高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題檢測卷
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題檢測卷
高考化學(xué)是理科,所以在化學(xué)的一輪復(fù)習(xí)階段,化學(xué)的專題檢測卷非常多,大家都要記得做化學(xué)的檢測卷。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題檢測卷,希望對大家有幫助!
高考化學(xué)專題檢測卷選擇題
1.(12分)(2013•南平二模)信息一:鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等,用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門。
信息二:氯化鉻酰(CrO2Cl2)是鉻的一種化合物,常溫下該化合物是暗紅色液體,熔點為-96.5℃,沸點為117℃,能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有機溶劑互溶。
(1)鉻(24號元素)原子的基態(tài)電子排布式為___________。
(2)CH3COCH3分子中含有________個π鍵,含有____________個σ鍵。
(3)固態(tài)氯化鉻酰屬于______________晶體,丙酮中碳原子的雜化方式為______________,二硫化碳屬于______________(填“極性”或“非極性”)分子,分子中含有____________(填“極性”或“非極性”)鍵。
(4)K也是鉻的一種化合物,該化合物屬于離子化合物,其中除含離子鍵、共價鍵外,還含有____________鍵。
(5)金屬鉻的晶胞如圖所示,一個晶胞中含有_______個鉻原子。
2.(10分)(2012•浙江高考)請在標(biāo)有序號的空白處填空。
(1)可正確表示原子軌道的是____①____。
A.2s B.2d C.3px D.3f
(2)寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式:____②____。
(3)下列物質(zhì)變化,只與范德華力有關(guān)的是__③____。
A.干冰熔化
B.乙酸汽化
C.乙醇與丙酮混溶
D. 溶于水
E.碘溶于四氯化碳
F.石英熔融
(4)下列物質(zhì)中,只含有極性鍵的分子是____④____,既含離子鍵又含共價鍵的化合物是____⑤____;只存在σ鍵的分子是____⑥____,同時存在σ鍵和π鍵的分子是____⑦____。
A.N2 B.CO2 C.CH2Cl2 D.C2H4 E.C2H6
F.CaCl2 G.NH4Cl
(5)用“>”“<”或“=”填空:
第一電離能的大?。篗g____⑧____Al;
熔點的高低:KCl____⑨____MgO。
3.(17分)(1)已知A和B均為第3周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/kJ•mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1 817 2 745 11 578
B 738 1 451 7 733 10 540
A通常顯________價,A的電負(fù)性________B的電負(fù)性(填“>”“<”或“=”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ•mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因____________________________________。
共價鍵 C—C C—N C—S
鍵能/kJ•mol-1 347 305 259
組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是__________。
(3)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
離子晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ•mol-1 786 715 3 401
則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是:________________。
其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有__________個。
(4)金屬陽離子含有的未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中,適合作錄音帶磁粉原料的是__________。
(5)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其分子內(nèi)不含有________(填序號)。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵
E.氫鍵 F.非極性鍵
高考化學(xué)專題檢測卷非選擇題
(6)科學(xué)家設(shè)計反應(yīng):CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中的CO2。
若有1 mol CH4生成,則有______molσ鍵和______molπ鍵斷裂。
4.(16分)很多微粒具有六元環(huán)的結(jié)構(gòu)。
?、?六氯環(huán)三磷腈分子中包含一個六元環(huán),是橡膠生產(chǎn)中的重要中間體,其結(jié)構(gòu)如圖所示,其熔點為113℃,在減壓下,50℃即可升華。在有機溶劑中,六氯環(huán)三磷腈可由五氯化磷與氯化銨反應(yīng)制得,反應(yīng)的方程式為3PCl5+3NH4Cl====P3N3Cl6+12HCl。
(1)比較磷元素和氯元素的第一電離能:P______Cl(填“>”或“<”)。
(2)在上述反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵有________(填序號)。
A.離子鍵 B.配位鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵
(3)P3N3Cl6的晶體類型為___________。
?、?1,3-戊二酮通過兩步變化,也可以形成六元環(huán),增加了分子的穩(wěn)定性,其變化如圖所示:
(4)由①轉(zhuǎn)化為②時,π鍵數(shù)目________(填“增加”“減小”或“不變”)。
(5)由②轉(zhuǎn)化為③時,③比②多增加了一種微粒間作用力,該作用力是__________。
?、?S和Ge可構(gòu)成4-,鍺和硫原子也連結(jié)成六邊形結(jié)構(gòu),如圖所示。
(6)鍺原子的價電子排布式為_______。
(7)圖中涂黑的微粒代表__________元素。
5.(10分)(2012•江蘇高考)一項科學(xué)研究成果表明,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn2O4。
?、費n2+基態(tài)的電子排布式可表示為________。
?、贜 的空間構(gòu)型是______(用文字描述)。
(2)在銅錳氧化物的催化下,CO被氧化為CO2,HCHO被氧化為CO2和H2O。
?、俑鶕?jù)等電子體原理,CO分子的結(jié)構(gòu)式為________。
?、贖2O分子中氧原子軌道的雜化類型為________。
?、? mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為________。
(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成2-。不考慮空間構(gòu)型,2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________。
6.(19分)(2013•新課標(biāo)全國卷Ⅱ)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的價電子層中未成對電子均只有1個,并且A-和B+的電子數(shù)相差為8;與B位于同一周期的C和D,它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2,且原子序數(shù)相差為2。
回答下列問題:
(1)D2+的價層電子排布圖為__________________。
(2)四種元素中第一電離能最小的是______,電負(fù)性最大的是____(填元素符號)。
(3)A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。
①該化合物的化學(xué)式為________;D的配位數(shù)為______;
?、诹惺接嬎阍摼w的密度______g•cm-3。
(4)A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6,其中化學(xué)鍵的類型有________;該化合物中存在一個復(fù)雜離子,該離子的化學(xué)式為________________,
配位體是___________。
7.(16分)(2013•泉州質(zhì)檢)原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第1~4周期,其中A原子核是一個質(zhì)子;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),B與C可形成正四面體形分子,D原子外圍電子排布為3d104s1。請回答下列問題:
(1)這四種元素中電負(fù)性最大的是______(填元素符號,下同),第一電離能最小的是________;
(2)C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中,沸點最低的是______(填化學(xué)式);
(3)B元素可形成多種單質(zhì),其中“只有一層原子厚”的物質(zhì),被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料,該材料晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示,其原子的雜化類型為____________;
(4)D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如右圖,該晶體中含有的化學(xué)鍵是______(填選項序號);
?、贅O性鍵 ②非極性鍵
?、叟湮绘I ④金屬鍵
(5)某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實驗流程如下圖:
D單質(zhì) 棕色的煙 綠色溶液 藍(lán)色沉淀 藍(lán)色溶液 黑色沉淀
請書寫第⑤步反應(yīng)的離子方程式:__________。
高考化學(xué)專題檢測卷答案
1.【解析】(1)鉻為24號元素,屬于第4周期第ⅥB族,所以可以很快地寫出其基態(tài)電子排布式。
(2)CH3COCH3分子結(jié)構(gòu)式為 ,羰基中含有1個π鍵,分子中含有2個C—Cσ鍵、6個C—Hσ鍵、1個C—Oσ鍵。
(3)通過氯化鉻酰常溫下的熔沸點、溶解性可知其屬于分子晶體。丙酮中含有兩種碳原子,甲基碳原子雜化方式與甲烷碳原子相同,為sp3雜化;羰基碳原子為sp2雜化。四氯化碳是非極性分子,二硫化碳也是非極性分子,其分子中只含極性鍵。
(4)K是配位化合物,其中肯定含有配位鍵。
(5)晶胞中顯示的是9個原子,但8個位于晶胞頂點,每個頂點上的原子屬于8個晶胞,故屬于該晶胞的只有 ;晶胞內(nèi)的原子完全屬于該晶胞,因此一個晶胞中含有2個鉻原子。
答案:(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或3d54s1)
(2)1 9
(3)分子 甲基碳原子sp3、羰基碳原子sp2 非極性 極性
(4)配位 (5)2
【方法技巧】化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
1.只含非極性共價鍵的物質(zhì):同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì),如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。
2.只含有極性共價鍵的物質(zhì):一般是不同種非金屬元素構(gòu)成的共價化合物,如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
3.既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì),如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。
4.只含有離子鍵的物質(zhì):活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物,如Na2S、NaCl、K2O、NaH等。
5.既有離子鍵,又有非極性鍵的物質(zhì),如Na2O2、CaC2等。
6.既有離子鍵,又有極性鍵的物質(zhì),如NaOH、NaHS、Ca(ClO)2等。
7.既有離子鍵,又有極性鍵和非極性鍵的物質(zhì),如Na2S2O3、Na2C2O4等。
8.既有離子鍵,又有共價鍵和配位鍵的物質(zhì),如NH4Cl、PH4I等。
9.由強極性鍵構(gòu)成但又不是強電解質(zhì)的物質(zhì),如HF。
10.只含有非極性共價鍵,而無范德華力的物質(zhì)是原子晶體的單質(zhì),如金剛石、晶體硅等。
11.只含有極性共價鍵,而無范德華力的物質(zhì)是原子晶體的化合物,如SiO2、SiC等。
12.不含化學(xué)鍵的物質(zhì),是稀有氣體(單原子分子),如Ar、Xe等。
2.【解析】(1)主量子數(shù)為2的能級包括s、p;主量子數(shù)為3的能級包括s、p、d;
(2)鎵(Ga)的原子序數(shù)為31,電子分布的能級為1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p。
(3)范德華力存在于分子之間,不含氫鍵的分子晶體符合題目要求。乙酸、乙醇、 分子間存在氫鍵,石英為原子晶體,熔融時破壞的是共價鍵。
(4)不同元素的原子之間形成的共價鍵為極性鍵,同種原子之間形成的共價鍵是非極性鍵;活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成離子鍵,銨鹽中存在離子鍵;只形成單鍵的共價鍵只存在σ鍵,含有雙鍵或三鍵的物質(zhì)同時存在σ鍵和π鍵。故只含有極性鍵的是CH2Cl2、CO2;既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是NH4Cl;只存在σ鍵的分子是CH2Cl2、C2H6;同時存在σ鍵和π鍵的分子是N2、CO2、C2H4。
(5)同周期從左到右第一電離能增大,但第2、3、4周期中第ⅡA族的第一電離能比相鄰的第ⅠA和第ⅢA族的大;KCl與MgO均為離子晶體,晶格能的大小決定熔點高低,KCl與MgO晶胞類型相同,半徑r(K+)>r(Mg2+),電荷Mg2+>K+,故MgO的晶格能大于KCl,故熔點KCl
答案:①A、C?、?s22s22p63s23p63d104s24p1
?、跘、E?、蹷、C?、軬?、轈、E?、逜、B、D
?、?gt;?、?lt;
3.【解析】(1)觀察A、B兩元素各電離能的差別,可判斷A的化合價為+3,即為Al;B為+2價,為Mg。因為同周期從左至右電負(fù)性增大,故Al的電負(fù)性大于Mg。
(2)從表格中給出的蛋白質(zhì)中各共價鍵的鍵能可以發(fā)現(xiàn),紫外光的光子能量足以破壞這些共價鍵。最簡單的氨基酸是甘氨酸 ,其中碳①原子采用sp3雜化,碳②原子采用sp2雜化。
(3)觀察表格中的數(shù)據(jù)會發(fā)現(xiàn),陰陽離子所帶的電荷數(shù)對晶格能的影響大于陰陽離子的半徑對晶格能的影響。
四種晶體均為離子晶體,TiN和CaO中的陽離子均為18電子結(jié)構(gòu),陰離子均為10電子結(jié)構(gòu),Ti和Ca、N和O的原子序數(shù)均相差1,因此Ti3+和Ca2+、N3-和O2-的離子半徑均相差不大,但是由于Ti3+和N3-均帶有3個單位的電荷,因此TiN的晶格能大于CaO。
CaO、MgO中的陰陽離子均帶有2個單位的電荷,Ca2+的半徑大于Mg2+,所以MgO的晶格能大于CaO。
綜上所述,這種晶體的晶格能大小順序為TiN>MgO>CaO>KCl。所以晶體的熔點高低順序也為TiN>MgO>CaO>KCl。
(4)V2O5中V5+的電子排布式為1s22s22p63s23p6,沒有未成對電子;CrO2中Cr4+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d2,含有2個未成對電子,因此適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2。
(5)觀察配合物的分子結(jié)構(gòu)會發(fā)現(xiàn)其中存在配位鍵Ni←N,極性鍵H—O、O—N等,非極性鍵C—C,氫鍵O……H—O等作用力。不存在離子鍵和金屬鍵。
(6)CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,1個CO2分子中含有2個σ鍵和2個π鍵,1個H2分子中共含有1個σ鍵,生成1 mol CH4需要1 mol CO2和4 mol H2,因此需要斷裂6 molσ鍵和2 molπ鍵。
答案:(1)+3 >
(2)紫外光的光子所具有的能量比蛋白質(zhì)分子中的化學(xué)鍵C—C、C—N、C—S的鍵能大,紫外光的光子所具有的能量足以使這些共價鍵斷裂,從而破壞蛋白質(zhì)分子 sp2、sp3
(3)TiN>MgO>CaO>KCl 12
(4)CrO2 (5)A、C (6)6 2
【誤區(qū)警示】
(1)分子晶體熔沸點的比較要特別注意氫鍵的存在;
(2)離子晶體的熔點不一定低于原子晶體,如MgO是離子晶體,熔點是
2 800℃;而SiO2是原子晶體,熔點是1 732℃。
4.【解析】(1)P、Cl位于同一周期,Cl的非金屬性大于P,故Cl的第一電離能大于P。
(2)PCl5中存在P—Cl共價鍵,NH4Cl中存在離子鍵、配位鍵和極性共價鍵,因此上述反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵。
(3)根據(jù)題目中敘述的P3N3Cl6的性質(zhì)可以判斷其屬于分子晶體。
(4)由①轉(zhuǎn)化為②時,雙鍵的數(shù)目沒有變,因此π鍵的數(shù)目不變。
(5)③中六元環(huán)的形成是由于形成O…H—O氫鍵。
(6)鍺元素屬于第4周期第ⅣA族元素,其核外價層電子排布為4s24p2。
(7)Ge位于第ⅣA族,能形成4個共價鍵,因此圖中涂黑的微粒代表鍺元素。
答案:(1)< (2)A、B、C (3)分子晶體 (4)不變
(5)氫鍵 (6)4s24p2 (7)Ge(或鍺)
5.【解析】(1)①錳的質(zhì)子數(shù)為25,Mn2+有23個電子;
?、贜 中心原子為氮原子,有三對價層電子對,三個配位原子,硝酸根為平面三角形結(jié)構(gòu);
(2)①一氧化碳與氮氣互為等電子體,結(jié)構(gòu)式與氮氣類似;
②水中氧原子為中心原子,價層電子對為4對,為sp3雜化;
?、垡粋€二氧化碳中有兩個σ鍵,1 mol二氧化碳中σ鍵為2 mol;
(3)銅離子與氫氧根之間為配位鍵。
答案:(1)①1s22s22p63s23p63d5(或3d5)
?、谄矫嫒切?/p>
(2)①C≡O ②sp3
?、?×6.02×1023個(或2 mol)
6.【解析】由題目信息可以推出:A為F,B為K,C為Fe,D為Ni。
(1)D2+的價電子排布圖為 。
(2)K的4s軌道只有1個電子,失電子能力比較強,鐵元素的4s軌道有2個電子,3d軌道有6個電子,鎳元素的4s軌道有2個電子,3d軌道有8個電子,故這四種元素中第一電離能最小的元素是K,一般來說,元素的非金屬性越強,電負(fù)性就越大,所以這四種元素中電負(fù)性最大的元素是F。
(3)①由題干晶胞示意圖可以看出,晶胞中氟原子位置:棱上16個,面上4個,體內(nèi)2個,故每個晶胞平均占有氟原子個數(shù)為16×1/4+4×1/2+2=8;鉀原子的位置:棱上8個,體內(nèi)2個,故每個晶胞平均占有鉀原子個數(shù)為8×1/4+2=4;鎳原子的位置:頂點8個,體心1個,故每個晶胞平均占有鎳原子個數(shù)為8×1/8+1=2。所以這三種原子個數(shù)比為K∶Ni∶F=4∶2∶8=2∶1∶4,故該化合物的化學(xué)式為K2NiF4;該化合物是離子晶體,配位數(shù)是指一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目,由圖可以看出Ni的配位數(shù)是6。
?、谟擅芏裙街摼w的密度為m/V=(39×4+59×2+19×8)/(NA×400×400×
1 308×10-30)g•cm-3≈3.4 g•cm-3。
(4)這三種離子形成的化合物為K3FeF6,它是一種離子化合物,所以其中化學(xué)鍵的類型有離子鍵和配位鍵,復(fù)雜離子為3-,配位體是F-。
答案:(1) (2)K F (3)①K2NiF4 6
?、?g•cm-3≈3.4
(4)離子鍵、配位鍵 3- F-
7.【解析】A原子核是一個質(zhì)子,則A為H;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),即有6個電子,則B為C;B與C可形成正四面體形分子且A、B、C、D分別處于第1~4周期,則C只能為Cl;D原子外圍電子排布為3d104s1,則D為Cu。(1)H、C、Cl、Cu四種元素中,電負(fù)性最大的應(yīng)是Cl,第一電離能最小的應(yīng)是金屬元素Cu。(2)HF分子間含有氫鍵,沸點最高,HCl、HBr、HI的沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高。(3)碳原子與另外三個碳原子相連,且形成平面結(jié)構(gòu),碳原子的雜化類型為sp2。(4)由結(jié)構(gòu)圖可知該醋酸銅晶體中含有極性鍵、非極性鍵和配位鍵。(5)分析實驗流程圖可知:Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2,藍(lán)色沉淀為Cu(OH)2,藍(lán)色溶液為Cl2,黑色沉淀則為CuS。據(jù)此可寫出離子方程式為2++H2S+2H2O====CuS↓+2N +2NH3•H2O
答案:(1)Cl Cu (2)HCl (3)sp2
(4)①②③
(5)2++H2S+2H2O====CuS↓+2N +2NH3•H2O
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