高中的化學(xué)其實有些難度的，這門學(xué)科很有銜接性，初中的基礎(chǔ)很重要，如果初中基礎(chǔ)沒打好，那高中化學(xué)學(xué)起來會很吃力。下面小編為大家?guī)?span>高一年級化學(xué)下學(xué)期寒假作業(yè)與答案，希望對您有所幫助!

高一年級化學(xué)下學(xué)期寒假作業(yè)與答案

一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。)

1.下列各選項的分類中，后者包括前者的是()

A.化合物，電解質(zhì)B.分子，原子

C.堿，化合物D.純凈物，鹽

答案C

2.實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地擺放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上，如下圖。做實驗時，某同學(xué)取用硝酸溶液后，應(yīng)把它放回的位置是()

答案A

3.下列反應(yīng)中，劃線物質(zhì)是還原劑的是()

A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

C.C+CO2=====高溫2CO

D.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3

答案D

4.物質(zhì)分類的依據(jù)通常是根據(jù)它的組成和性質(zhì)，下列僅從組成角度對物質(zhì)分類的是()

A.硫酸鈉是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽

B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物質(zhì)

C.氫氧化鈉是一元堿、易溶性堿、強堿

D.碳酸氫鈉是鈉鹽、酸式鹽、易分解的鹽

答案A

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()

A.32gO2氣體含有的氧原子數(shù)為NA

B.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+為0.6NA

C.27g鋁完全反應(yīng)后失去的電子數(shù)為3NA

D.11.2L氮氣所含的分子數(shù)為0.5NA

答案C

6.下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O來表示的是()

A.稀硝酸和碳酸鋇的反應(yīng)

B.稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)

C.石灰石和鹽酸的反應(yīng)

D.鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)

答案B

7.X原子轉(zhuǎn)移2個電子給Y原子，形成化合物XY，下列說法中正確的是()

A.X被氧化了

B.X是氧化劑

C.Y發(fā)生了氧化反應(yīng)

D.Y在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性

答案A

8.在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀產(chǎn)生，加入H+有氣體放出的是()

A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4

B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3

C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3

D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3

答案D

9.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法，下列分類圖正確的是()

答案B

10.下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()

A.H2S→SO2B.Fe2+→Fe

C.CO2-3→CO2D.2H+→H2

答案A

11.某同學(xué)在燒水時，不小心把水灑在爐火上，結(jié)果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是H2O和熾熱的碳反應(yīng)生成了水煤氣(CO和H2)，反應(yīng)方程式為：C+H2O(g)=====高溫CO+H2，下列關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是()

A.該反應(yīng)中C失電子，被還原

B.該反應(yīng)中H2得電子，被還原

C.該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2mole-則生成1molH2

D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

答案C

12.下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()

A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出：Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑

B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成：Ba2++SO2-4===BaSO4↓

C.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出：Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+

D.硫酸銅溶液中加入過量的NaOH溶液：有白色沉淀產(chǎn)生：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓

答案B

13.下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是()

A.分散系的分類：

B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分

C.把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe(OH)3膠體

D.如圖顯示的是樹林的晨曦，該反應(yīng)與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)

答案C

14.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：

Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+

由此可確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是()

A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+

C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+

答案A

15.實驗室里利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法錯誤的是()

A.NaNO2是氧化劑

B.每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol

C.NH4Cl中的氮元素被氧化

D.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1

答案B

16.ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒。我國最近成功研究出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如下所示：

下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是()

A.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2===2ClO2+2NaCl

C.反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑

D.NaClO2和ClO2中Cl的化合價相同

答案B

第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)

二、非選擇題

17.(8分)如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：

(1)請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)：

()兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)

()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物

()兩種物質(zhì)都是氧化物

()兩種物質(zhì)都是鹽

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色，制得物質(zhì)N。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為______________________。

②將物質(zhì)N接通直流電源，________極附近的顏色逐漸加深，________極附近的顏色逐漸變淺。

答案(1)ACBD(2)①FeCl3②陰陽

18.(10分)酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?，是因為物質(zhì)溶于水時，離解成為自由移動的陰、陽離子。

(1)在酸的溶液里，酸根離子所帶________的總數(shù)等于酸電離時生成的________的總數(shù);在堿的溶液里，跟金屬離子結(jié)合的________的總數(shù)等于這種金屬離子所帶的________的總數(shù);在鹽的溶液中，金屬離子所帶的________的總數(shù)等于酸根離子所帶的________的總數(shù)。

(2)下列物質(zhì)的電離方程式如下：

HClO4===H++ClO-4;

Ba(OH)2===Ba2++2OH-;

Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO2-4;

KHSO4===K++H++SO2-4。

屬于酸的物質(zhì)________(寫化學(xué)式);屬于堿的物質(zhì)為________;屬于鹽的物質(zhì)________。

(3)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________。

②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是________。依據(jù)是________________________。

③寫出純堿的電離方程式______________________________。

答案(1)負(fù)電荷H+OH-正電荷正電荷負(fù)電荷

(2)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、KHSO4

(3)①純堿②鹽酸鹽酸是混合物，不是化合物③Na2CO3===2Na++CO2-3

19.(9分)下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：A________;B________;C________。

(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)________(“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

(3)寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

(4)HCO-3與H+、OH-在溶液中能共存嗎?試用離子方程式說明____________________________________________________________________________________________________________________。

答案(1)CO2H2ONa2CO3

(2)不是

(3)CO2-3+2H+===H2O+CO2↑

(4)不能共存。HCO-3與H+、OH-都能發(fā)生反應(yīng)：

HCO-3+H+===CO2↑+H2O

HCO-3+OH-===CO2-3+H2O

20.(15分)某校學(xué)生課外活動小組的同學(xué)設(shè)計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性?；卮鹣铝袉栴}。

(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。

(2)裝置B中最適宜的試劑是________。

(3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是：____________________________________。

(4)裝置D中黑色固體為________(填名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(5)按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是____________________________________。

(6)根據(jù)實驗中的________________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

(7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置________與________之間連接下圖中的________裝置(填序號)。

答案(1)CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

(2)飽和碳酸氫鈉溶液

(3)沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與炭反應(yīng)生成H2和CO，H2也能還原CuO

(4)炭C+CO2=====△2CO

(5)檢查裝置的氣密性

(6)E裝置中黑色CuO變成紅色CuO+CO=====△Cu+CO2

(7)DE②

21.(10分)已知某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共三種物質(zhì)：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列問題。

(1)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學(xué)式是________，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是________。

(2)該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(3)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________________________________。

(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則________(填“溶解”或“生成”)的鐵的質(zhì)量為________。

答案(1)FeCl2FeCl2

(2)2Fe3++Fe===3Fe2+

(4)溶解8.4g

如何學(xué)好高中化學(xué)

1、經(jīng)常記錄考點

高中化學(xué)雖然內(nèi)容多又雜，但是經(jīng)?？嫉囊簿湍菐追N形式，而且考點基本都是平時學(xué)習(xí)過程中老師常提到的。所以高中生在上課的時候一定要注意聽，把老師說的重點內(nèi)容、考點都自己記錄一下，下課學(xué)習(xí)的時候抓住重點內(nèi)容學(xué)，考試之前把考點作為復(fù)習(xí)的重點，這樣一來，學(xué)習(xí)的目標(biāo)就比較明確，學(xué)習(xí)效率也會高。

2、巧記化學(xué)方程式

化學(xué)方程式在高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)中非常重要，所以高中生在學(xué)習(xí)的過程中一定要注重化學(xué)方程式的掌握。

由于化學(xué)方程式比較多，逐個來記的話比較難記住，也容易記混，所以同學(xué)們記的時候要注意方法。就拿堿金屬物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化來說，可以一邊記一邊畫關(guān)系圖，記憶的同時也更深層次的理解。

3、做題要注意總結(jié)

做題的主要目的是鞏固所學(xué)知識，熟練運用知識點。在做題的過程中，難免會有一些思考的誤區(qū)或者失誤，所以每隔一段時間都要對自己做過的題進行總結(jié)，看自己哪些地方有待改進、哪些地方容易出錯，同時也總結(jié)一下這部分知識的高頻考點是什么，這樣一來學(xué)習(xí)和考前復(fù)習(xí)的目標(biāo)就會更加明確。

高中化學(xué)提分技巧

1、高中化學(xué)預(yù)演非常重要。提前知道老師要教什么真的很有幫助。在高中，有些老師為了趕進度而講得很快，而且跟不上。這個班的大多數(shù)人可能是無知的。課后你要花更多的時間來彌補你不懂的部分。

2、高中化學(xué)要回到課本上。其實，每次考試結(jié)束后，試卷中涉及的高中化學(xué)考點都能在課本上找到。如果你的化學(xué)成績很一般，我們建議你可以少刷問題，關(guān)注基本點，提高得更快。

在多年的高考化學(xué)復(fù)習(xí)中，很多學(xué)生不注意課本，不注重課本的基礎(chǔ)知識和重點，而是選擇一味地刷大量題。我們知道教材知識是復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)，是教師提問的基礎(chǔ)。我們一定要注意。

3、高中化學(xué)答題該帶的東西必須帶下來。例如，判斷氧化還原反應(yīng)時，需要記住氧化還原順序表。在可進行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物。氧化劑用量不足時，氧化還原性強的材料優(yōu)先氧化，反之亦然。在編寫方程時，采用漲跌平衡法，對復(fù)雜且難以確定物質(zhì)的價態(tài)采用零價法。

4、定期有針對性的高中化學(xué)培訓(xùn)。對于我們今天面臨的應(yīng)試教育來說，做一次考試是必然的，但要注意做對題，做好題，有針對性地進行實踐。以高中化學(xué)多項選擇題為例，在高中化學(xué)多選題訓(xùn)練時應(yīng)注意以下幾點：

通過基礎(chǔ)知識，熟練掌握高中化學(xué)教材中的所有方程、章節(jié)和常見問題。關(guān)注基礎(chǔ)是學(xué)習(xí)任何學(xué)科的基礎(chǔ);

按高中化學(xué)主題練習(xí)。如果某一知識點的選擇題總是出錯，那一定是高中化學(xué)基本概念不熟悉。你可以在網(wǎng)上找到高考選擇題的相關(guān)內(nèi)容;

學(xué)會使用排除法，找出每一個錯誤選項的錯誤點，這樣才能徹底理解問題。

高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法有哪些

方法一：重視課本知識，多思多問。

對課本不屑一顧，說課本內(nèi)容簡單，喜歡狂買參考書，甚至也跟風(fēng)似地買競賽書、大學(xué)課本，實際我們課本中未明白指出但需要思考的問題就不少。

比如高一，甲烷和氯氣的取代反應(yīng)，學(xué)生覺得簡單，可是有幾個學(xué)生會去想：溴、碘單質(zhì)會不會與之發(fā)生取代反應(yīng)呢?反應(yīng)的條件是什么?

又比如說，學(xué)生都知道乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，可有幾個學(xué)生想過：這能不能叫置換反應(yīng)?為什么用無水乙醇不用酒精?反應(yīng)后還生成乙醇鈉，它有什么性質(zhì)(實際上不用酒精的另一個原因就是乙醇鈉引起的)?乙醇和鈉反應(yīng)類似酸、水與鈉的反應(yīng)，這對我們有什么啟示呢(參加競賽的學(xué)生應(yīng)該去研究一下這個問題：乙醇電離，是廣義的酸)?

乙烯能使紫色的酸性高錳酸鉀褪色，那產(chǎn)物什么(這個明白了，也就知道為什么乙烯中混有乙烷只能用溴水不能用酸性高錳酸鉀了)?乙烯的同系物與之反應(yīng)產(chǎn)物也一樣嗎?為什么用酸性高錳酸鉀，而不是中性、堿性?

方法二：重視基本的化學(xué)原理和規(guī)律。

因為物理、化學(xué)都是自然科學(xué)，它們一定是遵從自然規(guī)律的，而規(guī)律前人早已總結(jié)，比如道家學(xué)說。表象千變?nèi)f化，但規(guī)律是一般性地、相對簡單和易于掌握的。舉個最典型的也是讓高中學(xué)生最頭痛的例子——化學(xué)平衡，平衡影響因素、平衡移動原理等方面的單一、綜合考察是高中化學(xué)一大難點，再加上高二學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，還有水的電離平衡、鹽類水解平衡及計算等，幾者綜合起來，許多學(xué)生望而生畏。實際上所有知識點、問題的關(guān)鍵因素就是老子的一句話“損有余而補不足”。如果不學(xué)著積極深入地思考，只能是舍本逐末，成為各種表象和海量題目的奴隸。

方法三：注重實驗。

學(xué)到的知識總要運用到實際中來。要逐漸發(fā)揮自己的創(chuàng)造力。不論明年新課改怎么考，這幾年高考的主旨思想一定不會變——由知識立意向能力立意轉(zhuǎn)變!你會背書我也會，思考創(chuàng)造才可貴!

方法四：重視反應(yīng)過程和實質(zhì)。

在此分為兩點(但不是說二者相互獨立)：

首先，反應(yīng)過程，高中化學(xué)涉及到一些半定量的反應(yīng)，比如鋁離子與NaOH的反應(yīng)，包括北大自主招生考的大蘇打的相關(guān)反應(yīng)，均是量變引起質(zhì)變，量的關(guān)系可能就是解決問題的關(guān)鍵，因此找出臨界點就至關(guān)重要。

其次，是反應(yīng)實質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。在見到一個反應(yīng)方程式時，不要急著去背誦，而是觀察產(chǎn)物和反應(yīng)物，在自己的知識范圍內(nèi)(各元素原子結(jié)構(gòu)、金屬或非金屬性、化合價、化學(xué)鍵等總是會的)去思考。在學(xué)生學(xué)習(xí)氧化還原、周期律及電化學(xué)時寫出反應(yīng)物，讓學(xué)生自己應(yīng)用已知概念、規(guī)律去推產(chǎn)物，不會不對不要緊，關(guān)鍵是自己要思考。

方法五：重視自學(xué)和總結(jié)。

進入高二后，優(yōu)秀學(xué)生往往能在知識層次甚至思維方式上超過老師，老師的教學(xué)對于學(xué)生來說更多的是經(jīng)驗性的引導(dǎo)。所以，學(xué)生自己要學(xué)會上網(wǎng)、到圖書館查資料，在平時學(xué)習(xí)過程中，通過題目主動記憶一些反應(yīng)、現(xiàn)象、科普等，這比專門買本書背要簡單得多。

平時做題，一定要注重自己總結(jié)“母題”，把題目“模型化、公式化”，也即教師行話里的“培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)意識”。各科均適用，包括英語、語代，均有規(guī)律可循。就得原來聽一位老教師說，高中數(shù)學(xué)其實就是不到二十個母題，把這若干個母題掌握了，剩下的只是靈活應(yīng)對它們的變式與綜合。

方法六：學(xué)會調(diào)整心態(tài)。

一定要給自己合理定位，切忌好高騖遠(yuǎn)和妄自菲薄。頂尖的學(xué)生都是在夯實基礎(chǔ)之后拓展拔高的，而學(xué)習(xí)中上的學(xué)生往往心儀一題多解、難題、怪題和偏題，喜歡技巧性強的題目，認(rèn)為自己可以通過做難題來居高臨下，彌補基礎(chǔ)的不足，同時也能在考試中勝過頂尖的學(xué)生，結(jié)果總是大錯不犯小錯不斷，總比人家差點兒。

方法七：學(xué)會交流。

不論是準(zhǔn)高一的學(xué)生還是已經(jīng)歷了一年高中學(xué)習(xí)生活的學(xué)生，仍然有相當(dāng)數(shù)量的學(xué)生不主動發(fā)問，不與人交流，就喜歡自己或和關(guān)系好的同學(xué)低頭思考，這是初中的學(xué)習(xí)方式，在高中乃至以后都是致命的隱患!希望家長、教師們一定要鼓勵孩子們多交流討論，過于強調(diào)競爭而不重視合作，會讓孩子們很容易以自我為中心地思考和處理事情。多交流，你會發(fā)現(xiàn)自己的思維更加開闊，也會發(fā)現(xiàn)原來身邊的同學(xué)也很有才。

高中化學(xué)方程式記憶竅門

1：實驗聯(lián)想法

從生動直觀到抽象思維，化學(xué)方程式是化學(xué)實驗的忠實和本質(zhì)的描述，是實驗的概括和總結(jié)。因此，依據(jù)化學(xué)實驗來記憶有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是最行之有效的。例如，在加熱和使用催化劑(MnO2)的條件下，利用KClO3分解來制取氧氣。只要我們重視實驗之情景，聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實驗事實，就會促進對這個化學(xué)反應(yīng)方程式的理解和記憶。

2：反應(yīng)規(guī)律法

化學(xué)反應(yīng)不是無規(guī)律可循?；?、分解、置換和復(fù)分解等反應(yīng)規(guī)律是大家比較熟悉的，這里再強調(diào)一下氧化——還原反應(yīng)規(guī)律。如，F(xiàn)eCl3是較強的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據(jù)氧化——還原反應(yīng)總是首先發(fā)生在較強的氧化劑和較強的還原劑之間這一原則，因而兩者能發(fā)生反應(yīng)：

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應(yīng)。

3：編組法

索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對性的表現(xiàn)形式。兩者相互補充，異曲同工。例如，關(guān)于鋁元素的一組方程式是：

①AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

④Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

⑤Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓

⑥2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2

⑦2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

4：索引法

索引法是從總體上把學(xué)過的方程式按章節(jié)或按反應(yīng)特點，分門別類地編號、排隊，并填寫在特制的卡片上，這樣就組成一個方程式系統(tǒng)。利用零碎時間重現(xiàn)這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。

5：口訣法

為了使化學(xué)方程式在使用時脫口而出，有時還可根據(jù)化學(xué)方程式的特點編成某種形式的便于記憶的語句，這就叫口訣法。例如：

①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

本反應(yīng)口訣為：二堿(生)一水，偏鋁酸鈉

②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

這個反應(yīng)的口訣是：三銅八酸、稀，一氧化氮?？谠E法的進一步演變就成為特定系數(shù)編碼法，“38342”就是此反應(yīng)的編碼。

6：對比法

兩個反應(yīng)，在原料上有相同之處，但反應(yīng)結(jié)果不盡相同，為了避免混淆，可以采用對比記憶法。例如：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑