寒假是高一學(xué)生進(jìn)入高中以來的第一個(gè)假期，時(shí)間雖然不長，但也足夠?qū)W生們結(jié)合期末考試的成績(jī)做個(gè)反思，反思自己的學(xué)習(xí)方法是不是對(duì)路，好好決定寒假如何預(yù)習(xí)下學(xué)期的知識(shí)才能鞏固自己的優(yōu)勢(shì)。對(duì)化學(xué)學(xué)科而言，高一下學(xué)期是學(xué)生們將面對(duì)的一個(gè)分水嶺。小編在這里為大家整理了相關(guān)資料，希望能幫助到各位。

 

　　如何規(guī)劃寒假的學(xué)習(xí)

 

　　我們化學(xué)的寒假學(xué)習(xí)分為2周進(jìn)行，主要是必修一復(fù)習(xí)+必修二預(yù)習(xí)。當(dāng)然對(duì)于我安排的兩周，相關(guān)學(xué)習(xí)好的同學(xué)可以壓縮進(jìn)行。對(duì)于期末成績(jī)不是很理想的同學(xué)，把相關(guān)的精力一定要花到基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)和鞏固上。

 

　　第一周：完成高一化學(xué)必修一的系統(tǒng)復(fù)習(xí)

 

　　必修一的知識(shí)板塊學(xué)過的同學(xué)現(xiàn)在應(yīng)該很清楚，分為三大模塊：①三大基礎(chǔ) ②金屬元素及其化合物 ③非金屬元素及其化合物，我分別予以說明同學(xué)們?cè)搹?fù)習(xí)的具體內(nèi)容。

 

　　1三大基礎(chǔ)

 

　　這一塊的重點(diǎn)內(nèi)容包括物質(zhì)的量、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)。對(duì)于物質(zhì)的量部分我們要掌握的是物質(zhì)的量的基本概念，包含基本計(jì)算和阿伏伽德羅常數(shù)及其推論兩部分，要注重各個(gè)公式之間的聯(lián)系以及推導(dǎo)。海邊的學(xué)生可參考自己的講義和作業(yè)，其它同學(xué)有相關(guān)資料也可進(jìn)行復(fù)習(xí)。

 

　　離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)過程中，我們先學(xué)習(xí)的是物質(zhì)的分類這一講，實(shí)際教學(xué)發(fā)現(xiàn)很多同學(xué)學(xué)的并不扎實(shí)，同學(xué)們一定要把電解質(zhì)，非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)，導(dǎo)電不導(dǎo)電的問題徹底搞懂，記憶時(shí)一定要對(duì)應(yīng)到具體物質(zhì)上面，越多越好，之前海邊的資料上也給同學(xué)們總結(jié)過，同學(xué)們也可以通過這一學(xué)期的學(xué)習(xí)增添自己的東西;其次是離子反應(yīng)方程式的書寫和大量離子共存的問題，書寫離子反應(yīng)方程式，基礎(chǔ)較差的同學(xué)一定嚴(yán)格按照“四步走”一步一步去書寫，尤其是離子反應(yīng)少過量問題的方程式的書寫，要掌握其中的方法;對(duì)于離子共存問題，熟記相關(guān)不能共存的離子，知道反應(yīng)發(fā)生的前后順序，充分理解相關(guān)反應(yīng)的圖像。

 

　　氧化還原反應(yīng)部分基礎(chǔ)差的同學(xué)要掌握好相關(guān)的基本概念，然后從定性、定量?jī)蓚€(gè)角度去復(fù)習(xí)。定性說的主要是對(duì)于氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物的判斷，以及利用物質(zhì)氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱去選擇合適的氧化劑、還原劑。定量自然就是我們經(jīng)?？疾斓难趸€原反應(yīng)的計(jì)算和氧化還原反應(yīng)方程式的配平，都要充分掌握和理解得失電子守恒這一規(guī)律，通過相關(guān)題目的練習(xí)找到方法。

 

　　2元素及其化合物

 

　　我之所以把金屬元素及其化合物和非金屬元素及其化合物拿到一塊是因?yàn)檫@兩個(gè)部分的復(fù)習(xí)思路基本一致。

 

　　我以金屬元素及其化合物予以說明。這一塊我們的課本主要介紹了鈉、鋁、鐵三種單質(zhì)及其化合物，復(fù)習(xí)這一塊的內(nèi)容可以通過以下兩個(gè)維度進(jìn)行復(fù)習(xí)，縱向上面：類比鈉、鋁、鐵等金屬單質(zhì)的通性，掌握相關(guān)反應(yīng)方程式的經(jīng)典系數(shù)的記憶，類比鈉的氧化物、鋁的氧化物、鐵的氧化物的通性和相關(guān)性質(zhì)，以及這些金屬對(duì)應(yīng)的氫氧化物，鹽類的通性和相關(guān)性質(zhì)。橫向上面：善于發(fā)散自己的思維，我們說化學(xué)和數(shù)學(xué)物理區(qū)別最大的思想在于數(shù)學(xué)物理的框架是垂直體系，化學(xué)是平面發(fā)散體系，數(shù)學(xué)物理的思路是“因?yàn)樗浴保瘜W(xué)是“有，還有”的思路。比如我們從鈉單質(zhì)發(fā)散到鈉的氧化物，鈉的氫氧化物，鈉鹽等，最終呈現(xiàn)出來的是一個(gè)包含鈉的所有反應(yīng)的框圖。當(dāng)然，其他元素也是類似的。

 

　　金屬元素及其化合物結(jié)合前面學(xué)習(xí)的三大基礎(chǔ)考察方向基本是鈉及其化合物和物質(zhì)的量的結(jié)合考察，鋁作為兩性金屬，離子反應(yīng)的內(nèi)容考察多一些，鐵主要是和氧化還原部分結(jié)合多一些，也有考題把相關(guān)金屬結(jié)合到一塊考察，那么更要注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的記憶和聯(lián)系。

 

　　非金屬部分的復(fù)習(xí)和金屬部分的復(fù)習(xí)大同小異，更要關(guān)注的題型是實(shí)驗(yàn)大題，這一塊需要我們將非金屬部分物質(zhì)的性質(zhì)和相關(guān)方程式熟練記憶，主要學(xué)會(huì)這些實(shí)驗(yàn)大題的思路，掌握方法，重視題干信息，注意答題的規(guī)范性、完整性。

 

　　相關(guān)的復(fù)習(xí)內(nèi)容我們也為老學(xué)員們安排了寒假晚上的選修復(fù)習(xí)課，很多內(nèi)容咱們都講過，對(duì)于基礎(chǔ)較差的同學(xué)可以同步再跟著聽課。

 

　　對(duì)于期末考試成績(jī)?cè)谥械群椭械绕碌耐瑢W(xué)，一定要回歸課本，復(fù)習(xí)每一個(gè)章節(jié)的基本概念、性質(zhì)和基本應(yīng)用。理清知識(shí)脈絡(luò)。每一章節(jié)的復(fù)習(xí)過程中都要有專門的復(fù)習(xí)筆記。可以利用“王后雄”等教輔材料中的知識(shí)思維導(dǎo)圖進(jìn)行輔助學(xué)習(xí)。對(duì)于自己的試卷，在錯(cuò)題改正3至7天后，把試卷上所有題目全部重新做一遍，包括正確的和錯(cuò)誤的題目，沒有時(shí)間限制，目標(biāo)能做對(duì)所有原題。

 

　　對(duì)于程度較好的學(xué)生，找出上學(xué)期所有正式考試的試卷(月考、期中、正式的單元測(cè)等)，將錯(cuò)題重新做一次并進(jìn)行錯(cuò)題本整理和錯(cuò)題分析。利用身邊的教輔材料找到類似題目進(jìn)行相關(guān)題型拓展鞏固，梳理該類型題目的解題思路，并拓展掌握相關(guān)題目考法。

 

　　第二周：進(jìn)行高一化學(xué)必修二的同步預(yù)習(xí)

 

　　我之所以說是同步預(yù)習(xí)，是因?yàn)槲覀兊暮倩瘜W(xué)課程安排也正好是7天7次預(yù)習(xí)課，所以可以劃分到每天的學(xué)習(xí)中去。

 

　　1元素周期律部分

 

　　這一部分主要掌握元素周期表中各原子序數(shù)之間的關(guān)系、同周期不同主族的原子序數(shù)的關(guān)系、同主族不同周期的原子序數(shù)的關(guān)系、微觀粒子半徑大小的比較，元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷以及相關(guān)元素的化學(xué)性質(zhì)的記憶。

 

　　元素周期律是高一上學(xué)期所學(xué)典型元素化合物知識(shí)的抽象和提升，直接關(guān)系到未來考試的成績(jī)檔次。學(xué)生們將面對(duì)兩類難以突破的題型：元素推斷題、無機(jī)推斷題。

 

　　關(guān)于元素推斷題，題目將會(huì)直接從元素周期表上截取一部分，引導(dǎo)學(xué)生借助之前所學(xué)的代表元素、代表化合物的性質(zhì)，反推出某一關(guān)鍵元素的位置。再通過抽象的規(guī)律，根據(jù)該元素的位置推理得出表中其它位置的元素名稱，進(jìn)而完成題目。元素、化合物的性質(zhì)也就是大量推斷題的題眼，將會(huì)作為開始推理的必要條件;而且元素周期表的結(jié)構(gòu)特征必須與實(shí)驗(yàn)、化學(xué)方程式相結(jié)合，如果淪為繞口令一樣的長篇大論，可能同學(xué)們背了也無法理解。

 

　　關(guān)于無機(jī)推斷題，高中后面的推斷題將擺脫以前"猜斷題"的局面，大量結(jié)合元素周期律這一抽象規(guī)律，通過學(xué)生已學(xué)的少部分典型元素、化合物的知識(shí)，大膽推理，寫出陌生的元素、陌生的化合物、甚至陌生的化學(xué)方程式。從已知推出未知，這是我們化學(xué)學(xué)科的基本素養(yǎng)，也是考察的重中之重。推斷題的考察模式是希望學(xué)生建立如下的思路類型："我們根據(jù)Cl元素和Br元素在周期表上的位置可知，Br2的化學(xué)性質(zhì)與Cl2是非常相似的，所以寫方程式只需把Cl都換成Br就一定是正確。

 

　　總的來說，元素周期律和元素周期表的內(nèi)容在整個(gè)高中階段我們只學(xué)這一次，但它的核心地位不可動(dòng)搖。如果選擇復(fù)習(xí)元素化合物知識(shí)，這時(shí)候就千萬不能以背方程式為目的，應(yīng)當(dāng)要重視單質(zhì)、化合物的化學(xué)性質(zhì)與某個(gè)特定元素之間的關(guān)聯(lián)，要重視這個(gè)推理過程，重視抽象規(guī)律的推廣和應(yīng)用。

 

　　2化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)中能量變化部分

 

　　在這一塊我們主要掌握的是離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的定義和判斷方法，重點(diǎn)學(xué)會(huì)如何利用電子式規(guī)范性的表達(dá)離子化合物、共價(jià)化合物的的形成書寫過程。

 

　　化學(xué)反應(yīng)中能量的變化這部分是為選修四部分的學(xué)習(xí)進(jìn)行鋪墊，學(xué)完之后要知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生新物質(zhì)的同時(shí)，伴隨著能量變化;知道反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，定性了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

 

　　3原電池、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

 

　　通過這一塊的學(xué)習(xí)我們要知道什么是原電池，原電池的形成條件，會(huì)處理解決原電池的簡(jiǎn)單題型;通過化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的學(xué)習(xí)，我們要掌握如何進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，也要知道影響化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)因素，理解并學(xué)會(huì)判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度。這一塊也是選修四化學(xué)反應(yīng)原理的重要鋪墊，一定要結(jié)合每一個(gè)具體方程式聯(lián)系理論和使用，習(xí)題的每一個(gè)選項(xiàng)都要應(yīng)當(dāng)反復(fù)推敲，不推薦大量做題。