧
8、現(xiàn)有如下各種說法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合 ②硅晶體熔化需要克服分子間作用力 ③離子鍵是陽離子和陰離子的相互吸引力 ④根據(jù)電離方程式HCl===H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵⑤有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化。上述各種說法正確的是( )
A.都不正確 B.① ② ⑤ C.② ④ ⑤ D.① ② ③
9、鍵能是指斷裂1 mol化學(xué)鍵形成氣態(tài)原子時(shí)吸收的能量(kJ),單位為kJ•mol-1。從手冊(cè)上查得:H—H、Cl—Cl和H—Cl的鍵能分別為436 kJ•mol-1、243 kJ•mol-1和431 kJ•mol-1,請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì),由Cl2、H2生成1 mol HCl時(shí)應(yīng)該 ( )
A.放熱183 kJ B.放熱91.5 kJ C.吸熱183 kJ D.吸熱91.5 kJ
10、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說法正確的是( )
X Y
Z W Q
A.X、W能與鈉形成摩爾質(zhì)量相同的化合物，且陰陽離子數(shù)比為1∶2
B.X和Z元素形成的化合物廣泛應(yīng)用于制造集成電路、太陽能電池板等C.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W
D.原子半徑大小關(guān)系：Q>W>Z>Y
11、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是( )
A.元素A所形成的氧化物只有一種
B.元素B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
C.元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)
D.氫化物的穩(wěn)定性：A>B
12、運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷正確的是( )
A.在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
B.砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀
C.硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸
D.硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體
13、下圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.銅片表面有氣泡生成
B.裝置中存在“化學(xué)能→ 電能→ 光能”的轉(zhuǎn)換
C.如果將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)
D.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變
14、在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t1～t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是( )
測(cè)定時(shí)刻/s t1 t2 t3 t4
c(A)/(mol•L-1) 6 3 2 2
c(B)/(mol•L-1) 5 3.5 3 3
c(C)/(mol•L-1) 1 2.5 3 3
A. 在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止
B.A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
C.t1至t2時(shí)刻該反應(yīng)的速率為3mo1•L -1•s-1
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g) C(g)
15、足量Zn粉與50ml、 0.1mol/L的稀硫酸充分反應(yīng)。為了減慢此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的( )
①加Na2SO4溶液;②改用50ml、0.1mol/L的稀鹽酸;③改用50ml、0.05mol/L的硝酸;
?、芗舆m量Na2CO3溶液;⑤減壓;⑥冰水浴;
A.①⑥ B.①⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.①②③⑤⑥
16、準(zhǔn)確稱取6.0 g鋁土礦樣品(含F(xiàn)e2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入10 mol•L-1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。則所用硫酸物質(zhì)的量濃度為
A.1.75 mol•L-1
B.3.50 mol•L-1
C.0.85 mol•L-1
D.無法確定
第Ⅱ卷 非選擇題(共52分)
二、填空題(共52分)
17、(10分)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時(shí)，該電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷：
(1)該蓄電池的負(fù)極材料是_________，放電時(shí)發(fā)生_________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(2)該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性_________(填“增大”、“減小”或“不變”)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_________(填“正”或“負(fù)”)極。
(3)已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時(shí)附著在電極上。試寫出該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)_______________________________________(用離子方程式表示)。
(4)氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________________________________。該電池工作時(shí)，外電路每流過1×103 mol e-，消耗標(biāo)況下氧氣_________m3。
18、(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種常見短周期元素，已知：
?、僭氐脑有驍?shù)按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小;
?、贏、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素;B與C的位置相鄰;C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;
③B、D、E三者的最高價(jià)氧化物有水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素;
?、蹷、E兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數(shù)之和。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)寫出乙+丙在溶液中反應(yīng)的離子方程式 。
(2) 化合物BA3與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________________。
(3)用電子式表示化合物D2C的形成過程 。
(4) 某原電池中，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4,分別向負(fù)極通入碳元素與元素C(原子物質(zhì)的量之比1：1)形成的化合物,向正極通入元素C最常見的單質(zhì),試完成下列問題：
正極反應(yīng)：________________________;
負(fù)極反應(yīng)：________________________;
19、(12分)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
圖1
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。利用上述裝置圖1一次性完成Cl、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究
(1)實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)名稱為：A____________，B__________，C____________;
(2)C處反應(yīng)的離子方程式為
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，可得出碳、硅、氯三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是 。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣和Mn2+，利用上述裝置圖2探究鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙。
(4)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。
(5)B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ______________________________________________。
(6)根據(jù)A、B兩處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能否推出非金屬性Cl>Br>I， (填“能”或“否”)，原因
。
20、(10分)恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n(N2)=13 mol，n (NH3)=6 mol， a=________ 。
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。n(NH3) __________。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)：n(平)= _____ 。
(4)原混合氣體中，a：b= 。
(5)將1molN2和3molH2合成NH3反應(yīng)時(shí)，下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))_________ ;
A 、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
B、反應(yīng)后混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C、三種氣體的濃度相等且保持不變
D 、NH3的分解速率與生成速率相等
E、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
21.(10分)短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì) A 與常見金屬單質(zhì) B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物 C，C 與水反應(yīng)生成白色沉淀 D 和氣體 E，D 既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。E 在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 G，G 在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E 被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液 F。溶液 F 在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為 H。H 與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請(qǐng)回答下列問題：
(1)組成單質(zhì) A 的元素在周期表中的位置 。
(2)B 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________。
(3)G 與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為__________，當(dāng)生成 2mol 二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子___________mol。
(4)溶液 F 在空氣中長(zhǎng)期放置生成 H 的化學(xué)方程式為：________________________。
(5)H 的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______________________。
高一年級(jí)化學(xué)試卷答案
一、 選擇題
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B B C A A B A
題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B A B A C D A A
二、填空題
17.本題共10分
(1)Pb(1分); 氧化(1分)
(2)減小(1分); 負(fù)(1分)
(3)PbO2+2 e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O(2分)
(4)H2-2e-+2OH-=2H2O(2分); 5.6(2分)
18、(每空2分，共10分)
(1)Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O(2)4NH3 + 6NO = 5N2 +6 H2O
(3)氧化鈉的形成過程
(4)正極反應(yīng)：O2+4e-+4H+=4H2O,負(fù)極反應(yīng)：2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+,
19、(12分)
(1)高氯酸 碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈉 硅酸鈉或硅酸鉀溶液 (每空1分)
(2)SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-
(或SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3-)(2分)
(3) N>C>Si(1分)
(4)2MnO4- + 16H++10Cl- = 2Mn2++ 5Cl2↑ + 8H2O(2分)
(5)試紙變藍(lán)(1分)
(6)否，(1分)因Cl2也能在B處將KI氧化(2分)
20、(每空2分，共10分)
(1) a=16 (2)8mol (3)n(始)：n(平)=5:4 (4)2 ：3 (5)ADE
21.(1)第三周期ⅥA(2分) (2)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(2分)
(3)硫酸鈉(Na2SO4)(1分) 2 (1分) (4)4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2(2分)
(5)溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體(2分)
高一化學(xué)下冊(cè)期中考試試題
可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27
第一部分 選擇題(共48分)
一、單項(xiàng)選擇題(共16小題，每小題3分，共48分。)
1.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是
A.能生成堿的金屬元素都在ⅠA族 B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
C.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中 子數(shù)一定為6
D.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
2.16O與18O互為同位素，下列說法正確的是
A.16O與18O具有相同的中子數(shù) B.16O與18O具有不同的電子數(shù)
C.16O與18O具有相同的質(zhì)子數(shù) D.16O與18O原子的最外層電子數(shù)均為2
3.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，下列的說法正確的是
A.X可能是第二周期非金屬元素 B.Y可能與X同主族
C.X可能是第三周期金屬元素 D.Y一定是金屬元素
4.已知A的原子序數(shù)是x，B2-與A3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B元素的原子序數(shù)為
A. x-5 B.x+5 C.x+1 D.x-1
5.短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是
A.原子半徑：W>X>Z>Y B.熱穩(wěn)定性： H2Y>HZ
C.離子半徑：W2+>Y2- D.堿性：XOH>W(OH)2
6.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是
A.周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
B.周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外最外層電子數(shù)
C.元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行
D.X2+的 核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族
7.X和Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是
A.X的金屬性比Y的金屬性強(qiáng) B.常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫
C.Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性大
D.X元素的最高化合價(jià)比Y 元素的最高化合價(jià)低
8.在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分別與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù);這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是
A.原子序數(shù)：Z>Y>X>W B.X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種
C.X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為：H2XO3
D.四種元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
9.下列各組中的兩個(gè)反應(yīng)，前一個(gè)反應(yīng)放出的熱量比后一個(gè)反應(yīng)放出的熱量多的是(反應(yīng)物參與反應(yīng)的物質(zhì)的量均按化學(xué)方程中的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算)
① 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)
?、?C(s)+ O2(g) = CO2(g) C(s)+ O2(g) = CO(g)
A、只有① B、只有② C、①② D、①②都不符合題意
10.把純碘化氫氣體裝入密閉容器中，它將按2HI H2 + I2反應(yīng)進(jìn)行分解(正反應(yīng)吸熱)，當(dāng)系統(tǒng)在趨向平衡狀態(tài)的過程中，以下描述正確的是：
A、碘化氫的生成速率大于其分解速率 B、碘化氫的生成速率等于其分解速率
C、加催化劑不會(huì)影響達(dá)到平衡的時(shí)間 D、升高溫度可以加快平衡狀態(tài) 的到達(dá)
11.氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O，正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列敘述不正確的是
A、 H2通入負(fù)極區(qū) B、O2通入正極區(qū)
C、負(fù)極反應(yīng)為2H2 + 4OH- — 4e- = 4H2O D、正極發(fā)生氧化反應(yīng)
12.X、Y、Z都是金屬，在X與稀H2SO4反應(yīng)中，加入少量Z的硫酸鹽溶液時(shí)能使反應(yīng)加快;X與Y組成原電池時(shí)，Y電極質(zhì)量減少，X，Y，Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/p>
A、X>Y>Z B、X>Z>Y C、Y>X>Z D、Y>Z>X
13. 將1mol N2和3 mol H2通入4L的密閉容器中反應(yīng)，半分鐘后測(cè)得H2的物質(zhì)的量為2.1 mol，現(xiàn)用如下三種物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化來表示該反應(yīng)速率。① Ʋ(N2) = 0.15 mol/(L•min) ② Ʋ(N2) = 1.05 mol/(L•min) ③ Ʋ(NH3) = 0.30 mol/(L•min) 其中正確的是
A、①② B、②③ C、①③ D、①②③
14.已知可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3，當(dāng)生成2 mol SO3時(shí)放出熱量為Q，現(xiàn)將1 mol SO2
和0.5 mol O2在相同條件下反應(yīng)生成SO3放出的熱量為Q1，則
A、2Q1 = Q B、2Q1 < Q C、2Q1 > Q D、無法判斷
15.在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后3s末的V(H2)=0.3mol/(L•s)，則3s末NH3的濃度為：
A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.9mol/L D、1.2mol/L
16.一定溫度下可逆反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)達(dá)平衡的標(biāo)志是：(分別用V表示正反應(yīng)速率，V╯表示逆反應(yīng)速率)
A、V(N2) = V╯(NH3) B、V(N2) = 3V(H2)
C、V(H2) = 3/2V╯(NH3) D、N2，H2，NH3的體積比為1:3:2
第二部分 非選擇題(共52分)
二、填空題(共40分)
17.(12分)下表列出了A～R九種元素在周期表的位置：
主族
周期 IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2 E R F
3 A C D H I G
4 B
(1)寫出R單質(zhì)分子的電子式 。
(2) A、C、D三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。
(3)A、B、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為 。(用離子符號(hào)表示)。
(4)寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)X元素是A～R九種元素中的一種，X的原子核里有14個(gè)中子，2.7gX在氧氣里燃燒時(shí)，質(zhì)量增加2.4g。X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)。X元素符號(hào)是 ，在元 素周期表中的位置是(周期、族) 。
18.(10分)下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)。
元素代號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑(nm) 0.186 0.160 0.152 0.143 0.110 0.099 0.075 0.074
主要化合價(jià) +1 +2 +1 +3 +5、-3 +7、-1 +5、-3 -2
回答下列問題：
(1)⑧在元素周期表中的位置是(周期、族) 。
(2)8種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。
(3)①元素和⑥元素形成化合物的電子式是 。
(4)寫出④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：
。
(5)下列敘述正確的是 (填字母)。
A.③、④處于不同周期 B.②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C.⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng) D.⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E.①與⑧形成的化合物具有兩性
19.(8分)拆開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ，946kJ：則1mol N2生成NH3(填：吸收或放出) kJ熱量;1mol H2生成NH3(填：吸收或放出) kJ熱量;理論上，每生成1mol NH3，(填：吸收或放出) kJ熱量;事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，為什么? 。
20.(10分)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O
(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池
(2)如果不能，說明其原因
(3)如果可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液名稱
三、計(jì)算題(共12分)
21.(6分)在一個(gè)容積為 3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ，反應(yīng)開始時(shí)n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2)=0.8mol。求(1)試用H2, N3和NH3的濃度變化量分別表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。(2)并求出2min末N2的濃度。(3)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率。
22.(6分)把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密閉容器合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體中含NH3的體積百分比為20%，求：(1)混合氣體中含H2的體積百分比;(2)反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比; (3)N2和H2的轉(zhuǎn)化率。
高一期中考試化學(xué)試題參考答案
一、單項(xiàng)選擇題(共16小題，每小題3分，共48分。)
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C B A D D C A
題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B D D C C B B C
二、填空題(每空2分，共40分)
17.(12分)
(1) (2)NaOH (3)K+>Na+>Mg2+
(4)2Na + 2H2O =2NaOH +H2 ↑ (5) Al 第3周期 第ⅢA族
18.(10分)
(1)第二周期第ⅥA族 (2)HClO4 (3)
(4)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
(5)A、B、D
19.(8分)
放出92 放出30.67 放出46.2
該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度(既化學(xué)平衡狀態(tài))，因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值。
20.(10分)
(1)(A)不能，(B)可以
(2)(A)的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移
(3)負(fù)極：銅，Cu — 2e- = Cu2+
正極：碳棒，2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+
電解質(zhì)溶液：氯化鐵溶液
三.計(jì)算題(12分):
21.(每小題2分，共6分)
(1)V(H2)=0.6mol/(L•min) V(N2)=0.2mol/(L•min) V(NH3)=0.4mol/(L•min)
(2)C(N2)=0.1mol•L—1 (3) N2的轉(zhuǎn)化率為80%
22.(每小題2分，共6分)
(1)50% (2)6：5 (3) N2的轉(zhuǎn)化率為25%，H2的轉(zhuǎn)化率為37.5%
表達(dá)高一化學(xué)下學(xué)期期中試題
第I卷(選擇題共60分)
一、單選題(本大題30小題，每小題2分，共60分)
1.如圖甲所示，純電動(dòng)公交車逐漸成為杭州街頭常見的身影，磷酸鐵鋰電池是杭州市純電動(dòng)公交車所用的電池，現(xiàn)要從廢舊磷酸鐵鋰電池中回收Fe、Al、Li等物質(zhì)，采用下圖乙所示方法。已知：磷酸鐵鋰電池溶解在 中含有 、 、 、 、 等離子及少量不溶物，濾液c中含有大量 離子， 可溶于冷水，不溶于熱水。
圖甲
圖乙
下列說法不正確的是( )
向?yàn)V液a中加入適量 溶液，可以得到白色沉淀
濾液b中加入氨水的目的是使 沉淀，濾渣c(diǎn)為紅褐色
要將Li從溶液中析出，可在濾液c中加入足量 溶液，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶
圖中的氨水可以用適量NaOH溶液代替
2.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是( )
A.氟利昂作制冷劑會(huì)加劇霧霾天氣的形成
B.計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅
C.汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
D.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)
3.向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀.另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
A.7.84L B.6.72L C.4.48L D.無法計(jì)算
4.下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
A B C D
方案
目的 實(shí)驗(yàn)室制取制取乙烯 驗(yàn)證石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯 檢驗(yàn)乙烯、乙炔混合氣中的乙烯 比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性
5.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下現(xiàn)象與事實(shí)的解釋正確的是
選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋
A 氫氧化鈉溶液可以除去尾氣NO2 NO2是酸性氧化物，可與堿液反應(yīng)
B 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
C 用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅土作水果保鮮劑 高錳酸鉀能還原水果釋放的催熟劑乙烯
D 施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl K2CO3與NH4Cl反應(yīng)會(huì)生成氨氣降低肥效
6.某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)
下列說法不正確的是
A.原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+
B.原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+
C.原溶液中c(Cl-) ≥0.1mol•L-1
D.若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)<0.1mol•L-1
7.下列說法不正確的是
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管定容
B.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-
C.分液操作時(shí)，將下層液體先放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出。
D.將油脂與氫氧化鈉溶液混合充分反應(yīng)后，再加入熱的飽和食鹽水，則可析出肥皂的主要成分
8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.分子數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體的體積約為22.4 L
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NA
C.用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時(shí)，每生成0.5mol Cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D.0.1 L 3.0 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有NH+4的數(shù)目為0.3NA
9.下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是
A.鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體
B.燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒
C.銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作
D.鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸
10.下列離子方程式正確的是
A.將氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+
D.硫酸溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
11.A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：C>E
B.D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C.由A、B、C三種元素組成的離子化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1
D.由C、D、E三種元素組成的化合物，溶液顯中性或堿性
12.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大.它們的原子序數(shù)之和為36，且原子的最外層電子數(shù)之和為14; A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù);A與C，B與D分別為同主族元素。下列敘述正確的是
A.在地殼中，B元素的含量位于第二位
B.C元素的單質(zhì)熔點(diǎn)低，在空氣中加熱時(shí)先熔化后燃燒
C.A、B、D三種元素形成的化合物一定是強(qiáng)酸
D.B元素與A元素形成的物質(zhì)一定是純凈物
13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷不正確的是
A.最高正化合價(jià)：X
B.原子半徑：X
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X
14.下列說法正確的是
A.碘單質(zhì)的升華過程中，只需克服分子間作用力
B.NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵
C.在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成
D.金剛石和足球烯(C60)均為原子晶體
15.非金屬性最強(qiáng)的元素是
A.C B.Si C.S D.Cl
16.下列各組性質(zhì)的比較中正確的是( )
A.酸性HClO4
B.堿性Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C.穩(wěn)定性HCl>PH3>H2S
D.還原性Cl->Br->I-
17.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲原子核外最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，丁原子的核電荷數(shù)是甲原子核電荷數(shù)的2倍，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng).下列說法錯(cuò)誤的是
A.元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬 B.甲與丁形成的分子是酸性氧化物
C.簡(jiǎn)單離子半徑：丁>乙>丙 D.甲與乙形成的化合物均有強(qiáng)氧化性
18.一般情況下，前者無法決定后者的是
A原子核外電子排布﹣﹣元素在周期表中的位置
B硝酸具有強(qiáng)氧化性﹣﹣銅單質(zhì)易溶于濃硝酸
C分子間作用力的大小﹣﹣分子穩(wěn)定性的高低
D二氧化硫具有還原性﹣﹣二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色
19.將I2、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有
A.2種 B.3種 C.4種 D.5種
20.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是
A.H3O+和OH— B.CO和N2 C.NH3和 F— D. CH4和NO
21.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是
A.裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡
B.裝置甲溶液中SO42ˉ向銅片做定向移動(dòng)
C.裝置乙中電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
D.裝置乙中正極的電極反應(yīng)式：2H++2eˉ= H2↑
22.在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)，2s 時(shí)生成0.1 mol H2，則以HI表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是
A.0.05 mol•L-1•s-1 B.0.1 mol•L-1•s-1
C.0.2 mol•L-1•s-1 D.0.8 mol•L-1•s-1
23.對(duì)于反應(yīng)2H2O2===2H2O+ O2↑，下列措施能加快該反應(yīng)速率的是
A.減小壓強(qiáng) B.加熱 C.加水稀釋 D.降低溫度
24.右圖為銅—鋅—稀硫酸原電池示意圖，下列說法正確的是
A.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片
B.鋅得電子，被還原
C.鋅為負(fù)極，銅為正極
D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
25.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是
A.甲烷在空氣中燃燒 B.碳酸鈣受熱分解
C.鎂條溶于鹽酸 D.過氧化鈉與水反應(yīng)
26.下列說法中錯(cuò)誤的是
A.所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著物質(zhì)變化和能量變化
C.斷裂化學(xué)鍵要吸收能量、形成化學(xué)鍵要釋放能量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
C.吸熱反應(yīng)是一定需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)
D.根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小可判斷反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量
27.反應(yīng)A+B═C，在反應(yīng)過程中，斷裂1mol A中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1mol B中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol C中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ;1mol A所含化學(xué)能為E1kJ，1mol B所含化學(xué)能E2kJ，1molC 所含化學(xué)能E3kJ.下列說法中一定正確的是( )
A.若Q1+Q2Q3，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.若E1+E2>E3，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D. 若E1+E2>E3，則Q1+Q2>Q3
28.肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2和H2O(g)，已知：
N2(g)+2O2(g)═N2O4(g)，△H=+8.7kJ/mol;
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)，△H=﹣534.0kJ/mol;
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，正確的是( )
A.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣542.7 kJ/mol
B.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣1059.3 kJ/mol
C.N2H4(g)+ N2O4(g)═ N2(g)+2H2O(g);△H=﹣1076.7 kJ/mol
D.2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g);△H=﹣1076.7 kJ/mol
29.分別向2L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入①濃硫酸;②稀硫酸;③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是( )
A.△H1>△H2>△H3 B.△H1<△H2<△H3
C.△H1>△H2=△H3 D.△H1=△H2<△H3
30.已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 ( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣2bkJ/mol
B.C2H2(g)+ O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣4bkJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol
二、填空題(題型注釋)
31.(本題6分)雄黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。上述反應(yīng)中的氧化劑是 ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸收。
(2)As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。若將該反應(yīng)生成的氣體用燒堿溶液吸收，則該反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，所產(chǎn)生的CO2的量 (選填編號(hào))。
a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.無法確定
32.(12分) 下面是元素周期表的簡(jiǎn)略框架圖。
(1)請(qǐng)?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟嫵鼋饘僭嘏c非金屬元素的分界線。
按電子排布，可把元素劃分成5個(gè)區(qū)，不全是金屬元素的區(qū)為__________。
(2)上表中元素①、②原子的最外層電子的電子排布式分別為 、 ;比較元素①與元素②的下列性質(zhì)(填寫“>”或“<”)。
原子半徑：①_______②、電負(fù)性：①_______②、金屬性：①_______②。
(3)某短周期元素最高正價(jià)為+7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。
(4)根據(jù)氫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，你認(rèn)為可把氫元素放在周期表中的___________族;有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請(qǐng)你寫出支持這一觀點(diǎn)的1個(gè)化學(xué)事實(shí) 。
33.(l4分)向2L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3，H2和N2三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3 N2+3H2,各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且兩個(gè)階段各改變一種不同的條件。
(1)能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填標(biāo)號(hào)，下同)。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B. N2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C. 容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化 D. 容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
(2)若tl=15 s，則t0-t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為 。
(3)t3-t4階段改變的條件為 。
(4)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (保留兩位小數(shù));向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡 移動(dòng)(填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”)。
(5)25OC時(shí)，將a mol•L-1的氨水與0.1 mol•L-1的鹽酸等體積混合。
?、佼?dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH4+)
a.鹽酸不足，氨水剩余 b. 氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng) c.鹽酸過量
②當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb= 。
34.(本題8分)如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列回答：
(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_______________。(選填代號(hào))
A.試管中鎂片逐漸溶解 B.試管中產(chǎn)生無色氣泡
C.燒杯外壁變冷 D.燒杯底部析出少量白色固體
(2)試管中發(fā)生的反應(yīng)屬于_____________(選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________。
(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量______(填“大于”“小于”“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
參考答案
1.C
【解析】
試題分析：A、濾液a中含有偏鋁酸根離子，加入適量 溶液，可以得到白色沉淀，A正確;B、濾液b是硫酸鐵溶液，加入氨水可使 沉淀，則濾渣c(diǎn)為氫氧化鐵紅褐色沉淀，B正確;C、 可溶于冷水，不溶于熱水，應(yīng)用熱過濾的方法分離，C錯(cuò)誤;D、氫氧化鐵不溶于強(qiáng)堿，氨水可以用適量NaOH溶液代替，D正確。答案選C。
考點(diǎn)：離子的檢驗(yàn)
2.D
【解析】
試題分析：A、氟利昂作制冷劑會(huì)導(dǎo)致臭氧空洞，霧霾的形成與粉塵污染，汽車尾氣等有關(guān)，A錯(cuò)誤;B、計(jì)算機(jī)芯片的材料是硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要材料，B錯(cuò)誤;C、汽車尾氣中含有的氮氧化物是氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成的，汽油不完全燃燒會(huì)生成CO，C錯(cuò)誤;D、二氧化碳可導(dǎo)致溫室效應(yīng)，利用二氧化碳制造全降解塑料，可減少二氧化碳的排放，可以緩解溫室效應(yīng)，D正確。答案選D。
考點(diǎn)：化學(xué)與生活
3.A
【解析】
試題分析：向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，反應(yīng)生成了鐵離子和銅離子，加入足量氫氧化鈉溶液生成的沉淀為Fe(OH)3、Cu(OH)2，則氫氧化鐵和氫氧化鐵中含有的氫氧根離子的質(zhì)量為：30.3g-18.4g=11.9g，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：n(OH-)= =0.7mol;Cl2與銅、鐵反應(yīng)產(chǎn)物為：FeCl3、CuCl2，根據(jù)化合物總電荷為0可知，F(xiàn)eCl3、CuCl2中n(Cl-)=Fe(OH)3、Cu(OH)2中n(OH-)，即n(Cl-)=0.7mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，消耗Cl2的物質(zhì)的量為：n(Cl2)= n(Cl-)=0.35mol，標(biāo)況下0.35mol氯氣的體積為：22.4L/mol×0.35mol=7.84L，故選A。
考點(diǎn)：考查了有關(guān)混合物的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。
4.D
【解析】
試題分析：A、利用乙醇的消去反應(yīng)制取乙烯反應(yīng)在170℃下進(jìn)行，應(yīng)插入液面下，故A錯(cuò)誤; B、石蠟油分解生成的氣體不全是乙烯，可能含有其它烯烴，如丙烯等，故B錯(cuò)誤;C、乙烯、乙炔都能使酸性高錳酸鉀褪色，無法檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤;D、水中氫氧根離子和乙醇中的羥基氫活潑性不同，與鈉反應(yīng)劇烈程度不同，和水反應(yīng)劇烈，和乙醇反應(yīng)緩慢，可以利用和鈉反應(yīng)判斷水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱，故D正確;故選D。
考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。
5.D
【解析】
試題分析：A、NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤;B、漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉失效，故B錯(cuò)誤;C、乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，對(duì)水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不飽和鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，故C錯(cuò)誤;D、當(dāng)施肥時(shí)草木灰(有效成分為K2CO3)與NH4Cl混合使用，則二者的水解作用相互促進(jìn)，使N元素以氨氣的形式逸出因而肥效會(huì)降低，故D正確;故選D。
考點(diǎn)：考查了物質(zhì)的分類、漂白粉、高錳酸鉀溶液的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。
6.D
【解析】
試題分析：加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是 =0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是 mol=0.01mol，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是 =0.05mol，根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：0.05mol，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯離子，鈉離子不能確定，n(Cl-)≥0.01mol，所以c(Cl-)≥0.1mol•L-1。A、原溶液一定存在CO32-和SO42-、Cl-，一定不存在Fe3+，故A正確;B、原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，故B正確;C、原溶液中c(Cl-)≥0.1mol•L-，故C正確;D、若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)=0.1mol•L-1，故D錯(cuò)誤;故選D。
考點(diǎn)：考查了常見離子的檢驗(yàn)方法的相關(guān)知識(shí)。
7.B
【解析】
試題分析：A、向容量瓶加水至液面離刻度線1-2cm時(shí)，需要定容，防止水加多，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，所以改用膠頭滴管定容，故A正確;B、不能排除SO32-的影響，可被硝酸氧化生成SO42-，故B錯(cuò)誤;C、分液時(shí)，避免上下層液體混合，先打開分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體再從上面倒出，故C正確;D、油脂在堿性條件下水解得到高級(jí)脂肪酸鈉，為肥皂的主要成分，故D正確;故選B。
考點(diǎn)：考查了配制一定物質(zhì)的量濃度定容操作方法、離子的檢驗(yàn)、分液實(shí)驗(yàn)的正確操作方法、皂化反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。
8.C
【解析】
試題分析：A、氣體所處的狀態(tài)不明確，故NA個(gè)分子的體積不能計(jì)算，故A錯(cuò)誤;B、標(biāo)況下重水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和中子數(shù)，故B錯(cuò)誤;C、根據(jù)氯元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故生成0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故C正確;D、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中能水解，故溶液中的銨根離子的個(gè)數(shù)小于0.3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤;故選C。
考點(diǎn)：考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識(shí)。
9.C
【解析】
試題分析：A、鈉在空氣中燃燒只生成淡黃色的過氧化鈉固體，故A錯(cuò)誤;B、燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中能繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳，故B錯(cuò)誤;C、三價(jià)鐵離子能夠氧化銅生成銅離子和二價(jià)鐵離子，所以可以用于印刷電路板的制作，故C正確;D、濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以能用鐵制容器貯存濃硫酸，故D錯(cuò)誤;故選C。
考點(diǎn)：考查了幾種重要的金屬及其化合物的相關(guān)知識(shí)。
10.D
【解析】
試題分析：A、將氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤;B、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B錯(cuò)誤;C、鐵與FeCl3溶液反應(yīng)，離子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C錯(cuò)誤;D、硫酸溶液與氯化鋇溶液混合，離子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故D正確;故選D。
考點(diǎn)：考查了離子方程式的書寫的相關(guān)知識(shí)。
11.B
【解析】
試題分析：A是短周期中原子半徑最小的元素，則A是H元素，假設(shè)C的原子序數(shù)是a，由于A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，則a+a-1+1=a+8，a=8;則B是N元素，C是O元素，D是S元素，E是短周期中最活潑的金屬元素，是Na元素，A、簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系：C>E，A正確;B、硫元素的非金屬性弱于氧元素的，所以C元素的氣態(tài)氫化物比D元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，B錯(cuò)誤;C、由A、B、C三種元素組成的離子化合物為硝酸銨，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1，C正確;D、由C、D、E三種元素組成的化合物為Na2SO4或Na2SO3，溶液顯中性或堿性，D正確。答案選B。
考點(diǎn)：元素周期律
12.B
【解析】
試題分析：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A與C，B與D均為同主族元素，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，若B為第二周期元素，則A、C為ⅠA族元素，即A可能為H，C可能為Na;設(shè)B的原子序數(shù)為x，D的原子序數(shù)為x+8，再由它們的原子序數(shù)之和為36或原子最外層電子數(shù)之和為14可知，B為O，D為S。A、B為O元素，在地殼中，B元素的含量位于第一位，故A錯(cuò)誤;B、鈉的單質(zhì)熔點(diǎn)低，在空氣中加熱時(shí)先熔化后燃燒，故B正確;C、A、B、D三種元素形成的化合物可能為硫酸或亞硫酸，而亞硫酸為弱酸，故C錯(cuò)誤;D、O元素與H元素形成的物質(zhì)有水和雙氧水，故D錯(cuò)誤;故選B
考點(diǎn)：考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。
13.B
【解析】
試題分析：結(jié)合周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置可知，X、W處于第二周期、Y、Z處于第三周期;Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，則Z位于ⅥA族，為S元素，根據(jù)相對(duì)位置可知Y為P、X為C、W為F。A、X、Y、Z分別為C、P、S元素，最高化合價(jià)分別為+4、+5、+6，則最高正化合價(jià)：X
考點(diǎn)：考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的相關(guān)知識(shí)。
14.A
【解析】
試題分析：A、分子晶體的三態(tài)變化時(shí)克服分子間作用力，所以碘單質(zhì)的升華過程中，只需克服分子間作用力，故A正確;B、NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中存在銨根離子與氯離子之間的離子鍵，又存在氮與氫之間的共價(jià)鍵，所以不是單一存在離子鍵，故B錯(cuò)誤;C、二氧化硅是原子晶體，由硅原子和氧原子構(gòu)成，故C錯(cuò)誤;D、金剛石是原子晶體，而(C60)是由分子構(gòu)成的，屬于分子晶體，故D錯(cuò)誤;故選A。
考點(diǎn)：考查了化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)。
15.D
【解析】
試題分析：同主族元素自上而下非金屬性減弱，同周期元素自右到左非金屬性減弱，所以非金屬性C>Si，Cl>S>Si，碳原子的最外層是四個(gè)電子，Cl原子最外層是7個(gè)電子，得電子能力Cl>C，故選D。
考點(diǎn)：考查了元素周期律與元素周期表的相關(guān)知識(shí)。
16.B
【解析】
試題分析：A、元素的非金屬性為Cl>Br>I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性為HClO4>HBrO4>HIO4，故A錯(cuò)誤;B、金屬性為Ba>Ca>Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性為Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，故B正確;C、元素的非金屬性為Cl>S>P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性為HCl>H2S>PH3，故C錯(cuò)誤;D、元素的非金屬性為Cl>Br>I，則還原性為I->Br->Cl-，故D錯(cuò)誤，故選B。
【考點(diǎn)定位】考查元素周期律與元素周期表
【名師點(diǎn)晴】本題考查元素周期律的遞變。本題注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及金屬性、非金屬性與最高價(jià)含氧酸、堿以及氫化物穩(wěn)定性的關(guān)系。本題的易錯(cuò)選項(xiàng)是D，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱。
17.D
【解析】
試題分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁在與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，故乙為Na、丙為Al，甲原子核外最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的O倍，則甲為S，丁原子的核電荷數(shù)是甲原子核電荷數(shù)的2倍，丁為S元素; A.Al與一些金屬氧化物可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，由于冶煉金屬，故A正確;B.甲與丁形成的分子為SO2，二氧化硫能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B正確;C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2->Na+>Al3+，故C正確;D.甲與乙形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉等，氧化鈉氧化性很弱，通常條件下基本不表現(xiàn)氧化性，故D錯(cuò)誤，故選D。
【考點(diǎn)定位】考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用
【名師點(diǎn)晴】推斷元素是解題關(guān)鍵;短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁在與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，故乙為Na、丙為Al，甲原子核外最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的O倍，則甲為S，丁原子的核電荷數(shù)是甲原子核電荷數(shù)的2倍，丁為S元素，據(jù)此解答。
18.C
【解析】
試題分析：A.因?yàn)樵雍送怆娮优挪汲尸F(xiàn)規(guī)律性的變化，故元素在周期表中的位置也呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，即原子核外電子排布決定了元素在周期表中的位置，故A正確;B.硝酸有強(qiáng)氧化性，能溶解銅，故B正確;C.穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，則分子晶體的穩(wěn)定性決定于其中的化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤;D.二氧化硫使高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性，故D正確;故選C。
考點(diǎn)：考查的是元素周期表的形成、弱電解質(zhì)的電離與電離常數(shù)、反應(yīng)熱效應(yīng)等。
19.C
【解析】
試題分析：將I2是分子晶體、Na2O是離子晶體、NaOH是離子晶體、Na2S是離子晶體、Na2SO4是離子晶體，分別加熱熔化，離子晶體克服的作用力相同，則有4種，答案為C。
考點(diǎn)：考查晶體熔化時(shí)克服的作用力。
20.D
【解析】
試題分析：A.H3O+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11-1=10，OH-的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，電子數(shù)相同，故A錯(cuò)誤;B.CO的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，N2的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤;C.NH3的質(zhì)子數(shù)為7+1×3=10，電子數(shù)為10，F(xiàn)-的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，電子數(shù)相同，故C錯(cuò)誤;D.CH4的質(zhì)子數(shù)為6+1×4=10，電子數(shù)為10，NO的質(zhì)子數(shù)為7+8=15，電子數(shù)為15，電子數(shù)不同，故D正確;故選D。
【考點(diǎn)定位】考查微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系
【名師點(diǎn)晴】明確中性微粒、陽離子、陰離子的電子的數(shù)目計(jì)算是解答的關(guān)鍵，粒子中質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，據(jù)此分析答題。
21.D
【解析】
試題分析：A、甲沒有形成原電池，銅為金屬活動(dòng)性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤;B、原電池工作時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤;C、鋅為負(fù)極，電子從鋅經(jīng)導(dǎo)線流向銅，故C錯(cuò)誤;D、透過為正極，正極上氫離子得到電子被還原生成氫氣，故D正確;故選D。
考點(diǎn)：考查了原電池和電解池的工作原理的相關(guān)知識(shí)。
22.B
【解析】
試題分析：V=1L，△t=2s，△n(H2)=0.1mol，則v(H2)= =0.05mol•L-1•s-1，由 = 可得v(HI)=2×0.05mol•L-1•s-1=0.1mol•L-1•s-1，故選B。
考點(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí)。
23.B
【解析】
試題分析：A.反應(yīng)為沒有氣體參加的反應(yīng)，則減小壓強(qiáng)不改變反應(yīng)速率，A項(xiàng)不選;B.加熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)選;C.加水稀釋，降低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢，C項(xiàng)不選;D.降低溫度，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)不選;答案選B。
【考點(diǎn)定位】考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
【名師點(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握濃度、溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。反應(yīng)為沒有氣體參加的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)不能加快該反應(yīng)速率，升高溫度、增大濃度等，均可加快反應(yīng)速率，以此來解答。
24.C
【解析】
試題分析：A.在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極傳遞到正極，即電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.根據(jù)上述分析，鋅失電子，被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.在該裝置中，鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，C項(xiàng)正確;D.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽珼項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。
考點(diǎn)：考查原電池的工作原理。
25.B
【解析】
試題分析：A.燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)，所以甲烷在空氣中燃燒是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)不選;B.碳酸鈣受熱分解需要吸收熱量，B項(xiàng)選;C.活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則鎂條溶于鹽酸發(fā)生反應(yīng)且放出大量的熱，C項(xiàng)不選;D.過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)不選，答案選B。
考點(diǎn)：考查常見的吸熱反應(yīng)。
26.C
【解析】
試題分析：A.化學(xué)反應(yīng)過程都伴隨著物質(zhì)變化和能量變化，故A正確;B.斷裂化學(xué)鍵要吸收能量、形成化學(xué)鍵要釋放能量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故B正確;C.吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小可判斷反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量，故D正確，答案為C。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
27.A
【解析】
試題分析：△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=生成物能量和-反應(yīng)物能量和=Q1+Q2-2Q3=2E3-E1-E2，A.Q1+Q2Q3，不一定Q1+Q2>2Q3，故B錯(cuò)誤;C.E1+E2>E3，可能E1+E2>2E3，故C錯(cuò)誤;D.E1+E2>E3，不一定E1+E2>2E3，故D錯(cuò)誤;故選A。
考點(diǎn)：考查△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=生成物能量和-反應(yīng)物能量和
28.D
【解析】
試題分析：已知①N2(g)+2O2(g)═N2O4(g)，△H=+8.7kJ/mol;②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)，△H=-534.0kJ/mol;利用蓋斯定律將②×2-①可得2N2H4(g)+N2O4(g)═3N2(g)+4H2O(g)，△H=(-534.0kJ/mol)×2-(+8.7kJ/mol)=-1076.7 kJ/mol，或N2H4(g)+ N2O4(g)═ N2(g)+2H2O(g);△H=﹣1076.7 kJ/mol，故選D。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算，注意蓋斯定律的應(yīng)用。
29.B
【解析】
試題分析：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)═H2O△H=-57.3kJ/mol，表示稀溶液氫離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，分別向1L 0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入①濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，所以放熱> kJ，②稀硫酸，是稀溶液間的中和反應(yīng)，放熱= kJ，③稀醋酸，因醋酸是弱酸，電離時(shí)需要吸熱，所以反應(yīng)放熱< kJ，放出的熱量為：①>②>③，因放熱△H<0，所以△H3>△H2>△H1，故選B。
【考點(diǎn)定位】考查中和熱
【名師點(diǎn)晴】明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸溶于水的熱效應(yīng)是解答的關(guān)鍵;25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，①濃硫酸溶于水放熱;②稀醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱，據(jù)此分析作答。
30.C
【解析】
試題分析：由由物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比可知，生成4mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量4bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4bkJ/mol，故選C。
【考點(diǎn)定位】考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫
【名師點(diǎn)晴】明確物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系是解題關(guān)鍵;燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，由物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比可知，生成2mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量2bkJ，生成4mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量4bkJ，以此來解答。
31.(1)As2S3,氫氧化鈉(或硫酸銅溶液)
(2)10mol NO2+2OH—=NO2—+NO3—+H2O
(3)C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O a
【解析】
試題分析：(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物：As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，可以得出化學(xué)方程式為2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑;反應(yīng)中化合價(jià)降低的As元素所在的反應(yīng)物As2S3是氧化劑，生成的H2S氣體對(duì)環(huán)境有污染，可用NaOH溶液吸收;(3)反應(yīng)As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中，若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，該反應(yīng)生成的NO2氣體用燒堿溶液吸收，則該反應(yīng)的離子方程式為NO2+2OH—=NO2—+NO3—+H2O;(3)反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化為濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)得到：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O;O2～CO2，所產(chǎn)生的CO2的量為0.5mol，隨著反應(yīng)到進(jìn)行，但隨著反應(yīng)進(jìn)行，硝酸的濃度會(huì)降低而稀硝酸不與碳反應(yīng)，則產(chǎn)生的CO2的量小于0.5mol，故選a。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)中元素的化合價(jià)、電子守恒、物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。
32.
(1)表中 s區(qū) 和p區(qū)
(2)3s2 3s23p1 ` > < >
(3)
(4)IVA H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫分子的結(jié)構(gòu)式為H-H(其他合理答案如與堿金屬元素形成離子或化合物M+[∶H]-或NaH的存在等均可(2分)
【解析】
試題分析：元素周期表按照電子排布，可以分為s、p、d、ds、f等五個(gè)區(qū)，其中s區(qū)和p區(qū)即含有金屬元素又含有非金屬元素，d、ds、f區(qū)均只含有過渡金屬元素;圖表中①號(hào)元素為Mg元素，原子序數(shù)為12，核外電子排布式為：[Ne]3s2，最外層電子排布為3s2;②號(hào)元素為13號(hào)元素Al，故其核外電子排布式為：[Ne]3s23p1，故最外層電子排布為3s23p1;兩元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Al>Mg，故其原子半徑Mg>Al;電負(fù)性: MgAl;短周期元素最高正價(jià)為+7則該元素為Cl，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
氫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，性質(zhì)和第ⅣA族各元素相同，故可放在第ⅣA族，將氫元素放在第ⅦA族，主要是因?yàn)镠原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫分子的結(jié)構(gòu)式為H-H，這一點(diǎn)和第ⅦA族相似。
考點(diǎn)：元素周期律、核外電子排布。
33.
【解析】
34.(1)A B D(2)氧化還原反應(yīng)
(3)Mg+2H+=Mg2++H2↑(4)小于
【解析】
試題分析：(1)當(dāng)向試管中不斷滴加HCl時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑;因此會(huì)看到試管中鎂片逐漸溶解 ，同時(shí)有無色氣泡產(chǎn)生，由于上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以在試管的外壁會(huì)變熱。而Ca(OH)2在水中的溶解度會(huì)隨著溫度的升高而降低，所以溫度升高，Ca(OH)2溶解度減小，會(huì)析出Ca(OH)2產(chǎn)生固體。因此選項(xiàng)是A、B、D。
(2)試管中發(fā)生的反應(yīng)從基本類型看屬于置換反應(yīng)，由于在反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，所以從反應(yīng)實(shí)質(zhì)看屬于氧化還原反應(yīng)。
(3)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Mg+2H+=Mg2++H2↑;
(4)由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量小于反應(yīng)物鎂片和鹽酸的總能量。
考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述、化學(xué)反應(yīng)類型的判斷、離子方程式的書寫及物質(zhì)的能量與反應(yīng)熱的關(guān)系。
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