五招“妙解”中考化學(xué)選擇題
五招“妙解”中考化學(xué)選擇題
中考化學(xué)選擇題是必考題型，它涉及知識的方方面面，綜合性較強(qiáng)。有些化學(xué)選擇題則對學(xué)生的能力提出了更高的要求，但是只要方法準(zhǔn)確得當(dāng)，定會事半功倍之效。 小編在這里整理了相關(guān)知識，快來學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)吧!
五招“妙解”中考化學(xué)選擇題
1
淘汰法
運用“淘汰法”，貴在找出各選擇項的相同點與不同點，結(jié)合四個選項進(jìn)行對照判斷，該方法常用于“概念”的考查，新情景問題的解決運用。
例1 下列說法正確的是( )。
A. 若兩種粒子的核外電子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素
B. 若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素
C. 若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質(zhì)子數(shù)一定相同
D. 若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的最外層電子數(shù)一定相同
答案：C
解 析
jie xi
本題可用淘汰法解答，解題步聚為：
①審題：明確題目要知道怎樣條件下的兩種粒子才可能是同種元素;
②淘汰：先根據(jù)兩種粒子是同種元素，則這兩種粒子的最外層電子數(shù)不一定相同。可淘汰D，因為同種元素的兩種粒子其核外電子總數(shù)和最外層電子數(shù)不一定相同。同時知道C應(yīng)為題中答案。同種元素的兩種粒子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同。
反過來，具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子不一定是同種元素。如果是具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種原子，那么，它們是同種元素，但由于粒子可能是離子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因為具有相同的核外電子數(shù)的兩種粒子，若一為原子，一為離子，那么它們一定不是同種元素。
總 結(jié)
根據(jù)題目提供的條件和所提出的問題進(jìn)行分析對比，直接淘汰不合理的選項;或通過分析，確定某一選項，進(jìn)而采用對比取舍手段，根據(jù)這一確定(選項)否定其他選項。做到明辨是非，去假存真。
2
分析比較法
例2 向盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質(zhì)，使其與硫酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是 ( )。
A.Mg
B.MgO
C. Mg(OH)2
D.MgCO3
答案：C
解 析
jie xi
此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個反應(yīng)中H2SO4的量相等，且恰好完全反應(yīng)，則說明四種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂(溶質(zhì))的質(zhì)量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的關(guān)鍵是：確定反應(yīng)中生成水的多少。生成水越多，所得溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小。由化學(xué)方程式：
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
MgO+H2SO4 MgSO4+H2O
Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O
MgCO3+H2SO4 MgSO4+H2O+CO2↑
不難看出，只有Mg(OH)2與此H2SO4反應(yīng)生成的水最多。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量 /溶液質(zhì)量)×100%，反應(yīng)前，由于硫酸溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的，且四選項的物質(zhì)與水都不反應(yīng)，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應(yīng)后所得溶液中的水，質(zhì)量也相等(不變)。因此，本題求解簡捷的思路是：只要比較各種物質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂和生成水的質(zhì)量，問題就迎刃而解了。由于硫酸的質(zhì)量相同，且與各物質(zhì)正好完全反應(yīng)，故生成的硫酸鎂質(zhì)量相同，通過化學(xué)方程式分析，顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水最多，故C項符合題意。
總 結(jié)
根據(jù)題意，聯(lián)系和運用已學(xué)過的、已掌握的有關(guān)知識，對題目進(jìn)行全面而周密的分析;將題中列出的幾種答案相互對比，從而快速選擇和確定正確答案。
3
估算法
此類考題主要適用于簡單的化學(xué)計算，如果按部就班就會耗費大量的時間，利用“估算法”省時、簡單、準(zhǔn)確。
例3 20g20%的NaOH溶液與20g20%的H2SO4溶液充分反應(yīng)后，滴入紫色石蕊試液是( )。
A.藍(lán)色
B.紫色
C. 紅色
D.無色
答案：A
解 析
jie xi
此題可用估算法。等質(zhì)量的堿酸中和時，誰的相對分子質(zhì)量總量小，溶液就顯該性。即酸的相對分子質(zhì)量總量小，最后溶液顯酸性;堿的相對分子質(zhì)量總量小，最后溶液顯堿性。因此有：
2NaOH+ H2SO4 Na2SO4+2H2O
80 90
因為80<98，所以溶液顯堿性，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍(lán)色。
由以上三種解法可知：思路一樣，但解法最為簡單的是第三種方法——估算法，所以估算法的解題方法掌握了的話，可以節(jié)省解題的時間。加快解題的速度。
總 結(jié)
計算型選擇題與計算題的區(qū)別之一是，前者不必寫出計算過程，因此可以根據(jù)特征數(shù)據(jù)進(jìn)行估算，有時也可將題目的某些數(shù)據(jù)簡化，進(jìn)行近似計算。
4
差量法
此類選擇題，考查溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量變化的居多，也有利用天平考查的，方法準(zhǔn)確簡單明了。
例4 現(xiàn)有銅和氧化銅的混合物5.6 g，與過量的CO充分反應(yīng)后，得到固體物質(zhì)為4.8 g，則原混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。
A.10.2%
B.20.4%
C.28.6%
D.40%
答案：C
解 析
jie xi
與CO發(fā)生反應(yīng)。由于是充分反應(yīng)，所以生成物中沒有CuO;得到的固體物質(zhì)全部是Cu的質(zhì)量，這4.8 g的Cu應(yīng)是原混合的中混有的Cu的質(zhì)量和生成的Cu的質(zhì)量之和。此題的解法很多。
設(shè)混合物中氧化銅的質(zhì)量為x g，則銅為(5.6-x)g有：
銅的質(zhì)量為：5.6g-4g=1.6g
其中差量16為CuO轉(zhuǎn)變?yōu)镃u時的失氧量，也就是反應(yīng)前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差。
所以混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(單質(zhì)銅的質(zhì)量/ 混合物的質(zhì)量 ) 100%=(1.6 g/5.6 g) 100%=28.6%
總 結(jié)
找準(zhǔn)物質(zhì)量之間的關(guān)系，能使我們很快地解出結(jié)果，而且計算過程簡捷明了。
5
假設(shè)法
該類選擇題是在遇到未知條件較多時，可假設(shè)多個條件，進(jìn)行比較判斷，選出正確選項。
例5 相同質(zhì)量的下列金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最多的是( )。
A.鎂
B.鋁
C.鋅
D.鐵
答案：B
解 析
jie xi
本題為已知等質(zhì)量的不同金屬，比較它們與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的大小，解這類題目只需找出生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量，化合價的關(guān)系即可。不需逐一寫化學(xué)方程式，列比例式求解。
設(shè)金屬R的相對原子質(zhì)量為r，化合價為+a價。
即：m(H2)= (金屬元素的化合價/金屬的相對原子質(zhì)量)×m(金屬)設(shè)本題中等質(zhì)量的金屬為1 g，所以有
Mg的相對原子質(zhì)量為24，24g鎂可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鎂生成 1/12 克氫氣。
Al的相對原子質(zhì)量為27，27g鋁可反應(yīng)生成3g氫氣，即1g鋁生成 1/9 克氫氣。
Zn的相對原子質(zhì)量為65，65g鋅可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鋅生成 1/32.5 克氫氣。
鐵的相對原子質(zhì)量56，56g鐵可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鐵生成 1/28 g氫氣。
因為 1/9 > 1/12 > 1/28 > 1/32.5 ，所以鋁放出的氫氣最多。
注意 本題得出的規(guī)律是：等量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的化合價成正比，與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，本題根據(jù)常規(guī)解法如下：
分子相同，分母越小商值越大。故相同質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵中與足量HCl完全反應(yīng)后生成氫氣最多的是鋁。
總 結(jié)
化學(xué)知識有許多規(guī)律，熟練地掌握和運用這些規(guī)律，有助于我們解題;化學(xué)解題方法有許多特殊法，了解和掌握這些特殊之所在，并運有于解題，可以簡化解題步驟，可以從繁中悟出簡，從難中覓出易。
學(xué)好初中化學(xué)小竅門總結(jié)
有機(jī)化合物就是含碳元素的化合物，它的特征是大多數(shù)有機(jī)物難溶于水，受熱容易分解，而且容易燃燒，不易導(dǎo)電，熔點比較低。有機(jī)化合物相對分子質(zhì)量較小的有乙醇和葡糖糖等，有些有機(jī)物的相對分子質(zhì)量較低，從幾萬到幾十萬，有的甚至高達(dá)幾百萬，如淀粉、蛋白質(zhì)等通常稱它們?yōu)橛袡C(jī)高分子化合物。
三大合成有機(jī)高分子材料的相關(guān)性質(zhì)、種類及用途需要大家在課本上多看看。合成有機(jī)高分子材料簡稱合成材料，包括塑料、合成纖維和合成橡膠等。纖維有合成纖維(如滌綸等)和天然纖維(如棉花、羊毛等)，橡膠有合成橡膠和天然橡膠。
講到這里，初中化學(xué)知識已經(jīng)講完了，化學(xué)是一個以實驗為主的學(xué)科，所以在考試中會涉及到許多有關(guān)實驗中的現(xiàn)象和細(xì)節(jié)，所以大家一定要重視實驗，記住化學(xué)課本內(nèi)容時結(jié)合著實驗中所看到的現(xiàn)象和知識，而不是機(jī)械性地死記硬背。
初中化學(xué)總共學(xué)習(xí)了60多個化學(xué)方程式，記住它們就是成功的一半了，許多同學(xué)一聽60多個，馬上就覺得很難，其實，仔細(xì)看看內(nèi)容會發(fā)現(xiàn)它們都是有規(guī)律的，同一類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是相似的，記住這類反應(yīng)的規(guī)律就行，這樣一下子就少了很多，比如：許多單質(zhì)與氧氣反應(yīng)都會生成氧化物，這一類的歸結(jié)到一塊兒就有9個，金屬與氧氣反應(yīng)，金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。按類分的話一下子就剩一半了，是不是覺得輕松了許多。
剩下的就是一些重點化學(xué)方程式了，比如實驗室制取氧氣，二氧化碳、氫氣、水等，我們在學(xué)習(xí)中一定要對這幾個物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，實驗步驟、操作流程詳細(xì)記錄，每一個細(xì)節(jié)的不注意都有可能引起安全問題。比如實驗室里制取氧氣，加熱高錳酸鉀生成二氧化錳、錳酸鉀和氧氣，這是學(xué)習(xí)初中化學(xué)必需掌握的一個基礎(chǔ)實驗，在此實驗中應(yīng)該在試管口塞一團(tuán)棉花，防止高猛酸堿粉末隨氣流進(jìn)入導(dǎo)管。若用排水法收集氧氣，一定要等氣泡均勻冒出時再收集，因為剛排出的主要是空氣，收集完畢，先移出導(dǎo)管再滅酒精燈，防止水倒流炸裂試管。驗證氧氣的方法則是把把收集起來的氣體放入集氣瓶中，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則可證明瓶中氣體為氧氣。注意：試管加熱時，需要注意的是必須首先預(yù)熱試管，然后才可集中加熱試管。
還有一種方法就是對比著記憶，比如，碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成的是一氧化碳，這里一定要寫明發(fā)生反應(yīng)時的特殊條件。
學(xué)好化合價對書寫方程式也比較有用?；蟽r表示原子之間相互化合的數(shù)目，大量的化合物中不同元素的原子數(shù)目都是一個固定的比值。某種元素的化合價數(shù)值與最外層電子數(shù)是密切相關(guān)的，按照原子核外電子排布的規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2(n為電子層數(shù));金屬長顯正價，非金屬長顯負(fù)價，但與氧化物長顯正價，化合物中正負(fù)總和為零。
酸堿鹽這塊兒內(nèi)容最多的化學(xué)方程式就是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，這里一定要注意的是只有兩種化合物相互交換成分，生成物中有沉淀、或有氣體或有水的時候才可以發(fā)生，沉淀要帶向下的箭頭，氣體要帶向上的箭頭，不帶箭頭可是會扣分的呀。
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