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高考化學(xué)公式大全

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  高考化學(xué)實驗知識比較多,化學(xué)反應(yīng)的變化和現(xiàn)象,化學(xué)實驗的先后順序,個別實驗特征,都是??贾R點。要想利用最短的時間解決化學(xué)題,下面小編歸納總結(jié)了以下高考化學(xué)公式大全供大家學(xué)習(xí)參考。

  高考化學(xué)公式大全

  一、非金屬氫化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)

  1、還原性:

  4HCl(濃) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O

  4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O

  16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

  14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

  2H2O + 2F2 === 4HF + O2

  2H2S + 3O2(足量) === 2SO2 + 2H2O

  2H2S + O2(少量) === 2S + 2H2O

  2H2S + SO2 === 3S + 2H2O

  H2S + H2SO4(濃) === S + SO2 + 2H2O

  3H2S + 2HNO(稀) === 3S + 2NO + 4H2O

  5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O

  3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3S + 7H2O

  H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH

  2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O

  2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl

  8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl

  4NH3 + 3O2(純氧) === 2N2 + 6H2O

  4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O

  4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O(用氨清除NO)

  NaH + H2O === NaOH + H2

  4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2

  CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2 + 2H2

  2、酸性:

  4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O(此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)

  2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl

  H2S + Fe === FeS + H2

  H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl

  H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3

  H2S + HgCl2 === HgS + 2HCl

  H2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3

  H2S + FeCl2 ===2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2(NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)

  3、堿性:

  NH3 + HCl === NH4Cl

  NH3 + HNO3 === NH4NO3

  2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4

  NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl

  (此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打,蘇打)

  4、不穩(wěn)定性:

  2HF === H2 + F2

  2HCl === H2 + Cl2

  2H2O === 2H2 + O2

  2H2O2 === 2H2O + O2

  H2S === H2 + S

  2NH3 === N2 + 3H2

  二、非金屬氧化物

  低價態(tài)的還原性:

  2SO2 + O2 === 2SO3

  2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))

  SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl

  SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr

  SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI

  SO2 + NO2 === SO3 + NO

  2NO + O2 === 2NO2

  NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)

  2CO + O2 === 2CO2

  CO + CuO === Cu + CO2

  3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2

  CO + H2O === CO2 + H2

  氧化性:

  SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O

  SO3 + 2KI === K2SO3 + I2

  NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)

  4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O

  2NO2 + Cu === 4CuO + N2

  CO2 + 2Mg === 2MgO + C(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi))

  SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O

  SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si

  3、與水的作用:

  SO2 + H2O === H2SO3

  SO3 + H2O === H2SO4

  3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO

  N2O5 + H2O === 2HNO3

  P2O5 + H2O === 2HPO3

  P2O5 + 3H2O === 2H3PO4

  (P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑

  P2O5 + 3H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 3SO3)

  CO2 + H2O === H2CO3

  4、與堿性物質(zhì)的作用:

  SO2 + 2NH3 + H2O === (NH4)2SO3

  SO2 + (NH4)2SO3 + H2O === 2NH4HSO3

  (這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2、

  再用H2SO4處理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣)

  SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3 + H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

  SO3 + MgO === MgSO4

  SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2O

  CO2 + 2NaOH(過量) === Na2CO3 + H2O

  CO2(過量) + NaOH === NaHCO3

  CO2 + Ca(OH)2(過量) === CaCO3 + H2O

  2CO2(過量) + Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2

  CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al(OH)3 + Na2CO3

  CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3

  SiO2 + CaO === CaSiO3

  SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)

  SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2

  SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2

  三、金屬氧化物

  1、低價態(tài)的還原性:

  6FeO + O2 === 2Fe3O4

  FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

  2、氧化性:

  Na2O2 + 2Na === 2Na2O(此反應(yīng)用于制備Na2O)MgO,Al2O3幾乎沒有氧化性,很難被還原為Mg,Al.一般通過電解制Mg和Al.

  Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O (制還原鐵粉)

  Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O

  3、與水的作用:

  Na2O + H2O === 2NaOH

  2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2(此反應(yīng)分兩步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;

  2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):

  BaO2 + H2SO4(稀) === BaSO4 + H2O2)

  MgO + H2O === Mg(OH)2 (緩慢反應(yīng))

  4、與酸性物質(zhì)的作用:

  Na2O + SO3 === Na2SO4

  Na2O + CO2 === Na2CO3

  Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O

  2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2

  Na2O2 + H2SO4(冷、稀) === Na2SO4 + H2O2

  MgO + SO3 === MgSO4

  MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O

  Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O(Al2O3是兩性氧化物:Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O)

  FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O

  Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

  Fe2O3 + 3H2S(g) === Fe2S3 + 3H2O

  Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

  四、非金屬氧化物

  低價態(tài)的還原性:

  2SO2 + O2 === 2SO3

  2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4(這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng))

  SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl

  SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr

  SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI

  SO2 + NO2 === SO3 + NO

  2NO + O2 === 2NO2

  NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)

  2CO + O2 === 2CO2

  CO + CuO === Cu + CO2

  3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2

  CO + H2O === CO2 + H2

  氧化性:

  SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O

  SO3 + 2KI === K2SO3 + I2

  NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)

  4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O

  2NO2 + Cu === 4CuO + N2

  CO2 + 2Mg === 2MgO + C(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi))

  SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O

  SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si

  3、與水的作用:

  SO2 + H2O === H2SO3

  SO3 + H2O === H2SO4

  3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO

  N2O5 + H2O === 2HNO3

  P2O5 + H2O === 2HPO3

  P2O5 + 3H2O === 2H3PO4(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑)

  P2O5 + 3H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 3SO3)

  CO2 + H2O === H2CO3

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