九年級化學“酸和堿”考點整理與九年級化學質量守恒定律
九年級化學“酸和堿”考點整理與九年級化學質量守恒定律
對于初三的同學來說，鹽酸考點和質量守恒定律都是考試的難點，但是這都是考試的重點，所以我們需要學好。都需要看看這篇文章。小編在此整理了相關資料，希望能幫助到您。
九年級化學“酸和堿”考點整理
考點1 常見酸的主要性質和用途，認識酸的腐蝕性。
酸類物質具有一些相似的化學性質是因為它們溶于水后產生的陽離子全部都是氫離子(H+)。
一、鹽酸、硫酸的性質比較
鹽酸(氫氯酸)
硫酸
物理性質
純凈的濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，有酸味，濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，跟空氣中水蒸氣作用，呈白霧。
純凈濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體，不易揮發(fā)，有很強的腐蝕性，溶于水時放出大量的熱。
(酸的通性)化學性質
(1)能跟酸堿指示劑作用
鹽酸使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞遇鹽酸不變色。
稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞遇稀硫酸不變色。
(2)能跟活潑金屬反應生成鹽和氧氣
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4(稀)= ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4(稀)= MgSO4+H2↑
(3)能跟金屬氧化物反應生成鹽和水
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Fe2O3+6HCl == FeCl3 +3H3O
CuO+H2SO4+CuSO4+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(4)能跟堿反應生成鹽和水
NaOH + HCl = NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
(5)能跟某些鹽反應生成新鹽和新酸
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
用途
重要的化工原料，除銹、制某些試劑和藥物
重要化工原料，生產化肥、農藥，精煉石油、除銹等，
l 濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的特性
(1)濃鹽酸：具有揮發(fā)性，在空氣中易形成白霧。
(2)濃硫酸：具有吸水性(可作為干燥劑);脫水性(化學變化，使有機物碳化);強氧化性(與金屬反應不生成氫氣)。
(3)濃硝酸：具有揮發(fā)性，在空氣中易形成白霧，強氧化性，與金屬反應不生成氫氣而生成水。
考點2 常見堿的主要性質和用途，認識堿的腐蝕性。
堿類物質具有一些相似的化學性質是因為它們溶液中存在的陰離子全部都是氫氧根離子(OH-)。
1、氫氧化鈉特性
氫氧化鈉固體暴露在空氣易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，因此可作某些氣體的干燥劑。同時還吸收空氣中的二氧化碳而變質，所以氫氧化鈉必須密封保存。
2、相關干燥劑的選擇
原則：干燥劑與被干燥的氣體不發(fā)生化學反應。如濃H2SO4可干燥O2、H2、CO2、SO2、HCl等氣體，但不能干燥NH3(堿性氣體);NaOH固體可干燥O2、H2、NH3等氣體，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣
俗稱
氫氧化鈉 俗稱火堿、燒堿、苛性鈉
氫氧化鈣 俗稱熟石灰、消石灰
物理性質
氫氧化鈉 白色固體，極易溶于水，溶解時放熱，其水溶液有澀味和滑膩感，易吸收空氣中水蒸氣而潮解。
氫氧化鈣 白色粉末狀固體，微溶于水，水溶液俗稱“石灰水”。
化學性質 ( 堿的通性)
(1)能跟酸堿指示劑作用
NaOH溶液能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
石灰水能使紫色石蕊試液變藍色，使
無色酚酞試液變紅色
(2)能跟非金屬氧化物反應生成鹽和水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
(3)能跟酸反應生成鹽和水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
(4)能跟某些鹽反應生成新堿和新鹽
2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2↓+Na2SO4
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH十CaCO3 ↓
用途
氫氧化鈉 化工原料，用于制肥皂、造紙、紡織等工業(yè)
氫氧化鈣 廣泛用于建筑材料、制火堿、漂白粉配農藥波爾多液等，改良酸性土壤
考點3 會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿度。
1.酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質，如石蕊和酚酞試液。
2.pH—表示溶液酸堿性的強弱程度。數(shù)值0—14之間。最簡單的測試溶液pH的方法是使用pH試紙：將一小塊pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在批pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色和標準比色卡比較，得出溶液的pH值。
3.溶液的酸堿度
?、?pH 溶液的酸堿度常用pH來表示。pH的范圍通常在_0----14_之間。
⑵ 改變溶液pH 的方法：
?、偈谷芤旱膒H 增大要加入堿溶液或金屬氧化物或是水;
?、谑谷芤旱膒H 減小要加入酸溶液或水。
4.溶液酸堿性對生命活動和農作物生長的影響。
(1)中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
(2)測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。
(3)許多化工生產需在一定的酸堿性的溶液中進行。
(4)測定雨水的酸堿性可以了解空氣的污染情況。
(5)農作物一般在中性或接近中性的土壤中生長
九年級化學質量守恒定律
第一節(jié)
質量守恒定律
1質量守恒定律
參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
1.質量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變化，一切化學變化都遵循質量守恒定律。
2.質量守恒定律說的是“質量守恒”而不是其他方面的守恒。
3.化學反應中，各反應物之間要按一定的質量比相互作用，因此參加反應的各物質的質量總和不是任意比例的反應物質量的簡單加和。
4.不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”。
2質量守恒的原因
從微觀上看，在化學反應前后，原子的種 類、數(shù)目、質量不變。
3質量守恒定律的應用
1.求某個反應物或生成物的質量;
計算時要考慮是否有氣體參加反應，或者生成物中是否有氣體，氣體的質量不能遺漏。
2.推斷反應物或生成物的組成(化學式);
3.判斷反應物是否全部參加了反應。
4化學反應前后
一定不變——(宏觀)反應物和生成物的總質量、元素的種類和質量。
一定不變——(微觀)原子的種類、數(shù)目、質量。
一定改變——(宏觀)物質的種類。
一定改變——(微觀)分子的種類。
可能改變——分子總數(shù)、元素化合價。
第二節(jié)
書寫化學方程式
1化學方程式
用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。
2化學方程式的意義
1.質的方面：表明反應物、生成物和反應條件。
2.量的方面：
?、俑魑镔|間反應時的微粒個數(shù)比;
②各物質間反應時的質量比。
質量比等于化學方程式中各物質的相對分子質量與化學計量數(shù)乘積的比。所求質量比不用約分。
3化學方程式的讀法(意義)
以下面的方程式為例：
2H2 + O2 = 2H2O
4 ： 32 ： 36
1.氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水。
2.每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應，生成2個水分子。
3.每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成36份質量的水。
⑴書寫化學方程式要遵守的原則：
?、俦仨氁钥陀^事實為基礎;
②必須遵守質量守恒定律。
?、茖懟瘜W方程式時常出現(xiàn)的錯誤：
1.不尊重科學實驗，隨意臆造化學式或事實上不存在的化學反應。
2.不遵守質量守恒定律、沒有配平或計量數(shù)不是最簡比。
3.化學式書寫錯誤。
4.寫錯或漏寫反應條件。
5.錯標或漏標“↑”(氣體生成符號)、“↓”(沉淀符號)。
“↑”：如果在反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體，那么應該在生成氣體的化學式后面標“↑”。
“↓”：在初中階段，只有在溶液中發(fā)生反應時生成沉淀，才在生成沉淀的化學式后標“↓”。
4配平
在化學式前填上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個數(shù)都相等。
1.一般情況下，可以按照“最小公倍數(shù)”法配平。
2.如果化學方程式中有單質，一般留到最后配平。
3.配平時一般從最復雜的化學式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應的化學方程式時，一般從一氧化碳入手。
4.剛開始配平，可以讓化學計量數(shù)是分數(shù)。配平結束后“=”兩邊的化學計量數(shù)翻倍，全部變?yōu)檎麛?shù)即可。
5.在剛學化學方程式時，要多做一些練習以熟練配平的方法;學過一段時間之后，要試著把常見的化學方程式背下來(有的時候，上課認真聽講、課后認真寫作業(yè)對背方程式很有幫助)。
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