中考化學是每年中考結束后被談論很多的，因為它是考生進入高中的關鍵，下面是學習啦網(wǎng)小編整理的中考化學復習資料，希望能幫到你。

　　中考化學必考的28個基本概念

　　基本概念：

　　1、化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化

　　2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

　　3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

　　(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

　　4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

　　(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)

　　5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

　　6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

　　7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

　　8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

　　9、分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分

　　10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物

　　11、化合物：由不同種元素組成的純凈物

　　12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

　　13、化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子

　　14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值

　　某原子的相對原子質(zhì)量=

　　相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)

　　15、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和

　　16、離子：帶有電荷的原子或原子團

　　注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)

　　18、四種化學反應基本類型：

　?、倩戏磻?由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應

　　如：A + B = AB

　?、诜纸夥磻河梢环N物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應

　　如：AB = A + B

　?、壑脫Q反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應

　　如：A + BC = AC + B

　?、軓头纸夥磻河蓛煞N化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

　　如：AB + CD = AD + CB

　　19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)

　　氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)

　　緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒

　　20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑)

　　21、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　(反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

　　22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。)

　　23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

　　24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H+ + Cl -

　　HNO3==H+ + NO3-

　　H2SO4==2H+ + SO42-

　　堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K+ + OH -

　　NaOH==Na+ + OH -

　　Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

　　鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-

　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

　　25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物

　　堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

　　26、結晶水合物：含有結晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

　　27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

　　風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象

　　28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應

　　燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。

　　中考化學指導：要做典型例題

　　化學知識復習要做典型例題，不要為了會做而做，要通過做題掌握和鞏固所學知識。題不求多，但一定要精，只要具備基礎性、綜合性、新穎性、挑戰(zhàn)性、可行性等特點即可。具體選擇哪些題目，考生可以請教老師。

　　在復習時，考生一定要抓基礎。具體做法是把過去所學知識按物質(zhì)的結構、物質(zhì)的組成、元素化合物知識、實驗、濾液及相關計算等基本概念進行總結。這些概念老師在課堂上已講過，考生要自己再提煉一遍。

　　復習化學最重要的是查漏補缺。查漏補缺要有針對性，主要看那些當時不會做，過后跟同學一對答案或經(jīng)老師講解馬上就能領悟的題目。馬上能領悟說明考生可以 掌握這些題目考查的知識，具備相應的解題能力，只要再加把勁兒就能攻克。對于那些特別難的題，老師講了也不懂，或聽講后會做了、換一種題型又不會做的，建 議考生適當舍棄。這種題多做無益，還容易打擊學習積極性，使信心受挫，因為在精神壓抑的情況下學習是不可能學好的。

　　中考化學：利用化學方程式的簡單計算

　　例1：我國第一部《室內(nèi)空氣質(zhì)量標準》于2003年3月1日起實施，其中規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛(HCHO)含量不得超過0.1 mg/m3。甲醛的含量可根據(jù)下列反應測定;　　4 KMnO4+5 HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O

　　現(xiàn)取某裝修后的室內(nèi)空氣樣品500 mL，用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.58×10-8(0.000 001 58%)的高錳酸鉀溶液(其中加入適量的硫酸溶液)300 g，與其中的甲醛恰好完全反應。

　　(1)求500 mL該空氣中甲醛的質(zhì)量。

　　(2)通過計算說明，該居室內(nèi)空氣中甲醛含量是否符合國家規(guī)定的標準。

　　解：(1)設500 mL該空氣中甲醛的質(zhì)量為x,反應掉的高錳酸鉀的質(zhì)量為：

　　300×103mg×1.58×10-8=4.74×10-3 mg

　　4 KMnO4 + 5HCHO + 6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O

　　4×158 5×30

　　4.74×10-3mg x

　　(2)

　　因為2.25 mg/m3大于0.1 mg/m3，所以超過了國家規(guī)定的標準。

　　答：500 mL該空氣中甲醛的質(zhì)量1.125×10-3 mg。

　　因為2.25 mg/m3大于0.1 mg/m3，該居室內(nèi)空氣中甲醛含量不符合國家標準。

　　聯(lián)系實際：剛裝修完的房子，可以采用什么方法除去裝修材料釋放出來的甲醛?你還有沒有其他的方法?

　　例2：煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不僅是極大的浪費，而且因煙煤中含有硫的化合物(FeS2)，燃燒時生成二氧化硫氣體造成環(huán)境污染。

　　設某具有30萬戶人口的中等城市，每戶每天燒煤5 kg，這種煤中含F(xiàn)eS25%，燃燒時，設有90%的硫轉化為二氧化硫，被排放到大氣之中。

　　硫鐵礦燃燒時的反應方程式如下：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，問：(1)燃燒1 t煤，可產(chǎn)生多少千克二氧化硫?

　　(2)該中等城市如果全部以煤做燃料，每年將有多少噸二氧化硫排放到大氣中?

　　解析：此題若采用根據(jù)化學方程式的常規(guī)計算，非常繁瑣。但如果運用元素守恒的思想來解題，則簡潔明了。不管經(jīng)歷了多少步反應，總之，90%的硫轉化為二氧化硫，只要求出二氧化硫中硫元素的質(zhì)量，即可求出二氧化硫的質(zhì)量。而這些硫元素全部來自FeS2。所以最終歸結到求FeS2的質(zhì)量。