2018年高一上學(xué)期化學(xué)期末試卷及答案
2018年高一上學(xué)期化學(xué)期末試卷及答案
2018年的高一新生們，馬上就要引來高一上學(xué)期的期末考試了，化學(xué)都復(fù)習(xí)了嗎?化學(xué)試卷都做了嗎?下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于2018年高一上學(xué)期化學(xué)期末試卷及答案，希望對(duì)大家有幫助!
2018年高一上學(xué)期化學(xué)期末試卷選擇題
可能要用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、選擇題(每題只有一個(gè)最佳答案，共48分)
1.下列物質(zhì)中，不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的污染物是( )
A.二氧化氮 B.二氧化碳 C.可吸入顆粒物 D.二氧化硫
2.下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是( )
A.生石灰用作食品抗氧劑 B.氫氧化鋁用于制胃酸中和劑
C.硫酸可作干燥劑 D.氧化鐵能用于制作吸鐵石
3.借助新的顯微技術(shù)，能成功觀察到小于200nm的粒子。下列分散系中，分散質(zhì)粒子半徑最大的是( )
A.霧 B.蛋白質(zhì)溶液 C.石灰乳 D.硝酸鉀溶液
4.“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是( )
A. NaOH B. NaClO C. KMnO4 D. Na2O2
5.某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是( )
A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體 B.溶解后未冷卻直接定容
C.容量瓶不干燥，存有少量蒸餾水 D.膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度
6.下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨的是( )
A 在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱 B 將燒瓶中的濃氨水加熱
C 加熱試管中的氯化銨固體 D 將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中
7.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的試劑或方法不正確的是( )
A.CO2(SO2)：飽和Na2CO3溶液 B.NO(NO2)：水
C.Cl2(HCl)：飽和NaCl溶液 D.Na2CO3固體(NaHCO3)：加熱
8.下列說法正確的是( )
A.新制的氯水保存在無色玻璃瓶中 B.氫氣在氯氣中燃燒生成白色煙霧
C.向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性
D.常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，說明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性
9. 表中對(duì)于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是( )
編號(hào) 純凈物 混合物 堿性氧化物 非電解質(zhì)
A 液氯 漂白粉 Al2O3 CO
B 純堿 濃硫酸 CaO 乙醇
C 堿石灰 王水 K2O Cl2
D 膽礬 水玻璃 Na2O2 SO2
10.海帶中含碘元素(以I-形式存在)。從海帶中提取碘有如下步驟：①將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢?②加CCl4振蕩;③過濾;④用分液漏斗分液;⑤在濾液中通入足量Cl2。合理的操作順序是：( )
A.①②③④⑤ B.②⑤①③④ C.①③⑤②④ D.②①③⑤④
11.同溫同壓下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氫原子數(shù)為3∶2 ，則兩個(gè)容器的體積比是( )
A.3∶2 B.1∶1 C.9∶4 D.1∶2
12. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A. 2.8g鐵與0.05mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1NA電子
B. 27g Al與足量NaOH溶液反應(yīng)生成 33.6L H2
C.1mol由乙烯(C2H4)和乙烷(C2H6)組成的混合物中含有碳原子的數(shù)目為2NA
D.0.1mol Na2O2與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子
13.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：( )
A.Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O AlO2-+4NH4++2H2O
D.Cu溶液于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O
14.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最少的是( )
A.FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D. Fe3O4
15.向10 mL濃度均為3 mol•L-1的HNO3與H2SO4的混合溶液中加入1.92 g銅，充分反應(yīng)后，設(shè)溶液體積仍為10 mL，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升( )
A.0.448 L B.0.224L C.0.336L D.無法求解
16.將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))，下列說法不正確的是( )
A.O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3
B.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為4.48L
D.常溫下，a點(diǎn)溶液顯堿性
2018年高一上學(xué)期化學(xué)期末試卷非選擇題
二、非選擇題(共6道題，總計(jì)52分)
17.(8分)(1)下列各物品或設(shè)備
?、偈㈢姳?②陶瓷餐具;③硅太陽(yáng)能電池;④光導(dǎo)纖維;⑤計(jì)算機(jī)芯片;⑥玻璃
Ⅰ、所用材料為SiO2 的是： ;
Ⅱ、為硅酸鹽的是： 。
(2)下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處
①盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加：濃硫酸的
②向蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖變黑，體積膨脹，變成蔬松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生：濃硫酸的
③在常溫下，可以用鐵、鋁容器盛裝冷的濃硫酸：濃硫酸的
?、軐\粒放入稀硫酸中，有氣體放出：稀硫酸的
18.(6分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用以下氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)情況，填寫燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)燒瓶中溶質(zhì)不能擴(kuò)散出來，用分?jǐn)?shù)表示即可)。
(1)用NH3做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為________。
(2)用NO2做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后，水充至燒瓶的2/3處，則溶液的物質(zhì)的量濃度為________。
(3)用NO2和O2按4:1體積比混合，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
19.(16分)氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行如下探究：
(1)興趣小組同學(xué)按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究Cl2的漂白性。
?、偻ㄈ隒l2后，觀察到的現(xiàn)象是 ;根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 。
?、诩瘹馄緽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
?、跜裝置的作用是 ，若有2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol。
(2)興趣小組同學(xué)按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究Cl2的氧化性。
?、?實(shí)驗(yàn)開始后，觀察裝置A中的現(xiàn)象是：
?、?裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
③停止通入氯氣，取裝置B中少量溶液于潔凈的試管中，向其中滴加足量稀鹽酸，再向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。則通入Cl2時(shí)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
20.(12分)如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C和D為氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種有磁性的黑色固體。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去.
(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：B__________，F(xiàn)______________，H______________.
(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是___________劑，反應(yīng)②中是________劑.
(3)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式：___________________________________
21.(4分)已知反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反應(yīng)過程中消耗SO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L。
(1)求轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目?
(2)反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量為多少?
22.(6分)現(xiàn)有銅、銀合金34.4g與足量的某濃度的硝酸100mL發(fā)生反應(yīng)，將生成的氣體與3.36L(標(biāo)況)氧氣混合，通入足量的水中恰好全部吸收，反應(yīng)后溶液體積仍為100mL。試通過計(jì)算回答下列問題：
(1)原固體混合物中銅和銀的質(zhì)量各是多少?
(2)若原硝酸溶液為濃硝酸，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是單一氣體，則該反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是多少?
(3)合金完全溶解后，若生成的氣體在標(biāo)況下體積為8.96L，反應(yīng)后溶液中c(H+)=5mol/L，則該混合氣體中NO和NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積分別是多少?原硝酸的濃度是多少?
2018年高一上學(xué)期化學(xué)期末試卷答案
一、選擇題(每題3分，共48分)
1 2 3 4 5 6 7 8
B B C B A C A D
9 10 11 12 13 14 15 16
B C C B A B A C
二、非選擇題(共6道題，總計(jì)52分)
17.(8分)(1)Ⅰ、①④;Ⅱ、②⑥; (每空2分，共計(jì)4分)
(2)①吸水性;②脫水性和強(qiáng)氧化性;③強(qiáng)氧化性 ;④ 酸性或H+的氧化性; (每空1分，共計(jì)4分)
18.(6分，每空2分)(1)0.045 mol•L-1(或122.4 mol•L-1)
(2)0.045 mol•L-1(或122.4 mol•L-1) (3)0.036 mol•L-1(或128 mol•L-1)
19.(16分，每空2分)
(1)①濕潤(rùn)的有色(或B中)布條褪色; Cl2無漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性 ②Cl2 + H2O = H+ + Cl-+HClO
?、畚章葰猓乐弓h(huán)境污染 0.1(有單位不給分)
(2)①溶液先變?yōu)榧t色，然后褪色。
?、?Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- ③SO32-+Cl2 + H2O=== SO42-+2Cl- + 2H+
20.(12分，每空2分)(1)濃鹽酸 Fe3O4 FeCl3
(2) 催化劑 氧化劑
(3) MnO2+4HCl(濃) === MnCl2+2H2O+Cl2↑
21.(4分) (1)0.4NA;(2)0.8mol.
22.(6分)(1)12.8g;21.6g (2)0.6mol
(3)v(NO)=2.24L;v(NO2)=6.72L。c(HNO3)=15mol/L
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