高二化學(xué)：熱化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)
高二化學(xué)：熱化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)
學(xué)習(xí)化學(xué)最重要的就是理解和掌握化學(xué)方程式，平時(shí)課堂上的化學(xué)實(shí)驗(yàn)一定要注意觀察實(shí)驗(yàn)過(guò)程，做好筆記。聽(tīng)課時(shí)要積極開(kāi)動(dòng)腦筋思維，注意聽(tīng)老師解決問(wèn)題的思路、方法和解題的規(guī)范要求。下面小編給大家?guī)?lái)的高二化學(xué)：熱化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)，大家可以作為參考。
高二化學(xué)：熱化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)熱化學(xué)方程式是什么
1.定義表示反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。
2.表示意義不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明廠化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
化學(xué)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫
熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式相比，在書寫時(shí)除廠要遵守書寫化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下問(wèn)題：
1.注意△H的符號(hào)和單位 △H只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應(yīng)，△H為“-”;若為吸熱反應(yīng)，△H為“+”?！鱄的單位一般為kJ/moJ。
2.注意反應(yīng)條件反衄熱△H與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明△H的測(cè)定條件。絕大多數(shù)△H是是25℃、101kPa下測(cè)定的，此條件下進(jìn)行的反應(yīng)可不注明溫度和壓強(qiáng)。
3.注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱△H不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。氣體用“g”，液體用：l“，固體用“s”，溶液用“aq”。
4.注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)
(1)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。
(2)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱表示反應(yīng)已完成時(shí)的熱量變化，由于△H與反應(yīng)完成的量有關(guān)，所以方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△H相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則△H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。
化學(xué)五大反應(yīng)方程式整理
化學(xué)五大反應(yīng)方程式整——物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
化學(xué)五大反應(yīng)方程式整理——幾個(gè)分解反應(yīng)：
1. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
2. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
3. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
4. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
6. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
化學(xué)五大反應(yīng)方程式整理——幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
1. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
2. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
3. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
4. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
5. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
6. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
7. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
化學(xué)方程式整理——單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
3. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
4. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
5. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
6. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
7. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
8. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
化學(xué)五大反應(yīng)方程式整理——其它反應(yīng)：
1.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
2.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
3.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
4.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
5.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
6.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
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