化學(xué)元素周期表記憶竅門是怎樣的呢?元素周期表同學(xué)們要熟練背誦。下面給大家分享一些關(guān)于化學(xué)元素周期表記憶竅門(必看)，希望能夠?qū)Υ蠹业男枰獛砹λ芗暗挠行椭?/p>

關(guān)于化學(xué)元素周期表記憶竅門(必看)

自我介紹法

我是氫，我最輕，火箭靠我運(yùn)衛(wèi)星;我是氦，我無賴，得失電子我最菜;我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起;我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離;我是硼，有點(diǎn)紅，論起電子我很窮;我是碳，反應(yīng)慢，既能成鏈又成環(huán);我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨;我是氧，不用想，離開我就憋得慌;我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足;我是氖，也不賴，通電紅光放出來;我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大;我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝;我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗;我是硅，色黑灰，信息元件把我堆;我是磷，害人精，劇毒列表有我名;我是硫，來歷久，沉淀金屬最拿手;我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去;我是氬，活性差，霓虹紫光我來發(fā);我是鉀，把火加，超氧化物來當(dāng)家;我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在;我是鈦，過渡來，航天飛機(jī)我來蓋;我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色;我是錳，價態(tài)多，七氧化物爆炸猛;我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺;我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅;我是砷，顏色深，三價元素奪你魂;我是溴，揮發(fā)臭，液態(tài)非金我來秀;我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如;我是碘，升華煙，遇到淀粉藍(lán)點(diǎn)點(diǎn);我是銫，金黃色，入水爆炸容器破;我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼;我是金，很穩(wěn)定，扔進(jìn)王水影無形;我是汞，有劇毒，液態(tài)金屬我為獨(dú);我是鈾，濃縮后，造原子彈我最牛;我是鎵，易融化，沸點(diǎn)很高難蒸發(fā);我是銦，軟如金，輕微放射宜小心;我是鉈，能脫發(fā)，投毒出名看清華;我是鍺，可晶格，紅外窗口能當(dāng)殼;我是硒，補(bǔ)人體，口服液里有玄機(jī);我是鉛，能儲電，子彈頭里也出現(xiàn);我是鋇，不太貴，鋇餐焰火我都會;我是氡，放射兇，居室污染很嚴(yán)重。

周期助記法

第一周期：氫 氦→ 侵害。

第二周期：鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 → 鯉皮捧碳，蛋養(yǎng)福奶。

第三周期：鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 → 那美女桂林留綠牙(有點(diǎn)恐怖)。

第四周期：鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳 → 嫁改康太反革命鐵 鈷 鎳 銅 鋅 鎵 鍺 → 鐵姑捏痛新嫁者砷 硒 溴 氪 → 生氣 休克

第五周期：銣 鍶 釔 鋯 鈮 → 如此一告你鉬 锝 釕 → 不得了銠 鈀 銀 鎘 銦 錫 銻 → 老把銀哥印西堤碲 碘 氙 → 滴點(diǎn)咸

第六周期：銫 鋇 鑭 鉿 →彩色貝殼藍(lán)色河鉭 鎢 錸 鋨 → 但見烏鴉引來鵝銥 鉑 金 汞 砣 鉛 → 白巾 供它牽鉍 釙 砹 氡 → 必不愛冬天

第七周期：鈁 鐳 錒 → 防雷啊!

元素周期表科學(xué)研究的基礎(chǔ)

在現(xiàn)代科學(xué)研究中，元素周期表為材料科學(xué)、藥物化學(xué)、環(huán)境科學(xué)等領(lǐng)域的研究提供了基礎(chǔ)。通過研究元素的性質(zhì)和相互作用，科學(xué)家能夠開發(fā)新材料、改善技術(shù)、解決環(huán)境問題等。

化學(xué)元素周期表的演變

元素周期表并非一成不變的，它隨著科學(xué)的發(fā)展而不斷演變。從最初的道爾頓模型到門得列夫的周期表，再到目前的現(xiàn)代元素周期表，科學(xué)家們對元素的理解經(jīng)歷了數(shù)百年的發(fā)展。隨著新元素的發(fā)現(xiàn)和對元素性質(zhì)的深入研究，周期表不斷被更新和完善。

現(xiàn)代元素周期表不僅包括天然存在的元素，還包括通過人工合成的超重元素。這些新元素的發(fā)現(xiàn)為化學(xué)和物理學(xué)的研究開辟了新的領(lǐng)域。

化學(xué)元素周期律簡介

(1)元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。

概念糾錯：元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。

(2)難失電子的元素一定得電子能力強(qiáng)。

反例1：稀有氣體元素很少與其他元素反應(yīng)，即便和氟氣反應(yīng)也生成共價化合物，不會失電子，得電子能力也不強(qiáng)。

反例2：第ⅣA族的非金屬元素，既不容易失電子，也不容易得電子，主要形成共價化合物，電子只偏移，未得失。

說明：第ⅣA族的非金屬元素是形成原子晶體的主力軍，既可以形成單質(zhì)類的原子晶體：金剛石、硅晶體;也可以形成化合物類的原子晶體：二氧化硅(水晶、石英)、碳化硅(金剛砂)。

(3)微粒電子層數(shù)多的半徑就一定大。

正例1：同主族元素的原子，電子層數(shù)多的原子半徑就一定大，r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。

正例2：同主族元素的離子，電子層數(shù)多的離子半徑就一定大，r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)。

反例1：鋰離子(1個電子層)半徑大于鋁離子(2個電子層)半徑。

(4)所有非金屬元素的最高正化合價和它的最低負(fù)化合價的絕對值之和等于8。

正例1：前20號元素中C、N、Si、P、S、Cl元素的最高正化合價和它的最低負(fù)化合價的絕對值之和等于8。

反例1：前20號元素中H、B、O、F例外。

(5)所有主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)(即元素所在的主族序數(shù))。

正例1：前10號元素中H、Li、Be、B、C、N 等主族元素最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數(shù)(即元素所在的主族序數(shù))。

反例1：前10號元素中O(無最高正價)、F(無正價)例外。

(6)含氧酸鹽中若含有氫，該鹽一定是酸式鹽。

正例1：常見的酸式鹽：NaHCO3、NaHC2O4、NaH2PO4、Na2HPO4、NaHS、NaHSO3、NaHSO4。

反例1：Na2HPO3為正鹽，因?yàn)镠3PO3為二元酸，NaH2PO3為酸式鹽。

反例2：NaH2PO2為正鹽，因?yàn)镠3PO2為一元酸。

說明：酸的元數(shù)與結(jié)構(gòu)中的羥基數(shù)目有關(guān)。

化學(xué)元素周期表化學(xué)鍵

(1)只由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物。

正例1：H2、D2、T2混在一起通常被認(rèn)為是純凈物。

反例1：互為同素異形體的兩種物質(zhì)組成的是混合物，如：金剛石和石墨、紅磷和白磷、O2和O3等組成的是混合物。

(2)共價化合物可能含有離子鍵。

概念糾錯：共價化合物一定不含有離子鍵，因?yàn)榧群x子鍵又含共價鍵的化合物叫離子化合物。

(3)有非極性鍵的化合物一定是共價化合物。

正例1：含有非極性鍵的共價化合物，如：H2O2、C2H4、C2H2等含有兩個碳原子以上的有機(jī)非金屬化合物。

反例1：Na2O2、CaC2、CH3CH2ONa、CH3COONa等含有兩個以上碳原子的有機(jī)金屬化合物就含有非極性鍵，但它們是離子化合物。

(4)氫化物一定是共價化合物。

正例1：非金屬氫化物一定是共價化合物，如：CH4、NH3、H2O、HF等。

反例1：固態(tài)金屬氫化物NaH、CaH2是離子化合物。

(5)鍵能越大，含該鍵的分子一定就越穩(wěn)定。

正例1：HF的鍵能比HI的鍵能大，HF比HI穩(wěn)定。

正例2：MgO的鍵能比NaF的鍵能大，MgO比NaF穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)MgO比NaF的高。

正例3：Al的鍵能比Na的鍵能大，Al比Na穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)Al比Na的高。

反例1：疊氮酸HN3中氮氮三鍵鍵能很大，但是HN3卻很不穩(wěn)定。

(6)只由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價化合物。

正例1：非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、烴、烴的含氧衍生物、單糖、雙糖等只由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價化合物。

反例1：銨鹽類(NH4Cl)、類銨鹽(PH4I)是離子化合物。

(7)活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一定屬于離子化合物。

正例1：氯化鈉、氯化鎂、氟化鈉、氟化鈣等活潑非金屬與活潑金屬形成的化合物屬于離子化合物。

反例1：AlCl3為共價化合物。

(8)非金屬單質(zhì)中一定存在非極性鍵。

正例1：氫氣、金剛石、石墨、氮?dú)?、氧氣、臭氧、氟氣、氯氣、紅磷、白磷、單斜硫等非金屬單質(zhì)中一定存在非極性鍵。

反例1：稀有氣體都是單原子分子，單質(zhì)內(nèi)不存在化學(xué)鍵。

(9)非金屬單質(zhì)一般是非極性分子。

正例1：同核雙原子分子：氫氣、氮?dú)狻⒀鯕?、氟氣、氯氣，同核多原子分子：白?正四面體結(jié)構(gòu))都是非極性分子。

反例1：臭氧分子是極性分子。

(10)非極性鍵形成的分子一定是非極性分子。

正例1：非極性鍵形成的雙原子分子一定是非極性分子，非極性鍵形成的多原子分子如果分子空間結(jié)構(gòu)對稱，就是非極性分子。

反例1：臭氧分子是非極性鍵構(gòu)成的角形分子，空間結(jié)構(gòu)不對稱，所以臭氧分子是極性分子。