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高一化學下學期知識點

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高一化學下學期知識點

  化學知識是高中課程中比較重要的一門課程,學好化學知識可以更好的規(guī)劃自己的學習。下面就讓學習啦小編給大家分享一些高一化學下學期知識點吧,希望能對你有幫助!

  高一化學下學期知識點篇一

  一、有機物的概念

  1、定義:含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

  2、特性:

 ?、俜N類多②大多難溶于水,易溶于有機溶劑

 ?、垡追纸?,易燃燒④熔點低,難導電、大多是非電解質(zhì)

 ?、莘磻懈狈磻?故反應方程式中用“→”代替“=)”

  二、甲烷

  烴—碳氫化合物:僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)

  1、物理性質(zhì):無色、無味的氣體,極難溶于水,密度小于空氣,俗名:沼氣、坑氣

  2、分子結(jié)構(gòu):CH4:以碳原子為中心,四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角:109度28分)

  3、化學性質(zhì):①氧化反應:(產(chǎn)物氣體如何檢驗?)

  甲烷與KMnO4不發(fā)生反應,所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

 ?、谌〈磻?三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))

  4、同系物:結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)

  5、同分異構(gòu)體:化合物具有相同的分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導致性質(zhì)不同)

  烷烴的溶沸點比較:碳原子數(shù)不同時,碳原子數(shù)越多,溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時,支鏈數(shù)越多熔沸點越低 同分異構(gòu)體書寫:會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

  三、乙烯

  1、乙烯的制法:

  工業(yè)制法:石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一)

  2、物理性質(zhì):無色、稍有氣味的氣體,比空氣略輕,難溶于水

  3、結(jié)構(gòu):不飽和烴,分子中含碳碳雙鍵,6個原子共平面,鍵角為120°

  4、化學性質(zhì):

  (1)氧化反應:C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)

  可以使酸性KMnO4溶液褪色,說明乙烯能被KMnO4氧化,化學性質(zhì)比烷烴活潑。

  (2)加成反應:乙烯可以使溴水褪色,利用此反應除乙烯

  乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。

  CH2=CH2+H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

  CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

  (3)聚合反應

  高一化學下學期知識點篇二

  1、離子反應的判斷

  凡是在水溶液中進行的反應,就是離子反應

  2、離子方程式的書寫

  步驟:“寫、拆、刪、查”

  注意:(1)哪些物質(zhì)要拆成離子形式,哪些要保留化學式。大家記住“強酸、強堿、可溶性鹽”這三類物質(zhì)要拆為離子方式,其余要保留分子式。注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法。

  (2)檢查離子方程式正誤的方法,三查(電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反應事實)

  3、離子共存

  凡出現(xiàn)下列情況之一的都不能共存

  (1)生成難溶物

  常見的有AgBr,AgCl,AgI,CaCO3,BaCO3,CaSO3,BaSO3等

  (2)生成易揮發(fā)性物質(zhì)

  常見的有NH3、CO2、SO2、HCl等

  (3)生成難電離物質(zhì)

  常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等

  (4)發(fā)生氧化還原反應

  Fe3+與S2-、ClO—與S2-等

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