高中化學(xué)物質(zhì)顏色記憶匯總
高中化學(xué)我們接觸到的物質(zhì)會(huì)變的很多很豐富,化學(xué)世界是多姿多彩的,因此我們也能看到各種顏色的物質(zhì)或者反應(yīng),而這部分內(nèi)容也往往是在推斷題中經(jīng)常出現(xiàn),現(xiàn)在小編就給同學(xué)們總結(jié)高中常見的??嫉母鞣N顏色化學(xué)物質(zhì)的匯總,同學(xué)們不要記錯(cuò)顏色了哦。
高中化學(xué)各種顏色物質(zhì)匯總
1.紅色:
Fe(SCN)3(紅色溶液);
Cu2O(磚紅色固體);
Fe2O3(紅棕色固體);
紅磷(暗紅色固體);
液溴(深紅棕色);
Fe(OH)3(紅褐色固體);
Cu(紫紅色固體);
溴蒸氣、NO2(紅棕色)品紅溶液(紅色);
在空氣中久置的苯酚(粉紅);
石蕊遇酸性溶液(紅色);
酚酞遇堿性溶液(紅色)。
2.紫色:
石蕊在中性溶液中(紫色);
Fe3+與苯酚反應(yīng)產(chǎn)物(紫色);
I2(有金屬光澤紫黑色固體)
KMnO4固體(紫黑色);
MnO4—(紫紅色溶液)
固態(tài)O3(紫黑色)
鉀的焰色反應(yīng)(紫色)
I2蒸氣、I2在非極性溶劑中(紫色)
3.橙色:
溴水(橙色)
K2Cr2O7溶液(橙色)
4.黃色:
AgI(黃色固體);
AgBr(淡黃色固體);
Ag3PO4(黃色固體);
FeS2(黃色固體);
Na2O2(淡黃色固體);
S(黃色固體);
Au(金屬光澤黃色固體);
I2的水溶液(黃色);
碘酒(黃褐色);
久置的KI溶液(黃色)(被氧化為I2);
Na的焰色反應(yīng)(黃色);
TNT(淡黃色針狀);
工業(yè)濃鹽酸(黃色)(含有Fe3+);
NaNO2(無色或淺黃色晶體);
Fe3+的水溶液(黃色);
硝基苯中溶有濃硝酸分解的NO2時(shí)(黃色)
久置的濃硝酸(黃色)(溶有分解生成的NO2);
濃硝酸粘到皮膚上(天然蛋白質(zhì))(顯黃色);
5.綠色:
Cu2(OH)2CO3(綠色固體);
Fe2+的水溶液(淺綠色);
FeSO4·7H2O(綠礬);
K2MnO4(綠色);
Cl2、氯水(黃綠色);
F2(淡黃綠色);
CuCl2的濃溶液(藍(lán)綠色);
6.棕色:
FeCl3固體(棕黃色);
CuCl2固體(棕色)
7.藍(lán)色:
Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(藍(lán)色); 石蕊遇堿性溶液(藍(lán)色);
硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒(淡藍(lán)色火焰); 一氧化碳在空氣中燃燒(藍(lán)色火焰);
淀粉遇I2變藍(lán)色;
Co2O3(藍(lán)色);
O2(液態(tài)——淡藍(lán)色);
Cu(OH)2溶于多羥基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(絳藍(lán)色);
O3(氣態(tài)——淡藍(lán)色;液態(tài)——深藍(lán)色;固態(tài)——紫黑色)。
8.黑色:
FeO; Fe3O4; FeS;
CuO; CuS; Cu2S; MnO2; C粉;
Ag2S; Ag2O
PbS;
AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均變黑;
絕大多數(shù)金屬在粉末狀態(tài)時(shí)呈黑色或灰黑色。
9.白色:
常見白色固體物質(zhì)如下(呈白色或無色的固體、晶體很多):
AgCl; Ag2CO3; Ag2SO4; Ag2SO3; BaSO4;BaSO3;BaCO3;Ba3(PO4)2; BaHPO4; CaO;Ca(OH)2;CaCO3;
MgO;Mg(OH);MgCO3;
Fe(OH)2;
AgOH;
PCl5;
SO3;
三溴苯酚
CuSO4
銨鹽(白色固體或無色晶體);
其他顏色知識(shí)
Fe(OH)2沉淀在空氣中的現(xiàn)象:白色→(迅速)灰綠色→(最終)紅褐色
pH試紙:干燥時(shí)呈黃色;中性時(shí)呈淡綠色;酸性時(shí)呈紅色,酸性越強(qiáng),紅色越深;堿性時(shí)呈藍(lán)色,堿性越強(qiáng),藍(lán)色越深。
紅色石蕊試紙:
紅色(用于檢驗(yàn)堿性物質(zhì))
藍(lán)色石蕊試紙:藍(lán)色(用于檢驗(yàn)酸性物質(zhì))
淀粉試紙:白色(用于檢驗(yàn)碘單質(zhì))
KI—淀粉試紙:白色(用于檢驗(yàn)氧化性物質(zhì))
石蕊:pH<5時(shí)呈紅色;pH介于5~8時(shí)呈紫色;pH>8時(shí)呈藍(lán)色。
酚酞:pH<8.2時(shí)呈無色;pH介于8.2~10時(shí)呈粉紅色;pH>10時(shí)呈紅色。
甲基橙:pH<3.1時(shí)呈紅色;pH介于3.1~4.4時(shí)呈橙色;pH>4.4時(shí)呈黃色。
甲基紅:pH<4.4時(shí)呈紅色;pH介于4.4~6.2時(shí)呈橙色;pH>6.2時(shí)呈黃色。
高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)記憶口訣
1.化學(xué)反應(yīng)熱概念
化學(xué)反應(yīng)伴能變,成鍵放出斷需要。
左能高常是放熱,置氫中和和燃燒。
炭水銨堿分解類,吸熱自然右能高。
2.燃料燃燒知識(shí)理解
能源緊張,不久用光。
接觸充分,空氣足量。
節(jié)能減排,新能跟上。
高效清潔,來日方長(zhǎng)。
3.化學(xué)反應(yīng)速率概念理解
化學(xué)反應(yīng)有快慢,摩爾每升比時(shí)間。
平均速率標(biāo)物質(zhì),比例與系數(shù)有關(guān)。
濃度增大我加快,溫度升高我翻番。
若能出現(xiàn)催化劑,改變大小更不難。
4.化學(xué)平衡概念理解
可逆反應(yīng)有限度,所有轉(zhuǎn)化不完全。
正逆速率若相等,化學(xué)平衡狀態(tài)現(xiàn)。
此時(shí)反應(yīng)并未停,特征就是動(dòng)定變。
(或:相反相成,可逆平衡;強(qiáng)弱互爭(zhēng),“逃逸”完成;外表內(nèi)因,宏微相應(yīng);量變質(zhì)變,運(yùn)動(dòng)永恒。)
5.化學(xué)平衡
逆等動(dòng)定變平衡,一等二最六一定,正逆反應(yīng)速相等,轉(zhuǎn)產(chǎn)二率最值衡,
質(zhì)量體積n分?jǐn)?shù),濃度溫度色一定,參數(shù)可變變不變(變量不變),定達(dá)平衡要記清,參數(shù)一直不變化,不可用與斷平衡。
解釋:
“逆等動(dòng)定變平衡”,是指平衡狀態(tài)有逆、等、動(dòng)、定、變五個(gè)特征。
“一等”是指反應(yīng)體系中同一反應(yīng)物(或生成物)的正、逆反應(yīng)速率相等即達(dá)平衡狀態(tài)。“
二最”是指轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率達(dá)最大值即達(dá)平衡狀態(tài)。
“六一定”是指體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、濃度不再變化,或體系的溫度及顏色不再變化即達(dá)平衡狀態(tài)。
“參數(shù)可變到不變,定達(dá)平衡要記清”是指參數(shù)(濃度、溫度、質(zhì)量、壓強(qiáng)、體積、密度等)原為變量,后變?yōu)楹懔?,此時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。
“參數(shù)一直不變化,不可用與斷平衡”是指若反應(yīng)過程中參數(shù)始終沒有變化,此參數(shù)不可用于判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)
6.化學(xué)平衡圖像題
先拐先折,溫度高,壓強(qiáng)大!
7.等效平衡
“等效平衡”是指在相同條件下的同一可逆反應(yīng)里,建立的兩個(gè)或多個(gè)化學(xué)平衡中,各同種物質(zhì)的百分?jǐn)?shù)相同,這些化學(xué)平衡均屬等效平衡,其核心是“各同種物質(zhì)的百分?jǐn)?shù)相同”。
“等效平衡”常見的有恒溫恒壓和恒溫恒容兩種情形,其口訣可概括為:等壓比相等;等容量相等,但若系(氣體系數(shù))不變,可為比相等【三種情況前提:等T】。
8.酸堿指示劑
石蕊,酚酞,甲基橙,“指示”溶液酸堿性。
溶液性呈酸、中、堿,石蕊色變紅、紫、藍(lán)。
溶液從堿到“中”、“酸”,酚酞由紅變“無色”,
變化范圍10至8,①堿性“滴”液它直測(cè)。
?、趶乃岬綁A怎知曉?甲基橙顯紅橙黃;
變色范圍3至4,酸性“滴”液它可試。
注:
?、?0和8指溶液的pH值。
?、?ldquo;滴液”指中和滴定達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)的溶液。
9.中和滴定1
左手控制塞,右手搖動(dòng)瓶。眼睛盯溶液,變色立即停。
10.中和滴定2
水液洗器切分明,查漏趕氣再調(diào)零。待測(cè)液中加試劑,左手控制右手動(dòng)。
瓶下墊紙眼觀色,讀數(shù)要與切面平,酚酞示劑常相識(shí),強(qiáng)酸弱堿甲基橙。
使用酸式滴定管,不盛堿液切記清。
高中化學(xué)物質(zhì)顏色記憶匯總
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