質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)
質(zhì)量守恒定律的理解和化學(xué)方程式書寫及計(jì)算在中學(xué)化學(xué)中的地位舉足輕重,接下來(lái)學(xué)習(xí)啦小編為你整理了質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)，一起來(lái)看看吧。
質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)
1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和解釋
?、刨|(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
?、瀑|(zhì)量守恒的原因：從微觀上看，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。
2.化學(xué)方程式的書寫
?、呕瘜W(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。
2H2+O2==點(diǎn)燃==2H2O
4 32 36
①氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水。
?、诿?個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子。
?、勖?份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水。
?、菚鴮懟瘜W(xué)方程式要遵守的原則：① 必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ); ② 必須遵守質(zhì)量守恒定律。
⑷化學(xué)方程式的書寫方法
①寫：根據(jù)客觀事實(shí)，正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。
②配：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，配平化學(xué)方程式，使反應(yīng)前后各元素原子數(shù)目相等。
?、蹣?biāo)：標(biāo)出反應(yīng)條件已經(jīng)生成物中的氣體(↑)和沉淀(↓)。
3.化學(xué)方程式的意義
?、刨|(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。
⑵量的方面：① 各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的微粒個(gè)數(shù)比;②各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比。
注意的問題
1.對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解
?、刨|(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。
?、瀑|(zhì)量守恒定律說(shuō)的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。
?、腔瘜W(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和。
?、炔粎⒓臃磻?yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。
2.寫化學(xué)方程式時(shí)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤：
?、挪蛔鹬乜茖W(xué)實(shí)驗(yàn)，隨意臆造化學(xué)式或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)。
⑵不遵守質(zhì)量守恒定律、沒有配平或計(jì)量數(shù)不是最簡(jiǎn)比。
?、腔瘜W(xué)式書寫錯(cuò)誤。
?、葘戝e(cuò)或漏寫反應(yīng)條件。
?、慑e(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)“↑”(氣體生成符號(hào))、“↓”(沉淀符號(hào))。
“↑”：如果在反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體，那么應(yīng)該在生成氣體的化學(xué)式后面標(biāo)“↑”。
“↓”：在初中階段，只有在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成沉淀，才在生成沉淀的化學(xué)式后標(biāo)“↓”。
質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)
例1：下列說(shuō)法中，符合質(zhì)量守恒定律的是
A. 蠟燭完全燃燒后，生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和等于蠟燭的質(zhì)量
B. 鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了
C. 高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量與反應(yīng)物的質(zhì)量相等
D. 粗鹽提純實(shí)驗(yàn)得到精鹽的質(zhì)量和濾紙上砂子的質(zhì)量之和等于溶解的粗鹽的質(zhì)量
【解析】應(yīng)用質(zhì)量守恒定律分析問題時(shí)，要注意的是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
蠟燭在空氣中燃燒生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和應(yīng)等于參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量之和，而不等于蠟燭的質(zhì)量，選項(xiàng)A是錯(cuò)誤的。
鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和，所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量增加了，選項(xiàng)B是正確的。
高錳酸鉀受熱分解后，生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣的質(zhì)量總和一定等于分解的高錳酸鉀的質(zhì)量。由于氧氣逸出，剩余物的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的。
選項(xiàng)D的變化不屬于化學(xué)變化，所以不能用質(zhì)量守恒定律解釋。故本題選B。
【答案】B
例2：現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是
A. 1：l B.2：1 C.5：l D. 4：l
【解析】 A + B = C + D
參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量 10g 8g 4g
由質(zhì)量守恒定律可得參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為8+4-10=2g，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為10：2=5：1
【答案】C
例3：在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，有10gA與20gB恰好完全反應(yīng)，生成5gC。若反應(yīng)后生成5gD，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量是
A. 5g B. 4g C. 2g D. 1g
【解析】此題考查了質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用。根據(jù)反應(yīng)物A+B的質(zhì)量總和10+20=30(g)，可推知生成物的質(zhì)量總和為30g。已知生成的C是5g，則D的質(zhì)量應(yīng)是30-5=25(g)，由此可知反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為10∶20∶5∶25，再運(yùn)用這個(gè)質(zhì)量比，計(jì)算生成5gD，需要A的質(zhì)量是2g。
【答案】C
例4：著名的發(fā)明家諾貝爾經(jīng)過長(zhǎng)期的研究與試驗(yàn)，終于發(fā)明了安全炸藥—三硝酸甘油酯，三硝酸甘油酯的化學(xué)式為C3H5N3O9，這種炸藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)方程式為
4C3H5N3O9=12CO2↑+10H2O↑+6Ⅹ↑+O2↑
(1)Ⅹ的化學(xué)式是
(2)推斷Ⅹ的化學(xué)式的依據(jù)是
【解析】本題的思維切入點(diǎn)是根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變。
反應(yīng)前 反應(yīng)后
碳原子個(gè)數(shù)：12 碳原子個(gè)數(shù)：12
氫原子個(gè)數(shù)：20 氫原子個(gè)數(shù)：20
氮原子個(gè)數(shù)：12 氮原子個(gè)數(shù)：0
氧原子個(gè)數(shù)：36 氧原子個(gè)數(shù)：36
所以6X中共有12個(gè)氮原子，X的化學(xué)式為N2
【答案】(1)N2 (2)質(zhì)量守恒定律
例5：某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳，關(guān)于該物質(zhì)的組成，下列說(shuō)法中正確的是
A. 一定含有C、H、O三種元素
B. 一定含有C、H元素，不含O元素
C. 一定含有C、H元素，可能含有O元素
D. 可能含有C、H、O元素
【解析】從燃燒產(chǎn)物水和CO2的組成來(lái)看，共含有三種元素，即碳、氫、氧元素。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不會(huì)改變，可知反應(yīng)物中必定也含有碳、氫、氧三種元素. 由于可燃物是在氧氣中燃燒的，即氧氣中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氫元素，而是否含氧元素就不能確定了。
【答案】選C
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