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初三上冊化學(xué)第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)試題及答案

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初三上冊化學(xué)第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)試題及答案

  在期末的時候,對于初三上冊化學(xué)在期末復(fù)習(xí)要怎樣做練習(xí)呢?別著急,讓我們一起從第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)試題開始做題吧,希望對各位有幫助!

  初三上冊化學(xué)第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)試題及答案

  1.(2013•青島中考)某同學(xué)郊游時不慎被蜜蜂蟄傷,蜜蜂的刺液是酸性的,為減輕疼痛可以在蟄傷處涂抹(  )

  A.食醋(pH≈2)        B.牛奶(pH≈6.5)

  C.礦泉水(pH≈7) D.肥皂水(pH≈10)

  【解析】選D。本題考查酸堿中和反應(yīng)在生活中的實際應(yīng)用。因為蜜蜂的刺液是酸性的,因此需要堿性物質(zhì)來中和,在所給選項中,肥皂水的pH>7,呈堿性,符合題意。

  2.下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是(  )

  A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O

  B.CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

  C.KOH+HNO3====KNO3+H2O

  D.Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

  【解析】選C。中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng),反應(yīng)物一定是酸和堿,生成物一定是鹽和水。對以上四個選項進行分析可知,只有C符合題意。

  3.(2012•揚州中考)酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng),叫做中和反應(yīng)。下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是[提示:Ca(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+CaSO4↓](  )

  A.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液

  B.服用含Mg(OH)2的藥物治療胃酸過多

  C.施用熟石灰改良酸性土壤

  D.用NaOH溶液中和石油產(chǎn)品中殘余的硫酸

  【解析】選A。本題主要考查中和反應(yīng)的相關(guān)知識,解答本題的關(guān)鍵是明確中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和堿,A中熟石灰和硫酸銅分別屬于堿和鹽,故這兩者之間的反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)。

  4.在實驗室里,欲使堿性溶液變成中性并能夠清楚判斷,下列試劑中最好選用哪一種組合(  )

 ?、貼aOH溶液?、谙←}酸?、凼宜、芊犹囈?/p>

  A.①或③    B.只有②    C.只有①    D.②和④

  【解析】選D。欲使堿性溶液變成中性,需要借助指示劑變色來判斷。

  5.(2012•臨沂中考)向稀鹽酸中逐漸加入試劑X后,溶液的pH變化情況如圖所示。試劑X是下列物質(zhì)中的(  )

  A.Mg      B.H2O

  C.NaOH      D.CaCO3

  【解析】選C。本題考查學(xué)生對常見物質(zhì)的酸、堿性及與pH關(guān)系的掌握能力。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確兩點:(1)pH與溶液酸堿性的關(guān)系;(2)酸與其他物質(zhì)反應(yīng)溶液的酸堿性變化規(guī)律。根據(jù)題目的函數(shù)圖像,加入X物質(zhì)后溶液的pH變大,直到大于7,向稀鹽酸中加入Mg,能與酸反應(yīng),pH增大,鹽酸完全反應(yīng)后,pH等于7,不會大于7,A不正確;向鹽酸中加水,pH變大,但永遠小于7,B不正確;加入NaOH,鹽酸完全反應(yīng)后,再加入NaOH,溶液呈堿性,pH大于7,C正確;加入碳酸鈣,與鹽酸完全反應(yīng)后,溶液呈中性,pH不會大于7,D不正確。

  6.下列說法正確的是(  )

  A.紫色的石蕊試液可以使鹽酸變紅

  B.中和反應(yīng)一定生成鹽和水

  C.生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

  D.測定pH時應(yīng)先將pH試紙用蒸餾水潤濕一下

  【解析】選B。鹽酸可以使紫色石蕊試液變紅,A項錯誤;中和反應(yīng)一定生成鹽和水,B項正確;生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),如CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑,C項錯誤;測定pH時如果用蒸餾水潤濕則使溶液稀釋,D項錯誤。

  7.(2013•蘇州中考)向一定體積的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸,溶液pH變化的曲線合理的是(  )

  【解析】選A。NaOH溶液呈堿性,pH大于7,隨著稀鹽酸不斷滴加,堿性減弱,pH逐漸減小,當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時,溶液的pH等于7,再加酸,溶液呈酸性,pH小于7,故A曲線合理。

  【拓展延伸】中和反應(yīng)中溶液pH的變化

  (1)酸中加入堿溶液,酸中的H+和堿溶液中的OH-結(jié)合生成水,H+的數(shù)目減小,酸性逐漸減弱,pH增大;當(dāng)加入的堿溶液與酸溶液中的H+完全反應(yīng)時,溶液呈中性,pH=7;加入的堿溶液過量時,溶液呈堿性,pH>7。

  (2)堿中加入酸溶液時,堿性逐漸減弱,pH減小;恰好反應(yīng)時,pH=7;加入酸溶液過量時,pH<7。酸堿中和反應(yīng)中pH的變化如圖所示:

  8.(2013•德州中考)以下兩幅微觀示意圖揭示了化學(xué)變化的微觀實質(zhì)。下列相關(guān)說法中錯誤的是(  )

  A.圖①表示的是化合反應(yīng)

  B.圖①表示的反應(yīng)中元素的化合價沒有改變

  C.圖②說明酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)生成了H2O

  D.上述兩圖說明化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目都不會發(fā)生變化

  【解析】選B。本題以化學(xué)反應(yīng)的微觀過程為背景,考查對化學(xué)反應(yīng)類型及實質(zhì)的判斷。圖①中的反應(yīng)物有兩種,而生成物只有一種,屬于化合反應(yīng);圖①中兩種反應(yīng)物均屬于單質(zhì),元素的化合價均為0,而生成物屬于化合物,各元素的化合價均不為0;氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,其實質(zhì)是氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成了水;化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類和數(shù)目均不會發(fā)生改變。

  9.“生活無大事,處處有化學(xué)”,日常生活中的下列做法:

 ?、傧募疚孟x叮咬后,涂抹肥皂液可緩解痛苦;

 ?、谖杆徇^多的人,可飲用氫氧化鈉溶液保健;

 ?、奂彝ッ簹庑孤?,立即開油煙機排氣。

  (1)以上做法中,正確的是________(填序號)。

  (2)列舉生活中的一錯誤做法并說明理由___________________________。

  【解析】本題主要以日常生活中的化學(xué)知識為主題,考查學(xué)生對日常生活中相關(guān)做法的分析能力。①蚊蟲叮咬后,蚊子會分泌一種酸性液體,肥皂液顯堿性,可以酸堿中和減輕疼痛。②氫氧化鈉溶液有強烈的腐蝕性,不能飲用。③煤氣泄漏時立即開油煙機,可能會出現(xiàn)電火花,容易發(fā)生危險。

  答案:(1)① (2)舉例:冬季為了防止一氧化碳中毒,在爐邊放一盆清水。因為一氧化碳既不溶于水也不與水反應(yīng),因此不能除去一氧化碳(答案不唯一)

  10.酸堿中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用十分廣泛。如圖所示是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實驗示意圖。

  請據(jù)圖回答下列問題:

  (1)寫出圖中有標(biāo)號儀器的名稱:

  ①________;②________。

  (2)A中溶液呈________色,C中溶液(氫氧化鈉溶液稍過量)呈________色。

  (3)該實驗反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

  (4)玻璃棒在該實驗中的作用是________________________________________,

  其目的是___________________________________________________________。

  【解析】本題考查常見儀器的名稱、酸和堿與指示劑的反應(yīng)和有關(guān)的化學(xué)方程式。(1)圖中的儀器①是滴瓶,②是燒杯;

  (2)酸不能使無色酚酞試液變色,所以 A中溶液呈無色,堿能使無色酚酞試液變紅色,C中溶液呈堿性,所以C中溶液呈紅色;(3)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl====NaCl+H2O;(4)玻璃棒在該實驗中的作用是攪拌,目的是使鹽酸與氫氧化鈉充分反應(yīng)。

  答案:(1)滴瓶 燒杯

  (2)無 紅

  (3)NaOH+HCl====NaCl+H2O

  (4)攪拌 使鹽酸與氫氧化鈉充分反應(yīng)

  11.(2012•河北中考)在學(xué)習(xí)“酸堿中和反應(yīng)”時,老師給大家變了一個魔術(shù)——使“水”變色的杯子。操作過程及現(xiàn)象如圖所示。

  老師揭秘:空杯子底部事先涂抹了某種無色液體,無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成的。請回答下列問題:

  (1)“空杯子”內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是__________溶液。

  (2)此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是_____________________________。

  (3)最終溶液為無色,能否說明該溶液一定呈中性?_____(選填“能”或“不能”),理由是______________________________________________________。

  【解析】(1)氫氧化鈉能使無色酚酞變紅色。

  (2)稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成中性物質(zhì)氯化鈉和水。

  (3)酚酞試液在中性和酸性溶液中均呈現(xiàn)無色。

  答案:(1)氫氧化鈉(NaOH)

  (2)NaOH+HCl====NaCl+H2O(答案合理即可)

  (3)不能 酚酞試液在中性和酸性溶液中均呈現(xiàn)無色

  12.(2013•棗莊中考)

  用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸和10%的氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)實驗時,反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示:

  (1)該實驗是將_____________(選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”)滴加到另一種溶液中。

  (2)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量a為20 g時,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

  【解析】本題結(jié)合中和反應(yīng)考查化學(xué)方程式的計算,解題的關(guān)鍵是認(rèn)真分析pH的變化圖像,找出酸和堿恰好反應(yīng)的點。(1)溶液的pH逐漸升高,說明該實驗是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中。(2)由圖像可知,當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20 g時,兩者恰好完全反應(yīng),此時參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為20 g×10%=

  2 g,根據(jù)該質(zhì)量可求出所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量。

  答案:(1)氫氧化鈉溶液

  (2)解:設(shè)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x

  NaOH + HCl ==== NaCl+H2O

  40 58.5

  20 g×10% x

  40/58.5=20 g×10%/x

  x=2.925 g

  答:所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為2.925 g。

  以下是某市實驗操作考查的內(nèi)容,請回答相關(guān)問題。

  【實驗?zāi)康摹孔C明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)且生成了新物質(zhì);

  【實驗原理】____________________________(用化學(xué)方程式表示);

  【藥品儀器】

  【實驗步驟】

 ?、偃_______(選填“A”或“B”)中試劑加入至D中,滴加2滴酚酞試液,溶液呈紅色;

 ?、谟胈_______(填圖中儀器對應(yīng)字母)向①中溶液滴加稀鹽酸,直至紅色消失;

 ?、巯颌谥腥芤豪^續(xù)滴加過量稀鹽酸,溶液保持無色;

 ?、苡肍蘸?、壑腥芤?,在酒精燈上灼燒,有白色固體產(chǎn)生。

  【思考拓展】(1)步驟③的目的是_______________________________________;

  (2)如不使用酸堿指示劑,進一步確認(rèn)步驟④中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是_________________________________________________________________;

  (3)已知酚酞試液在不同pH時的變色情況如下表。某同學(xué)發(fā)現(xiàn):向某氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液后,溶液顯無色;逐滴滴加稀鹽酸,溶液先變紅,后褪至無色。你認(rèn)為該氫氧化鈉溶液滴加酚酞試液顯無色的原因可能是____________

  ___________________________________________________________________;

  請設(shè)計實驗證明你的猜想(寫出簡要的操作步驟與現(xiàn)象):_________________。

  pH <8.2 8.2~10.0 >10.0

  顏色 無色 紅色 無色

  【解析】本題主要考查稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的實驗設(shè)計等知識?!緦嶒炘怼葵}酸和氫氧化鈉溶液混合發(fā)生的是中和反應(yīng),生成物為氯化鈉和水,其化學(xué)方程式為HCl+NaOH====NaCl+H2O?!緦嶒灢襟E】①因為盛放堿溶液的瓶塞不能用玻璃塞,故A瓶盛的是氫氧化鈉溶液,B瓶盛的是鹽酸;又因為酚酞的變色是遇酸無色,遇堿變紅色,故取A中試劑加入至D中,滴加2滴酚酞試液,溶液呈紅色。②用膠頭滴管滴加鹽酸,圖中屬于膠頭滴管的是G?!舅伎纪卣埂?1)步驟③的目的是充分反應(yīng)掉氫氧化鈉;(2)因為氫氧化鈉在溶解時放熱,而氯化鈉在溶解時沒有溫度的變化,故可取少量水將其溶解,測量溫度的變化;(3)由酚酞試液在不同pH時的變色情況可知,該氫氧化鈉溶液滴加酚酞試液顯無色的原因可能是濃度過大;為了證明這個猜想,我們可以取少量的濃氫氧化鈉于燒杯中,向其中滴入酚酞試液,如果顏色為無色,然后用水稀釋,顏色變?yōu)榧t色,則證明猜想正確。

  答案:【實驗原理】HCl+NaOH====NaCl+H2O

  【實驗步驟】①A?、贕

  【思考拓展】(1)充分反應(yīng)掉所有的氫氧化鈉

  (2)取少量水將其溶解,測量溫度的變化

  (3)濃度過大 取少量的濃氫氧化鈉于燒杯中,向其中滴入酚酞試液,如果顏色為無色,然后用水稀釋,顏色變?yōu)榧t色,則證明猜想正確。
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