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2020高考化學(xué)重要知識點匯總

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高中化學(xué)科目知識點比較多,那么同學(xué)們該怎么記憶?為了方便復(fù)習(xí),下面就是小編給大家?guī)淼母呖蓟瘜W(xué)重要知識點匯總,希望大家喜歡!

一、物理性質(zhì)

1、有色氣體:F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色),其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體:H2S。

3、熔沸點、狀態(tài):① 同族金屬從上到下熔沸點減小,同族非金屬從上到下熔沸點增大。

② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大,含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

③ 常溫下呈氣態(tài)的有機物:碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸點比較規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體不一定。

⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵,離子晶體熔化只破壞離子鍵,分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥ 常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F

2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同類有機物一般碳原子數(shù)越大,熔沸點越高,支鏈越多,熔沸點越低。

同分異構(gòu)體之間:正>異>新,鄰>間>對。

⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態(tài),固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如:白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升華的物質(zhì):碘的單質(zhì)、干冰,還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下),但冷卻后變成白磷,氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

⑩ 易液化的氣體:NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷劑。

4、溶解性

① 常見氣體溶解性由大到小:NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體,能做噴泉實驗的氣體:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

② 溶于水的有機物:低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③ 鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。

④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有機溶劑。

⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇),氯化物一種不溶(銀),碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

⑦ 固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大,少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl),極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小,隨壓強增大而變大。

5、密度

① 同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

② 氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。

③ 含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。

④ 鈉的密度小于水,大于酒精、苯。

6、一般,具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?

二、化學(xué)結(jié)構(gòu)

1、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

② 離子半徑從上到下增大,同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③ 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,質(zhì)子數(shù)越大,半徑越小。

2、化合價

① 一般金屬元素?zé)o負價,但存在金屬形成的陰離子。

② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。

③ 變價金屬一般是鐵,變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④ 任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式),并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。

3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

① 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

② 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu):CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

① 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

② 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。

④ 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤ 常見的非極性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)

三、化學(xué)性質(zhì)

1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用,SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。

2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性。

3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸,出現(xiàn)渾濁的物質(zhì):

第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括:①AgNO3

第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括:

① 可溶性硅酸鹽(SiO32-),離子方程式為:SiO32-+2H+=H2SiO3↓

② 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

③ S2O32- 離子方程式:S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O

④ 一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚,當(dāng)然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會溶解。)若加HI溶液,最終會氧化得到I2。

⑤ AlO2- 離子方程式:AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當(dāng)然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會溶解。

4、濃硫酸的作用:

①濃硫酸與Cu反應(yīng)——強氧化性、酸性 ②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性

③實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑

⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性

⑥膽礬中加濃硫酸—— 吸水性

5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物不一定是醛.可能是:

①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進行)

6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)

① 顯兩性的物質(zhì):Al、Al2O3、Al(OH)3

② 弱酸的銨鹽:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。

③ 弱酸的酸式鹽:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

④ 氨基酸。

⑤ 若題目不指定強堿是NaOH,則用Ba(OH)2, Na2CO3、Na2SO3也可以。

7、有毒的氣體:F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

8、常溫下不能共存的氣體:H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

9、其水溶液呈酸性的氣體:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體:NH3。有漂白作用的氣體:Cl2(有水時)和SO2,但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙,Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。

11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體:CO2和SO2,但通入過量氣體時沉淀又消失,鑒別用品紅。

12、具有強氧化性的氣體:F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有強或較強還原性的氣體:H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO,但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。

2017高考化學(xué)重要知識點匯總(大全)

13、與水可反應(yīng)的氣體:Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(而且都是歧化反應(yīng)),只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。

14、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體:Cl2、NO2、Br2(g)、O3。

15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體:H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。

16、可導(dǎo)致酸雨的主要氣體:SO2;NO2。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要氣體:NO2等氮氧化物和烴類;

導(dǎo)致臭氧空洞的主要氣體:氟氯烴(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物;

導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體:CO2和CH4等烴;

能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是:CO和NO。

17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體:CO2、NH3、N2。

18、用作大棚植物氣肥的氣體:CO2。

19、被稱做地球保護傘的氣體:O3。

20、用做自來水消毒的氣體:Cl2

21、不能用CaCO3與稀硫酸反應(yīng)制取CO2,應(yīng)用稀鹽酸。

22、實驗室制氯氣用濃鹽酸,稀鹽酸不反應(yīng);Cu與濃硫酸反應(yīng),與稀硫酸不反應(yīng);苯酚與濃溴水反應(yīng),稀溴水不反應(yīng)。

23、有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。

24、能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2。

25、單質(zhì)的還原性越弱,則其陽離子的氧化性不一定越強 ,如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+ 。

26、中學(xué)常見的鹵族元素與水反應(yīng) 不一定符合:X2+H2O=HX+HXO類型?F2與水反應(yīng)方程式應(yīng)是: 2F2+2H2O=4HF+O2↑

27、AgF,AgCl,AgBr,AgI見光一定分解,有感光性?不一定:AgF穩(wěn)定,見光不分解?

28、鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價?不一定,F在化合物中只能顯負價,不顯正價

29、鹵素的無氧酸一定都是強酸,氫氟酸卻為弱酸

30、鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物一定都是FeX3?不一定:I2與鐵反應(yīng)只生成FeI2?

31、酸式鹽的水溶液一定顯酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式鹽,但它的水溶液顯堿性,NaH2PO4、NaHSO4溶液顯酸性

32、一般地說,排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫?不一定:這是指稀酸和非氧化性的酸,否則不能置換出氫,如Mg與HNO3或濃H2SO4反應(yīng)都不放出氫氣,因為氫很快被氧化成水?另外,冷的濃硫酸或濃HNO3能使鐵鋁鈍化

33、酸與酸一定不發(fā)生反應(yīng)不一定:強氧化性的酸(如濃H2SO4)與強還原性的酸(如氫硫酸)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng): H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O

34、堿與堿一定不發(fā)生反應(yīng)不一定:具有兩性的Al(OH)3與NaOH溶液可以發(fā)生反應(yīng)

35、 H++OH-=H2O能表示強酸強堿中和反應(yīng)的離子方程式:。不一定:氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為: Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,酸式鹽和強堿反應(yīng)的離子方程式也可以寫成以上離子反應(yīng)方程式,例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反應(yīng)。

2017高考化學(xué)重要知識點匯總(大全)

36、按金屬活動性順序,排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來?不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng),是鈉先跟溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉,然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)。

37、陰離子一定只具有還原性?不一定:Na2O2中的過氧根離子、ClO- 既有氧化性又有還原性:NO3-,MnO4-,ClO4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性

38、陽離子不一定只具有氧化性 Fe2+就具有還原性。含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性 ,如較稀的H2SO4。

39、鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),一定生成新鹽和新堿?不一定:酸式鹽與堿反應(yīng)一般生成正鹽和水?如:NaHCO3+NaOH=Na2CO3↓+H2O

40、質(zhì)子總數(shù)相同,核外電子總數(shù)也相同的分子不一定是同一種分子 Ne與HF符合上述要求,但它們并不是同一種分子

41、金屬與鹽溶液的反應(yīng)一定發(fā)生的是置換反應(yīng) 不一定:鐵跟三氯化鐵溶液,銅跟三氯化鐵溶液的反應(yīng)為: 2FeCl3+Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

42、強電解質(zhì)在離子方程式中都一定要寫成離子的形式 不一定:CaCO3,BaSO3為難溶強電解質(zhì),但在離子方程式中仍寫成分子的形式

43、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強 不一定:要看離子濃度大小

44、N2(氣)+3H2(氣)=2NH3(氣)為可逆反應(yīng),達到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體(此氣體不參加反應(yīng)),密閉容器內(nèi)的壓強必然增大,平衡一定向正反應(yīng)方向進行 不一定:體積不變時,平衡不移動,體積可變時,平衡向氣體系數(shù)和大的方向(逆)移動

45、單質(zhì)氣體一定都是由雙原子組成的分子?不一定:稀有氣體為單原子分子,臭氧(O3)為三原子分子

46、醇類經(jīng)緩慢氧化一定生成醛 不一定:醛還可以繼續(xù)被氧化成酸

47、醇一定能氧化成醛 不一定:羥基不在碳鏈端點的醇,則不能氧化成醛,更不能氧化成酸

48、化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)不一定是同系物 乙烯、乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色,但不是同系物

49、凡是叫“酸”的都一定是酸類物質(zhì) 不一定:石炭酸叫“酸”,但它不屬于有機酸類,而屬于酚類

50、一般弱酸鹽,除它們的鉀?鈉?銨鹽外都一定不溶于水 不一定:有機物醋酸鹽一般都溶于水?

51、如果烴中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,則一定是同一種烴 不一定:乙炔和苯不是同一種烴

52、凡是具有固定組成的有機物都一定是分子晶體 非電解質(zhì)不一定:比如乙酸鈉是離子晶體

53、電離時只能電離出唯一的陽離子H+的化合物一定能使指示劑變色 不一定:水、苯酚都符合上述要求,但它們都不能使指示劑變色

54、離子的核外都一定有電子 不一定:H+的核外沒有電子

55、在電化腐蝕時,活動性較強的金屬一定先遭受到腐蝕 不一定:也有例外,如鋁鐵合金,往往是鐵先遭受腐蝕,這是因為鋁表面有Al2O3簿膜起了保護作用的結(jié)果。

56、二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于水與一般酸溶液(SiO2能溶于氫氟酸),但能與堿反應(yīng)。

57、用1molAl與足量NaOH溶液或足量鹽酸反應(yīng),均有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 。

58、與氫氣加成的:苯環(huán)結(jié)構(gòu)(1:3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵 、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。

59、能與NaOH反應(yīng)的:—COOH、-X。

60、能與NaHCO3反應(yīng)的:—COOH

61、能與Na反應(yīng)的:—COOH、-OH

62、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì):烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

63、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì):凡是分子中有醛基(-CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(1)所有的醛(R-CHO);

(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;

注:能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外,還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等),發(fā)生中和反應(yīng)。

64、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)

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