人教版初三化學知識點
初中化學，既是現(xiàn)在的初級中學的學生學習的基本化學知識，化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、以及變化規(guī)律的科學。以下是小編為您整理初三化學知識點，歡迎閱讀。
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酸、堿、鹽的溶解性
1、常見鹽與堿的溶解性：
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。
3、四微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)。
CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)。
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)。
MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)。
4、三個不存在的物質(zhì)：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵。
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第四節(jié)愛護水資源
一、水資源現(xiàn)狀
1.地球表面約71%被水覆蓋著。但淡水只約占全球水儲量的2.53%，其中大部分還分布在兩極和高山的冰雪及永久凍土，難以利用;可利用的只約占其中的30.4%。
2.海水中含量最多的物質(zhì)是水(H2O)，含量最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鈉元素。
3.我國水資源的現(xiàn)狀是分布不均，人均不足。
4.水資源緊張的原因：一方面人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加，另一方面未經(jīng)處理的廢水、廢物和生活污水的任意排放及農(nóng)藥、化肥的不合理施用等造成的水體污染，加劇了可利用水的減少，使原本已緊張的水資源更顯短缺。
二、愛護水資源——一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染
1.節(jié)約用水的一些具體措施：
a)提高水的利用效率。
b)使用新技術(shù)，改革工藝和改變習慣。
c)污水處理之后，循環(huán)利用。
d)“一水多用”，如使用“中水”(生活污水處理后，達到一定水質(zhì)標準的非飲用水)洗車、使用淘米水澆花等。
2.防止水體污染的一些具體措施：
a)不使用含磷洗衣粉。
b)工業(yè)“三廢”要進行綜合利用和經(jīng)處理后再排放。
c)農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。
d)以預(yù)防為主，治理為輔。
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1、溶液的判斷：根據(jù)溶液的特征判斷(均一性、穩(wěn)定性)
均一性：是指溶液各部分的溶質(zhì)濃度和性質(zhì)都相同。但溶液中分散在溶劑中的分子或離子達到均一狀態(tài)之后，仍然處于不停地無規(guī)則運動狀態(tài)之中。
穩(wěn)定性：是指外界條件(溫度、壓強等)不變時，溶液長期放置不會分層，也不會析出固體或放出氣體。
二、溶解度
1、固體的溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所的克數(shù)。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。
2、氣體的溶解度通常指的是該(其為1標準)在一定溫度時溶解在1體積水里的數(shù)。
通常把在室溫(20度)下：
溶解度在10g/100g水以上的物質(zhì)叫易溶物質(zhì);
溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質(zhì);
溶解度在0.01g~1g/100g水的物質(zhì)叫微溶物質(zhì);
三、溶液的濃度
(1)溶質(zhì)質(zhì)量指已溶解在溶劑里的溶質(zhì)的質(zhì)量，不一定等于加入的溶質(zhì)質(zhì)量(即沒有溶解的部分不計入溶質(zhì)質(zhì)量)。
(2)兩種溶液混合后，總質(zhì)量等于混合前兩種物質(zhì)的質(zhì)量之和，但總體積往往比混合前兩種物質(zhì)的體積之和小。
(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是一個比值，最后的計算結(jié)果用百分數(shù)表示，不能用分數(shù)表示。