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2017化學(xué)文科會(huì)考必考的知識(shí)點(diǎn)

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2017化學(xué)文科會(huì)考必考的知識(shí)點(diǎn)

  化學(xué)雖然不是文科生的主要科目,但是會(huì)考中比較重要的一門學(xué)科。下面就讓學(xué)習(xí)啦小編給大家分享幾篇2017化學(xué)文科會(huì)考必考的知識(shí)點(diǎn)吧,希望能對(duì)你有幫助!

  2017化學(xué)文科會(huì)考必考的知識(shí)點(diǎn)篇一

  1、有色氣體:F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色),其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會(huì)考手冊的顏色表。

  2、有刺激性氣味的氣體:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體:H2S。

  3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài):

  ① 同族金屬從上到下熔沸點(diǎn)減小,同族非金屬從上到下熔沸點(diǎn)增大。

 ?、?同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大,含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

 ?、?常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物:碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

  ④ 熔沸點(diǎn)比較規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體不一定。

 ?、?原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵,離子晶體熔化只破壞離子鍵,分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

  ⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

  ⑦ 同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大,熔沸點(diǎn)越高,支鏈越多,熔沸點(diǎn)越低。

  同分異構(gòu)體之間:正>異>新,鄰>間>對(duì)。

 ?、?比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài),固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如:白磷>二硫化碳>干冰。

 ?、?易升華的物質(zhì):碘的單質(zhì)、干冰,還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下),但冷卻后變成白磷,氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

 ?、?易液化的氣體:NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷劑。

  4、溶解性

 ?、?常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體,能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。

  ② 溶于水的有機(jī)物:低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

 ?、?鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。

  ④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

  ⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有機(jī)溶劑。

 ?、?硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇),氯化物一種不溶(銀),碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

  ⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大,少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl),極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小,隨壓強(qiáng)增大而變大。

  5、密度

 ?、?同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

 ?、?氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。

  ③ 含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。

 ?、?鈉的密度小于水,大于酒精、苯。

  6、一般,具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?

  2017化學(xué)文科會(huì)考必考的知識(shí)點(diǎn)篇二

  1、半徑

  ① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

  ② 離子半徑從上到下增大,同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

  ③ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,質(zhì)子數(shù)越大,半徑越小。

  2、化合價(jià)

 ?、?一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià),但存在金屬形成的陰離子。

 ?、?非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。

 ?、?變價(jià)金屬一般是鐵,變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

 ?、?任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式),并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

  3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

 ?、?是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

  ② 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu):CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

  4、鍵的極性與分子的極性

  ① 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

 ?、?掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

 ?、?掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。

 ?、?兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。

 ?、?常見的非極性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

  2017化學(xué)文科會(huì)考必考的知識(shí)點(diǎn)篇三

  1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào),包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1~20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

  2.物理變化中分子不變,化學(xué)變化中原子不變,分子要改變。常見的物理變化:蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

  常見的化學(xué)變化:化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注:濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化,干燥氣體為物理變化)

  3.理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

  4.純凈物有固定熔沸點(diǎn),冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。

  混合物沒有固定熔沸點(diǎn),如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3) 、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

  5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng):

  a.從物質(zhì)的組成形式:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

  b.從有無電子轉(zhuǎn)移:氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒:離子反應(yīng)或分子反應(yīng)

  d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向:可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng):吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

  6.同素異形體一定是單質(zhì),同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體,H2和D2不是同素異形體,H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化,但不屬于氧化還原反應(yīng)。

  7.同位素一定是同種元素,不同種原子,同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

  8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

  9.強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

  10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系:(強(qiáng))HClO4 、 HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強(qiáng)):H2SO3、 H3PO4>(弱): CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3

  11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

  12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物,如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物

  13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO- 而不是COOH-

  14.離子晶體都是離子化合物,分子晶體不一定都是共價(jià)化合物,分子晶體許多是單質(zhì)

  15.同溫同壓,同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

  16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí),均為10-100nm

  17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

  18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子,不存在分子。

  19. 溶液的pH值越小,則其中所含的氫離子濃度就越大,數(shù)目不一定越多。

  20. 單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

  21.氯化鈉晶體中,每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個(gè)

  22.失電子多的金屬元素,不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng),如Na和Al。

  23.在室溫(20C)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

  24.膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

  25.氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S

  26.能形成氫鍵的物質(zhì):H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

  27.雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

  28.取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等

  29.膠體的聚沉方法:(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

  30.常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。

  31.氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3,

  濃度為18.4mol/L。

  32.碳水化合物不一定是糖類,如甲醛。

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