高中化學(xué)溴與海水提溴的練習(xí)題

　　在海水中是有很多的物質(zhì)的，在化學(xué)的學(xué)習(xí)中有涉及到海水提取的知識點(diǎn)，下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)礓迮c海水提溴的練習(xí)題的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學(xué)溴與海水提溴的練習(xí)題和答案

　　1.(原創(chuàng))海水中含有大量的化學(xué)元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被稱為“海洋元素”的是( )

　　A.鎂 B.鈉

　　C.溴 D.氯

　　2.(原創(chuàng))向盛有液溴的試劑瓶中注入一定量的水，其目的是( )。

　　A.制溴水 B.比較液溴和水的密度

　　C.防止液溴揮發(fā) D.隔絕空氣

　　3.(變式)在盛有KI溶液的試管中滴入氯水充分反應(yīng)后，再加CCl4溶液震蕩，靜止后觀察到的現(xiàn)象是( )

　　A.上層紫紅色，下層接近無色

　　B.均勻、透明、紫紅色

　　C. 均勻、透明、無色

　　D.上層接近無色，下層紫紅色

　　4.(變式)(變式)淀粉碘化鉀試紙是一種用淀粉和碘化鉀溶液浸泡后曬制而成的試紙，主

　　要用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)或者較強(qiáng)的氧化劑的存在。下列物質(zhì)不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)

　　的是( )

　　A.碘水 　　B.碘酒

　　C.溴水 　　D.碘化鈉

　　5. (原創(chuàng))將溴水與下列各溶液混合并振蕩，靜置后混合液分層，且能使溴水層變成無色的是( )。

　　A.氯水 B.苯

　　C.碘化鉀溶液 D.氯化鈉溶液

　　6.(變式)鑒別Cl-、Br-、I-可以選用的試劑是( )。

　　A.碘水、淀粉溶液

　　B.氯水、四氯化碳

　　C.溴水、汽油

　　D.硝酸銀溶液、稀硝酸

　　7.下列各組中的兩種物質(zhì),能用淀粉碘化鉀試紙鑒別的是( )

　　A.溴水和碘水　　B.鹽酸和稀硫酸

　　C.溴水和稀HCl　 D.濃HNO3和氯水

　　8.(原創(chuàng)) 欲將固體碘與食鹽的混合物分離開，最好的方法是 ( )

　　A.溶解、過濾

　　B.溶解、過濾、蒸發(fā)

　　C.溶解、加AgNO3，過濾

　　D.加熱升華

　　9. (原創(chuàng))除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯氣，應(yīng)該采用的方法是( )

　　A. 加入適量的KI溶液

　　B. 通入溴蒸氣

　　C. 加氫氧化鈉溶液

　　D. 加入適量的溴化鈉溶液

　　10.(選用)甲、乙、丙三種溶液各含有一種鹵離子x-(x-指Cl-、Br-、I-)，若向甲溶液中加入氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙中依次含有( )

　　A. Br-、Cl-、I- 　　B.Br-、I-、Cl- C.I-、Br-、Cl- D. Cl-、I-、Br-

　　11.一硬質(zhì)玻璃管的兩端裝有帶導(dǎo)管的塞子，左、中、右分別放有3個(gè)濕棉球(如下圖所示)。c球浸有淀粉碘化鉀溶液;b球浸有碘化鉀濃溶液;a球浸有溴化鉀溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)，從右端緩緩?fù)ㄈ肼葰?，同時(shí)在b處微熱，并逐漸向左移動(dòng)酒精燈。則可觀察到：在a處有____色的____產(chǎn)生;在b處有____色的____產(chǎn)生;c球變成____色;稍冷卻后，b、c之間的管壁上有____色的____析出。通過實(shí)驗(yàn)可以判定Cl2、Br2、I2的氧化性____最強(qiáng)，Cl-、Br-、I-的還原性_____最弱。

　　思維升華

　　12. (變式)將KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入過量的氯氣充分反應(yīng)后，蒸干溶液得固體物質(zhì)11.175g，則配制的溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量濃度之比為( )

　　A.1:2:3 　　B.3:2:1

　　C.1:3:2 　　D.2:3:1

　　13.(原創(chuàng))已知Br2+2NaOH=NaBrO+ NaBr+H2O，用溴水做試劑，不能將下列各組中的液體鑒別出來的是( )

　　A.水、汽油、酒精

　　B.汽油、四氯化碳、NaOH 溶液

　　C.AgNO3溶液、NaOH 溶液、KI溶液

　　D. KI溶液、NaBr溶液、NaCl溶液

　　14從海水中提取溴的方法之一是：①通入氯氣把濃縮的溶液中的溴化物氧化，然后用空氣把生成的溴吹出;②用Na2CO3溶液吸收吹出的溴，同時(shí)生成NaBr、NaBrO3放出CO2;③向含溴化物(NaBr、NaBrO3)的溶液中加硫酸溶液，溴又重新析出，同時(shí)生成Na2SO4;④得到的溴中可能夾雜著氯，再加入FeBr3(發(fā)生置換反應(yīng))除去。依次寫出上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　?、賍______________________

　?、赺________________________

　?、踎_________________

　?、躝______ _________

　　15.已知Br2(g)和NO2(g)都是紅棕色，某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了鑒別它們的兩種方法，請幫助它們完成實(shí)驗(yàn)記錄。

　　還有其它的鑒別方法，請你參與設(shè)計(jì)1種實(shí)驗(yàn)方法，并完成實(shí)驗(yàn)記錄

　　實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

　　Br2(g) NO2(g)

　?、偻ㄈ胨?/p>

　?、谕ㄈ階gNO3溶液

　?、?/p>

　　創(chuàng)新探究

　　16. 在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的試管中，滴加少量的次氯酸鈉溶

　　液，會(huì)立即看到溶液變在藍(lán)色，這是因?yàn)?/p>

　　的緣故，相應(yīng)的離子方程式為

　　在盛有淀粉和碘形成的藍(lán)色溶液中，

　　滴加Na2SO3溶液，又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色溶液逐漸消失，這是因?yàn)?/p>

　　的緣故，相應(yīng)的離子方程式為 。對比上述兩

　　組實(shí)驗(yàn)所得結(jié)果，可得出ClO-、I2、SO42-的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p>

　　附：答案

　　課時(shí)達(dá)標(biāo)

　　1.C 地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，溴被稱為“海洋元素”。

　　2.C 液溴的密度大于水，且在水中的溶解度較小。保存時(shí)加入水，是為了減少它的揮發(fā)。

　　3.D 氯氣和KI 反應(yīng)：Cl2+2KI=I2+2KCl,反應(yīng)后加入四氯化碳震蕩靜止，發(fā)生萃取現(xiàn)象，CCl4的密度比水的大，四氯化碳在下層，下層紫紅色，上層接近無色。

　　4. D 碘水、碘酒中都含有I2 ，都能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán);溴水能與碘化鉀反應(yīng)生成I2：Br2+2KI=I2+2KBr，因而溴水也能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán);碘化鈉和碘化鉀不反應(yīng)，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。

　　5. B 氯水(或碘化鉀溶液或氯化鈉溶液)和溴水混合不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，A、C、D可排除;苯和水互不相溶，且溴在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，所以在溴水中加入苯發(fā)生萃取現(xiàn)象，溴水層變成無色。

　　6. BD A項(xiàng)，碘水和Cl-、Br-、I-都不反應(yīng)，因而A無法鑒別，B項(xiàng)，氯水能置換出溴和碘，

　　反應(yīng)后再加四氯化碳發(fā)生萃取現(xiàn)象，下層橙紅色的原物質(zhì)中含Br-，下層紫色的原物質(zhì)中含

　　I-，B能鑒別;C項(xiàng)，溴水只跟I-反應(yīng)，因而無法區(qū)別Cl- 和Br-，C不能鑒別;硝酸銀溶液

　　和Cl-、Br-、I-反應(yīng)的離子方程式分別是：Cl-+Ag= Ag Cl↓，Br-+Ag= Ag Br↓，I -+Ag= Ag I↓, Ag Cl、Ag Br、Ag I的顏色分別為白色、淺黃色、黃色，D能鑒別。

　　7.C A項(xiàng)，碘水中含碘，可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，溴水和碘化鉀反應(yīng)能置換出碘也能淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色,A不能鑒別;B項(xiàng)，鹽酸和稀硫酸與淀粉碘化鉀試紙都不反應(yīng)，B項(xiàng)不能鑒別;C項(xiàng)，溴水能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，稀HCl不能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，C能鑒別;D項(xiàng)濃HNO3和氯水都具有較強(qiáng)的氧化性，都能和碘化鉀反應(yīng)生成碘，都能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，D不能鑒別。

　　8.D 碘易升華，將碘與食鹽的混合物加熱便可分離碘和食鹽。

　　9.D Cl2和Br2的氧化性都比I2的強(qiáng)，在溶有少量氯氣的液溴中加入KI溶液，則主體物質(zhì)Br2也會(huì)被消耗，A錯(cuò)誤;Cl2和Br2都和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，加氫氧化鈉溶液也會(huì)消耗主體物質(zhì)，C錯(cuò)誤;溴蒸氣和氯氣不反應(yīng)，通入溴蒸氣不能除去氯氣，B錯(cuò)誤;氯氣的氧化性比Br2的強(qiáng)，可用適量的溴化鈉溶液除去液溴中溶有的少量氯氣，D正確;

　　10. B 甲溶液中加入氯水，溶液變?yōu)槌壬?，說明甲溶液中含有Br-(2Br-+Cl2= Br2+ 2Cl-,溴水顯橙色)，若丙溶液中含有I-，則加丙溶液后發(fā)生反應(yīng)I-+ Br2=2Br-+ I2，反應(yīng)后溶液變成褐色，可加丙溶液后，顏色無明顯變化，說明丙溶液中不含I-，含Cl-，乙溶液中含I-。

　　11.深紅 液體 紫 氣體 藍(lán) 紫黑 晶體 Cl2的氧化性最強(qiáng) Cl-的還原性最弱。

　　氯氣通入到c處發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI=I2+2KCl,碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色;氯氣通入到b處發(fā)生反應(yīng)生成的碘單質(zhì)加熱時(shí)升華產(chǎn)生紫色的蒸氣;氯氣通入到a處發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KBr=Br2+2KCl,液溴是深紅色的液體;冷卻時(shí)碘蒸氣凝華，在b、c之間的管壁上析出紫黑色的碘單質(zhì)。通過以上反應(yīng)可知Cl2能置換出I2，還能置換出Br2，Cl2的氧化性比I2 和Br2的強(qiáng);單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱。

　　思維升華

　　12. B 本題可用排除法。溶液顯電中性，陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。由于K+、Cl-、Br-都各帶一個(gè)電荷，所以c(K+)=c(Cl-)+c(Br-),選項(xiàng)中只有B滿足此關(guān)系式。

　　13.A 溴水在水、酒精、NaBr溶液、NaCl溶液中都形成橙色、均一的溶液;溴水在汽油中液體分層，上層是橙紅色，下層幾乎無色;溴水在四氯化碳中液體分層，下層是橙紅色，上層幾乎無色;溴水和NaOH 溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液為無色;溴水和KI溶液反應(yīng)Br2+2KI=I2+2KBr，反應(yīng)后溶液變成褐色;溴水和AgNO3溶液反應(yīng)Br2+ AgNO3+H2O= HBrO+AgBr↓+HNO3,生成淺黃色沉淀。

　　14.①

　?、?/p>

　?、?/p>

　?、?/p>

　　① 溴元素主要以Br-的形式存在于

　　海水中，因而海水中的溴化物主要是NaBr，通入氯氣的反應(yīng)為： ;

　　② 的反應(yīng)物是Na2CO3和Br2，生成

　　物是NaBr、NaBrO3、CO2，因而反應(yīng)方程式為： ;③的反應(yīng)物是NaBr、NaBrO3、H2SO4,由質(zhì)量守恒定律知生成物除Na2SO4 和Br2外，還生成水，反應(yīng)方程式為： ;④氯氣和FeBr3的置換反應(yīng)方程式為： 。

　　15.①溶液橙色 溶液無色

　?、谏蓽\黃色沉淀 溶液無色

　?、弁ㄈ胨穆然?/p>

　　溶液顯橙紅色 溶液無色，氣體不溶解

　　(其它合理答案亦可)

　　⑴Br2(g)通入水中，得到溴水，溴水顯橙色;NO2(g)通入水中，生成HNO3，溶液無色：3 NO2+H2O=2HNO3+NO。

　　⑵Br2(g)通入AgNO3溶液中，生成淺黃色沉淀：Br2+ AgNO3+H2O= HBrO+AgBr↓+HNO3(Br2+ H2O= HBrO+HBr, HBr+ AgNO3= AgBr↓+HNO3);NO2(g)通入AgNO3溶液中和通入水中的現(xiàn)象相同，即生成HNO3，溶液無色：3 NO2+H2O=2HNO3+NO。

　?、洽佗谝逊謩e根據(jù)NO2(g)和Br2(g)在水中溶解性不同及HBr的性質(zhì)進(jìn)行區(qū)別，仿照①可提出下列方案：用四氯化碳鑒別，Br2(g)溶于四氯化碳中，溶液呈橙紅色;NO2(g)在有機(jī)溶劑中不溶解。

　　創(chuàng)新探究

　　16. I-被ClO-氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)色;ClO-+2I-+2H+==Cl-+I2+H2O;I2被SO32-還原為I-;I2+SO32-+H2O=2H++SO42-+2I-;ClO->I2>SO42-

　　I2遇淀粉變藍(lán)色，含有淀粉的溶液變藍(lán)色，說明KI被氧化為I2，也就是說KI被次氯酸鈉溶液氧化成I2，

　　由于氯氣的氧化性強(qiáng)于I2，所以次氯酸鈉中的氯元素被還原為-1價(jià)，離子反應(yīng)方程式為：ClO-+2I-+2H+==

　　Cl-+I2+H2O;亞硫酸鹽具有較強(qiáng)的還原性，將Na2SO3溶液加入到淀粉和碘形成的藍(lán)色溶液中，溶液藍(lán)色退

　　去，說明I2被還原為I-，亞硫酸鈉則被氧化為硫酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：I2+SO32-+H2O=2H++SO42-+2I-;

　　由于氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則由上述的兩個(gè)離子反應(yīng)方程式可推斷出氧化劑、氧化產(chǎn)物

　　的氧化性強(qiáng)弱：ClO->I2， I2>SO42-， 即ClO-、I2、SO42-的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊lO->I2>SO42-。

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