化學(xué)是一門以實驗為主的科目。下面是為您整理的高中化學(xué)無機化學(xué)部分知識點梳理，希望對各位有所幫助。

　　生成氧氣的反應(yīng)

　　1、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)2、高錳酸鉀熱分解3、過氧化氫分解(二氧化錳催化)4、電解水5、氧化汞熱分解6、濃硝酸分解7、次氯酸分解光、8、氟與水置換反應(yīng)9、過氧化鈉與水反應(yīng)10、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)11、光合作用以上1~3適合實驗室制取氧氣，但一般所謂“實驗室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣。

　　生成氫氣反應(yīng)

　　1、鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應(yīng)2、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)3、硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)4、鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應(yīng)5、鈉鉀、鎂、鋁、與醇類反應(yīng)6、苯酚與鈉反應(yīng)7、焦碳與水高溫反應(yīng)8、一氧化碳與水催化反應(yīng)9、碘化氫熱分解10、硫化氫熱分解11、電解水12、甲烷高溫分解

　　氯氣的反應(yīng)

　　1、氯氣與大多數(shù)金屬反應(yīng)。與鐵、銅等變價金屬反應(yīng)時，生成高價氯化物、2、氯氣與磷反應(yīng)3Cl2+2P==2PCl3PCl3+Cl2==PCl5白色煙霧;哪種生成物制敵百蟲?、3、氯氣與氫氣反應(yīng)純凈氫氣在氯氣中燃燒;混合氣爆炸;鹵素的活潑程度比較、4、氯氣與水反應(yīng)跟其它鹵素比較：氟的特殊性;溴,碘與水反應(yīng)的程度、5、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收殘余氯氣、6、氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)制漂白粉、7、氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)8、氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)鹵素相互置換的規(guī)律如何?氟置換其它鹵素有何特殊?、9、氯氣與甲烷取代反應(yīng)條件?、10、氯氣與乙烯的反應(yīng)反應(yīng)類別?、乙烯通入溴水使溴水褪色、11、氯氣與苯的取代反應(yīng)條件?、12、氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)13、*氯氣與硫化氫溶液反應(yīng)現(xiàn)象?、14、*氯氣與二氧化硫溶液反應(yīng)溶液酸性變化?漂白作用的變化?、15、氯氣的檢驗方法---淀粉碘化鉀試紙單質(zhì)碘的檢驗方法如何?、

　　氯化氫、鹽酸、鹵化物

　　1、濃鹽酸被二氧化錳氧化實驗室制氯氣、2、氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)用于實驗室制氯化氫;溫度的影響;溴化氫及碘化氫制取的不同點、3、鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(yīng)鹽酸及氯化物溶液的檢驗;溴化物、碘化物的檢驗、4、鹽酸與堿反應(yīng)5、鹽酸與堿性氧化物反應(yīng)6、鹽酸與鋅等活潑金屬反應(yīng)7、鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應(yīng)8、鹽酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)9、稀鹽酸與漂白粉反應(yīng)10、氯化氫與乙烯加成反應(yīng)11、氯化氫與乙炔加成反應(yīng)制聚氯乙烯、12、濃鹽酸與乙醇取代反應(yīng)13、漂白粉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)14、HF，HCl，HBr，HI酸性的比較15、HF對玻璃的特殊作用，如何保存氫氟酸?17、用于人工降雨的物質(zhì)有哪些?18、氟化鈉在農(nóng)業(yè)上有何用途?

　　氯水性質(zhì)的多重性

　　一、氯水的多重性質(zhì)1、Cl2的強氧化性2、次氯酸的強氧化性3、次氯酸的不穩(wěn)定性4、鹽酸的酸性，次氯酸的酸性

　　二、氯水反應(yīng)時反應(yīng)物的處理。

　　1、作氧化劑時，如果Cl2能發(fā)生反應(yīng)則主要是Cl2反應(yīng)，氯氣不能發(fā)生的反應(yīng)則認(rèn)為是次氯酸的作用。A、氯水與碘化鉀、溴化鈉、硫化鈉等溶液反應(yīng)是Cl2反應(yīng)B、氯水與氯化亞鐵反應(yīng)是Cl2的反應(yīng)C、氯水與SO2溶液反應(yīng)是Cl2的作用D、氯水的漂白作用是次氯酸的作用。

　　2、氯水中加AgNO3是鹽酸的作用即Cl-、的作用。3、氯水與強堿足量、反應(yīng)時，鹽酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸鹽

　　無機化學(xué)實驗現(xiàn)象：

　　1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;

　　2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

　　3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

　　4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;

　　5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

　　無機化學(xué)實驗現(xiàn)象：

　　6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;

　　7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

　　8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;

　　9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;

　　10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

　　無機化學(xué)實驗現(xiàn)象：

　　11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;

　　12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;

　　13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2= SiF4+2H2O

　　14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;

　　15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

　　無機化學(xué)實驗現(xiàn)象：

　　16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

　　17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

　　18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H2——淡藍(lán)色火焰H2S——淡藍(lán)色火焰 CO——藍(lán)色火焰 CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。

　　19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：

　　20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

　　無機化學(xué)實驗現(xiàn)象：

　　21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)

　　22.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫色)有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 藍(lán)色[Cu(OH)2]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)