雙氧水化學(xué)名稱為過氧化氫，是除水外的另一種氫的氧化物。接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了雙氧水物理化學(xué)性質(zhì)，一起來看看吧。

　　雙氧水物理性質(zhì)

　　主要成分：工業(yè)級(jí)分為27.5%、35%兩種。

　　氣味：有微弱的特殊氣味。純過氧化氫是淡藍(lán)色的油狀液體。

　　折射率：1.4067(25℃)

　　飽和蒸氣壓(kPa)：0.13(15.3℃)

　　密度：1.13 (g/mL，20 °C)

　　熔點(diǎn)：-11℃

　　溶解性：能與水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶于苯、石油醚。 1953年，杜邦公司采用蒽醌法制備，以烷基蒽醌如2-乙基蒽醌為媒介物，循環(huán)氧化還原制得?，F(xiàn)在世界各國(guó)基本上都是用這一技術(shù)。

　　雙氧水化學(xué)性質(zhì)

　　過氧化氫是非常強(qiáng)的氧化劑，它和其他氧化劑的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)值列在右面，值越高代表氧化性越強(qiáng)

　　分解反應(yīng)

　　過氧化氫可自發(fā)分解歧化生成水和氧氣：ΔHo為-98.2 kJ·mol-1 ，ΔGo為-119.2 kJ·mol-1 ，ΔS為70.5 J·mol-1 ·K-1 。重金屬離子Fe2+ 、Mn2+ 、Cu2+ 等對(duì)過氧化氫的分解有催化 作用。過氧化氫在酸性和中性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在堿性介質(zhì)中易分解。用波長(zhǎng)為320～380nm的光照射會(huì)使過氧化氫分解速度加快，故過氧化氫應(yīng)盛于棕色瓶中并放在陰涼處。

　　H2O2與Fe2+ 的混合溶液稱為芬頓試劑(Fenton)。某些離子如Fe2+ 、Ti3+ 催化下，過氧化氫分解反應(yīng)會(huì)生成自由基中間體HO·(羥基自由基)和HOO·。

　　一般使用的雙氧水中都會(huì)含有一定量的穩(wěn)定劑，以減少過氧化氫的分解。常用的穩(wěn)定劑包括：錫酸鈉、焦磷酸鈉和有機(jī)亞磷酸酯。

　　氧化還原反應(yīng)

　　過氧化氫可在水溶液中氧化或還原很多無(wú)機(jī)離子。用作還原劑 時(shí)產(chǎn)物為氧氣 ，用作氧化劑時(shí)產(chǎn)物為水。例如酸性溶液中，過氧化氫可將Fe2+ 氧化為Fe3+ ： 與過氧化氫作用，亞硫酸根(SO32- )可被氧化為硫酸根(SO42- )，高錳酸鉀在酸性溶液中會(huì)被還原為Mn2+ 。由于標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的緣故，反應(yīng)在不同pH環(huán)境下進(jìn)行的方向可能不同，如堿性溶液中，過氧化氫會(huì)將Mn2+ 氧化 為MnIV，以MnO2 形式生成。

　　過氧化氫還原次氯酸鈉的反應(yīng)可用于在實(shí)驗(yàn)室中制備氧氣：

　　有機(jī)化學(xué)中，過氧化氫常用作氧化劑，可將硫醚氧化為亞砜。甲基苯基硫醚與其反應(yīng)時(shí)，會(huì)被氧化為甲基苯基亞砜，以甲醇作溶劑或三氯化鈦催化，產(chǎn)率為99%：

　　過氧化氫的堿性溶液可用于富電子烯烴(如丙烯酸)的環(huán)氧化反應(yīng)，以及在硼氫化-氧化反應(yīng)第二步中氧化烷基硼至醇。

　　生成過氧化物

　　過氧化氫與很多無(wú)機(jī)或有機(jī)化合物 反應(yīng)時(shí)，過氧鏈保留并轉(zhuǎn)移到另一分子上，生成新的過氧化物：

　　過氧化氫在低溫下與鉻酸 或重鉻酸鹽酸性溶液反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成不穩(wěn)定的藍(lán)色過氧化鉻 CrO(O2 )2 ，可用乙醚 或戊醇 萃取。水溶液中過氧化鉻很快分解為氧氣 和含鉻離子。

　　過氧化氫與硼砂反應(yīng)會(huì)生成過硼酸鈉，可用作消毒劑：

　　過氧化氫可生成很多含有O22- 過氧根離子的無(wú)機(jī)鹽類，其中比較重要的如過氧化鈣、過氧化鈉和過氧化鎂。

　　與羧酸(RC=O-OH)反應(yīng)，生成具氧化性的過氧酸(RC=O-O-OH)，可用于烯烴環(huán)氧化反應(yīng)等用途。與丙酮反應(yīng)生成炸藥三過氧化三丙酮(TATP)，與臭氧反應(yīng)生成三氧化二氫，與尿素反應(yīng)生成過氧化尿素。

　　過氧化氫與三苯基氧化膦生成酸堿加合物，有些反應(yīng)中用作過氧化氫的等同試劑。

　　堿性

　　與水相比，過氧化氫的堿性要弱得多，只有與很強(qiáng)的酸反應(yīng)才會(huì)生成加合物。超強(qiáng)酸HF/SbF5可將過氧化氫質(zhì)子化，生成含[H3O2]+離子的產(chǎn)物。