你的化學知識掌握了嗎?下面學習啦小編給你整理了化學選修五知識點知識點，歡迎閱讀。

　　化學選修五知識點【1】

　　1.有機物的溶解性

　　(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的(指分子中碳原子數目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

　　(3)具有特殊溶解性的：

　?、?乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。

　?、?苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。

　?、?乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。

　?、?有的淀粉、蛋白質可溶于水形成膠體。蛋白質在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會析出(即鹽析，皂化反應中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質的溶解度反而增大。

　?、?線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。

　　*⑥ 氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色溶液。

　　2.有機物的密度

　　(1)小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、一氯代烴、氟代烴、酯(包括油脂)

　　(2)大于水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯

　　3.有機物的狀態(tài)[常溫常壓(1個大氣壓、20℃左右)]

　　(1)氣態(tài)：

　　① 烴類：一般N(C)≤4的各類烴 注意：新戊烷[C(CH3)4]亦為氣態(tài)

　?、?衍生物類：

　　一氯甲烷(CH3Cl，沸點為-24.2℃)

　　氟里昂(CCl2F2，沸點為-29.8℃)

　　氯乙烯(CH2==CHCl，沸點為-13.9℃)

　　甲醛(HCHO，沸點為-21℃)

　　氯乙烷(CH3CH2Cl，沸點為12.3℃)

　　一溴甲烷(CH3Br，沸點為3.6℃)

　　四氟乙烯(CF2==CF2，沸點為-76.3℃)

　　甲醚(CH3OCH3，沸點為-23℃)

　　*甲乙醚(CH3OC2H5，沸點為10.8℃)

　　*環(huán)氧乙烷( ，沸點為13.5℃)

　　(2)液態(tài)：一般N(C)在5～16的烴及絕大多數低級衍生物。如，

　　己烷CH3(CH2)4CH3 環(huán)己烷

　　甲醇CH3OH 甲酸HCOOH

　　溴乙烷C2H5Br 乙醛CH3CHO

　　溴苯C6H5Br 硝基苯C6H5NO2

　　★特殊：

　　不飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常溫下也為液態(tài)

　　(3)固態(tài)：一般N(C)在17或17以上的鏈烴及高級衍生物。如，

　　石蠟 C16以上的烴

　　飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如動物油脂在常溫下為固態(tài)

　　★特殊：苯酚(C6H5OH)、苯甲酸(C6H5COOH)、氨基酸等在常溫下亦為固態(tài)

　　4.有機物的顏色

　　☆ 絕大多數有機物為無色氣體或無色液體或無色晶體，少數有特殊顏色，常見的如下所示：

　　☆ 三硝基甲苯( 俗稱梯恩梯TNT)為淡黃色晶體;

　　☆ 部分被空氣中氧氣所氧化變質的苯酚為粉紅色;

　　☆ 2，4，6—三溴苯酚 為白色、難溶于水的固體(但易溶于苯等有機溶劑);

　　☆ 苯酚溶液與Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液;

　　☆ 多羥基有機物如甘油、葡萄糖等能使新制的氫氧化銅懸濁液溶解生成絳藍色溶液;

　　☆ 淀粉溶液(膠)遇碘(I2)變藍色溶液;

　　☆ 含有苯環(huán)的蛋白質溶膠遇濃硝酸會有白色沉淀產生，加熱或較長時間后，沉淀變黃色。

　　5.有機物的氣味

　　許多有機物具有特殊的氣味，但在中學階段只需要了解下列有機物的氣味：

　　☆ 甲烷 無味

　　☆ 乙烯 稍有甜味(植物生長的調節(jié)劑)

　　☆ 液態(tài)烯烴 汽油的氣味

　　☆ 乙炔 無味

　　☆ 苯及其同系物 芳香氣味，有一定的毒性，盡量少吸入。

　　☆ 一鹵代烷 不愉快的氣味，有毒，應盡量避免吸入。

　　☆ 二氟二氯甲烷(氟里昂) 無味氣體，不燃燒。

　　☆ C4以下的一元醇 有酒味的流動液體

　　☆ C5～C11的一元醇 不愉快氣味的油狀液體

　　☆ C12以上的一元醇 無嗅無味的蠟狀固體

　　☆ 乙醇 特殊香味

　　☆ 乙二醇 甜味(無色黏稠液體)

　　☆ 丙三醇(甘油) 甜味(無色黏稠液體)

　　☆ 苯酚 特殊氣味

　　☆ 乙醛 刺激性氣味

　　☆ 乙酸 強烈刺激性氣味(酸味)

　　☆ 低級酯 芳香氣味

　　☆ 丙酮 令人愉快的氣味

　　化學選修五知識點【2】 　　

二、重要的反應

　　1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物質

　　(1)有機物

　?、?通過加成反應使之褪色：含有 、—C≡C—的不飽和化合物

　?、?通過取代反應使之褪色：酚類

　　注意：苯酚溶液遇濃溴水時，除褪色現象之外還產生白色沉淀。

　　③ 通過氧化反應使之褪色：含有—CHO(醛基)的有機物(有水參加反應)

　　注意：純凈的只含有—CHO(醛基)的有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色

　?、?通過萃取使之褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯

　　(2)無機物

　?、?通過與堿發(fā)生歧化反應

　　3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O

　?、?與還原性物質發(fā)生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+

　　2.能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質

　　(1)有機物：含有 、—C≡C—、—OH(較慢)、—CHO的物質

　　與苯環(huán)相連的側鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物(與苯不反應)

　　(2)無機物：與還原性物質發(fā)生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+

　　3.與Na反應的有機物：含有—OH、—COOH的有機物

　　與NaOH反應的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機物反應加熱時，能與鹵代烴、酯反應(取代反應)

　　與Na2CO3反應的有機物：含有酚羥基的有機物反應生成酚鈉和NaHCO3;含有—COOH的有機物反應生成羧酸鈉，并放出CO2氣體;

　　含有—SO3H的有機物反應生成磺酸鈉并放出CO2氣體。

　　與NaHCO3反應的有機物：含有—COOH、—SO3H的有機物反應生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質的量的CO2氣體。

　　4.既能與強酸，又能與強堿反應的物質

　　(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑

　　2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑

　　(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O

　　Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O

　　(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O

　　Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O

　　(4)弱酸的酸式鹽，如NaHCO3、NaHS等等

　　NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O

　　NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O

　　NaHS + HCl == NaCl + H2S↑

　　NaHS + NaOH == Na2S + H2O

　　(5)弱酸弱堿鹽，如CH3COONH4、(NH4)2S等等

　　2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH

　　CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O

　　(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑

　　(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O

　　(6)氨基酸，如甘氨酸等

　　H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl

　　H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O

　　(7)蛋白質

　　蛋白質分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的—COOH和呈堿性的—NH2，故蛋白質仍能與堿和酸反應。

　　5.銀鏡反應的有機物

　　(1)發(fā)生銀鏡反應的有機物：

　　含有—CHO的物質：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等)

　　(2)銀氨溶液[Ag(NH3)2OH](多倫試劑)的配制：

　　向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產生的沉淀恰好完全溶解消失。

　　(3)反應條件：堿性、水浴加熱

　　若在酸性條件下，則有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破壞。

　　(4)實驗現象：①反應液由澄清變成灰黑色渾濁;②試管內壁有銀白色金屬析出

　　(5)有關反應方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3

　　AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O

　　銀鏡反應的一般通式：

　　RCHO + 2Ag(NH3)2OH 2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O

　　【記憶訣竅】： 1—水(鹽)、2—銀、3—氨

　　甲醛(相當于兩個醛基)：

　　HCHO + 4Ag(NH3)2OH 4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O

　　乙二醛：

　　OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH 4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O

　　甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O

　　(過量)

　　葡萄糖：

　　CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH 2Ag↓

　　+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O

　　(6)定量關系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag

　　HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag

　　6.與新制Cu(OH)2懸濁液(斐林試劑)的反應

　　(1)有機物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍過量，后氧化)、醛、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等多羥基化合物。

　　(2)斐林試劑的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加幾滴2%的CuSO4溶液，得到藍色絮狀懸濁液(即斐林試劑)。

　　(3)反應條件：堿過量、加熱煮沸

　　(4)實驗現象：

　?、?若有機物只有官能團醛基(—CHO)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時無變化，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;

　?、?若有機物為多羥基醛(如葡萄糖)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時溶解變成絳藍色溶液，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成;

　　(5)有關反應方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4

　　RCHO + 2Cu(OH)2 RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O

　　HCHO + 4Cu(OH)2 CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O

　　OHC-CHO + 4Cu(OH)2 HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O

　　HCOOH + 2Cu(OH)2 CO2 + Cu2O↓+ 3H2O

　　CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O

　　(6)定量關系：—COOH～½ Cu(OH)2～½ Cu2+ (酸使不溶性的堿溶解)

　　—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O

　　7.能發(fā)生水解反應的有機物是：鹵代烴、酯、糖類(單糖除外)、肽類(包括蛋白質)。

　　HX + NaOH == NaX + H2O

　　(H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H2O

　　RCOOH + NaOH == RCOONa + H2O 或

　　8.能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的是：酚類化合物。

　　9.能跟I2發(fā)生顯色反應的是：淀粉。

　　10.能跟濃硝酸發(fā)生顏色反應的是：含苯環(huán)的天然蛋白質。