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高中化學(xué)的答題的思路詳細(xì)介紹

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高中化學(xué)的答題的思路詳細(xì)介紹

  化學(xué)考試有著理科共同的特點(diǎn),學(xué)生在答題的時(shí)候要有一定的答題的思維,下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)?lái)高中化學(xué)的答題的思路介紹,希望能夠幫助到大家。

  高中化學(xué)的答題的思路介紹

  一、原理:影響水的電離平衡因素

  H2OH++OH-

  1.25 ℃,——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-7——→ Kw=1×10-14

  2.25 ℃,加CH3COOH、H+——→平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

  3.25 ℃,加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

  4.25 ℃,加Al3+——→平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1×10-7

  5.25 ℃,加CO32-——→平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1×10-7

  6.升溫100℃——→平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O =1×10-6>1×10-7——→Kw=1×10-12

  7.100 ℃,加CH3COOH、H+——→平衡向左移動(dòng)——→c(H+) H2O=c(OH-)H2O <1×10-6

  8.100 ℃,加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O <1×10-6

  9.100 ℃,加Al3+——→平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6

  10.100 ℃,加CO32-——→平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6

  二.利用上述原理進(jìn)行相關(guān)計(jì)算

  1.25 ℃時(shí),pH=1的HCl溶液,c(H+)H2O為多少?

  [思維路徑]

  利用原理2:HCl為強(qiáng)酸——→使水的電離平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7

  ——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O,

  因?yàn)?中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7,所以c(H+)H2O 忽略不計(jì),Kw=[10—1]·c(OH-)H2O=10-14,從而得出c(OH-)H2O=10-13,即c(H+)H2O=10-13<1×10-7。

  2.25 ℃時(shí),pH=13的NaOH溶液,c(H+)H2O為多少?

  [思維路徑]

  利用原理3:NaOH為強(qiáng)堿——→使水的電離平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7

  ——→Kw=1×10-14=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10-1+c(OH-)H2O],

  因?yàn)?中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7,所以c(OH—)H2O 忽略不計(jì),Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-14,從而得出c(H+)H2O=10—13<1×10-7。

  3.25 ℃時(shí),c(H+)H2O=10—13時(shí),該溶液的pH為多少?

  [思維路徑]

  c(H+)H2O=10-13——→<1×10-7——→平衡向左移動(dòng)——→抑制水的電離——→加CH3COOH、H+、NH3·H2O、OH-

  若為酸,則pH=1;若為堿,則pH=13。

  4.100 ℃時(shí),pH=4的HCl溶液,c(H+)H2O為多少?

  [思維路徑]

  利用原理7:HCl為強(qiáng)酸——→使水的電離平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

  ——→Kw=1×10—12=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O=[10—1+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O,

  因?yàn)?中c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10—6,所以c(H+)H2O 忽略不計(jì),Kw=[10-4]·c(OH-)H2O=10—12,從而得出c(OH-)H2O=10-8,即c(H+)H2O=10-8<1×10—6。

  5.100 ℃時(shí),pH=11的NaOH溶液,c(H+)H2O為多少?

  [思維路徑]

  利用原理8:NaOH為強(qiáng)堿——→使水的電離平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6

  ——→Kw=1×10-12=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10—1+c(OH—)H2O],

  因?yàn)?中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10—6,所以c(OH—)H2O 忽略不計(jì),Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-12,從而得出c(H+)H2O=10-11<1×10-6。

  6.25 ℃時(shí),pH=3的NH4Cl溶液,c(H+)H2O為多少?

  [思維路徑]

  利用原理4:NH4Cl為鹽——→使水的電離平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

  ——→NH4++H2ONH3·H2O+H+——→溶液的H+是水電離產(chǎn)生的——→c(H+)H2O=1×10—3>1×10-7

  7.25 ℃時(shí),pH=11的CH3COONa溶液,c(H+)H2O為多少?

  [思維路徑]

  利用原理4:CH3COONa為鹽——→使水的電離平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

  ——→CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-——→溶液的OH-是水電離產(chǎn)生的——→c(OH-)H2O=c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7

  8.25 ℃時(shí),c(H+)H2O=10—4時(shí),該溶液的pH為多少?

  [思維路徑]

  c(H+)H2O=10-4——→>1×10-7——→平衡向右移動(dòng)——→促進(jìn)水的電離——→加強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽

  若為強(qiáng)堿弱酸鹽,則pH=10;若為強(qiáng)酸弱堿鹽,則pH=4。

  9.100 ℃時(shí),c(H+)H2O=10—4時(shí),該溶液的pH為多少?

  [思維路徑]

  c(H+)H2O=10—4——→>1×10—6——→平衡向右移動(dòng)——→促進(jìn)水的電離——→加強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽

  若為強(qiáng)堿弱酸鹽,則pH=8;若為強(qiáng)酸弱堿鹽,則pH=4。

  10.25 ℃時(shí),pH=3的溶液,其溶質(zhì)可能是什么?水電離出氫離子的濃度為多少?

  [思維路徑]

  pH=3的溶液,

  其溶質(zhì)可能是酸溶液,使水的電離平衡向左移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7

  ——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-3+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O,

  因?yàn)?中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7,所以c(H+)H2O 忽略不計(jì),Kw=[10—3]·c(OH—)H2O=10-14,從而得出c(OH-)H2O=10-11,即c(H+)H2O=10-11<1×10-7。

  其溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液,使水的電離平衡向右移動(dòng)——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7

  ——→溶液的H+是水電離產(chǎn)生的——→c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7。

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