高一化學(xué)必修一第一章預(yù)習(xí)資料
高一年級(jí)就要學(xué)習(xí)化學(xué)第一單元了,那么這個(gè)單元主要學(xué)習(xí)什么知識(shí)?教師不妨引導(dǎo)同學(xué)們做好預(yù)習(xí)準(zhǔn)備。跟著學(xué)習(xí)啦小編來(lái)看看高一化學(xué)必修一第一章預(yù)習(xí)資料,希望對(duì)您有用。
高一化學(xué)必修一第一章第一節(jié)預(yù)習(xí)資料
一.化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
1. 遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。2. 了解安全措施。
(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸沾在皮膚上,用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請(qǐng)醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
3. 掌握正確的操作方法。例如,掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。
二.混合物的分離和提純
1.過(guò)濾和蒸發(fā)
實(shí)驗(yàn)1—1 粗鹽的提純
儀器 : 天平,燒杯,玻璃棒,漏斗,鐵架臺(tái),鐵圈步驟 :
步驟 現(xiàn)象
1.溶解:稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中,用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解,溶液渾濁。
2.過(guò)濾:組裝好儀器,將1中所得到的混合物進(jìn)行過(guò)濾。若濾液渾濁,要再次過(guò)濾,直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留,溶液澄清。
3.蒸發(fā):將過(guò)濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿,加熱,并用玻璃棒攪拌,防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱,余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。
注意事項(xiàng):(1)一貼,二低,三靠。
(2)蒸餾過(guò)程中用玻璃棒攪拌,防止液滴飛濺。
2.蒸餾和萃取(1)蒸餾
原理:利用沸點(diǎn)的不同,處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)1---3 從自來(lái)水制取蒸餾水
儀器:溫度計(jì),蒸餾燒瓶,石棉網(wǎng),鐵架臺(tái),酒精燈,冷凝管,牛角管,錐形瓶。
操作:連接好裝置,通入冷凝水,開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。
現(xiàn)象: 隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。
注意事項(xiàng):①溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn),上口出。
?、芟却蜷_冷凝水,再加熱。⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取
原理: 用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)。
儀器: 分液漏斗, 燒杯
步驟:①檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。
?、诹咳?0mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。
?、塾糜沂謮鹤》忠郝┒房诓? 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。
?、軐⒎忠郝┒贩旁阼F架臺(tái)上,靜置。
⑤待液體分層后, 將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.
注意事項(xiàng):
A.檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。
B.萃取劑: 互不相溶,不能反應(yīng)。
C.上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。
三.離子檢驗(yàn)
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式
Cl-AgNO3,稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四.除雜
1.原則:雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。
2.注意:為了使雜質(zhì)除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
高一化學(xué)必修一第一章第二節(jié)預(yù)習(xí)資料
一.物質(zhì)的量的單位――摩爾
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02 ×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)
把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA
5.摩爾質(zhì)量(M)
(1) 定義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。(2)單位:g/mol 或 g..mol-1
(3) 數(shù)值:等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )
二.氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)
(1)定義:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
(2)單位:L/mol 或 m3/mol
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.(1)0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol
(2)25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol
三.物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1.物質(zhì)的量濃度
(1)定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位:mol/L , mol/m3
(3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V
2.一定物質(zhì)的量濃度的配制
(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制的溶液。
(2)主要操作
A.檢驗(yàn)是否漏水;B.配制溶液 ○1計(jì)算;○2稱量;○3溶解;○4轉(zhuǎn)移;○5洗滌;○6定容;○7搖勻;○8貯存溶液。
注意事項(xiàng):A. 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。 B.使用前必須檢查是否漏水。
C.不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解。 D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。 E.定容時(shí),當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。
3.溶液稀釋
C(濃溶液)•V(濃溶液) =C(稀溶液)•V(稀溶液)
高一化學(xué)必修一第一章預(yù)習(xí)資料相關(guān)文章:
1.高中化學(xué)必修一第一章知識(shí)點(diǎn)
3.高中化學(xué)必修一第一章知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)