2017高一化學(xué)物質(zhì)的量知識點總結(jié)
化學(xué)是高中時期比較重要的一門課程,要學(xué)好化學(xué),首先要掌握化學(xué)基本知識。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高一化學(xué)物質(zhì)的量知識點,希望對大家有所幫助。
高一化學(xué)物質(zhì)的量知識點篇一
1.阿伏加德羅常數(shù)NA
阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量,單位是mol1,而不是純數(shù)。 -+
不能誤認為NA就是6.02×1023。
例如:1mol O2中約含有個6.02×10氧分子
242mol C中約含有1.204×10個碳原子
231mol H2SO4中約含有6.02×10硫酸分子
23+23-1.5mol NaOH中約含有9.03×10個Na和9.03×10個OH;
23n mol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×10。
由以上舉例可以得知:物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間存在什么樣的關(guān)系式? 由以上內(nèi)容可以看出,物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間存在正比例關(guān)系。如果用n表示物質(zhì)的量,NA表示阿伏伽德羅常數(shù),N表示微粒數(shù),三者之間的關(guān)系是:N = n·NA,由此可以推知n = N/NA NA = N/n
2.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的注意事項
(1)向容量瓶中注入液體時,應(yīng)沿玻璃棒注入,以防液體濺至瓶外。
(2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì),溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。
(3)容量瓶上只有一個刻度線,讀數(shù)時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。
(4)如果加水定容時超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時溶液灑到容量瓶外,均應(yīng)重新配制。
(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線,不能再加蒸餾水。
(6)稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品,不能放在紙上稱量,應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4,需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4,并用玻璃棒攪拌。
高一化學(xué)物質(zhì)的量知識點篇二
1.物質(zhì)的量濃度概念的理解
n(B)在公式c(B)=中 V(B)
(1)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示;體積表示溶液的體積,而不表示溶劑的體積,并且體積單位為L。
(2)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后,溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物,溶劑中的水包括結(jié)晶水。
(3)從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液,物質(zhì)的量濃度不變,但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。
(4)氣體溶于一定體積的水中,溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。
(5)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合,混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。
2.辨析比較
物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
(1)按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶
選擇容量瓶必須指明規(guī)格,其規(guī)格應(yīng)與所配溶液的體積相等。如果不等,應(yīng)選擇略大于此體積的容量瓶,如配制500 mL1 mol·L-1的NaCl溶液應(yīng)選擇500 mL容量瓶,若需要480 mL上述溶液,因無480 mL容量瓶,也選擇500 mL容量瓶,配500 mL溶液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)按配制500 mL溶液計算。
(2)容量瓶使用前一定要檢驗是否漏液
方法是:向容量瓶中注入少量水,塞緊玻璃塞,用手指按住瓶塞,另一只手按住瓶底倒轉(zhuǎn)容量瓶,一段時間后觀察瓶塞處是否有液體滲出,若無液體滲出,將其放正,把玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°,再倒轉(zhuǎn)觀察。
(3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋,容量瓶不能作反應(yīng)器,不能加熱,也不能久貯溶液。
(4)配制好的溶液應(yīng)及時轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,并貼上標簽。
高一化學(xué)物質(zhì)的量知識點篇三
一、物質(zhì)的量
1.定義:表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量,也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。
2.物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量的對象。
3.物質(zhì)的量的符號為“n”。
二、摩爾
1.物質(zhì)的量的單位 單位:克/摩 符號:g/mol
數(shù)值:等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團的式量。
2.符號是mol。
3.使用摩爾表示物質(zhì)的量時,應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。
+例如:1molH表示mol氫原子,1mol H2表示1mol氫分子(氫氣),1mol H表示1mol氫離子,
但如果說“1mol氫”就違反了使用標準,因為氫是元素名稱,不是微粒名稱,也不是微粒的符號或化學(xué)式。
4.計算公式:
n=N/NA n=m/M
看了高一化學(xué)物質(zhì)的量知識點的人還看: