高考化學考前必看知識
不久之后，高三的學生就要開始備考高考了 ， 化學學科復習要有側(cè)重，各個突破，理科生在復習的時候首先是要鞏固好基礎知識點。下面是小編為大家整理的關于高考化學考前必看知識，希望對您有所幫助。歡迎大家閱讀參考學習!
高考化學知識點總結(jié)
1、鈉和氧氣反應
化學方程式(加熱)：
現(xiàn)象： 紅、嘶、浮、游、熔 巧記：紅師傅游泳
2、鈉與水反應
離子方程式： 2Na + 2H↑
3、過氧化鈉與水的反應(放熱反應、Na2O2是強氧化劑，用于漂白，供氧劑) 堿性氧化物Na2O與水的反應
4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是：
①鹽酸中滴加純堿溶液(離)2-+5、蘇打(純堿)與鹽酸反應
②純堿溶液中滴加鹽酸，至過量(離) (化)：Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl (離)：CO32- + H+ = HCO3- (化)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(離)：HCO3-+H+ = H2O +CO2↑
6、除雜碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉(化)
7、除雜碳酸鈉溶液中混有的碳酸氫鈉(化)
(離): 8、碳酸氫鈉溶液中混有碳酸鈉(化) (離)
9、少量碳酸氫鈉中滴加澄清石灰水(化)
(離): + OH=CaCO+ H
高考化學知識歸納
鋁及其化合物
1. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒/或者在空氣中形成致密的氧化膜(化) 4Al + 3O2 ==2Al2O3
2. 鋁片與稀鹽酸/稀硫酸(答案省)反應---化學方程式、離子方程式 (化)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ (離)2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑
3. 鋁與氫氧化鈉溶液反應
(化)2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ (離)2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
4. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應(鋁熱反應) 2Al + Fe2O3==【高溫】 2Fe + Al2O3 (放熱)
5. 鎂在二氧化碳中燃燒 2Mg + CO2 ==【點燃】2MgO + C
6. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液
(化)Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O (離)Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
7. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水(制備氫氧化鋁)
(化) Al2(SO4)3 +6NH3·H2O =2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4++
(離) Al3 + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4
8. ①氫氧化鋁溶液中加鹽酸
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ②Al(OH)3與NaOH溶液反應
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O
9.硫酸鋁中滴加氫氧化鈉----先沉淀-----后溶解 沉淀(化)： 沉淀(離)： 溶解(化)： 溶解(離)
高考化學知識點
三、有機物分子式、結(jié)構(gòu)式的確定
(1)有機物分子式的確定
①有機物組成元素的判斷：有機物完全燃燒后，各元素對應產(chǎn)物為：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。
②確定分子式的方法
A、實驗式法：質(zhì)量分數(shù)→最簡式(結(jié)合相對分子質(zhì)量)→分子式
B、物質(zhì)的量關系法：由密度或其他條件(質(zhì)量分數(shù))→1mol物質(zhì)中各元素原子物質(zhì)的量→分子式
質(zhì)量守恒C、定律法：由反應物、生成物的量?阿伏加德羅定律???????→化學方程式?????→分子式
③由式量求化學式可用商余法
(2)有機物結(jié)構(gòu)式的確定
二、有機物空間結(jié)構(gòu)
(1)只要含有一個飽和碳原子，就存在一個四面體結(jié)構(gòu)，所有原子就不能共面;只要存在一個碳碳雙鍵，分子內(nèi)至少有六個原子共面;只要存在一個—C≡C—，分子內(nèi)至少有四個原子共線;只要含有一個苯環(huán)，分子內(nèi)至少有12個原子共面;HCHO分子是平面結(jié)構(gòu)。
(2)單鍵均可旋轉(zhuǎn)，碳原子數(shù)大于2的烷烴，其碳鏈不是直線形而是呈鋸齒狀
(3)有機物的不飽和度(Ω)以飽和有機物為準，每缺少2個H原子即為一個不飽和度。
分子的不飽和度(Ω)與分子結(jié)構(gòu)的關系：
若Ω=0，分子是飽和鏈狀結(jié)構(gòu)(烷烴和烷基的Ω=0 ) 若Ω=1，分子中有一個雙鍵或一個環(huán); 若Ω=2，說明分子中有兩個雙鍵或一個三鍵;或一個雙鍵和一個環(huán);或兩個環(huán);依次類推; 若Ω≥4，說明分子中很可能有苯環(huán)。
若為含氧有機物，計算時不考慮氧原子。 有機物中的鹵原子視作氫原子計算Ω。
高考化學考前必看知識相關文章：