初三中考必備化學(xué)知識點梳理歸納

中考就是初中畢業(yè)升入高中的考試，中考是人生第一個岔道口，關(guān)于中考必備的化學(xué)知識點有哪些?下面是小編為大家整理的關(guān)于初三中考必備化學(xué)知識點梳理，歡迎大家來閱讀。

中考化學(xué)基礎(chǔ)知識點歸納

一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

(一)、固體的顏色

1、紅色固體：銅,氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰,干冰,金剛石

7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

(二)、液體的顏色

11、無色液體：水,雙氧水

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

中考化學(xué)氣體的實驗知識點

怎樣掌握氣體的實驗?

初中化學(xué)實驗中包括了制取氧氣、氫氣、二氧化碳三種氣體和試驗氫氣還原性等氣體實驗。許多學(xué)生做氣體實驗時，常常感到手忙腳亂、顧此失彼、難于控制。這與氣體反應(yīng)速度較快，實驗準(zhǔn)備工作不夠，操作動作不協(xié)調(diào)等有關(guān)。

做氣體實驗最怕的是實驗未完成而氣體斷源，解決這個問題的辦法是，把制氣體的藥品放得夠用或略有剩余。例如制氧時，把氯酸鉀和二氧化錳的混合物或高錳酸鉀準(zhǔn)備足量。制氫時，把鋅粒準(zhǔn)備過量，鹽酸或稀硫酸放在手邊，以備氣流不足時，隨時增添用。另外要注意的是，做氣體實驗前，認(rèn)真檢查氣密性，以防實驗過程中漏氣。

用排水法收集氣體前，應(yīng)該把準(zhǔn)備集氣用的集氣瓶，分別充滿了水，并倒扣在水槽的水面下。不要等到該收集時，再向集氣瓶中注入水既耽擱了時間，又白白放走不少氣體。另外，水槽里盛的水不能太多，一般以半槽為宜。不然，當(dāng)排水集氣時，集氣瓶里的水進(jìn)入水槽面使水溢出。為了便于集氣，最好在水槽里放進(jìn)集氣瓶座，把充滿水的集氣瓶放在瓶座上，這樣，可以騰出一支手來做其他操作。還需注意導(dǎo)氣管是否能靈活移動，如不夠靈活，應(yīng)該找找原因，并進(jìn)行調(diào)整或更換。

做氣體實驗和其它實驗一樣，一定要注意安全。例如，在收集完氧氣后，要先把導(dǎo)氣管從水面取出，再移開加熱用的酒精燈，以免發(fā)生水槽里的水逆流進(jìn)入試管發(fā)生事故。再如，點燃?xì)錃馇?，一定要檢驗純度，以防爆炸傷人。另外，從心理上，要情緒穩(wěn)動，克服恐懼感，才能使實驗緊張而有序，動作和諧、連貫。千萬不要喧嘩、嬉鬧，實驗環(huán)境雜亂、直接影響著實驗的效果。

做氫氣(或一氧化碳)還原氧化銅等較大型氣體實驗，組裝儀器時應(yīng)從左向右，先裝氫氣發(fā)生器，再裝加熱氧化銅的裝置，最后用導(dǎo)氣管連接它們。經(jīng)過檢查證明氣體流向暢通，才能裝進(jìn)藥品做實驗，不要急于求成。實驗過程，要嚴(yán)格遵守操作規(guī)則，先通氫氣，排凈整個裝置里的空氣，再加熱氧化銅，看到明顯實驗效果后，移開加熱的酒精燈，繼續(xù)通氫氣直到冷卻。

中考化學(xué)溶液知識點

知識點解釋：

(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。

(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化

一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液

(5)溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用

溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

影響固體溶解度大小的因素：①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。

影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;②壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。

中考化學(xué)溶解度的概念知識點

概念：

1、固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。

2、氣體的溶解度通常指的是該氣體(其壓強為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)在一定溫度時溶解在1體積水里的體積數(shù)。

通常把在室溫(20度)下：

溶解度在10g/100g水以上的物質(zhì)叫易溶物質(zhì);

溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質(zhì);

溶解度在0.01g~1g/100g水的物質(zhì)叫微溶物質(zhì);

溶解度小于0.01g/100g水的物質(zhì)叫難溶物質(zhì).

可見溶解是絕對的,不溶解是相對的。

中考化學(xué)溶液結(jié)晶的方法知識點

結(jié)晶的方法：

(1)蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)溶劑法)：將固體溶質(zhì)的溶液加熱(或日曬，或在風(fēng)力的作用下)使溶劑蒸發(fā)，使溶液又不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)從溶液中析出。

適用范圍：

溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)，如氯化鈉。

(2)降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液法)：冷卻熱的飽和溶液，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。

適用范圍：

溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，如氯酸鉀。