高中有機化學學習方法
有機化學是中學化學的一個重要組成部分，由于其種類繁多、結構復雜、與生產生活聯(lián)系密切，使之成為中學化學的難點，會考、高考的熱點。下面是由學習啦小編整理的高中有機化學學習方法，希望對您有幫助。
高中有機化學學習方法一
結構決定性質──學習有機化學的法寶
結構決定性質，性質反映結構在有機化學中表現(xiàn)得特別明顯，這不僅表現(xiàn)在化學性質中，同時也體現(xiàn)在物理性質上。因此在有機化學的學習中，要善于利用好這個法寶。這樣在有機化學學習時能觸類旁通，收到事半功倍之效果。
從物理性質看：烴一般是非極性或弱極性的分子。分子間的作用力比較小，因此烴的熔點、沸點比較低，碳原子數小于等于4的烴常溫下為氣態(tài)，烴一般難溶于強極性的溶劑水中;烴的衍生物隨著官能團極性的增強，分子間作用力增大，其熔點、沸點都比相對分子質量相當的烴類要高，如乙醇的沸點為78℃，比相對分子質量相當的丙烷高出120.07℃;具有強極性的烴的衍生物，容易溶解在強極性的溶劑水中，如低碳原子的醇、醛、酸能與水互溶。
從化學性質看：烷烴的單鍵結構決定了化學性質的穩(wěn)定性，取代反應為它的特征反應;不飽和烴中的雙鍵、叁鍵由于其中的一個、二個鍵易斷裂，化學性質比較活潑，加成和加聚反應為它們的特征反應;苯芳烴由于苯環(huán)結構的特殊性使其具飽和烴和不飽和烴的雙重性質，能發(fā)生取代和加成反應;烴的衍生物的性質，決定于官能團的性質，因此要根據官能團種類去分析烴的衍生物的性質。如甲酸乙酯、葡萄糖，盡管它們不屬于醛類，但它們都含有醛基，因此它們都具有醛的主要性質(如銀鏡反應等)，甲酸(H-CO-OH)從結構看，既有-COOH，又有-CHO，因此甲酸具有酸和醛的雙重性質。
高中有機化學學習方法二
分析“斷鍵”規(guī)律──正確書寫反應的關鍵
在有機化學反應方程式書寫時，同學們面對復雜的有機分子結構有些茫然，如果能抓住反應過程中化學鍵的“斷鍵”規(guī)律，對正確書寫反應產物，配平反應方程式將提供很大的幫助。例如乙醇主要化學反應的斷鍵規(guī)律：
置換反應：2CH3CH2-O-H+2Na─→2CH3CH2ONa+H2↑
催化氧化：2CH3-CH2-OH+O2 ─→ 2CH3-CH=O+2H2O
(注：每二個氫原子結合一個氧原子生成水，故乙醇與氧氣2：1反應)
取代反應：CH3CH2+OH+HBr─→CH3CH2Br+H2O
消去反應：CH2-CH2─→CH2=CH2+H2O
高中有機化學學習方法三
學會辯證分析──靈活運用知識的能力
在有機化學的學習中，我們通過弄懂一個或幾個化合物的性質，來推知其它同系物的性質，從而使龐大的有機物體系化和規(guī)律化，這是學習有機化學的基本方法。但是，不同間的事物在考察普遍聯(lián)系性的同時，還要認識其發(fā)展性和特殊性，這就需要我們運用辯證唯物主義的世界觀和方法論去更全面、深刻地認識有機化學知識。
(1)普遍性與特殊性
有機物雖然種類繁多，但有同系物，而同系物的結構和性質是相似的，這就是普遍性。因此，在復習時只要認真弄懂一個或幾個化合物，就可推知其它同系物的性質，從而把龐大的有機物體系化和規(guī)律化。但是，任何特殊性都不能完全包括在普遍性之中，復習中要善于在有機物的特殊性中發(fā)現(xiàn)普遍性，又要在普遍性的指導下研究特殊性。以醇為例：醇類能催化氧化為醛、發(fā)生消去生成烯，但(CH3)3C-OH不能氧化成醛，CH3-OH、(CH3)3C-CH2-OH不能消去生成烯，這是普遍性與特殊性的關系。
乙醇能與水互溶，但維生素A難溶于水;乙醇與甲醚雖然組成相同，但由于結構不同，兩物質的熔沸點等性質相差甚遠。前者是量變引起了質變，后者是質變引起量變。
乙醇、苯酚、乙酸、葡萄糖分子中均含有羥基，因而它們都能與金屬鈉反應放出氫氣，但由于與羥基相連的基團各不相同，基團間相互影響的結果使羥基表現(xiàn)出來的性質又具有明顯的差異，如：乙醇、葡萄糖溶液呈中性，苯酚溶液呈弱酸性，乙酸溶液呈明顯酸性，這是普遍聯(lián)系與相互影響的辯證關系。
(2)內因和外因
雖說結構決定性質，相同結構的有機物具有相似的性質，但由于有機物化學性質的“多面性”，具有相同結構的有機物在不同條件下可能發(fā)生不同的反應。所以分析有機反應，在首先考慮內因即物質結構的同時，還必須充分考慮外因，即反應條件對有機反應的影響。
如乙醇與濃H2SO4共熱至170℃，發(fā)生消去反應，主要生成乙烯;但若是140℃，則主要發(fā)生取代而得到乙醚。還如苯與Cl2在鐵為催化劑時發(fā)生取代得氯苯，但在紫外線照射時，則發(fā)生加成生成“六六六”。
因此，我們在書寫有機化學方程式時必須注明反應條件。
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