2023高二化學(xué)暑假作業(yè)答案大全
化學(xué)課本是依據(jù)教學(xué)大綱系統(tǒng)地闡述教材內(nèi)容的教學(xué)用書，抓住課本，也就抓住了基礎(chǔ)知識(shí)，應(yīng)該對(duì)課本中的主要原理，定律以及重要的結(jié)論和規(guī)律著重去看、去記憶。下面小編整理2020高二化學(xué)暑假作業(yè)答案大全，歡迎閱讀。
2020高二化學(xué)暑假作業(yè)答案大全1
1.D
考點(diǎn)：葡萄糖的性質(zhì)和用途.菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有
分析：葡萄糖含有醛基，故可與新制備氫氧化銅濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成紅色沉淀，依此進(jìn)行判斷.
解答：解：A.食醋的主要成分是乙酸，不含有醛基，故不能與新制備氫氧化銅濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;
B.白酒的主要成分是乙醇，不含有醛基，故不能與新制備氫氧化銅濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;
C.食鹽的主要成分是氯化鈉，不含有醛基，故不能與新制備氫氧化銅濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤;
D.葡萄糖含有醛基，故可與新制備氫氧化銅濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成紅色沉淀，故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng)：本題考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大.要注意含有醛基的物質(zhì)，可與新制備氫氧化銅濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成紅色沉淀.
2.A
考點(diǎn)：有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).
分析：高分子化合物相對(duì)分子質(zhì)量特別大一般達(dá)1萬以上、一般具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元.
解答：解：A.蛋白質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量較大，屬于高分子化合物，故A正確;
B.油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤;
C.葡萄糖是單糖，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤;
D.蔗糖屬于二糖，葡萄糖屬于單糖，相對(duì)分子質(zhì)量不很大，不屬于高分子化合物，故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng)：本題考查生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物質(zhì)，難度較小，清楚高分子化合物概念及常見的高分子化合物即可解答.
3.B
4.D
解：A.油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和丙三醇，故A正確;
B.碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，若變藍(lán)則水解不完全，故B正確;
C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸，故C正確;
D.因淀粉和纖維素水解的產(chǎn)物都是葡萄糖，故D錯(cuò)誤.
故選D.
5.D
6.B
略
7.A
略
8.(1)H2SO4;NaOH;Cu(OH)2;
(2)否;葡萄糖和新制氫氧化銅的反應(yīng)應(yīng)該在堿性條件下進(jìn)行;
(3)加入碘水，看是否變藍(lán)，若變藍(lán)說明部分水解，若不變藍(lán)說明水解完全.
解：(1)淀粉需要在稀硫酸作催化劑條件下發(fā)生水解反應(yīng)，所以A為H2SO4;得到的磚紅色沉淀為氧化亞銅，說明試劑C為Cu(OH)2混懸液，葡萄糖和新制氫氧化銅的反應(yīng)應(yīng)該在堿性條件下進(jìn)行，所以加入氫氧化銅懸濁液前需要用NaOH溶液中和，則B為NaOH，
故答案為：H2SO4;NaOH;Cu(OH)2;
(2)由于葡萄糖和新制氫氧化銅的反應(yīng)應(yīng)該在堿性條件下進(jìn)行，所以加入氫氧化銅懸濁液前必須加入NaOH溶液中和，
故答案為：否;葡萄糖和新制氫氧化銅的反應(yīng)應(yīng)該在堿性條件下進(jìn)行;
(3)淀粉遇到碘單質(zhì)顯示藍(lán)色，所以向溶液中加入碘水，若變藍(lán)說明淀粉沒有完全水解，若不變藍(lán)說明淀粉已經(jīng)完全水解，
故答案為：加入碘水，看是否變藍(lán)，若變藍(lán)說明部分水解，若不變藍(lán)說明水解完全.
9.(1)淀粉溶液葡萄糖溶液蔗糖溶液
(2)①C12H12O11+H2OC6H12O6+C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖
②(C6H10O5-)n+nH2OnC6H12O6
淀粉葡萄糖
解析A遇碘水變藍(lán)色，則A為淀粉;葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，且葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B為葡萄糖，C為蔗糖。
2020高二化學(xué)暑假作業(yè)答案大全2
一、選擇題(本題共7道小題1.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是()
A.Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多
B.P、S、Cl元素正價(jià)依次升高
C.N、O、F第一電離能依次增大
D.Na、K、Rb電負(fù)性逐漸減小
2.下列表示式錯(cuò)誤的是()
A.Na+的軌道表示式：
B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.Na的電子排布式：1s22s22p63s1
D.Na的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ne]3s1
3.短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同;@Q是地殼中含量的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù);③w與R同主旅。下列說法正確的是()
A.T、Q、w、Y的原子半徑大小為：T乙>甲
D.甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子
(3)由元素J、C、E組成一種化學(xué)式為J(CE)的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為
一20.5℃，沸點(diǎn)為103~C，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷：該化合物的晶體中存在的作用力有()
A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵D.范德華力E.氫鍵F.配位鍵
Ⅱ.(1)BCl3中B原子的雜化方式為。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有種。寫出與BCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體(寫離子)。
(2)科學(xué)家測(cè)得膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：
①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為的
②膽礬中SO42-的空間構(gòu)型為
評(píng)卷人
得分
三、實(shí)驗(yàn)題(本題共0道小題,,共0分) 試卷答案
1.C
考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.
分析：A、根據(jù)Na、Mg、Al原子的核外電子排布分析;
B、根據(jù)P、S、Cl最外層電子數(shù)目=元素的正價(jià)(氧、氟除外);
C、同周期從左到右元素的第一電離能依次減小，第IIIA和第VA族反常;
D、同主族元素從上到下元素的電負(fù)性逐漸減弱.
解答：解：A、Na、Mg、Al原子的核外電子分別為11、12、13，原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，逐漸增多，故A正確;
B、P、S、Cl最外層電子數(shù)目分別為5、6、7，正化合價(jià)分別為+5、+6、+7，故B正確;
C、同周期從左到右元素的第一電離能依次減小，第IIIA和第VA族反常，O、N、F第一電離能依次增大，故C錯(cuò)誤;
D.同主族元素從上到下元素的電負(fù)性依次減弱，則Na、K、Rb元素的電負(fù)性逐漸減小，故D正確.
故選C.
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律，明確同主族、同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，難度不大.
2.A
考點(diǎn)：原子核外電子排布;原子結(jié)構(gòu)示意圖.
分析：鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或?qū)憺閇Ne]3s1，Na+的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，Na為金屬元素，易失去電子，所以其價(jià)電子排布式為：3s1，軌道表示式用箭頭“↑”或“↓”來區(qū)別自旋方向的不同電子，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子且自旋方向相反，據(jù)此分析解答.
解答：解：A.軌道表示式用一個(gè)方框或圓圈表示能級(jí)中的軌道，用箭頭“↑”或“↓”來區(qū)別自旋方向的不同電子，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，2個(gè)電子處于同一軌道內(nèi)，且自旋方向相反，所以Na+的軌道表示式：，故A錯(cuò)誤;
B.Na+的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確;
C.鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或?qū)憺閇Ne]3s1，故C正確;
D.鈉原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ne]3s1，故D正確;
故選A.
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子核外電子排布，為高考常見題型，難度不大，注意把握原子核外電子的排布規(guī)律，把握電子排布式和軌道式的書寫方法.
3.B
知識(shí)點(diǎn):位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
答案解析:B解析：短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，Q是地殼中含量的元素，則Q是O元素;R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)，且R原子的最外層電子數(shù)等于其單質(zhì)層數(shù)，則R是H，T是N元素;Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且Y的原子序數(shù)大于O元素，則Y電子層數(shù)為3、其最外層電子數(shù)是3，則Y是Al元素;W與R同主族且W原子序數(shù)大于O而小于Al，則W為Na。
A.原子的電子層數(shù)越大，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：Q
錯(cuò)誤;B.元素Q與W形成的兩種常見化合物分別是Na2O、Na2O2，氧化鈉、過氧化鈉中含有相同比例的陰、陽離子，其陰陽離子之比為1：2，正確;C.Q與Y組成的常見物質(zhì)是Al2O3，氧化鋁是一種兩性物質(zhì)，錯(cuò)誤;D.由Y和T組成的物質(zhì)AlN，AlN屬于原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在高溫下生成，錯(cuò)誤。
思路點(diǎn)撥:本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確定元素，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律來分析解答，注意過氧化鈉的陰陽離子分別是過氧根離子和鈉離子，為易錯(cuò)點(diǎn)。
4.D
考點(diǎn)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用;原子核外電子排布;判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型.
分析：A.根據(jù)鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大判斷;
B.上下兩個(gè)頂點(diǎn)與中心R原子形成的鍵角為180°，中間為平面三角形，構(gòu)成三角形的鍵角為120°，頂點(diǎn)與平面形成的鍵角為90°;
C.RCl5RCl3+Cl2↑;
D.R原子最外層有5個(gè)電子，形成5個(gè)共用電子對(duì).
解答：解：A.鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，鍵長(zhǎng)不同，所以鍵能不同，故A正確;
B.上下兩個(gè)頂點(diǎn)與中心R原子形成的鍵角為180°，中間為平面三角形，構(gòu)成三角形的鍵角為120°，頂點(diǎn)與平面形成的鍵角為90°，所以鍵角(Cl﹣R﹣Cl)有90°、120、180°幾種，故B正確;
C.RCl5RCl3+Cl2↑，則RCl5受熱后會(huì)分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3，故C正確;
D.R原子最外層有5個(gè)電子，形成5個(gè)共用電子對(duì)，所以RCl5中R的最外層電子數(shù)為10，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤.
故選D.
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鍵角、鍵能、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)等，題目難度不大，注意分析題目中分子的立體結(jié)構(gòu)圖.
5.C
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系;原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).
分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于為主族元素，最外層電子數(shù)不能為8，故W、X最外層電子數(shù)分別為4、3，且X原子序數(shù)較大，故W處于第二周期，X處于第三周期，可推知W為C元素、X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，則Z為Cl，Y為Al到Cl之間的元素，據(jù)此解答.
解答：解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于為主族元素，最外層電子數(shù)不能為8，故W、X最外層電子數(shù)分別為4、3，且X原子序數(shù)較大，故W處于第二周期，X處于第三周期，可推知W為C元素、X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，則Z為Cl，Y為Al到Cl之間的元素.
A.若Y為Si，則電負(fù)性Si
B.同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑X>Y>Z>W，故B錯(cuò)誤;
C.Y、Cl形成的分子可以為SiCl4，為正四面體構(gòu)型，故C正確;
D.WY2分子應(yīng)為CS2，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：1，故D錯(cuò)誤，
故選C.
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及原子電負(fù)性、半徑比較、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意Y元素的不確定性，難度中等.
6.B
考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較;元素周期律的作用;元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用;鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用.
專題：元素周期律與元素周期表專題.
分析：A.電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大;
B.非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng);
C.甲烷為正四面體，二氧化碳為直線型，水分子為V形，氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間排斥大于成鍵電子對(duì)，鍵角小于甲烷，據(jù)此判斷鍵角;
D.離子電荷相同，離子半徑越大離子鍵越弱，物質(zhì)越不穩(wěn)定.
解答：解：A.F﹣、O2﹣、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2﹣>F﹣>Na+，Li+電子層最少，故離子半徑最小，則微粒半徑：O2﹣>F﹣>Na+>Li+，故A錯(cuò)誤;
B.非金屬性CC，酸性：HClO4>H2CO3，故B正確;
C.甲烷為正四面體，二氧化碳為直線型，水為V形，氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間排斥大于成鍵電子對(duì)，故其鍵角小于甲烷，即分子中的鍵角：CO2>CH4>H2O，故C錯(cuò)誤;
D.離子電荷相同，自上而下堿金屬離子半徑減小，故離子鍵強(qiáng)度LiCl>NaCl>KCl>RbCl，故穩(wěn)定性LiCl>NaCl>KCl>RbCl，故D錯(cuò)誤，
故選B.
點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒半徑比較、元素周期律、鍵參數(shù)、晶體類型與性質(zhì)等，注意根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷鍵角.
7.D
【知識(shí)點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的關(guān)系
解析:X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，可知Y為Si;X、Y、Z、W同周期，都處于第三周期，由X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知X為Na、M為O;Z、M同主族，則Z為S;原子半徑：Z>W，則W為Cl。A.鈉和氧可以形成Na2O、Na2O2，故A錯(cuò)誤;C.因水分子中存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)，沸點(diǎn)為H2O>HCl>H2S，故C錯(cuò)誤;B.元素Y(Si)、Z(S)、W(Cl)的單質(zhì)晶體分別屬于原子晶體、分子晶體、分子晶體，故B錯(cuò)誤;D.元素W和M的某些單質(zhì)如氯氣和臭氧可作為水處理中的消毒劑，正確。
【思路點(diǎn)撥】本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，難度中等，“Y是種重要的半導(dǎo)體材料、X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)”是推斷突破口，注意D選項(xiàng)中高純硅的制備原理，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握.
8.(1)①三角錐型;sp3;②3;
(2)①?gòu)?qiáng);平面三角形;三角錐形;
②H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se﹣O﹣H中O的電子更向Se偏移，更易電離出H+.
考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型;物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算;同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.
分析：(1)①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子空間構(gòu)型，根據(jù)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷雜化方式;
②根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算產(chǎn)生的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再根據(jù)每個(gè)氮分子中含有2個(gè)π鍵計(jì)算;
(2)①非金屬性越強(qiáng)的元素，其與氫元素的結(jié)合能力越強(qiáng)，則其氫化物在水溶液中就越難電解，酸性就越弱;根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型、SO32﹣離子的立體構(gòu)型;
②根據(jù)中心元素Se的化合價(jià)可以判斷電性高低，電性越高，對(duì)Se﹣O﹣H中O原子的電子吸引越強(qiáng)，越易電離出H+.
解答：解：(1)①在NH3分子中，有3個(gè)N﹣H鍵，和一對(duì)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子空間構(gòu)型為三角錐型，在N2H4中，氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，所以氮原子的雜化方式為sp3雜化，故答案為：三角錐型;sp3;
②反應(yīng)中有4molN﹣H鍵斷裂，即有1molN2H4參加反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式可知產(chǎn)生的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1.5mol，而每個(gè)氮分子中含有2個(gè)π鍵，所以形成3molπ鍵，故答案為：3;
(2)①非金屬性越強(qiáng)的元素，其與氫元素的結(jié)合能力越強(qiáng)，則其氫化物在水溶液中就越難電解，酸性就越弱，非金屬性S>Se，所以H2Se的酸性比H2S強(qiáng);
氣態(tài)SeO3分子中Se原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型為平面三角形;
SO32﹣離子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(6+2﹣3×2)=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型為三角錐形，
故答案為：強(qiáng);平面三角形;三角錐形;
②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se﹣O﹣H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+，H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)，
故答案為：H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se﹣O﹣H中O的電子更向Se偏移，更易電離出H+.
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子核外電子排布、分子空間構(gòu)型、原子雜化方式、化學(xué)鍵的計(jì)算等知識(shí)，難度不大，(1)解題中注意對(duì)分子結(jié)構(gòu)的分析.
9.(1)M94(2)二氧化硅(3)共價(jià)鍵3
(4)Mg2Si+4NH4Cl==SiH4+4NH3+2MgCl2
(5)①C—C鍵和C—H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能較低，易斷裂。導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成
②C—H鍵的鍵能大于C—O鍵，C一H鍵比C—O鍵穩(wěn)定。而Si—H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si—O鍵，所以Si—H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si—O鍵
(6)sp31：3[SiO3]n2n-(或SiO32-)
知識(shí)點(diǎn):物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律
解析：(1)硅原子核外有14個(gè)電子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，對(duì)應(yīng)能層分別別為K、L、M，其中能量的是最外層M層，該能層有s、p、d三個(gè)能級(jí)，s能級(jí)有1個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌道，d能級(jí)有5個(gè)軌道，所以共有9個(gè)原子軌道，硅原子的M能層有4個(gè)電子(3s23p2);
(2)硅元素在自然界中主要以化合態(tài)(二氧化硅和硅酸鹽)形式存在;
(3)硅晶體和金剛石晶體類似都屬于原子晶體，硅原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合.在金剛石晶體的晶胞中，每個(gè)面心有一個(gè)碳原子(晶體硅類似結(jié)構(gòu))，根據(jù)均攤法知面心位置貢獻(xiàn)的原子為6×1/2=3個(gè);
(4)Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4、NH3和MgCl2，方程式為：Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2;
(5)①烷烴中的C-C鍵和C-H鍵大于硅烷中的Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能，所以硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成;②鍵能越大、物質(zhì)就越穩(wěn)定，C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，故C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定，而Si-H鍵的鍵能遠(yuǎn)小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O鍵;
(6)硅酸鹽中的硅酸根(SiO44?)為正四面體結(jié)構(gòu)，所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式;根據(jù)圖(b)的一個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有1個(gè)硅、3個(gè)氧原子，化學(xué)式為SiO32-。
思路點(diǎn)撥:雜化方式看物質(zhì)的結(jié)構(gòu)比如：直線型為sp，平面型為sp2，四面體型為sp3,或運(yùn)用價(jià)電子對(duì)數(shù)計(jì)算法：對(duì)于ABm型分子(A為中心原子，B為配位原子)，分子的價(jià)電子對(duì)數(shù)可以通過下列計(jì)算確定：n=1/2(中心原子的價(jià)電子數(shù)+每個(gè)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)×m)，配位原子中鹵素原子、氫原子提供1個(gè)價(jià)電子，氧原子和硫原子按不提供價(jià)電子計(jì)算;若為離子，須將離子電荷計(jì)算在內(nèi)：n=1/2(中心原子的價(jià)電子數(shù)+每個(gè)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)×m±離子電荷數(shù))，陽離子取“-”，陰離子取“+”。根據(jù)價(jià)電子對(duì)數(shù)可以有以下結(jié)論：
分子價(jià)電子對(duì)數(shù)幾何構(gòu)型中心原子雜化類型
BeCl22直線型sp
BF33平面三角形sp2
SiCl44正四面體sp3
價(jià)層孤VS立體 SO330sp2平面三角 CH440sp3正四面體 NH4+40sp3正四面體 H2O42sp3V BF330sp2平面三角 CO32-30sp2平面三角 SO231sp2V NH341sp3三角錐
10.I.(1);F>N>O>C(2)CD(3)BDF
(3)根據(jù)其性質(zhì)可知應(yīng)為分子晶體，晶體中存在范德華力，Cr(CO)5為配位化合物，其中含有配位鍵，CO中存在碳氧極性鍵。
Ⅱ.(1)sp2;3;NO3-或CO32-.
(2)①[Cu(H2O)4SO4]·H2O②正四面體.
知識(shí)點(diǎn):原子軌道雜化方式及雜化類型判斷，“等電子原理”的應(yīng)用，不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別，元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
答案解析:I(1);F>N>O>C(2)CD(3)BDF
(3)根據(jù)其性質(zhì)可知應(yīng)為分子晶體，晶體中存在范德華力，Cr(CO)5為配位化合物，其中含有配位鍵，CO中存在碳氧極性鍵。
Ⅱ.(1)sp2;3;NO3-或CO32-.
(2)①[Cu(H2O)4SO4]·H2O②正四面體.
解析：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Be、C為碳、D為氮、E為氧、F為氟、G為Al、H為Cl、I為Cr、J為Fe. (1)I為Cr，核外電子數(shù)目為24，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，價(jià)電子排布圖為;同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素原子各軌道處于全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：F>N>O>C。
(2)元素A分別與C、D、E形成最簡(jiǎn)單的常見化合物分子甲、乙和丙分別為CH4、NH3、H2O， A.CH4、NH3、H2O的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形，故A正確;B.CH4、NH3、H2O中，中心原子均價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，均采取sp3的雜化方式，故B正確;C.由于排斥力：孤電子對(duì)-孤電子對(duì)>孤電子對(duì)-成鍵電子對(duì)>成鍵電子-成鍵電子，故鍵角甲烷>氨氣>水，故C錯(cuò)誤;D.甲烷是非極性分子，故D錯(cuò)誤。
Ⅱ.(1)BCl3中的B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，所以B原子屬于sp2雜化;同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，根據(jù)電離能的變化規(guī)律，半充滿的N原子和全充滿的Be原子第一電離能要比同周期原子序數(shù)大的原子高，故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種元素;BCl3互為等電子體的陰離子為：NO3-或CO32-。
(2)①根據(jù)其結(jié)構(gòu)示意圖可以得到膽礬的化學(xué)式為：[Cu(H2O)4SO4]·H2O。
②SO42-中中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+(6+2?2×4)/2=4、孤電子對(duì)數(shù)為0，為正四面體結(jié)構(gòu).
思路點(diǎn)撥:本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及元素周期表、元素周期律、核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、配合物、氫鍵等，難度中等，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的應(yīng)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ);物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，較為綜合，題目難度中等，本題注意把握晶格能的大小比較、空間構(gòu)型的判斷方法。
2020高二化學(xué)暑假作業(yè)答案大全3
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.了解常見金屬的活動(dòng)性順序。
2.了解常見金屬(Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。
3.了解合金的概念及其重要應(yīng)用。
4.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。
【今日作業(yè)】
1.“鳥巢”是2008年北京奧運(yùn)會(huì)的標(biāo)志性建筑。高強(qiáng)度鋼Q460是支撐“鳥巢”的“骨架”，其中除含有鐵元素外，還含有Mn(錳)、Ti(鈦)、Cr(鉻)、Nb(鈮)等元素。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()
A.Q460屬于合金B(yǎng).Q460的硬度比純鐵的硬度大
C.Q460不能被酸腐蝕D.鋼是用量、用途最廣的合金
2.下列物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①H2S+O2，②Na+O2，③Cu+HNO3，④Fe+Cl2，⑤AlCl3+NH3?H2O，⑥Cu+S，⑦Na2CO3+HCl。在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是()
A.①②③⑦B.①③⑤⑦C.①②④⑤D.①③④⑤
3.下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述，不正確的是()
A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解飽和氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅
C.把銅片插入三氯化鐵鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快
4.將下列各組物質(zhì)分別按等物質(zhì)的量混合后加水溶解，有沉淀生成的是()
A.Na2CO3、NaAlO2、NaOHB.FeCl3、K2SO4、KSCN
C.CaCl2、NaHCO3、HClD.AlCl3、Ba(OH)2、HNO3
5.將黃豆粒般大小的金屬鈉置于一鋁片上，在鋁片下用酒精燈加熱至鈉充分燃燒，移去酒精燈后，在鋁片上有淡粉末生成。過一段時(shí)間后，鋁片上的粉末變成帶有白色泡沫的潮濕液體。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述，錯(cuò)誤的是()
A.上述實(shí)驗(yàn)過程中的化學(xué)變化都是氧化還原反應(yīng)
B.上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫里存在混合氣體
C.上述實(shí)驗(yàn)中還存在反應(yīng)：2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
D.上述實(shí)驗(yàn)中還存在反應(yīng)：2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2?
6.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是()
物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd
①
FeCl2FeC13FeCuCl2
②NONO2N2HNO3
③Na2ONa2O2NaNaOH
④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3
A.①④B.①②③C.①③④D.②④
★7.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是()
A.Y可能是葡萄糖
B.1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2一定為0.75mol
C.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比為3∶2
D.相對(duì)于途徑①③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
8.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表
示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()
★9.A～N均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料，單質(zhì)M是目前使用量的金屬，常溫下B、E、F為氣體，G為無色液體，這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去。
回答下列問題：
(1)H的化學(xué)式為________。
(2)工業(yè)上用A制取N的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________。
(3)D與G反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。
(4)I的濃溶液滴入沸水中反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(5)G與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
10.粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成;②另取20gA全部溶于150mL6.0mol/L鹽酸中，得溶液C;③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.12L(標(biāo)況)氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B;④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。
請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>
(1)①中產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________。
(2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是______________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若溶液D的體積仍視為150mL，則該溶液中c(Mg2+)為__________，c(Fe2+)為__________。
【答案】
1.C2.A3.C4.D5.A6.A7.B8.C
9.(1)Fe3O4
(2)2NaCl+2H2O=====通電NaOH+Cl2↑+H2↑(3)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
(4)Fe3++3H2O====△Fe(OH)3(膠體)+3H+(5)3Fe+4H2O(g)=====高溫Fe3O4+4H2
10.(1)Fe
(2)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OMgO+2HCl===MgCl2+H2O
(3)Fe+2H+===Fe2++H2↑Fe+2Fe3+===3Fe2+
(4)0.67mol/L2.3mol/L
2020高二化學(xué)暑假作業(yè)答案大全4
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.了解常見非金屬元素單質(zhì)(H、C、N、O、Si、S、Cl等)及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。
2.了解常見非金屬元素單質(zhì)及其化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。
3.以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。
【今日作業(yè)】
1.塵肺病是一種典型的職業(yè)病。據(jù)專家稱：顆粒直徑較大的粉塵往往通過黏液分泌及氣管黏膜上皮細(xì)胞纖毛運(yùn)動(dòng)隨痰排出，只有直徑小于7微米的呼吸性粉塵才有可能進(jìn)入肺泡，并引起肺間質(zhì)的廣泛纖維化，引起塵肺病。下列說法不正確的是()
A.長(zhǎng)期從事水泥搬運(yùn)的工人易患?jí)m肺病B.從事硅酸鹽工業(yè)的勞動(dòng)者都易患?jí)m肺病
C.粉塵和水蒸氣等形成的煙霧屬于膠體D.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中使用的石棉絨成分是硅酸鹽
2.下列各組物質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)時(shí)，或硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是()
A.稀和碳酸鈉B.氧化銅和稀C.碳和濃硫酸D.銅和濃
3.已知下列反應(yīng)：Cl2+H2O===HClO+HCl，2HClO2HCl+O2↑。若將兩方程式疊加，得：2Cl2+2H2O===4HCl+O2。有關(guān)該反應(yīng)的下列說法，錯(cuò)誤的是()
A.該反應(yīng)說明，Cl2可以把H2O中的氧置換出來
B.光照氯水有氣泡冒出，該氣體是O2
C.該反應(yīng)說明，氯水久置即成為稀鹽酸
D.該反應(yīng)說明，氯水久置，酸性增強(qiáng)，漂白能力減弱
★4.現(xiàn)有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，有如圖所示的相互反應(yīng)，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)。下列判斷不合理的是()
A.X一定為H2SO4B.Y一定為K2CO3
C.Z可能為氯水D.M、N必定各為BaCl2、FeSO4中的一種
5.無色的混合氣體甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。將100mL氣體甲經(jīng)過下圖實(shí)驗(yàn)處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為()
A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2
6.如圖所示，擠壓膠頭滴管(裝有液體)，將液體加入到廣口瓶(裝有另一種物質(zhì))中，兩裝置中的氣球(干癟)都有明顯地脹大(忽略液體體積對(duì)氣球影響，以及外界和廣口瓶間熱量的傳遞影響)。則所用試劑不可能是()
A.甲：H2O和CaO(固體);乙：H2O和NH4NO3(固體)
B.甲：鹽酸和Na2O2(固體);乙：亞硫酸鈉溶液和氯氣
C.甲：NaOH溶液和CO2;乙：鹽酸和NaHCO3溶液
D.甲：濃H2SO4和蔗糖(固體);乙：H2O和NO2
7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶
CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性
8.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六種離子中的幾種。①在該溶液中加入足量的氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙;②向橙溶液中加入氯化鋇溶液時(shí)無沉淀產(chǎn)生;③橙溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷在該溶液中肯定存在的離子組是()
A.Na+、Br-、CO32-B.Na+、I-、SO32-C.Fe2+、I-、SO32-D.Fe2+、CO32-、Br-
9.A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為________、________;
(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為__________________________;
若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為________;
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________________________________;
(4)新配制的F溶液應(yīng)加入________以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________________。
★10.有硫酸與的混合液，取出其中10mL，加入足量的BaCl2溶液，將生成的沉淀過濾洗滌，干燥稱得質(zhì)量為9.32g。另取這種溶液10mL與4mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和。則：
(1)混合液中c(H2SO4)=________mol/L，c(HNO3)=________mol/L。
(2)另取10mL的混合液與0.96g銅粉共熱時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
【答案】
1.B2.D3.A4.A5.B6.C7.D8.A
9.(1)濃鹽酸四氧化三鐵
(2)2H2O2=====MnO22H2O+O2↑KClO3(3)4HCl(濃)+MnO2====△MnCl2+2H2O+Cl2↑
(4)鐵粉KSCN溶液溶液變紅
10.(1)42(2)0.224
2020高二化學(xué)暑假作業(yè)答案大全5
【一】
1.右表為元素周期表前四周期的一部分,下列是有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述,其中正確的是()
A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素
D.X元素是電負(fù)性的元素
解析:根據(jù)五種元素所處位置,X、W、Y、R、Z五種元素分別為F、P、S、Ar、Br。P元素的第一電離能比S元素的第一電離能要略大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Z的陰離子比R原子多一個(gè)電子層,B項(xiàng)錯(cuò)誤;W元素的p能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)的電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;X是所有元素中非金屬性的元素,D項(xiàng)正確。
答案:D
2.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()
A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì),推出Al的第一電離能比Mg大
B.根據(jù)主族元素正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素正價(jià)都是+7
C.根據(jù)同周期元素的電負(fù)性變化趨勢(shì),推出Ar的電負(fù)性比Cl大
D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
解析:Al的第一電離能比Mg小,A錯(cuò)誤;鹵族元素中F沒有正價(jià),B錯(cuò)誤;Ar最外層已達(dá)8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電負(fù)性比Cl小很多,C錯(cuò)誤;H2CO3的酸性強(qiáng)于HClO,所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,離子方程式為CO2+ClO-+H2OHC+HClO,因此只有D項(xiàng)正確。
答案:D
【二】
1.下列有關(guān)電子云的敘述中,正確的是()
A.電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率
B.電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目
C.1s電子云界面圖是一個(gè)球面,表示在這個(gè)球面以外,電子出現(xiàn)的概率為零
D.電子云是電子繞核運(yùn)動(dòng)形成了一團(tuán)帶負(fù)電荷的云霧
解析:為了形象地表示電子在原子核外空間的分布狀況,人們常用小黑點(diǎn)的疏密程度來表示電子在原子核外出現(xiàn)概率的大小:點(diǎn)密集的地方,表示電子出現(xiàn)的概率大;點(diǎn)稀疏的地方,表示電子出現(xiàn)的概率小,這就是電子云。1s電子云界面以外,電子出現(xiàn)的概率(幾率)不為零,只是出現(xiàn)的概率很小。
答案:A
2.下列說法正確的是()
A.氫光譜是元素的所有光譜中最簡(jiǎn)單的光譜之一
B.“量子化”就是不連續(xù)的意思,微觀粒子運(yùn)動(dòng)均有此特點(diǎn)
C.玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜,而且還推廣到其他原子光譜
D.原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運(yùn)轉(zhuǎn)著
解析:A項(xiàng)氫光譜是元素的所有光譜中最簡(jiǎn)單的光譜。C項(xiàng)玻爾理論成功地解釋了氫原子光譜,但對(duì)解釋多電子原子的光譜卻遇到困難。D項(xiàng)原子中電子沒有確定的半徑,原子半徑是電子運(yùn)動(dòng)出現(xiàn)的“區(qū)域”。
答案:B
3.下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是()
A.ns2np3B.ns2np5
C.ns2np4D.ns2np6
解析:電子結(jié)構(gòu)為ns2np3的原子,p軌道半充滿,為穩(wěn)定狀態(tài),不易失去電子;電子結(jié)構(gòu)為ns2np6的原子,p軌道全充滿,為穩(wěn)定狀態(tài),不易失去電子;B、C選項(xiàng)相比,電子結(jié)構(gòu)為ns2np4的原子,失去一個(gè)電子后p軌道達(dá)到半充滿穩(wěn)定狀態(tài),更容易失去電子。
答案:C
4.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()
A.原子半徑呈周期性變化
B.元素的化合價(jià)呈周期性變化
C.第一電離能呈周期性變化
D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化
解析:原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì),元素的性質(zhì)(原子半徑、化合價(jià)、電負(fù)性、第一電離能、金屬性、非金屬性)的周期性變化是因?yàn)樵雍送怆娮优挪汲尸F(xiàn)周期性變化。
答案:D
5.下列各組指定的元素,不能形成AB2型化合物的是()
A.2s22p2和2s22p4
B.3s23p4和2s22p2
C.3s2和3s23p5
D.3s1和3s23p5
解析:A項(xiàng)為C和O,能形成CO2;B項(xiàng)S和C,能形成CS2;C項(xiàng)為Mg和Cl,能形成MgCl2;D項(xiàng)為Na和Cl,能形成NaCl。
答案:D
【三】
一、選擇題(本題共7道小題1.下列說法正確的是()
A.如果某化合物只含共價(jià)鍵，則其一定是共價(jià)化合物
B.晶體中有陰離子，必有陽離子;則晶體中有陽離子，也必有陰離子
C.兩種酸溶液充分反應(yīng)后的體系不可能為中性
D.碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)
2.下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)
Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO29208011291190-1072073-571723據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是()
A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體
B.表中只有BCl3和干冰是分子晶體
C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體
3.水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài).它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是()
A.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹
C.玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D.玻璃態(tài)水是分子晶體
4.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是()
A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w
C.二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中
5.下列說法正確的是()
A.用乙醇或CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)
B.NaCl和SiC晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力類型相同
C.24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1：1
D.H2S與SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
6.下列說法正確的是()
A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵
B.分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸
C.含有金屬離子的晶體一定是離子晶體
D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)
7.以下比較中，正確的是()
A.微粒半徑：F﹣>O2﹣>Na+>Li+
B.電負(fù)性Cl>C，酸性：HClO4>H2CO3
C.分子中的鍵角：CH4>H2O>CO2
D.穩(wěn)定性：LiCl
填空題(本題共3道小題8.(1)下圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)(按遞增順序排列)和其常見單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系。其中A點(diǎn)表示的單質(zhì)是(填化學(xué)式)。
(2)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
(3)氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有個(gè)銅原子。
(4)很多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是
(5)已知HF與F-通過氫鍵結(jié)合成HF2-.判斷HF2-和HF2-微粒間能否形成氫鍵，并說明理由.
9.氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示：
請(qǐng)回答下列問題：
(1)由B2O3制備BF3的化學(xué)方程式依次是;
(2)基態(tài)B原子的電子排布式為;B和N相比，電負(fù)性較大的是，BN中B元素的化合價(jià)為;
(3)在BF3分子中，B原子的雜化軌道類型為，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣的立體結(jié)構(gòu)為;
(4)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，立方氮化硼晶胞中含有各氮原子、各硼原子.
10.現(xiàn)有X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大的四種元素，常溫下X元素單質(zhì)的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成對(duì)電子數(shù)與原子序數(shù)之比的原子，Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式中，s亞層電子總數(shù)與p亞層電子總數(shù)相等，且Y與Z可形成多種氣態(tài)化合物，W是常見的有色可變價(jià)金屬單質(zhì)，常溫下可溶于Y的價(jià)氧化物水化物中，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1。
⑴Y與W所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
在1個(gè)晶胞中，W離子的數(shù)目為。
⑵在Y與X形成的分子中，Y原子軌道的雜化類型是。
⑶X與Y形成的氣態(tài)物質(zhì)在X與Z形成的氣態(tài)物質(zhì)中有很大的溶解度，其原因是存在氫鍵，若在兩種氫化物的混合溶液中，再滴加少量的乙醇，則分子間存在種不同類型的氫鍵。
⑷Y與Z可形成化合物Y2Z。
①請(qǐng)寫出一種與Y2Z互為等電子體的分子的化學(xué)式。
②請(qǐng)預(yù)測(cè)Y2Z分子的空間構(gòu)型為。
⑸Y與Z元素相比，基態(tài)原子的第一電離能誰大?(用元素名稱回答)。
⑹X的氯化物與Y元素的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)可形成配合物[W(YX3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為個(gè)。
試卷答案
1.A
知識(shí)點(diǎn):化學(xué)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型;離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
答案解析:A解析：A、共價(jià)化合物中只能存在共價(jià)鍵，不能存在離子鍵，則某化合物只含共價(jià)鍵，則其一定是共價(jià)化合物，故正確;B、物質(zhì)不顯電性，所以有陰離子存在的物質(zhì)中一定存在陽離子;但是在金屬晶體中只有金屬陽離子，沒有陰離子，錯(cuò)誤;C、根據(jù)反應(yīng)2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可以知道：氫硫酸和亞硫酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性，錯(cuò)誤;D、碳的氫化物又多種，如苯，常溫下為液體，故錯(cuò)誤。
思路點(diǎn)撥:本題考查了共價(jià)鍵及物質(zhì)的分類等，為小綜合習(xí)題，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握化學(xué)鍵的形成與物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，注意利用實(shí)例分析，題目難度不大，是易錯(cuò)試題。
2.B
解析：熔點(diǎn)高的含離子的是離子晶體如Na2O、NaCl、AlF3、Al2O3或熔點(diǎn)高，不含離子的是原子晶體如二氧化硅，低的是分子晶體，如AlCl3、BCl3、CO2，因此B錯(cuò)誤。
3.C
考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別..
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).
分析：A、根據(jù)玻璃態(tài)水與液態(tài)水密度的關(guān)系考慮;
B、根據(jù)玻璃態(tài)水與液態(tài)水密度的關(guān)系考慮;
C、根據(jù)水的狀態(tài)來分析;
D、根據(jù)玻璃態(tài)的水無固定形狀.
解答：解：A、由玻璃態(tài)的水密度與普通液態(tài)水的密度相同，質(zhì)量不變，所以體積不變，故A錯(cuò)誤;
B、由玻璃態(tài)的水密度與普通液態(tài)水的密度相同，質(zhì)量不變，所以體積不變，故B錯(cuò)誤;
C、由水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)，可知玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)，故C正確;
D、玻璃態(tài)的水無固定形狀，不是分子晶體，故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng)：本題屬于信息給予題，解答本題的關(guān)鍵是抓住題干中重要信息：玻璃態(tài)的水與普通液態(tài)水的密度相同，玻璃態(tài)的水無固定形狀、不存在晶體結(jié)構(gòu).
4.A
考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別..
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).
分析：物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型，說明兩種晶體的晶體類型相同，導(dǎo)致變化時(shí)克服作用力相同，根據(jù)晶體類型判斷即可.
解答：解：A.溴和苯都是分子晶體，由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣體克服分子間作用力，故A正確;
B.干冰屬于分子晶體，轉(zhuǎn)化為氣體克服分子間作用力，氯化銨是離子晶體，轉(zhuǎn)化為氣體時(shí)克服離子鍵，故B錯(cuò)誤;
C.二氧化硅屬于原子晶體，熔融時(shí)克服化學(xué)鍵，鐵屬于金屬晶體，熔融時(shí)克服金屬鍵，故C錯(cuò)誤;
D.食鹽屬于離子晶體，溶于水克服離子鍵，葡萄糖屬于分子晶體，溶于水克服分子間作用力，故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵及晶體類型的關(guān)系，側(cè)重考查基本理論，明確晶體構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定晶體類型，題目難度不大.
5.C
考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別;質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系;原子核外電子排布..
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).
分析：A、萃取劑不能與原溶劑互溶;
B、根據(jù)晶體類型判斷，NaCl屬于離子晶體，SiC晶體屬于原子晶體;
C、電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，利用中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)計(jì)算原子的中子數(shù)，進(jìn)而計(jì)算中子總數(shù)，據(jù)此計(jì)算判斷;
D、元素原子的最外層電子數(shù)+|該元素化合價(jià)|=8，滿足8電子結(jié)構(gòu)，分子中含有H原子不可能都滿足8電子結(jié)構(gòu).
解答：解：A、乙醇與水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A錯(cuò)誤;
B、NaCl屬于離子晶體，熔化需要克服離子鍵，SiC晶體屬于原子晶體，熔化需要克服共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤;
C、1mol晶體中電子總的物質(zhì)的量為(12+16)mol=28mol，中子總的物質(zhì)的量為[(24﹣12)+(32﹣16)]mol=28mol，電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為28mol：28mol=1：1，故C正確;
D、H2S中H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng)：本題考查了萃取、晶體類型、原子構(gòu)成微粒之間的關(guān)系、分子結(jié)構(gòu)等，難度不大，注意掌握常見的原子晶體.
6.A
考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別;物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系..
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題.
分析：A、惰性氣體組成的晶體中不含化學(xué)鍵;
B、分子能電離出兩個(gè)H+的酸才是二元酸;
C、AlCl3晶體中含有金屬元素，但是分子晶體;
D、元素的非金屬性強(qiáng)但活潑性不一定強(qiáng)，還取決于化學(xué)鍵的強(qiáng)弱.
解答：解：A、惰性氣體組成的晶體中不含化學(xué)鍵，只含有分子間作用力，故A正確;
B、分子能電離出兩個(gè)H+的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4個(gè)H，卻是一元酸，故B錯(cuò)誤;
C、AlCl3晶體中含有金屬元素，但以共價(jià)鍵結(jié)合，屬于分子晶體，故C錯(cuò)誤;
D、氮元素的非金屬性較強(qiáng)，因單質(zhì)中的鍵能較大，則N2很穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及晶體、二元酸以及非金屬性等問題，題目難度不大，本題中注意非金屬性強(qiáng)的物質(zhì)不一定活潑.
7.B
考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較;元素周期律的作用;元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用;鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用.
專題：元素周期律與元素周期表專題.
分析：A.電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大;
B.非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng);
C.甲烷為正四面體，二氧化碳為直線型，水分子為V形，氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間排斥大于成鍵電子對(duì)，鍵角小于甲烷，據(jù)此判斷鍵角;
D.離子電荷相同，離子半徑越大離子鍵越弱，物質(zhì)越不穩(wěn)定.
解答：解：A.F﹣、O2﹣、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2﹣>F﹣>Na+，Li+電子層最少，故離子半徑最小，則微粒半徑：O2﹣>F﹣>Na+>Li+，故A錯(cuò)誤;
B.非金屬性CC，酸性：HClO4>H2CO3，故B正確;
C.甲烷為正四面體，二氧化碳為直線型，水為V形，氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間排斥大于成鍵電子對(duì)，故其鍵角小于甲烷，即分子中的鍵角：CO2>CH4>H2O，故C錯(cuò)誤;
D.離子電荷相同，自上而下堿金屬離子半徑減小，故離子鍵強(qiáng)度LiCl>NaCl>KCl>RbCl，故穩(wěn)定性LiCl>NaCl>KCl>RbCl，故D錯(cuò)誤，
故選B.
點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒半徑比較、元素周期律、鍵參數(shù)、晶體類型與性質(zhì)等，注意根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷鍵角.
8.(1)F2(2)X射線衍射(3)16(4)激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)光的形式將能量釋放出來(5)在HF2-中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵(F-H…F-)，所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子，故HF2-和HF2-微粒間不能形成氫鍵.
知識(shí)點(diǎn):元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,氫鍵,晶體的性質(zhì)
答案解析:(1)F2(2)X射線衍射(3)16(4)激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)光的形式將能量釋放出來(5)在HF2-中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵(F-H…F-)，所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子，故HF2-和HF2-微粒間不能形成氫鍵.
解析：(1)圖中曲線表示8種元素的原子序數(shù)(按遞增順序連續(xù)排列)和單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系，A以及前面的2種單質(zhì)的沸點(diǎn)都低于0℃，則連續(xù)3種均為氣體單質(zhì)，在周期表中，連續(xù)出現(xiàn)氣體單質(zhì)的為第二周期的N、O、F，所以A為第三種氣體單質(zhì)，則為F2。
(2)從外觀無法區(qū)分三者，但用X光照射揮發(fā)現(xiàn)：晶體對(duì)X射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準(zhǔn)晶體介于二者之間，因此通過有無衍射現(xiàn)象即可確定。
(3)該晶胞中O原子數(shù)為4×1+6×1/2+8×1/8=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知該晶胞中銅原子數(shù)為O原子數(shù)的2倍，即為16個(gè)。
(4)許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是電子躍遷時(shí)以光的形式將能量釋放出來。
(5)在HF2-中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵(F-H…F-)，所以沒有可用于形成分子間氫鍵的氫原子，故HF2-和HF2-微粒間不能形成氫鍵。
思路點(diǎn)撥:本題考查了周期表的應(yīng)用，注意常見單質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)性質(zhì)，難度不大，根據(jù)信息結(jié)合周期表判斷;晶胞配位數(shù)、氫鍵的形成條件及表示方法，難度不大，要注意電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子與H原子結(jié)合才能形成氫鍵。
9.(1)B2O3+2NH32BN+3H2O;(2)1s22s22p1;N;3;(3)sp2雜化;正四面體;(4)4;4.
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷..
專題：元素周期律與元素周期表專題.
分析：(1)由工藝流程可知，B2O3與NH3反應(yīng)生成BN，根據(jù)原子守恒可知，還有水生成;
(2)硼原子核外電子數(shù)目為5，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫;同周期從左到右電負(fù)性依次增強(qiáng)，B屬于第ⅢA族元素，化合價(jià)為+3價(jià);
(3)計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)、孤電子對(duì)數(shù)，雜化軌道數(shù)目等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，據(jù)此判斷雜化方式與空間結(jié)構(gòu);
(4)金剛石晶胞是立方體，其中8個(gè)頂點(diǎn)有8個(gè)碳原子，6個(gè)面各有6個(gè)碳原子，立方體內(nèi)部還有4個(gè)碳原子，如圖所示：，利用均攤法計(jì)算金剛石中C原子數(shù)目，立方氮化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞內(nèi)與金剛石晶胞含有相同原子總數(shù)，且B、N原子數(shù)目之比為1：1，據(jù)此判斷.
解答：解(1)由工藝流程可知，B2O3與NH3反應(yīng)生成BN，根據(jù)原子守恒可知，還有水生成，反應(yīng)方程式為：B2O3+2NH32BN+3H2O，故答案為：B2O3+2NH32BN+3H2O;
(2)硼原子核外電子數(shù)目為5，原子的電子排布式為1s22s22p1，同周期從左到右電負(fù)性依次增強(qiáng)，所以電負(fù)性N>B;B第ⅢA族元素，為+3價(jià)，故答案為：1s22s22p1;N;3;
(3)BF3分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=(0﹣3×1)=0，雜化軌道數(shù)目為3，BF3分子的中心原子B原子采取sp2雜化;
BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣中B原子的價(jià)層電子對(duì)=4+(3+1﹣1×4)=4，該離子中不含孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)，
故答案為：sp2雜化;正四面體;
(4)金剛石晶胞是立方體，其中8個(gè)頂點(diǎn)有8個(gè)碳原子，6個(gè)面各有6個(gè)碳原子，立方體內(nèi)部還有4個(gè)碳原子，如圖所示：，所以金剛石的一個(gè)晶胞中含有的碳原子數(shù)=8×+6×+4=8，因此立方氮化硼晶胞中N、B原子總數(shù)也為8，且為1：1，因此立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個(gè)N和4個(gè)B原子，故答案為：4;4.
點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，考查較為全面，涉及到化學(xué)方程式的書寫、電子排布式、分子空間構(gòu)型、雜化類型的判斷以及有關(guān)晶體的計(jì)算，(5)中關(guān)鍵是對(duì)金剛石晶胞的識(shí)記、理解，難度中等.
10.⑴3⑵sp3⑶9⑷①CO2②直線⑸氮⑹16NA或16×6.02×1023
解析：常溫下X元素單質(zhì)的密度在自然界中最小，是H，Y是短周期元素中未成對(duì)電子數(shù)與原子序數(shù)之比的原子，是N，Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式中，s亞層電子總數(shù)與p亞層電子總數(shù)相等是1s22s22p4或1s22s22p63s2，但Y與Z可形成多種氣態(tài)化合物，因此是O，W的基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1，是Cu。
⑴根據(jù)均攤法知N:8×1/8=1，Cu：12×1/4=3
⑵在NH3中N原子成3個(gè)σ鍵，有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化
⑶水、氨氣、乙醇形成的氫鍵可表示如下：
⑷①與N2O互為等電子體的分子的化學(xué)式是CO2，互為等電子體的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似，因此②N2O的空間構(gòu)型為直線形
⑸N原子的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，而原子處于半充滿、全充滿、全空是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此第一電離能N>O。
⑹Cu(NH3)4Cl2分子中的1個(gè)NH3含4個(gè)σ鍵，4個(gè)NH3含12個(gè)σ鍵，4個(gè)NH3與Cu2+形成4個(gè)配位鍵，因此共含16個(gè)σ鍵。
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