化學(xué)是我們在初三接觸的一門新學(xué)科，怎樣學(xué)好化學(xué)呢?下面請跟小編一起來學(xué)習(xí)下初中化學(xué)基本化學(xué)反應(yīng)總結(jié)吧!希望可以幫助大家!

　　基本化學(xué)反應(yīng)

　　1、化合反應(yīng)：(1)定義：多變一(2)基本形式：A+B=AB

　　2C+O2=====2CO　2CO+O2=====2CO2　CO2+C=====2CO　　CO2+H2O==H2CO3

　　一、化合反應(yīng);

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　現(xiàn)象：(1)發(fā)出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　現(xiàn)象：(1)劇烈燃燒，火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體

　　注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。

　　4、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。

　　6、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

　　現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

　　7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　現(xiàn)象：(1)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

　　8、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。

　　9、硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃 SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中

　　發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　B、在空氣中燃燒

　　(1)發(fā)出淡藍(lán)色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　10、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁

　　11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

　　12、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2 高溫 2CO(是吸熱的反應(yīng))

　　2、分解反應(yīng)：(1)定義：一變多 (2)基本形式：AB=A+B　　 2HgO===2Hg+O2

　　二、分解反應(yīng)：

　　17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　現(xiàn)象：(1)電極上有氣泡產(chǎn)生。H2：O2=2：1

　　正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。

　　負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

　　18、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑

　　現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

　　19、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑

　　20、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　21、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

　　現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。

　　22、加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑

　　23、鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑(二氧化碳工業(yè)制法)

　　24、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。

　　25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

　　3、置換反應(yīng)： (1)定義：一換一 (2)基本形式：A+BC=AC+B

　　酸與金屬反應(yīng)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑　Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　鹽與金屬反應(yīng)：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

　　三、置換反應(yīng)：

　　(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))

　　26、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　27、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

　　28、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　29、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　30、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　31、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

　　26-31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。

　　32、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　33、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　32-33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。

　　(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ---另一種金屬 + 另一種鹽

　　36、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

　　現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。

　　(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))

　　40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

　　現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。

　　41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

　　現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。

　　(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

　　38、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　39、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

　　現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

　　25、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O

　　現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成

　　34、鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO Cu+MgO

　　35、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

　　37、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO

　　4、復(fù)分解反應(yīng)：(1)定義：相互交換(正價與正價交換)(2)基本形式：AB+CD=AD+CB

　　(3)實例：酸與堿反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸與鹽反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　堿(可溶)與鹽(可溶)反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

　　鹽(可溶)與鹽(可溶)反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

　　復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個條件(1)有水生成　　(2)有氣體生成　(3)有沉淀生成

　　四、復(fù)分解反應(yīng)

　　1、堿性氧化物+酸→鹽+H2O

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

　　2、堿+酸→鹽+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

　　Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

　　3、酸+鹽→新鹽+新酸

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

　　Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　4、鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

　　KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

　　5、鹽+堿→新鹽+新堿

　　CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

　　13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

　　現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

　　14、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：

　　CO2 + H2O === H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。

　　注意：酸性氧化物+水→酸

　　如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

　　15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2(此反應(yīng)放出熱量)

　　注意：堿性氧化物+水→堿

　　氧化鈉溶于水：Na2O + H2O =2NaOH

　　氧化鉀溶于水：K2O + H2O=2KOH

　　氧化鋇溶于水：BaO + H2O ==== Ba(OH)2

　　16、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

　　17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

　　五、其它反應(yīng)：

　　1、二氧化碳通入澄清石灰水：

　　CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

　　(用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水)

　　2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20

　　3、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20

　　4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)(除去二氧化硫)：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)(除去三氧化硫)：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　注意：1-6都是：酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

　　7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

　　8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

　　現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

　　9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

　　10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

　　現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。(冶煉鐵的主要反應(yīng)原理)

　　11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO2

　　12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

　　13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

　　14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O

　　初中化學(xué)知識總結(jié)(識記部分)

　　一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式

　　⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰(固體二氧化碳)：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 (堿性氣體) (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉：NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)

　　二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

　　2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

　　4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

　　5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。

　　6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

　　(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

　　▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

　　7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

　　三、物質(zhì)的溶解性

　　1、鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

　　含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2、堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，

　　其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

　　3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

　　四、化學(xué)之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

　　5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。

　　7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物CH4

　　8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

　　10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。

　　12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國;中國最大煤炭基地在：山西省;最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用);最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生;最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

　　五、初中化學(xué)中的“三”

　　1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

　　4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

　　5.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。6、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

　　7、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

　　8、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。

　　9、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。

　　10、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

　　11、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　12、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

　　13、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

　　14、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

　　15、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　16、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

　　17、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　18、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　19、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

　　20、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

　　21、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。

　　22、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

　　23、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

　　24、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　25、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

　　26、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

　　27、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

　　29、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

　　30、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體和粉塵)。

　　31、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化

　　32、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

　　33、溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解

　　34、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

　　35、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

　　36、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子

　　六、、化學(xué)中的“一定”與“不一定”

　　1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

　　2、金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆

　　3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根(如NH4+、OH-);

　　酸根也不一定是原子團(tuán)(如Cl-- 叫氫氯酸根)

　　4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)

　　5、原子核中不一定都會有中子(如H原子就無中子)。

　　6、原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”)

　　分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分

　　7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。

　　8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

　　9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。(第一層為最外層2個電子)

　　10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。

　　(因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán))只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個原子一個核)一定屬于同種元素。

　　11、(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對不同溶質(zhì)而言)(2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因為溫度沒確定，如同溫度則一定)(3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。(4)一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于W。

　　13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價的改變。

　　14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變;置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變;復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變。(注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化)

　　15、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。

　　16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 (前面的N為-3價，后面的N為+5價)

　　17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。

　　18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

　　19、在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素，(如NH4NO3、NH3·H2O);酸組成可能含金屬元素(如：HMnO4 叫高錳酸)，但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。

　　20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。

　　21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性(即PH不一定小于7)，如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性(NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。

　　22、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)

　　23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液)

　　24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。

　　(如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4);記?。簤A性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿。

　　25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。

　　★常見的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅(SiO2)不溶于水 。

　　26、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

　　27、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：①CO與金屬氧化物的反應(yīng);②酸性氧化物與堿的反應(yīng);③有機(jī)物的燃燒。

　　28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)(鐵與酸、鹽的反應(yīng))，反應(yīng)后鐵一定顯+2價(即生成亞鐵鹽)。

　　29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。

　　凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小。“大換小增重，小換大減重”

　　30、凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬(如K、Ca、Na)，就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng);但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。

　　如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑;2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。

　　31、凡是排空氣法(無論向上還是向下)，都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。

　　32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。

　　點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.

　　33、書寫化學(xué)式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4